KHOLIS HAPSARI PRATIWI/22/XI IA 5
1.)sebanyak 5,4 gram suatu unsur logam L bervalensi 3 dilarutkan ke dalam larutan asam sulfat berlebihan
2L + 3H2SO4 → L2(SO4)3 + 3H2
Apabila volum gas hydrogen yang terbentuk adalah 6 liter,(T,P) dan apabila T,P yang sama, 5 liter, karbon dioksida bermassa 11 gram,
tentukanlah massa atom relative logam L tersebut 2.) campuran serbuk kalsium oksida dan natrium oksida sebanyak 29,8 gr dilarutkan kedalam air sampai volumenya menjadi 100 ml. jika untuk menetralkan 10 mL larutan campuran ini
diperlukan 25ml larutan 4M HNO3, tentukan
massa tiap oksida dalam campuran mula-mula. Ar Ca=40, Na=23, O=16
3.)sebanyak 4 gram serbuk kalsium hidroksida dilarutkan dalam air sehingga 100mL. hitunglah volum larutan asam klorida 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25mL larutan kalsium
hidroksida tersebut (ar O=16; Ca=40)
4.)Sepotong besi dimasukkan ke dalam larutan asam klorida membentuk 99,25 gram ferroklorida .Hitunglah :
A).massa besi 90 % yang diperlukan
b)hitunglah volume asam klorida 0,2 M yang diperlukan
STOIKIOMETRI
1. Sebuah paduan (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (Ar=63,5) digunakan untuk menghasilkan
gas H2 dengan cara mmereaksikan degan asam
klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 , pada T dan P standart, maka dibutuhkan paduan sebanyak... Jawab (Romy R/35) Mol H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Cu + HCl (tidak bereaksi) 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 Mol Al = (2:3)*0,3 = 0,2 mol Massa Al = 0,2*27 gr = 5,4 gram 5,4 = (90:100)*massa paduan Massa paduan=(540:90)=6 gram 2.Untuk mendapat gas hidrogen sulfida ,
direaksikan besi(II) sulfida dengan asam sulfat 2M secukupnya. Berapa gram besi(II) sulfida dan volum asam sulfat yang diperlukan untuk
mendaoatkan 396 ml gas H2S ? Ar Fe=56 , Ar S=32
Jawab;sitkha kp_36
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
H2SO4 = 2 M H2S = 396 ml
n.H2S = 396 / 22,4 = 12,7 mmol
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
12,7 12,7 12,7 12,7
m.FeS = n x Mr = 12,7 x 88 = 1117.6 gram V.H2SO4 = n / M = 12.7 / 2 = 6,35 ml
3. berapakah massa endapan yang terjadi dari reaksi 50 mL timbal(II)nitrat 0,1M dengan 50 mL KI 0,1 M (Pb=207, I= 127).
