ANALISIS KONSEP KELAS XII SEMESTER 1 MAT

ANALISIS KONSEP KELAS XII SEMESTER 1

MATERI POKOK : SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

N

o KONSEPLABEL DEFINISIKONSEP

JENIS KONS

EP

ATRIBUT KONSEP KEDUDUKAN KONSEP

CONTOH NON CONTOH ATRIBUT

1 Pengerti an Sifat Koligatif Larutan

Sifat larutan yang

ditentukan oleh jumlah partikel atau konsentrasi zat terlarut

Konse p yang menya ngkut proses

1. Larutan 2.

Konsentra si zat terlarut

Zat

terlarut - - 1. Sifat koligatif larutan elektrol it

2. Sifat koligatif larutan non elektrol it

Larutan zat yang berbeda akan

mempunyai sifat yang sama, apabila konsentrasi partikel terlarutnya sama

Zat terlarut dengan jumlah mol yang sama tidak selalu menghasilkan konsentrasi yang sama di dalam larutan

2 Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Sifat koligatif yang

elektrolitnya terionisasi

Elektrolit terionisas i

Zat

terlarut Sifat koligatif larutan nonelektro lit

Pengerti an sifat koligatif larutan Koligatif Larutan Nonelekt rolit

Sifat koligatif yang tidak terionisasi

terlarut Sifat koligatif larutan elektrolit

Pengerti an sifat koligatif larutan

Konsen

trasi Konsentrasi menjadi lebih kecil karena beberapa molekul atau partikel zat terlarut

mengelompok harga sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif yang

diharapkan dari suatu larutan nonelektrolit pada

konsentrasi yang sama 4. Konsent

rasi sama

Zat

terlarut Konsentrasi Sifat koligatif larutan elektrolit membeku pada -0,450_C.

Jika diketahui Kf air = 1,80C

m-1_.

Tentukanlah faktor van’t hof larutan tersebut!

Larutan 6 gram suatu elektrolit biner dalam 100 gram air membeku pada -20_{C. Massa}

molekul relatif zat itu adalah 60. Tentukan derajat ionisasi elektrolit

tersebut. (Kf air = 1,86o_{C m}-1₎

5 Konsentra

si Jumlah mol _{zat terlarut}

dalam satu liter larutan

Konse

terlarut Faktor Van’t Hof 1. Sifat koligatif larutan elektrol it

2. Sifat koligatif larutan nonelek trolit

- Berapakah konsentrasi larutan yang dibuat

dengan mencampurk an 30 gram urea dengan air hingga volume

mencapai 100 L ?

Berapakah konsentrasi larutan yang dibuat dengan mencampurkan 30 gram urea dengan 100 L air ?

6 Penurun an Tekanan Uap

Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut

Konse p yang menya ngkut

1. Tekanan uap

Zat terlarut yang

ditambahkan ke dalam

murni dengan tekanan uap jenuh larutan

proses murni

3. Larutan pelarut tertentu dalam penurunan tekanan uap jenuh larutan harus zat terlarut yang nonvolatile

harus nonvolatile, tetapi bisa juga zat terlarut yang volatile

7 Kenaikan Titik Didih

Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut

Konse p yang menya ngkut proses

1. Titik didih 2. Larutan 3. Pelarut

Zat

terlarut - Penurunan tekanan uap

Penurun an titik beku

Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram

senyawa Fe2(SO4)3.

Jika Kb air = 0,520_C/m;

derajat ionisasi 0,8 maka berapa kenaikan titik didih larutan tersebut?

27 gram suatu at nonelektrolit dilarutkan dalam 600 gram air. Larutan

mendidih pada suhu 100,130_C.

Jika kenaikan titik didih molal air 0,520_C/m

maka berapa massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut? 8 Penurun

an Titik Beku

Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan

Konse p yang menya ngkut proses

1. Titik beku 2. Larutan 3. Pelarut

Zat

terlarut - Kenaikantitik didih Tekananosmotik Sebanyak 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air 1,860_C/m,

Penambahan 5,4 gram suatu zat

nonelektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,240_C.

maka berapa penurunan titik beku larutan?

1,860_C/m,

berapa Mr zat tersebut? 9 Tekanan

Osmotik Tekanan pada permukaan larutan yang mencegah osmosis pelarut murni

Konse p yang menya ngkut proses

1. Tekanan pada permuk aan larutan 2. Pelarut

murni

Zat

terlarut - Penurunan titik beku

- Tentukan tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 250_C?

Berapa gram glukosa diperlukan untuk

membuat 500 ml larutan dengan tekanan

ΔP = Xt . P0 ΔP = Xt . P0 . i

Fraksi mol Xp = np np + nt Kemolalan

M = n p

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NONELEKTROLIT

Faktor Van’t Hof

i = 1 + (n-1)α Konsentrasi

Penurunan Tekanan Uap

Kenaikan Titik Didih

ΔTb = m . Kb . i ΔTb = m . Kb

Penurunan Titik Beku

ΔTf = m . Kf . i ΔTf = m . Kf

Penurunan Titik Beku

π = M . R . T . i π = M . R . T

PETA KONSEP

SUMBER :