Chapter 9 Kesetimbangan kimia dan Sistem

Kesetimbangan

Kimia

Chapter 9

Presentasi Powerpoint Pengajar oleh

Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi

Kesetimbanganadalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang terlihat seiring berjalannya waktu.

Kesetimbangan kimiatercapai jika:

• Laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar • Konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan

Kesetimbangan fisis

H₂O (l)

Kesetimbangan kimia

N2O4(g)

15.1 H₂O (g)

2NO2(g)

N2O4(g) 2NO2(g)

zat awal NO2 zat awal N2O4 campuran awal

NO2& N2O4 kesetimbangan

kesetimbangan

15.1

kesetimbangan

15.1 konstan

N2O4(g) 2NO2(g)

= 4,63 x 10-3 K= [NO2]

2

[N2O4]

aA + bB cC + dD

K= [C] c_[D]d

[A]a_[B]b Persamaan Kesetimbangan

K>> 1 K<< 1

bergeser ke kanan produk bertambah

bergeser ke kiri reaktan betambah

Kesetimbangan akan

15.1

Kesetimbangan homogenberlaku untuk reaksi yang semua spesi reaksinya memilikifasa yang sama.

N2O4(g) 2NO2(g)

Kc= [NO2]2 [N2O4]

Kp=

NO2

P

2

N2O4

P

dalam kebanyakan kasus Kc≠Kp

aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)

15.2

Kp= Kc(RT)∆n ∆n = mol produk gas – mol reaktan gas

Kesetimbangan Homogen

CH3COOH (aq)+ H2O (l) CH3COO-(aq)+ H3O+ (aq)

Kc

‘

=

[CH3COO-][H3O+] [CH3COOH][H2O]

[H2O] = constant

K_c= [CH3COO-][H3O+] [CH3COOH]

= Kc

‘

[H2O]

Pada umumnya satuan untuk konstanta kesetimbangantidakdituliskan.

15.2 (Ionisasi asam asetat dalam air)

Soal Latihan

Tulislah persamaan Kcand Kpuntuk

2 NO(g) + O₂(g) 2 NO₂(g)

CH3COOH(aq) + CH3OH(aq) CH3COOCH3(aq) + H2O(l)

Konsentrasi-konsentrasi kesetimbangan untuk reaksi antara karbon monoksida dan molekul klorin yang membentuk COCl₂(g) pada740_{C adalah [CO] = 0,012 M,}

[Cl2] = 0,054 M, dan [COCl2] = 0,14 M. Carilah konstanta

kesetimbanganKcdanKp.

CO (g)+ Cl₂(g) COCl₂(g)

Kc= [COCl2] [CO][Cl2]

= 0,14

0,012 x 0,054 = 220

Kp= Kc(RT)∆n

15.2

Konstanta kesetimbanganKpuntuk reaksi

adalah 158 pada 1000K. Berapakah tekanan kesetimba-ngan O22jikaPNO = 0,400 atm danPNO= 0,270 atm?

2NO₂(g) 2NO (g) + O₂(g)

15.2

Kp= 2 PNO 2 PO

PNO22

P_O2 = Kp PNO22

PNO 2

P_O2= 158 x (0,400)2_/(0,270)2_{= 347 atm}

Kesetimbangan heterogenberlaku untuk reaksi yang reaktan-reaktan dan produk-produknyaberbeda fase.

CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)

Kc

‘

=

[CaO][CO2] [CaCO3]

[CaCO3] = konstan [CaO] = konstan

Kc= [CO2] = Kc

‘

x

[CaCO3]

[CaO] Kp= PCO2

Konsentrasipadatandancairan murnitidak dimasukkan ke dalam persamaan konstanta kesetimbangan.

15.2

P_{CO 2}= Kp

CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)

P_{CO 2}tidak bergantung pada jumlah CaCO3or CaO

Misalkan kesetimbangan ini tercapai pada 295 K:

Tekanan parsial masing-masing gas adalah 0,265 atm. HitunglahK_pdanK_cuntuk reaksi tersebut?

