UKBM 6 Laju Reaksi

a.

a. Nama Nama Mata Mata Pelajaran Pelajaran :: Kimia XI (Peminatan)Kimia XI (Peminatan) b.

b. Semester Semester :: 3 (tiga)3 (tiga) c.

c. Kompetensi Kompetensi Dasar Dasar ::

d.

d. Indikator Pencapaian Kompetensi:Indikator Pencapaian Kompetensi:

e.

e. Materi Pokok Materi Pokok  : : Laju Laju ReaksiReaksi f.

f. Alokasi WaktuAlokasi Waktu : : 6 6 JPJP g.

g. Tujuan PembelajaranTujuan Pembelajaran :: 3.6.1

3.6.1 Menjelaskan keterkaitan teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhiMenjelaskan keterkaitan teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

laju reaksi. 3.6.2

3.6.2 Menganalisis hubungan teori tumbukan dengan energi aktivasi berdasarkan grafikMenganalisis hubungan teori tumbukan dengan energi aktivasi berdasarkan grafik energi aktivasi dan pembentukan kompleks teraktivasi pada reaksi eksoterm dan energi aktivasi dan pembentukan kompleks teraktivasi pada reaksi eksoterm dan endoterm.

endoterm. 3.6.3

3.6.3 Menjelaskan pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis terhadap lajuMenjelaskan pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis terhadap laju reaksi melalui percobaan.

reaksi melalui percobaan. 4.6.1

4.6.1 Merancang Merancang cara cara peniyimpanan peniyimpanan bahan bahan untuk untuk mencegah mencegah perubahan perubahan fisika fisika dan dan kimiakimia agar dapat terkendali

agar dapat terkendali 4.6.2

4.6.2 Mempersentasikan Mempersentasikan cara peniycara peniyimpanan impanan bahan bahan untuk menuntuk mencegah cegah perubahan perubahan fisika danfisika dan kimia agar dapat terkendali.

kimia agar dapat terkendali. 3.6

3.6 Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi menggunakan teori tumbukanMenjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi menggunakan teori tumbukan 4.6

4.6 Menyajikan hasil penelusuran informasi cara-cara pengaturan dan penyimpanan bahanMenyajikan hasil penelusuran informasi cara-cara pengaturan dan penyimpanan bahan untuk mencegah perubahan fisika dan kimia yang tak terkendali.

untuk mencegah perubahan fisika dan kimia yang tak terkendali.

LAJU REAKSI DAN FAKTOR YANG

LAJU REAKSI DAN FAKTOR YANG

MEMPENGARUHI

MEMPENGARUHI

KIM-3.6/4.6/3/6-16

KIM-3.6/4.6/3/6-16

Hai Kawan ....

Hai Kawan ....

Apa sich tujuan kita belajar “

Apa sich tujuan kita belajar “

Laju

Laju

Reaksi

Reaksi

” ini?

” ini?

1. Identitas

h. Materi Pembelajaran

Faktual :

 Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang berlangsung lambat

Konseptual :

 Laju reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi zat pereaksi atau produk reaksi per satuan waktu.

 Tumbukan efektif adalah tumbukan yang menghasilkan reaksi.

 Energi aktivasi (Ea) adalah energi minimum yang diperlukan untuk mencapai kompleks teraktivasi

Prosedural :

 Praktikum pengaruh konsentrasi dan suhu terhadap laju reaksi.

Dengan pembelajaran discovery melalui diskusi, tanya jawab, penugasan, presentasi, praktikum dan analisis, kalian diminta mampu menjelaskan keterkaitan teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi; menganalisis hubungan teori tumbukan dengan energi aktivasi berdasarkan grafik energi aktivasi dan pembentukan kompleks teraktivasi pada reaksi eksoterm dan endoterm; menjelaskan pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis terhadap laju reaksi melalui percobaan; serta merancang dan mempresentasikan cara peniyimpanan bahan untuk mencegah perubahan fisika dan kimia agar dapat terkendali. Kalian juga diminta dapat menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya; mengembangkan sikap sosial seperti jujur, peduli, dan bertanggung jawab; mengembangkan kecakapan hidup abad 21 seperti kemampuan berpikir kritis, berkomunikasi, berkolaborasi, dan berkreasi (4C), serta mampu mengakses, memahami dan menggunakan informasi secara cerdas sebagai bentuk konkret dari literasi.

Mari Kawan ....

Perkuat literasi kita dengan rajin

membaca.

