LAPORAN PRAKTIKUM LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA FARMASI ANALISIS (FA3211) KIMIA FARMASI ANALISIS (FA3211)
Percobaan VIII Percobaan VIII
PEMERIKSAAN KEMURNIAN : UJI BATAS DAN BILANGAN KIMIA PEMERIKSAAN KEMURNIAN : UJI BATAS DAN BILANGAN KIMIA
Tanggal
Tanggal Percobaan Percobaan : : Kamis, Kamis, 6 6 April 2017April 2017 Tanggal
Tanggal Pengumpulan : Pengumpulan : Kamis, Kamis, 17 17 April April 20172017
Disusun oleh : Disusun oleh :
Chrysilla Irianti Wisesa (10714057) Chrysilla Irianti Wisesa (10714057)
Shift Kamis
Shift Kamis
–
–
Kelompok 11 Kelompok 11Asisten: Asisten:
Vani L. P. (10713083) Vani L. P. (10713083)
LABORATORIUM KIMIA ANALITIK LABORATORIUM KIMIA ANALITIK
PROGRAM STUDI SAINS DAN TEKNOLOGI FARMASI PROGRAM STUDI SAINS DAN TEKNOLOGI FARMASI
SEKOLAH FARMASI SEKOLAH FARMASI
INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG
2017 2017
I. Tujuan
1. Menentukan kemurnian dan perkiraan kadar logam berat sorbitol dengan uji batas logam berat (semikuantitatif).
2. Menentukan kemurnian dan perkiraan kadar klorida sampel sorbitol dengan uji batas klorida (semikuantitatif).
3. Menentukan kemurnian dan perkiraan kadar sulfat sampel sorbitol dengan uji batas sulfat (semikuantitatif).
4. Menentukan bilangan asam sampel minyak jagung
5. Menentukan bilangan penyabunan sampel minyak jagung 6. Menentukan bilangan ester sampel minyak jagung
7. Menentukan normalitas NaOH dan HCl melalui pembakuan II. Teori Dasar
Derajat kemurnian senyawa adalah tingkat di mana senyawa tersebut bebas dari senyawa asing atau senyawa tersebut masih mengandung senyawa asing pada batas toleransi yang diperbolehkan. Uji batas merupakan pengujian secara kuantiatif atau semikuantitatif untuk mengidentifikasi dan memeriksa cemaran yang masih tersisa dalam senyawa. Pada penentuan uji batas umumnya tidak diperlukan penentuan konsentrasi sampel yang tepat,
namun hanya dilakukan secara semikuantitatif untuk menentukan apakah cemaran masih berada di bawah batas toleransi yang ditetapkan. Prinsip percobaan uji batas adalah membandingkan larutan uji dengan larutan pembanding yang merupakan batas cemaran yang dipersyaratkan yang diperlakukan pada kondisi dan waktu yang sama.
Bilangan kimia adalah bilangan pengenal yang dapat digunakan untuk karakterisasi, identifikasi, dan pengujian kemurnian dari minyak atau lemak. Bilangan asam adalah jumlah mg KOH yang diperlukan untuk menetralkan asam lemak bebas yang terdapat dalam 1 gram sampel. Bilangan asam ditentukan dengan mentitrasi sampel minyak atau lemak dengan basa. Bilangan penyabunan adalah jumlah mg KOH yang diperlukan untuk menyabunkan asam lemak bebas dan ester dalam 1 gram zat uji yang ditentukan dengan titrasi balik asam basa. Bilangan ester merupakan jumlah mg KOH yang diperlukan untuk menyabunkan ester dalam 1 gram sampel yang ditentukan dari selisih bilangan penyabunan dengan bilangan asam.
Alat Bahan Pipet tetes Buret Larutan baku
timbal
Eter
Pipet ukur Statif BaCl2 Sorbitol
Filler Gelas ukur H2SO4 Minyak jagung
Erlenmeyer Klem AgNO3 Fenolftalein
Spatula Aluminium foil NaOH KOH Batang
pengaduk Alat refluks Gelas kimia Penangas
Labu refluks Tabung Nessler
IV. Metodologi
a. Penjenuhan bejana untuk KLT
b. Ekstraksi dan kromatografi sampel parasetaml c. Eksraksi dan kromatografi sampel kafein
d. Ekstraksi dan kromatografi sampel kloramfenikol e. Ekstraksi dan kromatografi sampel ibuprofen f.