NH4HS (s) NH3(g)+ H2S (g)

Jika suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai jumlah dari dua atau lebih reaksi, maka kontanta kesetimbangan untuk reaksi totalnya adalah hasil-kali dari konstanta-konstanta kesetimbangan dari tiap-tiap reaksi.

Jika persamaan suatu reaksi reversibel ditulis dengan arah yang berlawanan, maka konstanta kesetimbangannya menjadi kebalikan dari konstanta kesetimbangan awalnya.

15.2

Menulis Persamaan Konstanta Kesetimbangan

• Konsentrasi dari spesi-spesi reaksi dalam fasa terkondensasi M. Dalam fasa gas, konsentrasi dapat dinyatakan dalamM atau atm.

• Konsentrasi dari padatan murni, cairan murni, dan pelarut tidak dituliskan dalam persamaan konstanta kesetimbangan. • Konstanta kesetimbangan tidak memiliki dimensi.

• Dalam menyatakan nilai konstanta kesetimbangan, kita harus menuliskan persamaan setara beserta suhunya.

15.2

Kuosien reaksi (Qc)dapat dihitung dengan memasukkan

konsentrasi awal dari reaktan dan produk ke dalam persamaan konstanta kesetimbangan (Kc). Jika

Qc> Kcsistem bergeser ke kiri untuk mencapai kesetimbangan Qc= Kcsistem berada pada kesetimbangan

Qc< Kcsistem bergeser ke kanan untuk mencapai kesetimbangan

15.3

Menulis kuosien Reaksi

untuk Reaksi Total

Soal:Gas oksigen bereaksi dengan gas nitrogen dalam mesin pembakaran internal sehingga menghasilkan nitrogen monoksida, yang kemudian akan bereaksi dengan oksigen di atmosfer sehingga membentuk nitrogen dioksida.

(1) N2 (g)+ O2 (g) 2 NO(g) Kc1= 4,3 x 10-25

(2) 2 NO(g)+ O2 (g) 2 NO2 (g) Kc2= 6,4 x 109

(a) Perlihatkanlah bahwaKctotal untuk kedua reaksi di atas sama dengan

hasilkali dariKc1danKc2.

Memprediksi Arah Reaksi dan Menghitung

Kosentrasi-konsentrasi Kesetimbangan

Soal: Dua komponen gas dapat bereaksi sesuai dengan persamaan kimia berikut ini:

CH4(g)+ 2 H2S(g) CS2(g)+ 4 H2(g)

Dalam satu percobaan, 1,00 mol CH4, 1,00 mol CS2, 2,00 mol H2S, dan

2,00 mol H2dicampur dalam wadah 250 mL pada 960°C. pada suhu ini,

Kc= 0,036. (a) Ke arah manakah reaksi bergeser? (b) Jika[CH4] = 5,56

Mpada kesetimbangan, berapakah konsentrasi zat-zat yang lain?

[CH4] = = 4,00 M

1,00 mol 0,250 L

[H2S] = 8,00 M, [CS2] = 4,00 M

dan [H2 ] = 8,00 M

Menghitung

K

c

dari Data Konsentrasi

Soal:Hidrogen iodida terurai pada suhu sedang sesuai dengan reaksi di bawah ini:

Jika 4,00 mol HI dimasukkan ke dalam wadah 5,00 L pada 458°C, campuran kesetimbangannya diketahui mengandung 0,442 mol I2.

Berapakah nilaiKc?

2 HI(g) H2 (g)+ I2 (g)

[HI] = 0,800 M (awal)

[I

2

] = 0,0884 M (pada kesetimbangan)

Menentukan Konsentrasi Kesetimbangan dari

K

_c

Soal:Salah satu cara membuat metana adalah mereaksikan karbon disulfida dengan gas hidrogen, danKcpada 900°C adalah 27,8.

