Kimia Tingkatan 5 Bab 2

STUDYSMART KIMIA TINGKATAN 5 BAB 2 : SEBATIAN KARBON 2.1 Memahami sebatian karbon

2.2 Menganalisis alkana 2.3 Menganalisis alkena

2.4 Mensistesiskan idea isomerisme 2.5 Menganalisis alkohol

2.6 Menganalisis asid karbosilik 2.7 Menganalisis ester

2.8 Menilai lemak

2.9 Menganalisis getah asli

2.10 Menyedari ketertiban dalam siri homolog 2.11 Mensyukuri kewujudan pelbagai bahan organic dalam alam

2.1 MEMAHAMI SEBATIAN KARBON



Sebatian karbon merupakan sebatian yang mempunyai karbon



Sebatian karbon dikelaskan mengikut dua kumpulan iaitu sebatian

karbon organik dan sebatian karbon tak organic.



Contoh sebatian karbon tak organik (biasanya benda bukan hidup)

- Karbon monoksida, CO

- Karbon dioksida, CO

2

- Kalsium karbid, CaC

2

- Garam – garam karbonat seperti Na

2

CO

3

, CaCO

3,

CuCO

3



Contoh sebatian karbon organik (dari benda hidup)

- Urea

- Getah asli

- Glukosa

- Protin

- Sellulosa - Darah

- Kanji

- DNA



Hidrokarbon adalah sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogen



Sekiranya atom – atom hidrokarbon digantikan oleh atom – atom lain

semasa tindak balas kimia, akan menghasilkan bahan bukan

hidrokarbon (non-hydrocarbon).



Hidrokarbon yang mengandungi ikatan kovalen tunggal di Antara atom

– atom karbon dikenali sebagai hidrokarbon tepu



Hidrokarbon yang mengandungi sekurang-kurangnya satu ikatan

kovalen ganda dua di Antara atom –atom karbon dikenali sebagai

hidrokarbon tak tepu.



Sebatian organic menghasilkan karbon dioksida dan air apabila dibakar

dalam oksigen berlebihan



Contoh : Pembakaran glukosa, C

6

H

12

O

6

2.2 MENGANALISIS ALKANA

 Alkana ialah satu kumpulan sebatian yang mengandungi ahli – ahli dengan formula molekul yang sama, CnH2n+2, dimana n adalah nombor positif

 Alkana ialah hidrokarbon tepu.

 Formula molekul menunjukkan bilangan sebenar dan jenis atom yuang hadir dalam satu molekul.

 Contoh : Propana mempunyai 3 atom karbon, jadi n=3. Formula molekul propane ialah C3H8

 Semua alkane berakhir dengan akhiran nama –ana

 Formula struktur menunjukkan bagaimana atom-atom dadlam satu molekul terikat dan jenis ikatan yang mengikat mereka bersama.

 Contoh: Butana mempunyai formula molekul C4H10, maka, formula struktur bagi butane ialah:

Mempunyai 4 atom karbon yang terikat dengan 10 atom hidrogen.  Nama dasar untuk sepuluh ahli pertama alkane yang berantai lurus

 Lengkapkan jadual dibawah

n Nama

alkana Formulamolekul Formula struktur

1 Metana CH4

2 Etana

Bilangan atom

karbon Namadasar

1 Met-2 Et-3 Prop-4 But-5 Pent-6 Heks-7 Hept-8 Oct-9 Non-10

Dek-3 Propana 4 Butana 5 Pentana 6 Hexana 7 Heptana 8 Oktana

9 Nonana

1

0 Decana

 Sifat fizik alkana

:-- Alkana adalah gas atau cecair yang mudah meruap pada suhu bilik. - Takat lebur dan didih meningkat menuruni siri alkana

- Atom – atom dalam molekul alkane terikat bersama melalui kovalen tunggal yang kuat

- Daya tarikan Antara molekul – molekul merupakan daya van der Waals yang lemah

- Ketumpatan alkane menaik menuruni siri alkana

- Alkana menjadi lebih likat (viscous) sekiranya bilangan karbon meningkat (menuruni siri alkana) – Alkana menjadi kurang murah membakar sekiranaya bilangan karbon meningkat.