V. Pengamatan, Perhitungan, dan Pengolahan Data A. Pembakuan HCl
Indikator : metil merah
Volume Peniter untuk larutan Na2CO3 : 19,5 ml
Volume peniter untuk blanko : 0,1 ml
Volume peniter yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan Na2CO3= 19,5-0,1ml = 19,4 ml
Massa Na2CO3 adalah 530 mg BM Na2CO3adalah 145,98 g/mol n Na2CO3 xValensi = n HCl x Valensi 53 45, 2 = MHClx 19,4 ml MHCl= 0,5155 M
Normalitas HCl adalah 0,5155 N
B. Pembakuan NaOH Indikator : fenolftalein
Volume Peniter untuk larutan K-biftalat : 11,35 ml Volume peniter untuk blanko : 0,05 ml
Volume peniter yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan K-biftalat = 11,35-0,05ml = 11,3 ml Massa K-biftalat adalah 204,22 mg
BM K-biftalat adalah 204, 22 g/mol n K-Biftalat = n NaOH 4, 4, = M NaOHx 11,3 ml M NaOH= 0,08849 M
Normalitas NaOH adalah 0,08849 N
C. Uji Batas Logam Berat
Gambar Keterangan
Dari kiri ke kanan : Larutan baku- Larutan Pembanding
–
Larutan sampel sorbitol Berdasarkan hasil pengamatan, perbedaan antara masing-masing larutan sulit untuk dibedakan karena terlihat jernih Dari hasil pengamatan disimpulkan bahwa larutan sampel sorbitol mempunyaiwarna yang tidak lebih gelap dari larutan baku sehingga sampel memenuhi syarat uji batas logam berat (masih dalam batas toleransi)
D. Uji Batas Klorida
Kiri : larutan pembanding (HCl) Kanan : larutan sampel sorbitol
Larutan pembanding lebih keruh dibandingkan dengan larutan sampel Larutan sampel sedikit keruh
Dapat disimpulkan bahwa larutan sampel lebih tidak keruh dari larutan pembanding sehingga sampel memenuhi syarat uji batas klorida (kadar kloridanya masih masuk ke dalam batas toleransi)
E. Uji Batas Sulfat
Gambar Keterangan
Kiri : Larutan pembanding (H2SO4)
Kanan : larutan sampel sorbitol Kedua larutan tampak jernih
Larutan sampel sorbitol tidak lebih keruh dibandingkan dengan larutan pembading sehingga larutan sampel sorbitol memenuhi syarat uji batas sulfat. (kadar sulfatnya masih masuk ke dalam batas toleransi)
F. Penentuan Bilangan Asam
Untuk 1 ml NaOH 0,1 N, kesetaraannya adalah 5,611
Untuk 1 ml NaOH 0,08849 N, kesetarannya adalah 4,9651739 Bilangan asam = 4,573
() =
,5 4,573
= 0,9186
G. Penentuan Bilangan Penyabunan Volume HCl untuk sampel : 18,2 ml Volume HCl untuk blanko : 40,3 ml
Bilangan penyabunan =(−) .
() =
(4,3−,).,555 . 5,5
= 319,5929
H. Penentuan Bilangan Ester
Bilangan Ester = Bilangan penyabunan
–
Bilangan asam = 319,5929–
0,9186 = 318,674VI. Pembahasan
Derajat kemurnian senyawa adalah tingkat di mana senyawa bebas dari senyawa asing atau senyawa tersebut masih mengandung senyawa asing pada batas toleransi yang dipersyaratkan. Senyawa asing atau cemaran (kontaminan) dapat berupa senyawa organik maupun anorganik dalam bentuk senyawa intermediet, hasil urai, senyawa hasil samping reaksi, reaktan, katalis, pelarut yang digunakan dalam suatu proses. Cemaran yang ada dapat berasal dari bahan baku, proses pembuatan, penyimpanan, pengemasan, serta berasal dari
lingkungan. Pengujian kemurnian seyawa diperlukan untuk menjamin keamanan senyawa tersebut untuk digunakan dan tingkat keurniannya bergantung pada kegunaan dan peruntukkannya. Uji batas merupakan pengujian secara kuantiatif atau semikuantitatif untuk mengidentifikasi dan memeriksa cemaran yang masih tersisa dalam senyawa. Uji batas diperlukan untuk menentukan derajat kemurnian, identifikasi, dan standardisasi suatu senyawa. Pada penentuan uji batas umumnya tidak diperlukan penentuan konsentrasi sampel yang tepat, namun hanya dilakukan secara semikuantitatif untuk menentukan apakah cemaran masih berada di bawah batas toleransi yang ditetapkan. Uji ini disebut sebagai uji kuantitatif sebab digunakan suatu pembanding yang diketahui konsentrasinya sebagai pembanding sehingga konsentrasi sampel dapat diperkirakan (lebih besar atau lebih kecil dari pembanding) dengan membandingkannya dengan larutan pembanding tersebut. Prinsip percobaan uji batas adalah membandingkan larutan uji dengan larutan pembanding yang
pada kondisi dan waktu yang sama. Larutan uji disiapkan sesuai dengan monografi pada Farmakope sedangkan larutan pembanding berisi senyawa pembanding dengan konsentrasi batas yang dipersyaratkan. Uji batas umumnya dilakukan untuk penentuan kation (logam berat, timbal, arsen, besi, raksa, selenium) dan anion (sulfat, klorida). Uji batas cemaran
organik dapat dilakukan dengan metode kimia, spektrofotometri, atau kromatografi.