CS2 (g)+ 4 H2 (g) CH4 (g)+ 2 H2 S(g)

Pada kesetimbangan campuran reaksi dalam wadah 4,70 L mengandung 0,250 mol CS2, 1,10 mol H2, dan 0,45 mol H2S, Berapakah metana yang

1. Nyatakan konsentrasi kesetimbangan dari semua spesi dalam konsentrasi awalnya dan satu variabelx, yang menyatakan perubahan konsentrasi.

2. Tulislah persamaan konsentrasi kesetimbangan dalam konsentrasi kesetimbangannya. cari nilai konstanta kesetimbangan, kemudian hitunglah nilaix.

3. Setelah mencarix, hitunglah konsentrasi dari semua spesi.

15.3

Menentukan konsentrasi kesetimbangan dari

konsentrasi Awal dan

K

c

Soal:Reaksi pembentukan HF dari hidrogen dan fluorin memiliki nilai Kcsebesar 115 pada suhu tertentu. Jika 3,000 mol dari masing-masing spesi dimasukkan ke dalam wadah 1,500 L, hitunglah konsentrasi kesetimbangan dari masing-masing spesi.

H2 (g)+ F2 (g) 2 HF(g)

Jika suatu tekanan eksternal diberikan kepada suatu sistem yang setimbang, sistem tersebut akan menyesuaikan sedemikian rupa untuk mengimbangi tekanan ini ketika sistem mencapai posisi kesetimbangan yang baru.

Asas

Le Châtelier’s

•

Perubahan konsentrasi

Perubahan Pergeseran Kesetimbangan

Menambah konsentrasi produk ke kiri

Mengurangi konsentrasi produk ke kanan

Mengurangi konsentrasi reaktan

Menambah konsentrasi reaktan ke kanan

ke kiri

14.5

aA + bB cC + dD ditambah ditambah

dikurangi dikurangi

Memprediksi Pengaruh Perubahan Konsentrasi

terhadap Posisi Kesetimbangan

Soal:Karbon akan bereaksi dengan air dan menghasilkan karbon monoksida dan hidrogen, dalam reaksi yang disebut reaksi gas air yang digunakan untuk menghasilkan bahan bakar untuk industri.

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2 (g)

Apa yang terjadi terhadap:

(a) [CO] jika C ditambah? (c) [H2O] jika H2ditambah?

(b) [CO] jika H2O ditambah? (d) [H2O] jika CO dikurangi?

Perubahan-perubahan di atas

tidak mempengaruhi

K

_c.

Pengaruh Perubahan Tekanan (atau Volume)

Perubahan tekanan kebanyakan melibatkan spesi dalam fasa gas karena padatan dan cairan pada dasarnya inkompresibel. Untuk gas, perubahan tekanan dapat terjadi dalam tiga cara:

Mengubah konsentrasi komponen gas

Menambahkan gas inert (gas yang tidak ikut bereaksi)

Mengubah volume wadah reaksi

Meningkatkan tekanan dengan cara memperkecil volume akan menghasilkan reaksi bersih yang menurunkan jumlah total mol gas.

MENGAPA??

Kctidak berubah.

Jika diketahui sistem kesetimbangan berikut ini.

2 PbS(s) + 3 O

₂

(g) 2 PbO(s) + 2 SO

₂

(g)

PCl

₅

(g) PCl

₃

(g) + Cl

₂

(g)

H

₂

(g) + CO

₂

(g) H

₂

O(g) + CO(g)

Prediksilah arah reaksi bersih yang terjadi

apabila kita memperbesar tekanan dengan cara

memperkecil volume.

Pengaruh Perubahan suhu

Hanya perubahan suhu yang akan mengubah nilai konstanta kesetim-bangan, dan karena itu suhu harus disertakan dalam penulisan nilaiKc.