Jawab (muh.zain/24)
Pb (N03)2 + 2KI Pb I2 + 2 KNO3
5 mmol 5 mmol
2,5 mmol 5 mmol 2,5 mmol 5 mmol 2,5 mmol - 2,5 mmol 5 mmol
Mol PbI2 =2,5 mmol = 0,0025 mol
Massa = mol x Mr = 0,0025 x 461 =1,15 gr
4.sebanyak 2,4 gram suatu logam M (Ar=24) dilarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan menghasilkan senyawa M2(SO4)x dan 2,24 liter gas hydrogen. Tentukanlah rumus kimia senyawa tersebut dan tuliskan persamaan setara
reaksinya! 2M + xH2SO4 M2(SO4) + xH2 m 0,1 r 0,1 x/2*0,1 ½*0,1 x/2*0 ,1 s - 0,1 0,05 0,1 mol hidrogen = 2,24/22,4 = 0,1 X/2*O,1 = 0,1 X= 2
5. Banyaknya H2SO4 yang dapat dihasilkan dari 15,9 gr kuprit (Cu2S) jika setiap atom S dalam Cu2S dikonversikan menjadi 1 molekul H2SO4 adalah.. (Ar Ca = 40; O= 16; C = 12; Na = 23) Jawab( Adi Surya K 01)
Setiap atom S diubah 1 Molekul H2SO4 : Cu2S H2SO4
Cu2S = 15,9 /159= 0,1 Mol
H2SO4= 1/1 x 0,1 x 98 =9,8 gram. 6. Kebanyakan asam klorida komersial dibuat dengan memanaskan NaCl dengan H2SO4 pekat. Berapa banyak asam sulfat yang mengandung 90% massa H2SO4 diperlukan untuk menghasilkan 1000 gram asam klorida pekat yang mengandung 36,5 % massa HCl
Jawab:
2 NaCl + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 HCl HCl = 36,5 : 100 x 1000 gram = 365 gram
n HCl = 365 : 36,5 = 10 mol
H2SO4 = 0,5 x 10 x 98 = 490 gram
H2SO4 pekat = 100 : 90 x 490 = 544,4 gram 7. Sebanyak 5.4 gram suatu unsure logam (L) bervalensi tiga dilarutkan dalam suatu asam sulfat berlebihan. Apabuila volume gas hydrogen yang terbentuk adalah 6 liter (T,P) dan pada T,P yang sama 5 liter karbondioksida bermassa 11 gram, tentukanlah massa atom relatif logam (L) tersebut! Jawab (Ristyadita 33) 2L + 3H2(SO4)--> L2(SO4)3 + 3H2 mCO2= 11 gram nL = 2/3* nH2 Mr: 12+32=44 NL= 1/5 N= 11/44= 1/4 Ml= 5,4
V H2/V CO2 = n H2/n CO2 jadi Ar L= 5,4*5
6/5= nH2/0,25 =
27
N H2= 6/20
8. 100 miligram campuran Na2CO3 (Mr=106) dan
NaHCO3 (Mr=84) dilarutkan dalam air . Berapa
persen Na2CO3 dan persen NaHCO3 dalam
campuran !!
9. 2 gr paduan logam seng dan tembaga direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 1M. setelah reaksi selesai, ternyata dibutuhkan 20 mL larutan KOH 0,5M untuk menetralkan kelebihan HCl. Jika diketahui Ar Cu=63,5 dan Zn=65, tentukan massa masing-masing Zn dan Cu?
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
X mmol 50 mmol - -
X mmol 2X mmol X mmol X
mmol
- 50 – 2X mmol X mmol X
mmol
KOH K+ + OH-
10 mmol 10 mmol 10 mmol
HCl H+ + Cl-
50 – 2X mmol 50 – 2X mmol 50 – 2X mmol
nH+ = nOH- 50 – 2X = 10 2X = 40 X = 20 mmol = 2*10-2 mol Massa Zn = X*Ar = (2*10-2)*65 = 1,3 gram Massa Cu = 2 – massa Zn = 2 – 1,3 = 0,7 gram
10. Kristal terusi, CuSO4.xH2O sebanyak 125 gram dilarutkan dalam air hingga volum larutan 500 mL. kemudian 100 mL dari larutan itu ditambah
larutan KI secukupnya ternyata dihasilkan 25.4 gram endapan iodine. (Mr CuSO4 159.5, I2=254 . berapa jumlah molekul air dalam Kristal terus 11. Sebanyak 5L gas karbon dioksida pada suhu dan tekanan dimana 1L gas N2 = 1,12 g, dialirkan ke dalam larutan barium hidroksida secukupnya. Tulis persamaan reaksi dan berapa gram massa endapan yang terjadi ? (AR N=14 ; C=12 ; Ba=137 ; H=1)
(Hanah K. / 18) Jawab:
CO2(g) + Ba(OH)2 (aq) Ba CO3
(s) + H2O(l) n N2 = 1,12 gr : 28 = 0,04 mol V CO2 = n CO2 V N2 n N2 5 = n CO2 1 0,04 0,2 = n CO2
CO2(g) + Ba(OH)2 (aq) Ba CO3
(s) + H2O(l)
0,2 mol 0,2 mol _
_
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
0,2 mol
_ _ 0,2 mol
m Ba CO3 = 0,2 mol * 197 = 39,4 gr
12. sebanyak 100 mL larutan Ag2SO4 0.1 M dicampur dengan 100 mL larutan BaCl2 0.2 M. (O=16, S=32,Cl=35.5, Ag=108, Ba=137. Tentukan massa endapan yang terbentuk !