Uji batas logam berat dilakukan untuk menguji cemaran logam berat yang dengan ion sulfida menghasilkan endapan berwarna. Logam berat mempunyai densitas dan nomor atom yang relatif tinggi. Uji batas logam berat diperlukan untuk menentukan kemurnian suatu senyawa sebab logam berat dapat memberikan dampak buruk bagi tubuh. Logam berat dapat terakumulasi di dalam tubuh dan menyebabkan diare, muntah-muntah, pusing, iritasi saluran pencernaan, gangguan sistem saraf, mengganggu fungsi organ vital, kanker, dan lain-lain. Secara umum, prinsip ujinya adalah membandingkan warna dari endapan yang terjadi pada larutan uji dengan larutan pembanding yang mengandung timbal secara visual. Beberapa contoh logam berat adalah arsen (As), timbal (Pb), raksa (Hg), Timah (Sn), tembaga (Cu), antimony (Sb), bismuth (Bi), cadmium (Cd) dan lain-lain. Larutan baku pembanding yang digunakan adalah larutan baku timbal (Pb). Pb digunakan sebab Pb
mempunyai nilai Ksp yang paling besar sehingga akan membentuk endapan paling akhir, dengan begitu dapat diasumsikan bahwa ketika Pb mengendap, logam-logam berat yang lainnya sudah mengendap terlebih dahulu.
Pada percobaan, pengujian logam berat secara umum dilakukan berdasarkan Farmakope IV (931-932). Larutan baku dibuat dengan memipet 2 ml larutan baku timbal (20 Pb) dalam tabung Nessler kemudian diencerkan dengan air hingga 25 ml kemudian pHnya diatur antara 3 sampai 4 dengan asam asetat 1 N atau ammonium hidroksida 6 N
kemudian diencerkan dengan air hingga 40 ml. Tujuan pengaturan pH menjadi 3-4 adalah agar pH larutan baku bersifat asam sehingga akan terbentuk endapan PbS berwarna hitam yang dapat diamati karena pada pH basa, logam-logam berat akan bereaksi dengan OH -membentuk endapan, misalnya senyawa Pb(OH)2 yang tidak larut dalam air. Setelah itu,
larutan pembanding dibuat dengan cara memasukkan 25 larutan yang dibuat sama seperti larutan uji ke dalam tabung Nessler, ditambahkan 2 ml larutan baku timbal, lalu pHnya diatur antara 3 dan 4 dengan asam asetat dan ammonium hidroksida lalu diencerkan air hingga 40 ml. Larutan uji dalam hal ini sorbitol, dibuat dengan cara memasukkan 2 gram
larutan sorbitol (sesuai monografi) lalu diencerkan hingga 25 ml, pHnya diatur antara 3 dan 4 lalu diencerkan dengan air hingga 40 ml. Setelah itu, pada masing-masing tabung ditambahkan dapar asetat pH 3,5 dan 1,2 ml tioasetamida LP. Dapar asetat pH 3,5 berfungsi untuk menjaga pH larutan agar tetap berada pada rentang asam (3-4). Tioasetamida LP merupakan pereaksi penggati hidrogen sulfida di mana ion sulfidanya akan bereaksi dengan logam Pb menghasilkan PbS.
Pb2+ +S2- PbS (s)
Setelah itu, larutan baku, pembanding, dan larutan uji dibandingkan warnanya.Tinggi dari larutan dan tempat membandingkan larutan tersebut harus sama agar visualisasi dapat dilakukan dengan akurat. Warna dari larutan uji tidak boleh lebih gelap dari larutan baku sebab larutan baku merupakan batas atau syarat kadar logam berat yang diperbolehkan, kemudian intensitas warna larutan pembanding sama atau lebih gelap dibandingkan dengan larutan baku sebab larutan pembanding mengandung larutan uji beserta larutan baku timbal.