Ketika kita menaikkan suhu, kita menambahkan kalor. Untuk memanfaatkan sebagian dari kalor ini, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endotermik.

Jika reaksinya eksotermik, menaikkan suhu akan menggeser reaksi ke arah sebaliknya. (Bagaimana nilai Kc-nya?)

O2 (g)+ 2 H2 (g) 2 H2O(g)+ Energy = Exothermic

Menaikkan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah endotermik dan menurunkan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah eksotermik. MENGAPA??

Kenaikan suhu akan memperbesar Kcuntuk sistem dengan +

∆

H0rxn Kenaikan suhu akan memperkecil Kcuntuk sistem dengan -

∆

H0rxn

Contoh Soal

Bagaimanakah pengaruh peningkatan suhu

terhadap konsentrasi kesetimbangan zat-zat

yang diberi garis bawah dan K

_c

-nya?

Memprediksi Pengaruh Suhu dan Tekanan

Soal:Bagaimanakah anda mengubah volume (tekanan) dan suhu Dalam reaksi-rekasi di bawah ini untuk meningkatkan produk? (a) 2 SO2 (g)+ O2 (g) 2 SO3 (g); Ho= 197 kJ

(b) CO(g)+ 2 H2 (g) CH3OH(g); Ho= -90,7 kJ

(c) C(s)+ CO2 (g) 2 CO(g); Ho= 172,5 kJ

Proses Haber telah digunakan dalam

pembuatan 110 juta ton amonia tiap tahunnya.

N

₂

(g) + 3 H

₂

(g) 2 NH

₃

(g)

∆

H = -91,8 kJ

Bagaimanakah kondisi suhu dan tekanan

yang akan menghasilkan amonia secara

maksimal?

Pengaruh Suhu

dalam Sintesis Amonia

T(K) Kc

200 7,17 x 1015

300 2,69 x 108

400 3,94 x 104

500 1,72 x 102

600 4,53 x 100

700 2,96 x 10-1

800 3,96 x 10-2

Persentase Hasil Amonia vs. Suhu (°C)

dalam lima tekanan yang berbeda.

Asas Le Châtelier’s

• Perubahan Volume dan Tekanan

A (g)+ B (g) C (g)

Perubahan Pergeseran Kesetimbangan

memperbesar tekanan ke sisi dengan jumlah mol gas tersedikit memperkecil tekanan ke sisi dengan jumlah mol gas terbanyak

memperkecil volume

memperbesar volume ke sisi dengan jumlah mol gas terbanyak ke sisi dengan jumlah mol gas tersedikit

15.4

Asas Le Châtelier’s

• Perubahan suhu

Perubahan Reaksi Eksotermik

menaikkan suhu Kturun

menurunkan suhu Knaik

Reaksi Endotermik

Knaik Kturun

• Penambahan katalis

• tidak mengubah

K

• tidak mengubah arah pergeseran kesetimbangan

• mempercepat terjadinya kesetimbangan

Tanpa katalis Dengan katalis

15.4 Katalis menurunkanEauntuk reaksi maju dan reaksi balik. Katalis tidak mengubah konstanta kesetimbangan dan tidak menggeser kesetimbangan.

Asas Le Châtelier’s

Perubahan

Pergeseran Kesetimbangan

Perubahan Konstanta Kesetimbangan

Konsentrasi ya tidak

Tekanan ya tidak

Volume ya tidak

Suhu ya ya

Katalis tidak tidak

15.4

Asam dan Basa

Asam

Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asam asetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun lainnya mengandung asam sitrat.

Bereaksi dg logam tertentu menghasilkan gas oksigen.

Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas karbon monoksida.

Asam menyebabkan perubahan warna pd zat warna tumbuhan.

2HCl (aq) + Mg (s) MgCl2(aq) + H2(g)

2HCl (aq) + CaCO₃(s) CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O (l) Larutan asam dalam air menghantarkan listrik.