Meyna(21)
Jawab: Ag2SO4 + BaCl2 → 2AgCl +
BaSO4(s) M 10 mmol 20 mmol R 10 mmol 10 mmol 10 mmol S - 10 mmol 10 mmol gr = n x Mr = 10 Mmol x 233 = 2330 mg = 2.33 gr .
13. Sebanyak 5 L gas karbon dioksida pada
suhu dan tekanan dimana massa 1 L gas N2 = 1,12 g, dialirkan ke dalam larutan barium hidroksida secukpnya. Berapa gram massa endapan yang terjadi? (Ar N = 14; C = 12; O = 16; Ba = 137; H = 1) Jawab : (wahid r /38) V1 / V2 = n1 / n2 V N2 / V CO2 = n N2 / n CO2 1 / 5 = 0,04 / n CO2 n CO2 = 0,04 x 5 n CO2 = 0,2 mol
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 +
H2O M : 0,2 moL x / 197 mol - R : 0,2 mol x / 171 mol x / 171 mol = 0,2 mol x = 0,2 x 171 x = 34,2 mol N BaCO3 = gr / Mr x / 171 = gr / 197 197 x 34,2 = gr x 171 gr = 6.737,4 / 171 gr = 39,4 gr
15. Campuran NaOh dan KOH seberat 4,8 gram dilarytkan k edalam air hingga volumenya 100ml. Dari latutan yang terbentuk diambil 10 ml , kemudian dititrasi dengan larutan HCl 0,5 M ternyata memerlukan latutan HCl 0,5 sebanyak 20 mL. Jika Mr NaOH= 40 dan KOH= 56 maka berat NaOH dan KOH masing-masing! Jawab : Nila 26
NaOH dan KOH m= 4,8 gram, V= 100m diambil 10 ml di titrasi dengan HCl 0,5M sebanyak 20ml M=n/V nHCl nHCl=0,5x 20= 10mmol (untuk 10ml) untuk 100ml n HCl= 100/10x10mmol = 100 mmol =o,1 mol Mis, m NaOH= x gr M KOH = (4,8-x) NaOH + HCl → KCl + H2O
(4,8-x)/56 (4,8-x)/56 x/40 + (4,8-x)/56 =0,1 =0,1 56x192-40x =224 16x = 32 x = 2 gr m NaOH = 2 gr m KOH = (4,8-2) = 2,8 gr
14. Ke dalam larutan AgNO3 0,1 M sebanyak 200 cm3 ditambahkan 100 cm3 larutan HCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5. Tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi! Jawab : Dewi (12)
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Mula2 0,02 mol 0,01mol - -
Reaksi 0,01mol 0,01mol 0,01mol 0,01mol Setelah 0,01mol - 0,01mol 0,01mol AgCl = n x Mr = 0,01 x 143,5 = 1,435 gram
15. Campuran NaOH dan KOH seberat 4,8 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 100 mL.
Dari larutan yang terbentuk diambil 10 mL kemudian dititrasi dengan larutan HCl 0,5 M, ternyata memerlukan larutan HCl sebanyak 20
mL. Jika Mr NaOH = 40 dan KOH = 56, maka berat
NaOH dan KOH masing-masing adalah … .
16. suatu basa L(OH)3 sebanyak 15.6 gram tepat bereaksi dengan 29.4 gram asam H2A. jika Ar L =27, O=16, H=1) maka massa molar H2A ?