Berdasarkan hasil percobaan, didapatkan hasil bahwa larutan baku, pembanding, dan larutan uji sama jernihnya dan larutan uji warnanya tidak lebih gelap dari larutan baku sehingga dapat disimpulkan kandungan logam berat pada sampel sorbitol berada di bawah konsentrasi batas logam berat yang dipersyaratkan.
Uji batas klorida merupakan uji kemurnian untuk menentukan konsentrasi ion klorida pada suatu senyawa secara semikuantitatif. Uji ini perlu dilakukan sebab adanya cemaran ion klorida pada senyawa seperti obat dapat memberikan efek pada tubuh, misalnya dapat mengganggu kesetimbahan pH tubuh (menyebabkan asidosis) yang akan mempengaruhi kerja dari enzim di dalam tubuh, dapat menyebabkan darah tinggi sebab ion klorida berhubungan dengan pompa Na+ dan Cl- di dalam tubuh serta berperan dalam mengatur volume darah, dapat menyebabkan retensi air di dalam tubuh (udem), dan lain-lain. Batas klorida akan menunjukkan bahwa kandungan klorida dalam zat uji tidak melebihi batas klorida yang dipersyaratkan. Prinsip uji batas klorida adalah membandingkan
kekeruhan larutan uji dengan larutan pembanding.
Uji batas klorida dilakukan dengan melarutkan 1,5 gram zat uji berupa sorbitol dalam tabung Nessler dalam 30-40 ml air kemudian ditambahkan HNO3 pereaksi serta 1 ml
larutan AgNO3 LP lalu digenapkan dengan air hingga 50 ml. Setelah itu, larutan didiamkan
kemudian dibandingkan dengan kelarutan pada larutan pembanding yang mengandung sejumlah volume HCl 0,02 N (menurut FI 1 0,1 ml HCl 0,02N) yang merupakan batas konsentrasi klorida yang diperbolehkan. Klorida pada larutan akan bereaksi dengan AgNO3
menghasilkan endapan AgCl yang menyebabkan kekeruhan. Reaksi ini dilakukan pada suasana asam encer dengan penambahan HNO3 P agar tidak terbentuk endapan AgOH yang
dapat mengganggu hasil reaksi (pada suasana basa). Larutan didiamkan selama 5 menit untuk memastikan semua klorida pada larutan bereaksi dengan Ag+ dan larutan harus disimpan pada tempat yang terlindung dari cahaya sebab AgNO3 bersifat fotosensitif
sehingga dapat mengalami degradasi jika terkena cahaya. Berdasarkan hasil percobaan, dapat diamati bahwa larutan pembanding klorida lebih keruh dari larutan uji sorbitol sehingga dapat disimpulkan bahwa larutan uji sorbitol mengandung klorida dengan konsentrasi yang tidak melebihi konsentrasi larutan pembanding (memenuhi syarat uji batas).
AgNO3(aq) + Cl-(aq) AgCl (s) + NO3-(aq)
Uji batas sulfat merupakan uji kemurnian untuk menguji cemaran sulfat yang ada pada suatu senyawa secara semikuantitatif. Uji sulfat perlu dilakukan sebab adanya sulfat pada senyawa misalnya obat dapat memberikan efek bagi tubuh, misalnya mengganggu kesetimbangan pH tubuh sehingga dapat mempengaruhi kerja enzim, dapat mengiritasi saluran pencernaan, dan lain-lain. Uji batas sulfat dilakukan dengan membandingkan kekeruhan pada larutan uji dengan larutan baku sulfat. Pertama, larutan uji dibuat dengan melarutkan 1 gram larutan sorbitol dalam 30-40 ml air, kemudian ditambahkan 1 ml HCl 3N dengan 3 ml BaCl2, digenapkan dengan air hingga 100 ml, lalu didiamkan selama 10 menit.
Kekeruhan yang terjadi pada larutan sampel kemudian dibandingkan dengan larutan pembanding sulfat yang mengandung 0,1 ml asam sulfat 0,02 N. BaCl2 akan bereaksi
dengan sulfat menghasilkan endapan BaSO4 yang menyebabkan kekeruhan sehingga larutan
dapat saling dibandingkan. Tujuan penambahan HNO3 adalah untuk memberikan suasana
asam yang akan mendukung pembentukan BaSO4, di mana uji tidak dapat dilakukan pada
suasana basa, karena pada suasana basa Ba2+ akan bereaksi dengan OH- membentuk Ba(OH)2 yang larut dalam air sehingga tidak terbentuk endapan BaSO4. Larutan didiamkan
10 menit agar endapan yang terbentuk sempurna.