Asam Arrhenius adalah zat yang menghasilkan H+ _(H

3O+) dalam air

Basa Arrhenius adalah zat yang menghasilkan OH-_{dalam air}

4.3

Asam

Brønsted adalah donor proton

Basa

Brønsted adalah akseptor proton

asam

basa asam basa

16.1

asam _konjugatbasa

Basa konjugat dari suatu asam adalah spesi yang terbentuk

ketika satu proton pindah dari asam tersebut.

Asam konjugat dari suatu basa adalah spesi yang terbentuk

ketika satu proton ditambahkan ke basa tersebut.

asam + basa

basa konjugat + asam konjugat

Apakah basa konjugat dari: HF, H

2

SO

4

, NH

3

?

Menentukan Pasangan Asam-Basa konjugat

Soal:Reaksi-reaksi kimia di bawah ini penting dalam proses-proses industri. Tentukan pasangan asam-basa konjugat.

(a) HSO4-(aq)+ CN-(aq) SO42-(aq)+ HCN(aq)

Konstanta Hasilkali Ion Air

Kc=

[H+_][OH-_]

[H2O]

[H2O] = konstan

Kc[H2O] = Kw= [H+][OH-]

Konstanta hasilkali ion air(K_w) adalah hasilkali antara konsentrasi molar ion H+_{dan ion OH}-_{pada suhu tertentu.}

Pada suhu 250_C

Berapakan konsentrasi ion OH- _{dalam larutan HCl yang}

konsentrasi hidrogennya sebesar 1,3 M?

pH – Ukuran Keasaman

pH =

-

log [H+_]

[H+_{] = [OH}-_] [H+_{] > [OH}-_] [H+_{] < [OH}-_] Larutan bersifat

netral asam

basa

[H+_{] = 1 x 10}-7 [H+_{] > 1 x 10}-7 [H+_{] < 1 x 10}-7

pH = 7 pH < 7

pH > 7 Pada suhu 250_C

pH [H+_]

16.3 16.3

pOH = -log [OH-_] [H+_][OH-_{] = K}

w= 1,0 x 10-14 -log [H+_{] – log [OH}-_{] = 14,00}

pH + pOH = 14,00

pH air hujan di daerah tertentu di bagian timur-laut Amerika pada hari tertentu adalah 4,82. Berapakah konsentrasi ion H+_{dalam air hujan?}

pH =

-

log [H+_]

[H+_{] = 10}-pH_{= 10}-4,82_{= 1,5 x 10}-5_M

Konsentrasi ion OH-_{dalam sampel darah adalah 2,5 x 10}-7

M. Berapakah pH sampel darah tersebut?

pH + pOH = 14,00

pOH = -log [OH-_{] = -log (2,5 x 10}-7_{) = 6,60} pH = 14,00 – pOH = 14,00 – 6,60 = 7,40

16.3

Menghitung [H

3

O

+

], pH, [OH

-

], dan pOH

Soal:

Seorang kimiawan mengencerkan asam klorida pekat

untuk membuat dua larutan: (a) 3,0

M

dan (b) 0,0024

M

.

Hitunglah [H

₃

O

+

_{], pH, [OH}

-

_{], dan pOH dari kedua larutan}

tersebut pada suhu 25°C.

Berapakah [H

3

O

+

], [OH

-

], dan pOH dari suatu larutan yang

memiliki pH = 3,67? dan pH = 8,05?

elektrolit kuat – 100% terdisosiasi

NaCl (s)

H2O

Na

+

_{(aq) + Cl}

-

_(aq)

elektrolit lemah – tidak terdisosiasi sempurna

CH

3

COOH

CH

3

COO

-

(aq) + H

+

(aq)

Asam kuatadalah elektrolit kuat

HCl(aq)+ H2O (l) H3O+(aq)+ Cl-(aq) HNO3(aq)+ H2O (l) H3O+(aq)+ NO3-(aq) HClO4(aq)+ H2O (l) H3O+(aq)+ ClO4-(aq) H2SO4(aq)+ H2O (l) H3O+(aq)+ HSO4-(aq)