Jawab : Dantia Mahanani (11)
3H2A + 2L(OH)3 → L2A3 +
6H2O 29,4/x 0,2 mol -- 0,3 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,6 mol 29,4/x-0,3 - Mr A = 29,4/x-0,3 =0 29,4/x = 0,3 X = 98
17.Serbuk besi yang massanya 8,4 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung 14,2 gram HCl. Tentukan volume gas hydrogen yang terbentuk apabila diukur pada 27oC tekanan 1 atm. (Ar Fe = 56, Cl = 35,5)
Jawab : (Bhramandhika Nalendra G/9) nFe = 8,4/56 = 0,15 mol
nHCl = 14,2/36,5 = 0,389 mol = 0,4 mol
4Fe(s) + 6HCl(aq) 2Fe2Cl3(aq) + 3H2(g)
m 0,15 0,4 - - r 0,15 0,225 0,075 0,1125 s - 0,175 0.075 0,1125 volume gas H2 = nH2 x 22,4 L = 0,1125 x 22,4 L = 2,52 L
18. untuk mendapatkan gas hydrogen sulfide direaksikan besi(II) sulfide dengan asam sulfat 2 M secukuopnya. Berapa gram besi(II) sulfide dan volum asam sulfat yang diperlukan untuk
mendapatkan 396 ml gas H2S? ( Ar Fe=56; S =32) Jawab : Astiti (07)
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
H2SO4 = 2 M H2S = 396 ml
n.H2S = 396 / 22,4 = 12,7 mmol
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
12,7 12,7 12,7 12,7
m.FeS = n x Mr = 12,7 x 88 = 1117.6 gram V.H2SO4 = n / M = 12.7 / 2 = 6,35 ml
19. kalsium karbonat padat dan kalsium hidroksida padat bereaksi dengan laruta asam klorida. Hitunglah volum larutan asam klorida 2M yang diperluakan untuk melarutkan 25 gram campuran yang mengandung 40% kalsium karbonat dan 60% kalsium hidroksida. (Ar H=1, C=12, O=16)
Jawab : Mufida amalia.s/22
Massa CaCO3 : 40/100 x 25 = 10 gr Massa Ca(OH)2 : 25-10 = 15 gr nCaCO3 : gr/mr : 10/100 = 0.1 mol CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 0.1 0.2 nCa(OH)2 : gr/mr : 15/74 = 0.2 mol Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O 0.2 0.4 ∑nHCl : 0.2+0.4 = 0.6 mol M : n/V 2 : 0.6/V ; V = 0.3 L
20. Sebanyak 0.1 mol suatu asam lemah H2A dilarutkan dalam 1 mL. bila derajat ionisasi tahap 1 = 0,01 dan derajat ionisasi tahap 2 = 1x10-4 berapakah pH larutannya? Jawaban : Renita (29) Ka = 10-2x 10 -4 √ka x ma √10-6 x 10-4 = 10-5 Ph = 5
21. cuplikan yang mengandung k2o (Mr 94) seberat 23,75 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 liter. Bila 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H2SO4 0.1 M maka kadar K2O dalam cuplikan tersebut adalah … .
Jawab: Amanda Kirara (3)
K2O+H2O -2KOH
2KOH+H2SO4 K2SO4 +H2O 25/1000 x 2x/94 1/80 x 2x/94 K2O = x gram n= gram/mr = x/94 jadi, H2SO4 = 1/80 x 2x/94 mol mH2SO4 = n/v 0,1= n/0,03 mol nH2SO4 = 0.003 mol jadi, 1/80 x 2x/94 = 0,003 mol KOH 2x=0,003 . 80 .94 2x= 22,56 X=11,28
Kadar=massa K2O/massa cuplikan x 100%
=11,28/23,75 x 100% =47,5 %
22.Sebanyak 180 gram magnesium sulfat dilarutkan dalam air lalu dicampurkan dengan larutan natrium fosfat secukupnya (S=32, P=31, Mg= 24 ,Na=23, O=16) endapan yang terbentuk? Jawab: Fachni Rosyadi (15)
MgSO4 + 2H2O → Mg(OH)2 + H2SO4
1,5 mol 1,5 mol
Mol MgSO4 =
= 1,5 mol
Mol Mg(OH)2 = 1,5 mol
3Mg(OH)2 + 2Na3PO4 → 6NaOH + Mg3(PO4)2 1,5 mol 0,5 mol
Massa Mg3(PO4)2 = 0,5 262 = 131 gram.