Berdasarkan hasil percobaan, larutan pembanding sulfat dan larutan uji terlihat jernih, dan larutan uji tidak lebih keruh dari larutan pembanding sehingga dapat disimpulkan bahwa kadar sulfat pada larutan uji sorbitol tidak melebihi batas konsentrasi sulfat yang
dipersyaratkan pada larutan pembanding.
Minyak dan lemak merupakan senyawa yang berupa ester dari asam lemak rantai panjang dengan alkohol. Perbedaan antara minyak dan lemak adalah minyak berwujud cair
sedangkan lemak berwujud padat pada suhu kamar. Keduanya merupakan senyawa ester trigliserida sehingga sangat rentan terhadap reaksi hidrolisis menghasilkan asam lemak dan gliserol, selain itu juga mudah teroksidasi yang akan menyebabkan ketengikan. Bilangan kimia adalah bilangan pengenal yang dapat digunakan untuk karakterisasi, identifikasi, dan pengujian kemurnian dari minyak atau lemak.
Bilangan asam merupakan ukuran keasaman lemak atau minyak yang disebabkan oleh adanya asam lemak bebas. Bilangan asam adalah jumlah mg KOH yang dibutuhkan untuk menentralkan asam lemak bebas yang terdapat dalam 1 gram sampel. Prinsip penentuan bilangan asam adalah menentukan asam lemak bebas yang terkandung dalam
suatu sampel minyak atau lemak dengan menggunakan titrasi asam basa (penetralan). Sepuluh gram sampel minyak jagung dilarutkan dalam 50 ml campuran etanol-eter (1:1) yang telah dinetralkan terhadap fenolftalein dengan larutan NaOH. Sampel dipanaskan perlahan pada penangas dan dikocok hingga larut sempurna. Larutan fenolftalein kemudian
ditambahkan dan larutan dititrasi dengan NaOH hingga larutan berubah warna menanjadi merah muda (titik akhir) yang tahan selama 30 detik. Minyak jagung dilarutkan di dalam campuran etanol-eter sebab minyak bersifat kurang polar sehingga perlu dilarutkan dalam pelarut organik (etanol bersifat semi polar dan eter non polar). Etanol-eter yang digunakan harus dinetralkan terlebih dahulu dengan NaOH sebab etanol bersifat sedikit asam. Apabila tidak dinetralkan, etanol dapat menyebabkan NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi lebih banyak dari yang seharuskan karena NaOH akan bereaksi dengan etanol yang bersifat
sedikit asam sehingga mempengaruhi hasil titrasi. Etanol-eter dititrasi hingga berwarna merah muda lemah dan jangan sampai merah muda tua karena apabila NaOH yang digunakan terlalu banyak, maka NaOH dapat bereaksi dengan asam lemak yang bebas sehingga hasil larutan akan tetap berwarna merah muda meski sampel minyak sudah ditambahkan (larutan terlalu basa). Larutan sampel dipanaskan untuk membantu pelarutan
minyak jagung dalam pelarut. Berdasarkan hasil percobaan, didapatkan nilai bilangan asam dari minyak jagung sebesar 0,9186 sedangkan bilangan asam minyak jagung yang sebenarnya adalah tidak lebih dari 0,2 (Farmakope Jepang). Adanya perbedaan hasil percobaan dengan nilai literatur dapat disebabkan pada percobaan minyak jagung yang
digunakan belum larut sempurna di dalam pelarut dan pemanasan yang dilakukan terlalu lama sehingga terdapat kemungkinan ester pada sampel terhidrolisis menghasilkan asam lemak yang menyebabkan jumlah NaOH untuk titrasi lebih banyak dan membuat nilai bilangan asam menjadi lebih tinggi.