16.4

HF (aq)+ H₂O (l) H₃O+_{(aq)+ F}-_(aq) Asam lemahadalah elektrolit lemah

HNO2(aq)+ H2O (l) H3O+(aq)+ NO2-(aq) HSO4-(aq)+ H2O (l) H3O+(aq)+ SO42-(aq) H2O (l)+ H2O (l) H3O+(aq)+ OH-(aq)

Basa kuatadalah elektrolit kuat NaOH(s) H2O Na+_{(aq)+ OH}-_(aq) KOH (s) H2OK+_{(aq)+ OH}-_(aq) Ba(OH)2(s) Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)

H2O

F-_{(aq)+ H}

2O (l) OH-(aq)+ HF (aq) Basa lemahadalah elektrolit lemah (NH3)

NO2-(aq)+ H2O (l) OH-(aq)+ HNO2(aq)

Pasangan asam-basa konjugat:

• Jika asamnya kuat, basa konjugatnya sangat lemah. • H3O+adalah asam terkuat yang dapat berada di dalam

larutan berair.

• Ion OH-_{adalah basa terkuat yang dapat berada di dalam} larutan berair.

16.4 16.4

asam kuat

asam lemah

16.4

Berapakah pH dari larutan 2 x 10-3 _MHNO 3?

HNO3adalah asam kuat – 100% terdisosiasi.

HNO3(aq)+ H2O (l) H3O+(aq)+ NO3-(aq)

pH = -log [H+_{] = -log [H}

3O+] = -log(0,002) = 2,7 Awal

Akhir 0,002 M

0,002 M 0,002 M 0,0 M

0,0 M 0,0 M

Berapakah pH dari larutan 1,8 x 10-2 _MBa(OH) 2?

Ba(OH)₂adalah basa kuat – 100% terdisosiasi.

Ba(OH)2(s) Ba2+(aq)+ 2OH-(aq) Awal

Akhir 0,018 M

0,018 M 0,036 M 0,0 M

0,0 M 0,0 M

pH = 14,00 – pOH = 14,00 + log(0,036) = 12,56

16.4

HA (aq)+ H₂O (l) H₃O+_{(aq)+ A}-_(aq)

Asam Lemah (HA) dan Konstanta Ionisasi Asam

HA (aq) H+_{(aq)+ A}-_(aq)

Ka= [H+_][A-_]

[HA]

Kaadalahkonstanta ionisasi asam

Ka

kekuatan asam lemah

Berapakah pH dari larutan 0,5MHF (pada 250_C)?

Kapan kita boleh menggunakan aproksimasi? 0,50 –x≈0,50 Ka<< 1

Jikaxlebih kecil daripada 5% dari konsentrasi awal.

x= 0,019 0,019 M

0,50 M x 100% = 3,8%

Lebih kecil dari 5% Aproksiomasi ok.

Berapakah pH dari larutan 0,05MHF (pada 250_C)?

Ka≈ Harus menggunakan persamaan kuadrat atau metode

pendekatan berjenjang untuk mencari nilaix. _16.5

Menyelesaikan Soal-soal ionisasiasam lemah: 1. Tentukan spesi-spesi yang dapat mempengaruhi pH.

• Pada sebagian besar soal, anda dapat mengabaikan autoionisasi air.

• Abaikan [OH-_{] karena pH ditentukan oleh [H}+_]. 2. Nyatakan konsentrasi kesetimbangan dari semua spesi

dalam konsentrasi awal dan satu variabelx.