 Sudarmo, Unggul. 2014. Kimia SMA Kelas XI K.2013. Jakarta: Erlangga

 Umiyati, Nurhalimah. 2016. Buku Siswa Kimia untuk SMA/MA XI. Surakarta: Mediatama

 Watoni, Haris, dkk. 2017. Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Bandung: Yrama Widya

a.

Petunjuk Umum UKBM

1) Baca dan pahami materi pada Buku Teks:

 Sudarmo, Unggul. 2014. Kimia SMA Kelas XI K.2013. Jakarta: Erlangga

 Umiyati, Nurhalimah. 2016. Buku Siswa Kimia untuk SMA/MA XI. Surakarta: Mediatama

 Watoni, Haris, dkk. 2017. Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Bandung: Yrama Widya

2) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi  melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKBM ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya.

3) Kerjakan  UKBM  ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan.

4) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar dalam UKBM ini, kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif  agar kalian dapat belajar ke UKBM berikutnya (jika belum memenuhi KKM kalian harus mempelajari ulang materi ini kemudian minta tes lagi sampai memenuhi KKM, KKM = 75).

5) Jangan lupa melalui pembelajaran ini kalian harus dapat menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianut; bisa mengembangkan sikap sosial seperti jujur, peduli, dan Laju Reaksi Teori tumbukan frekuensi tumbukan energi partikel pereaksi orientasi tumbukan Faktor yang mempengaruhi konsentrasi luas permukaan suhu katalis homogen heterogen

3. Kegiatan Pembelajaran

2. Peta Konsep

bertanggung jawab; bisa mengembangkan kecakapan hidup abad 21 seperti kemampuan berpikir kritis, berkomunikasi, berkolaborasi, dan berkreasi (4C), serta mampu mengakses, memahami dan menggunakan informasi secara cerdas sebagai bentuk konkret dari literasi.

b. Pendahuluan

... ... ...

Pada materi pembelajaran termokimia kita telah mempelajari bahwa reaksi kimia dapat melepaskan energi dalam jumlah tertentu (reaksi eksoterm). Bagaimana jika suatu reaksi eksoterm mampu melepaskan energi dalam jumlah besar dalam waktu singkat? Ledakan yang dapat mengkibatkan kehancuran akan terjadi. Ledakan merupakan salah satu contoh efek yang ditimbulkan karena suatu reaksi berlangsung sangat cepat. Suhu panas dan energi yang dihasilkan dalam jumlah banyak dan waktu yang singkat dapat mengakibatkan pergerakan tekanan udara  yang sangat kuat. Serpihan fragmen benda-benda disekiatar ledakan  juga dapat bergerak dengan cepat karena efek ledakan, sehingga dapat menyebabkan kerusakan di sekitar jangkauan efek ledakan. Hal ini disebabkan karena laju reaksi yang sangat cepat. Laju reaksi merupakan ukuran perubahan konsentrasi dalam satuan waktu.

Faktor apa saja yang dapat mempengaruhi laju reaksi? Jelaskan  jawaban anda!

Sebelum belajar pada materi ini

silahkan kalian membaca dan

memahami info di bawah ini.

Anak-anak ....

Untuk dapat menyelesaikan persoalan

tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke

kegiatan belajar berikut dan ikuti

petunjuk yang ada dalam UKBM ini.

c. Kegiatan Inti

Bacalah uraian singkat materi berikut dengan penuh konsentrasi!

Konsep Laju Reaksi

Dalam kehidupan sehari-hari, banyak sekali kita jumpai peristiwa yang berhubungan dengan reaksi kimia. Misalnya orang yang membakar kayu, pembusukan makanan, matangnya buah yang diperam dan lain-lain. Cepat lambatnya reaksi-reaksi kimia tersebut berlangsung dipengaruhi oleh laju reaksinya. Laju reaksi menggambarkan cepat lambatnya suatu reaksi kimia, atau cepat lambatnya proses mengubah zat-zat pereaksi menjadi zat baru atau zat produk reaksi. Untuk mengetahui lebih lanjut mengenai konsep laju reaksi l akukan kegiatan belajar berikut!

Dari percobaan reaksi antara magnesium dengan asam klorida diperoleh data volume gas H2 yang

dihasilkan sebagai berikut.

Reaksi: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Waktu (menit) Volume H2 (mL)

1 14 2 25 3 33 4 38 5 40 6 40 7 40

Dari data diatas buatlah grafik volume H2 terhadap waktu!

... ... ...

...