23. 2gram contoh tablet vitamin c yang rumusya HC6H7O6 dilarutkan dalam 100ml air. 10 ml larutan
ini memerlukan 13ml larutan NaHCO3 0,03 M
dalam titrasi. Hitung kadar vitamin C dalam tablet!
Jawab: Reza(31)
HC6H7O6 + H2O C6H7O6+H3O
1000x 1000x
24. Sebanyak 13,3 gram sampel mengandung campuran NaCl dan KCl dilarutkan dalam air dan larutan itu kemudian ditambahkan dengan larutan AgNO3 berlebihan menghasilkan endapan AgCl 28,7 gram> Hitung persen massa setiap senyawa dalam campuran.
Jawab : fadhila gebi - 16
NaCl + H2O → NaOH + HCl
x/58,5 x/58,5 KCl + H2O → KOH + HCl 13,3-x/74,5 13,3-x/74,5 HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 0,2 0,2 nHCl = x/58,5 + 13,3-x/74,5 0,2 = x/58,5 + 13,3-x/74,5 O,2 = 0,1 +13,3-x/74,5 X = 5,85 NaCl = 5,85 gr
KCl = 13,3 – 5,85 = 7,45 gr
% NaCl = 5,85/13,3 x 100% = 44% % KCl = 7,45/13,3 x 100% =56%
25. kebanyakan HCl komersial di buat dengan memanaskan NaCl dengan H2SO4 pekat. Berapa banyak H2SO4 yang mengandung 90% massa H2SO4 diperlukan untuk menghasilkan 1000 gram HCl pekat yang mengandung 36,5% massa HCl? Jawab: (Rachel GG – 28)
Reaksi= 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl HCl=36,5/100 x 1000gr = 365gr
=365/36,5 =10mol
H2SO4= ½ x 10 x 98 = 490gr
H2SO4 pekat = 100/90 x 490 = 544,4gr 26. Suatu cuplikan mengandung logam besi
seberat 4 gram direaksikan dengan 200 cm3 asam
klorida 0.10 M. Kelebihan asam klorida
dinetralkan dengan larutan kalium hidroksida 0,125 M sebanyak 32 ml. Tentukan kadar(%) besi dalam cuplikan tersebut!