3. TulisKadalam konsentrasi-konsentrasi kesetimbangannya. Setelah mengetahui nilaiKa, kita dapat mencarix.

4. Hitunglah konsentrasi dari semua spesi dan/atau pH larutan.

16.5

Berapakah pH dari 0,122Masam monoprotik yang nilai Ka-nya 5,7 x 10-4?

persen ionisasi= konsentrasi asam Ionisasi pada kesetimbangan

konsentrasi awal asam x 100%

Untuk asam monoprotik HA

Persen ionisasi = [H +_] [HA]0

x 100% [HA]0= konsentrasi awal

16.8

NH3(aq)+ H2O (l) NH4+(aq)+ OH-(aq)

Basa Lemah dan Konstanta Ionisasi Basa

Kb=

[NH4+][OH-] [NH3]

Kbadalahkonstanta ionisasi basa

Kb

kekuatan basa lemah

16.6 Selesaikan soal-soal basa lemah seperti asam lemah namun di sini kita mencari [OH-_{] bukan[H}+_].

Konstanta disosiasi-basa K

b

mengacu pada

kesetim-bangan yang terjadi ketika basa lemah ditambahkan

ke dalam air.

Amonia dan amina adalah molekul-molekul yang

paling umum yang bertindak sebagai basa lemah.

Sebagian besar anion bertindak sebagai basa

lemah.

16.6

Menentukan pH dari

K

b

dan [B] awal

Soal:Amonia adalah zat pembersih yang paling umum digunakan dalam rumah tangga dan termasuk basa lemah, denganKb= 1,8 x 10-5.

Berapakah pH dari larutan 1,5 MNH3?

16.7

Konstanta Ionisasi Pasangan Asam-Basa Konjugat

HA (aq) H+_{(aq)+ A}-_(aq) A-_{(aq)+ H}

2O (l) OH-(aq)+ HA (aq) Ka

Kb

H2O (l) H+(aq)+ OH-(aq) Kw

KaKb= Kw

Asam Lemah dan Basa Konjugatnya

Ka= Kw Kb

Semua anion dapat bekerja

sebagai basa lemah kecuali

anion yang merupakan

basa konjugat dari asam kuat.

Menentukan pH suatu Larutan Garam

Soal: Natrium sianida dalam air dapat menghasilkan larutan basa. Berapakah pH dalam larutan 0,25 MNaCN?

KaHCN = 4,9 x 10-10

Petunjuk:Kita harus mencari pH larutan dari ion sianida, CN-_,

yang bertindak sebagai basa dalam air.

Reaksi antara anion atau kation suatu garam, atau

keduanya, dengan air disebut

hidrolisis garam

.

Hidolisis mempengaruhi pH larutan garam.

Kation: Semua kation akan menghasilkan asam

dalam air kecuali kation dari golongan 1 dan 2.

Anion:

Beberapa bersifat asam HSO

₄

-Anion yg merupakan basa konjugat dari asam kuat

bersifat netral. (Cl

-

_{, NO}

3-

, …)

Yang lainnya bersifat basa.

Sifat-sifat Asam-Basa dari Garam

Larutan Asam:

Dengan mudah kita dapat mengetahui garam seperti NH4Cl dapat menghasilkan larutan asam.

NH4Cl (s) NH4+(aq) + Cl-(aq)

H2O

NH4+(aq) NH3(aq)+ H+(aq)

Bagaimanakah garam seperti Al(NO3)3, CrCl3, or FeBr3 menghasilkan larutan asam?

Al(H2O)6(aq) Al(OH)(H2O)5(aq)+ H+(aq)

3+ 2+

16.9

Hidrolisis Asam Al

3+

16.9

Asam Arrheniusadalah zat yang menghasilkan H+ _(H

3O+) dalam air

Asam Brønstedadalah donor proton

Asam Lewis adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron

Basa Lewis adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron

Definisi Asam

H+ _{H O H}••

•• + OH••_••

-•• asam basa

N H••

H H H+ ₊

asam basa

16.10 N H

H H H

Asam dan Basa Lewis

N H••

H H

asam basa

F B F

F

+ F B

F

F N H H H

Tidak ada proton yang diterima atau diberikan!