Analisislah grafik yang telah kalian buat, kemudian jawab pertanyaan berikut ini!

a. Jika laju raksi pada menit pertama adalah 14mL/menit berapakah laju reaksi pada menit kedua?

b. Berapakah lajureaksi pada menit ketiga?

c. Bagaimana kecendrungan laju reaksi terhadap waktu?

d. Apakah yang dapat disimpulkan dari bentuk kurva yang telah kalian buat?

Ayo kawan-kawan

……

Kita ikuti kegiatan belajar berikut

dengan penuh kesabaran dan

konsentrasi!!!

... ... ...

Perhatikan gambar grafik berikut!

Analisislah grafik diatas, kemudian jawab beberapa soal berikut!

a. Bagaimana kecendrungan konsentrasi reaktan/pereaksi tiap satuan waktu dari grafik tersebut? b. Bagaimana kecendrungan konsentrasi produk tiap satuan waktu dari grafik tersebut?

c. Simpulkanlah pengertian dari laju raksi berdasarkan grafik tersebut!

... ... ...

d. Bagaimana perumusan laju reaksi dari reaksi A → B? rA = . . .

rB = . . .

r = . . .

keterangan: r : laju raksi A → B

rA : laju reaksi pereaksi A

rB : laju reaksi produk B

∆[A]: perubahan konsentrasi A ∆[B]: perubahan konsentrasi B ∆t: perubahan waktu

Perbandinan koefisien reaksi A → B diatas adalah sama yaitu 1 : 1 sehinga  laju reaksi A sama dengan B, sehingga rA = rB

Bagaimana perumusan laju reraksi jika koefisien reaksinya tidak sama? Seperti reaksi berikut. 2A + 3B → 4C + 2D

... ... ...

Apabila kalian telah mampu menyelesaikan dan memahami kegiatan belajar di atas, maka kalian bisa melanjutkan pada Kegiatan Belajar 2 berikut.

Setelah kalian belajar tentang konsep laju reaksi, pada Kegiatan Belajar 1, sekarang ikuti kegiatan belajar tentang teori tumbukan berikut:

Teori Tumbukan

Suatu reaksi kimia dapat terjadi bila ada tumbukan antara molekul-molekul zat yang bereaksi. Apakah setiap tumbukan pasti menyebabkan berlangsungnya reaksi kimia? Untuk mengetahuinya lakukanlah kegiatan berikut.

Amatilah gambar berikut dengan teliti!

+

+

Analisislah gambar di atas kemudian jawablah beberapa pertanyaan berikut! a. Tulislah persamaan reaksi dari raksi gambar diatas!

b. Jika partikel C menumbuk partikel AB pada bagian A apa yang akan terjadi? c. Jika partikel C menumbuk partikel AB pada bagian B apa yang akan terjadi?

d. Jika energi tumbukan partikel C lebih kecil dari energi ikat AB apa yang akan terjadi? e. Simpulkan faktor apa saja yang dapat mempengaruhi terjadinya tumbukan yang

menghasilkan reaksi kimia!

... ... ...

A. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Pernahkah kalian membuat the manis? Pada saat membuat the manis kalian mengaduknya agar gula di dalam the cepat larut. Bagaimana jika kalian tidak mengaduknya? Tentu saja gula akan larutdalam waktu lama. Begitu juga laju reaksi kimia. Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya yaitu konsentrasi pereaksi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Unutk mengetahui pengaruh konsentrasi dan suhu lakukan lah praktikum berikut!

Kegiatan Belajar 3

Kegiatan Belajar 2

Pengaruh Suhu dan Konsentrasi Terhadap Kecepatan Reaksi

a. Tujuan praktikum: mempelajari pengaruh suhu dan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi.

b. Alat dan Bahan: Alat 1. Gelas ukur 25 mL 2. Stopwatch 3. Gelas kimia 50mL 4. Gelas kimia 250mL 5. Termometer 6. Pemanas spritus 7. Pengaduk 8. Penjepit kayu 9. Kertas dan spidol Bahan

1. HCl 1 M

2. Na2S2O3 0,25 M

3. Aquadest c. Prosedur Kerja

Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi: 1. Gambar tanda X pada sebuah kertas

2. Sebanyak 25 mL Na2S2O3 dimasukkan ke dalam gelas kimia.

3. Letakan kertas yang bergambar X dibawah gelas kimia tersebut

4. Kemudian tambahkan 5 mL HCl 1 M, dan pada saat dilakukan penambahan, larutan diaduk selama 2 menit.

5. Catat waktu yang diperlukan sampai tanda X di bawah gelas kimia menghilang karena larutan menjadi keruh.

6. Ulangi cara kerja di atas dengan komposisi sebagai berikut :

No. Volume Na2S2O3(mL) Volume H2O (mL) Volume HCl (mL)