Bilangan penyabunan menunjukkan jumlah asam lemak bebas serta ester asam lemak dalam suatu sampel minyak atau lemak. Bilangan penyabunan adalah jumlah mg KOH yang dibutuhkan untuk menyabunkan asam lemak bebas dan ester dalam 1 gram sampel. Penentuannya dilakukan dengan melarutan 2 gram sampel dalam labu refluks kemudian ditambahkan larutan KOH 0,5 N-etanol . Larutan kemudian direfluks spade penangas selama 30 menit sambil diaduk. Indikator fenolftalein ditambahkan lalu larutan dititrasi dengan HCl 0,5 N sampai titik akhir yang ditunjukkan perubahan warna dari merah muda menjadi tidak berwarna. Penetapan blanko terhadap KOH-etanol juga dilakukan pada kondisi yang sama. KOH digunakan sebab titrasi yang dilakukan adalah titrasi balik sehingga KOH berlebih ditambahkan pada sampel. Etanol berfungsi untuk melarutkan minyak. Larutan sampel direfluks untuk mempercepat reaksi hidrolisis ester menjadi asam lemak bebas. Asam lemak bebas pada sampel dan asam lemak bebas hasil hidrolisis akan bereaksi dengan KOH berlebih, kelebihan KOH kemudian dititrasi dengan HCl. Berdasarkan literature, bilangan penyabunan dari minyak jagung adalah 187-195, sedangkan bilangan penyabunan hasil percobaan yang didapatkan adalah 319,5929. Adanya perbedaan tersebut dapat disebabkan oleh titrasi blanko yang kurang tepat di mana titik akhir terlewat, dapat juga disebabkan oleh proses refluks yang kurang sempurna karena selang yang digunakan sempat lepas dari pipa pada kondensor refluks, dapat juga disebabkan adanya pengotor asam pada sampel minyak jagung sehingga KOH yang bereaksi dengan sampel lebih banyak, dan sisa KOH yang bereaksi dengan HCl lebih sedikit sehingga volume HCl yang dibutuhkan lebih sedikit dan bilangan penyabunan menjadi lebih besar, selain itu, juga dapat disebabkan oleh perubahan komposisi asam lemak dalam minyak jagung. Perubahan
komposisi tersebut dapat disebabkan oleh fermentasi oleh bakteri dan proses hidrolisis pada saat penyimpanan sampel minyak jagung tersebut
.
Bilangan ester merupakan jumlah mg KOH yang diperlukan untuk menyabunkan ester dalam 1 gram sampel. Bilangan ester tidak dapat ditentukan nilainya pada percobaan sebab ester asam lemak tidak dapat ditentukan langsung dengan titrasi tetapi harus dihidrolisis terlebih dahulu menjadi asam lemak, namun pada sampel lemak atau minyak juga terdapat asam lemak bebas sehingga penentuan ester asam lemak saja tidak dapat
ditentukan. Oleh karena itu, bilangan ester dihitung dari selisih antara bilangan penyabunan dengan bilangan asam. Dari hasil percobaan didapatkan bilangan ester minyak jagung adalah 318,674.
VII. Kesimpulan
1. Kadar logam berat pada sampel sorbitol lebih kecil dari kadar logam berat yang diperbolehkan (kadar larutan baku) sehingga memenuhi syarat kemurnian uji batas logam berat
2. Kadar klorida pada sampel sorbitol lebih kecil dari kadar batas klorida yang diperbolehkan (kadar larutan pembanding) sehingga memenuhi syarat kemurnian uji batas klorida
3. Kadar sulfat pada sampel sorbitol lebih kecil dari kadar batas sulfat yang diperbolehkan (kadar larutan pembanding) sehingga memenuhi syarat kemurnian uji bats sulfat
Sabun Gliserol
Trigliserida
Gambar 1. Reaksi Saponifikasi Sumber :www.azaquar.com
4. Bilangan asam sampel minyak jagung adalah 0,9186
5. Bilangan penyabunan sampel minyak jagung adalah 319,5929 6. Bilangan penyabunan sampel minyak jagung adalah 318,674
7. Normalitas HCl hasil pembakuan adalah 0,5155N , normalitas NaOH hasil pembakuan adalah0,08849 N
VIII. Daftar Pustaka
Departemen Kesehatan Republik Indonesia. 1995. Farmakope Indonesia Edisi ke IV. Jakarta: DepKesRI. ( halaman 630-632).
Jeffery, G.H.1989. Vogel’s Textbook of Quantitative Chemical Analysis. New York : John Wiley & Sons. ( halaman 309-328 ).
The Ministry of Health, Labour, and Welfare. 2011. Japanese Pharmacopeia. Tokyo : The Ministry of Health, Labour, and Welfare. (halaman 6 78).
www.wps.prenhall.com (Diakses 14 April 2017, pukul 9.59) www.bbc.co.uk (Diakses 14 April 2017, pukul 13.21)