27. Kristal asam oksalat H2C2O4XH2O sebanyak 7,56 gram dilarutka dalam air hingga volumenya 250 ml. kedalam 50 ml larutan itu dimasukkan kalsium hidroksida berlebihan, sehingga
terbentuk 1,54 gram endapan kalsium oksalat. Tentukan rumus Kristal oksalat tersebut! Jawab: Lilian (19)
H2C2O4 + Ca(OH)2 CaC2O4 +2H2O
0,012 0,012 0,012
n CaC2O4 = m/mr = 1,54/128 = 0,012 mol
H2C2O4XH2O H2C2O4 + XH2O
0,06 0,06
H2C2O4 50 mL : H2C2O4 250 mL 1 : 5
0,012 : 0,06
0,06 mol H2C2O4XH2O = 7,56 gram 0,06 x Mr = 7,56 Mr = 7,56 / 0,06 = 126 Mr H2C2O4XH2O = 126 90 + 18X = 126 18X = 126-90 X = 36 / 18 = 2 Jadi, rumus kristal oksalat itu adalah
H2C2O4.2H2O
28. Dua puluh gram soda Na2CO3 tidak murni dilarutkan dalam air hingga volume 250 mL. Lalu 50 mL larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0.1 M sebanyak 30 mL. Berapa % massa Na2CO3 terdapat dalam soda tersebut? (Mr Na2CO3=106)
Na2Co3 + H2O → 2 Na(OH) + CO2
1000 x/106 2000 x/106
Na(OH) + HCl → NaCl + H2O 3 mmol
n H+ = nOH-
3 mmol = nOH-( dalam 50 ml) Dalam 250 ml = 250/50 × 3 mmol
= 15 mmol 2000 x/ 106 = 15 mmol 2000 x = 1590 x = 0,795
kadar Na2CO3 pada soda = 0,795/ 20 × 100%
29. sebanyak 30 ml MgCl2 0,1M direaksikan dengan 25 ml Na3PO4 0,2M. tentukan massa endapan yang terbentuk! (Ar Mg=24, P=31, O=16) Jawab: Lintang P.S/20
Persamaan reaksi setara:
3MgCl2(aq)+2Na3Po4(aq) Mg3 (PO4)2(s)+ 6NaCl (aq)
3mmol 5 mmol
3 mmol 2 mmol 1mmol
Mr= 262
Massa= 1 mmol x 262 mg mmol-1
=262mg =0,262 gr
30. Larutan perak nitrat 0,1M sebanyak 50ml direaksikan dengan 100ml larutan KI 0,1M. Berapa gram endapan yang dapat dihasilkan ? Ar Ag= 108 , Ar I= 127
Jawab : Erlyn DF/14(ngopy) AgNO3 + KCl AgI + KNO3 5mmol 10 mmol - -
5mmol 5 mmol 5mmol 5 mmol - 5mmol 5 mmol 5 mmol AgI = 0,005 x 235
= 1,175 gr
31. Sebanyak 0,88 gr sampel mengandung natrium oksida dan kalium oksida. Unsur-unsur tersebut diubah menjadi campuran NaCl dan KCl dengan massa 0,67 gr. Campuran klorida tersebut diubah menjadi campuran sulfat dan massa
campuran Na2SO4 dan K2SO4 yang terbentuk adalah 0,78 gr. Hitung presentase Na2O dan K2O dalam contoh..
32.Sebanyak 10,8 gram suatu logam M bervalensi 3 di larutkan dalam asam sulfat berlebih. Jika volume gas hydrogen yang di hasilkan dan di ukur 6,72L (STP) Tentukan massa atom relatif logam M tersebut !
Jawab: Yosia Bertha Freenandyka/39 M + H2SO4 H2 + M2(SO4)3 H2 = 6,72/22,4 = o,3 mol
Mol M = 10,8/0,3 = 36. . . .jadi massa atom relative M sama dengan 36
33. untuk menentukan kemolaran larutan NaOH dilakukan percobaan sebagai berikut, sebanyak 2 gram Kristal asam oksalat H2C2O4 2H2O
dilarutkan dalam air dan volume larutan di jadikan tepat 200ml. sebanyak 30 ml dari larutan ini tepat bereaksi dengan 36 ml larutan NaOH yang akan di tentukan kemolarannya. Berapakah kemolaran NaOH?(Ar H= 1,O=16,Na=23)
Jawab : Muh. Ridwan / 23
H2C2O4 2H2O + H2O → H2C2O4 + 3 H2O 15,87 mmol 15,87 mmol n = m/Mr n H2C2O4 2H2O = 2/126 = 0,0158 mol = 15,87 mmol dalam 200 mL H2C2O4 + NaOH → NaHC2O4 + H2O n H+ = n OH -30/200 X 15,87 mmol = n OH -n OH- = 2.38 mmol M = n/V
M NaOH = 2,38 mmol / 36 ml = 0,07 M
34. sebanyak 28,6 gram Kristal (Na2CO3 XH2O) dilarutkan dalam air hingga 500mL. 100mL larutan ini dapat menetralkan 20mL HCl 2M. Tentukan harga X!