1. 25 0 5

2. 20 5 5

3. 15 10 5

4. 10 15 5

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi: 1. Gambar tanda X pada sebuah kertas

2. Masukan sebanyak 15 mL Na2S2O3 ke dalam gelas kimia.

5. Catat waktu yang diperlukan sampai tanda X di bawah gelas kimia menghilang karena larutan menjadi keruh.

6. Ulangi cara kerja di atas dengan suhu larutan Na2S2O3sebesar 300C, 400C, dan 500C.

d. Pertanyaan:

1. Lengkapilah table berikut sesuai dengan data yang kalian peroleh!

No. Volume Na2S2O3 (mL) Volume H2O (mL) Volume HCl (mL) Konsentrasi Na2S2O3 Waktu (detik) 1/waktu (1/detik) 1. 25 0 5 2. 20 5 5 3. 15 10 5 4. 10 15 5

2. Buatlah grafik konsentrasi terhadap waktu berdasarkan dari data yang kalian peroleh! 3. Analisis data dan grafik yang kalian buat kemudian jelaskan pengaruh konsentrasi

terhadap laju reaksi!

4. Lengkapilah table berikut sesuai dengan data yang kalian peroleh!

No Suhu Na2S2O3 Waktu reaksi (detik) Laju reaksi (M/detik)

1 300_C

2 400_C

3 500_C

5. Jelaskan pengaruh suhu terhadap laju reaksi berdasarkan data yang kalian peroleh!

Pengaruh Luas Permukaan dan Katalis

Selain konsentrasi dan suhu, laju reaksi juga dapat dipengaruhi oleh luas permukaan zat-zat pereaksi dan katalis. Katalis merupakan suatu zat yang dapat memperkecil energi aktivasi suatu reaksi sehingga laju raeksi akan semakin cepat. Untuk mengetahui bagaimana pengaruh luas permukaan dan katalis terhadap laju reaksi, bacalah buku kalian atau cari informasi dari sumber lain kemudian jawab beberapa pertanyaan berikut!

1. Dari sebuah percobaan reaksi HCl dengan CaCO3  diperoleh bahwa reaksi HCl dengan CaCO3

serbuk lebih cepat dibandingkan dengan CaCO3kepingan. Jelaskan mengapa hal tersebut dapat

terjadi?

... ... ...

2. Carilah materi tentang katalis kemudian jawab pertanyaan berikut!

a. Gambar grafik perubahan energi aktivasi suatu reaksi eksoterm dan endoterm dengan katalis dan tanpa katalis!

b. Amati grafik yang kalian buat! Jelaskan bagaimana cara kerja dari katalis dan pengaruhnya terhadap laju reaksi?

... ... ...

Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar Laju Reaksi, berikut diberikan Tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari. Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKBM ini di Tabel berikut.

Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi

No Pertanyaan Ya Tidak

1. Apakah kalian telah memahami konsep laju reaksi? 2. Dapatkah kalian menjelaskan teori tumbukan?

3. Dapatkah kalian menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?

Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan   di atas, maka pelajarilah kembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang kegiatan belajar pada UKBM ini yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat. Jangan putus asa untuk mengulang lagi! Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan berikut.

Ukurlah diri kalian dalam menguasai materi Hakikat dan Peran Kimia dalam kehidupan serta Metode Ilmiah dalam rentang 0–100, tuliskan ke

dalam kotak yang tersedia.

Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi Laju Reaksi, lanjutkan kegaitan

4. Penutup

Bagaimana kalian sekarang?

Dimana posisimu???

Nilai:

 ...

Agar dapat dipastikan bahwa kalian telah menguasi materi Laju Reaksi, maka kerjakan soal berikut secara mandiri di buku kerja kalian masing-masing.

1. Bagaimana konsep dari laju reaksi?

2. Sebutkan dan jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?

3. Apa saja yang dapat mempengaruhi terjadinya tumbukan dalam suatu reaksi ?

4. Bagaimana carakerja suatu katalis dalam reaksi kimia?

Yuk Cek Penguasaanmu terhadap Materi Laju Reaksi!

Setelah menyelesaikan kegiatan belajar di atas dan mengikuti kegiatan belajar Laju Reaksi, Silahkan kalian berdiskusi dengan teman sebangku atau teman lain. Kemudian tuliskan penyelesaian soal tersebut di buku kerja masing-masing!

Ini adalah bagian akhir dari UKBM materi Laju Reaksi, mintalah tes formatif kepada Guru kalian sebelum belajar ke UKBM berikutnya.

Sukses untuk

kalian