FUNGSILARUTANPENYANGGA

(1)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

(2)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

(3)

menu kurikulu

m materi latihan

i

referens i

penyusu n selesai

1. Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran

2. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

(4)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

(5)

menu kurikulu

m materi latihan

i

referens i

penyusu n selesai

Sifat-sifat larutan buffer sebagai berikut :

1.pH larutan buffer praktis tidak berubah pada penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat atau pengenceran.

2.pH larutan buffer berubah pada

(6)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

3. Daya penyangga suatu larutan buffer

bergantung pada jumlah mol

komponennya, yaitu jumlah mol asam lemah dan basa konjugasinya atau jumlah mol

(7)

menu kurikulu

m materi latihan

i

referens i

penyusu n selesai

100 mL larutan yang mengandung CH₃COOH 0,01 mol dan CH₃COONa 0,02 mol dan Ka = 10−5 Tentukan:

1. pH larutan;

2. pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl; 3. pH larutan bila ditambah 0,001 mol NaOH; 4. pH larutan bila diencerkan dengan

(8)

menu kurikulu m materi latihan Uji kompetens i referens i penyusu n selesai

[CH₃COOH] = 0,01 mol/0,1 L

[CH₃COONa] = 0,02 mol/0,1 L

[H+] =Ka [asam]

[basa konjugasi]

0,1 M 0,2 M =10−5

½ . 10−5

= =

=5 + log 2 – log ½ . 10−5

pH

=5 + 0,3010= 5,30 =

=

0,1 M

(9)

CH₃COOH = 0,01 mol CH₃COONa = 0,02 mol

[H+] =Ka [asam]

[basa konjugasi] 0,011

0,019 =10−5

. 10−5

=

=5 – log

– log . 10−5

pH

= 5,24 CH₃COONa + HCl 

CH₃COOH + NaCl

Mula-mula :

Ditambah 0,001 mol HCl

0,02 mol 0,001 mol 0,01 mol Reaksi : 0,001 mol 0,001 mol

Setelah : 0,019 mol

(10)

[H+] =Ka [asam]

[basa konjugasi] 0,009

0,021 =10−5

. 10−5

=

=5 – log

– log . 10−5

pH

= 5,37 CH₃COOH + NaOH 

CH₃COONa + H₂O

Mula-mula :

Ditambah 0,001 mol NaOH

0,01 mol 0,001 mol 0,02 mol Reaksi : 0,001 mol0,001 mol

Setelah : _{0,009 mol}

(11)

[H+] =Ka [asam]

[basa konjugasi] (0,01 mol/0,2 L) (0,02 mol/0,2 L) =10−5

. 10−5

=

= – log . _{=5 + log 2} 10−5

pH

=5,3010

Ditambah 100 mL air maka volume larutan menjadi 200 mL = 0,2 L

1 2

(12)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45.

pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8 karena akan berakibat fatal bagi manusia.

(13)

menu kurikulu

m materi latihan

i

referens i

penyusu n selesai

pH darah kurang dari 7,35 disebut asidosis.

Faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya kondisi asidosis antara lain penyakit jantung, penyakit ginjal, kencing manis, dan diare yang terus-menerus.

(14)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

Untuk menjaga pH darah agar stabil, di dalam darah terdapat beberapa larutan penyangga alami, yaitu

Oksigen merupakan zat utama yang

diperlukan oleh sel tubuh yang didapatkan melalui pernapasan. Oksigen diikat oleh hemoglobin di dalam darah, di mana O2 sangat sensitif terhadap pH.

HHb+ + O

2  H+ + HbO2

(15)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

KIMIA

Produk buangan dari tubuh adalah CO₂ yang di dalam

tubuh bisa membentuk senyawa H₂CO₃ yang

nantinya akan terurai menjadi H+ dan HCO

3– .

Penambahan H+ dalam

tubuh akan mempengaruhi pH, tetapi hemoglobin yang telah melepaskan O₂ dapat

mengikat H+ membentuk

(16)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

Penyangga karbonat juga berperan dalam mengontrol pH darah. Reaksi kesetimbangan yang terjadi sebagai berikut.

H+ (aq) + HCO

3– (aq)  H2CO3 (aq)  H2O (aq) + CO₂ (aq)

Perbandingan molaritas HCO₃– terhadap H

2CO3

yang diperlukan untuk mempertahankan pH darah 7,4 adalah 20 : 1.

Jumlah HCO₃– yang relatif jauh lebih banyak itu

(17)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

Penyangga fosfat merupakan penyangga yang berada di dalam sel. Penyangga ini adalah campuran dari asam lemah H₂PO₄− dan basa

konjugasinya, yaitu HPO₄2−

Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan banyak zat yang bersifat asam, maka akan segera bereaksi dengan HPO₄2−

(18)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

Dan jika pada proses metabolisme sel menghasilkan senyawa yang bersifat basa, maka ion OH– akan bereaksi dengan ion

H₂PO₄−

H₂PO₄− (aq) + OH− (aq)  HPO

42− (aq) + H2O (l)

Sehingga perbandingan [H₂PO₄−]/

[HPO₄2−]selalu tetap dan akibatnya pH larutan

tetap.

(19)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

Sebagai obat penghilang rasa nyeri, aspirin

mengandung asam

asetilsalisilat. Beberapa merek aspirin juga ditambahkan zat untuk menetralisir kelebihan asam di perut, seperti

(20)

menu kurikulu

m materi latihan

i

referens i

penyusu n selesai

KIMIA

Obat suntik atau obat tetes mata, pH-nya harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. Obat tetes mata harus memiliki pH yang sama dengan pH air

mata agar tidak

menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu pula obat suntik harus disesuaikan

(21)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

KIMIA

Dalam industri, larutan

penyangga digunakan

untuk penanganan limbah.

Larutan penyangga

ditambahkan pada limbah

untuk mempertahankan

pH 5-7,5. Hal itu untuk

memisahkan materi

organik pada limbah

sehingga layak di buang Limbah industri

(22)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

1. Campuran buffer yang dapat mempertahankan pH darah dalam tubuh kita adalah ....

A. HCN / CN–

B. HCl / Cl–

C. H₂CO₃ / HCO₃–

D. CH₃COOH / CH₃COO–

(23)

(24)

(25)

menu kurikulu

m materi latihan

i

referens i

penyusu n selesai

1. Campuran larutan suatu basa lemah NH (aq)1 M dengan larutan garam NH Cl 1 M mempunyai pH = 10, Jika Kb NH₃ = 1,7 .

10–5 maka perbandingan volum kedua

larutan yang dicampurkan adalah . . . .

A. 100 10

B. 50 10

C. 10 50

D. 25 50

(26)

(27)

(28)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

KIMIA

Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta

IRVAN Permana. Memahami Kimia 2 : SMA/MA Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2.Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta 2009.

http://www.starscience.net/chemistryBG/equili brium_e.htm

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essen tialchemistry/

http://phet.colorado.edu/simulations

(29)

menu kurikulu

m materi latihan

Uji kompetens

i

referens i

penyusu n selesai

SMA NEGERI 2 BANJARBARU Jalan Perhutani Mentaos