Jawab= Ana wibawani/04
Na2CO3 x H2O+ H2O -> Na2Co3 + x+1 H2O
20mmol 20mmol Na2Co3 +2HCl 2Nacl +CO2+H2O 20 mmol 40mmol Kembali ke persamaan 1 Mr= 28,6x1000/20= 1430 MrNa2CO3 +18x = 1430 106+18x=1430 18x= 1324 X=74
35.Logam campuran yang mengandung Al dan Mg dengan massa 10.2g direaksikan dengan HCl sampai habis dengan reaksi
Ternyata dihasilkan 12L gas H2 yang diukur
pada P dan T ketika 1g gas CH4 dengan volume 1.5L. hitung massa masing masing logam campuran tersebut!
[Ar Al=27; Mg=24; C=12; H =1]
Jawab:(rizky/34) Reaksi
2Al +3HCl 2AlCl3+3H2 ; mol AL=
maka mol H2= * atau mol H2= Mg+2HCl MgCl2+H2; mol Mg= maka mol H2=
Volume CH4: volume H2 = mol CH4: mol H2; mol CH4= 1/16 => = => n H2= * => n H2=0.5 Mol H2 keseluruhan= 0.5 => + = 0.5 ; x= 5.4
Jadi massa Al= 5,4 dan Mg= 4,8
36. Tentukan volum larutan asam sulfat 4 M yang diperlukan untuk melarutkan 1 gram alumunium. Tentukan juga volume gas yang dihasilkan jika di ukur pada 27®C, 1 atm,(Ar Al =27) !
Jawab : 2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 1/27mol 1/18mol 1/18mol 4M, 1/18mol → V= 1/18 : 4 = 0,01 L V H2 = 1/18 x 22,4 = 1.24 L (Resa Martha/30)
37. 12 gram contoh NA2CO3 tak murni dilarutkan
dan direaksikean dengan larutan CACl2.
CACO3 yang terbentuk ditimbang dan
ternyata massanya 10 gr (Ar CA= 40, O = 16, C = 12, Na = 23). Kadar Na2CO3 dlm contoh adalah?
JAWAB : (aRi pRiandhiTA /6)
Na2CO3 + CaCl2 --- CACO3 + 2NaCl CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol
Na2CO3 = 1/1 *0,1 *106 = 10,6 gram % Na2CO3 = 10,6/12 * 100% = 88,3%
38. Larutan perak nitrat 0,1M sebanyak 50ml direaksikan dengan 100ml larutan KI 0,1M. Berapa gram endapan yang dapat dihasilkan ? Ar Ag= 108 , Ar I= 127
Jawab : (EKISHA 13)
AgNO3 + KI AgI + KNO3 5mmol 10 mmol - - 5mmol 5 mmol 5mmol 5 mmol - 5mmol 5 mmol 5 mmol Endapan AgI = n x mr
= 5mmol x 235
= 1175 miligram = 1,175gr
39. Sebanyak 100 mL larutan perak nitrat 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan kalsium klorida 0,1 M.
a. Tuliskan persamaan reaksinya
b. Larutan manakah yang berfungsi
sebagai zat pembatas ?
c. Berapa gram endapan yang
dihasilkan ?
( Ag = 108; N = 14; O = 16; Ca = 40; Cl = 35,5 Jawab : (Cysilia 10)
a) 2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
b) Pereaksi pembatas = AgNO3 (aq) c) V lar AgNO3 = 0,1 x 100 = 10 ml = 0,1 l
n AgNO3 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol d) V lar CaCl2 = 0,1 x 100 = 10 ml = 0,1 l
n CaCl2 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol 2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
0,01 0,01
0,01 0,005 0,01 0,005 Endapan AgCl = 0,01 x 143,5 = 1,435 gr