 Sifat fizik sepuluh ahli alkana yang pertama Alkana Formu la Takat didih [°C] Takat beku [°C] Ketumpatan [g·cm3_{] (at} 20°C) Metan a CH4 -162 -183 gas Etana C2H6 -89 -172 gas Propan a C3H8 -42 -188 gas Butan a C4H10 0 -138 gas Pentan a C5H12 36 -130 0.626(cecair) Hexan a C6H14 69 -95 0.659(cecair) Hepta na C7H16 98 -91 0.684(cecair) Octan a C8H18 126 -57 0.703(cecair) Nonan a C9H20 151 -54 0.718(cecair)

Decan

a C10H22 174 -30 0.730(cecair)

 Sifat Kimia Alkana

- Alkana adalah tidak reaktif dan tidak bertindak balas dengan kebanyakan bahan kimia kerana ikatan kovalen antara C - C dan ikatan kovalen antara C – H adalah sangat kuat.

- Pembakaran alkana menghasilkan gas karbon dioksida dan air semasa pembakaran lengkap

2C4H10(g) + 13O2(g)  8CO2(g) + 10 H2O (l)

- Sekiranya pembakaran alkana berlaku, akan menghasilkan gas karbon monoksida dan air.

2CH4 (g) + 3O2 (g)  2CO(g) + 4H2O CH4 (g) + O2 (g)  C(g) + 4H2O PENHALOGENAN / TINDAK BALAS PENUKARGANTIAN

 Oleh kerana alkane ialah hidrokarbon tepu. Ia akan mengalami tindak balas penukargantian dengan halogen dalam kehadiran cahaya ultra ungu.

CH4 + Cl2  CH4Cl + HCl CH4 + Br2  CH4Br + HCl

 Dalam tindak balas penukargantian, atom hydrogen akan digantikan oleh atom halogen

 Tindak balas penukargantian ini mungkin akan berlaku secara berulang dalam akana sehingga semua atom hydrogen digantikan terutamanya apabila terdapat atom halogen berlebihan

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl monochloromEtana CH3Cl + Cl2  CH2Cl2 + HCl dichloromEtana CH2Cl2 + Cl2  CHCl3 + HCl trichloromEtana CHCl3 + Cl2  CCl4 + HCl tetrachloromEtana 2.3 MENGANALISIS ALKENA

 Alkena adalah hidrokarbon tak tepu kerana ahli – ahlinya mengandungi sekurang – kurangnya satu ikatan ganda dua di antara atom – atom karbon  Alkena mengandungi ahli – ahli dengan formula am yang sama CnH2n

 Semua alkena berakhir dengan akhiran nama –ena

 Contoh Butena mempunyai 4 karbon, formula molekul Butena ialah C4H8 dan formula butena ialah seperti berikut

n Nama Formula

Molekul Formula struktur

1 Methena

METENA IS NOT IN ALKENES GROUP SINCE ITS CONTAIN SINGLE CARBON ATOM THUS, NO DOUBLE BOND.

2 Ethena C2H4 3 Propena 4 Butena 5 Pentena 6 Hexena 7 Heptena 8 Octena 9 Nonena

1

0 Decena

 Ahli – ahli alkena menunjukkan sifat – sifat berikut:

a) Tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organic b) Reaktif

c) Neutral

d) Terbakar dalam oksigen berlebihan untuk membentuk karbon dioksida dan air

e) Tidak menkonduksikan elektrik

 Apabila menuruni kumpulan (siri alkena)

a) Takat lebur dan didih bertambah apabila daya tarikan antara molekul semakin kuat dan memerlukan tenaga untuk mengatasinya

b) keadaan fizik berubah dari gas kepada cecari

c) ketumpatan bertambah apabila jisim molekul bertambah Tindakbalas kimia bagi alkena

 Alkena lebih reaktif berbanding dengan alkane kerana kehadiran ikatan ganda dua antara atom – atom karbon

 Kebanyakan tindak balas alkena adalah tindak balas penambahan  PEMBAKARAN

Alkena akan terbakar dalam oksigen berlebihan untuk menghasilkan karbon dioksida dan air

C2H4(g ) + 3O2(g)  2CO2(g) + 2H2O (l)

 Alkana akan membakar dengan nyalaan yang berjelaga (lebih banyak bintik – bintik hitam akan dibebaskan) disebabkan mereka mempunyai kandungan karbon yang lebih tinggi daripada alkane

 Pengiraan kandungan karbon : Bagi etana, C2H4

% of carbon =

For etena, C2H6 % of carbon =

TINDAKBALAS PENAMBAHAN

 I) Penambahan hydrogen (Penghidrogenan)

Alkena akan ditukarkan kepada alkane melalui proses penambahan hydrogen

C2H4 + H2 ---> C2H6 Etena ---> Etana

II) Penambahan halogen - Penghalogenan (Klorin, Iodin, Bromine)

Etena + Br2 ---> 1,2-dibromoetana

III) Penambahan hydrogen halida

Etena + HCl ---> kloroetana IV) Penambahan stim, H2O / Penghidratan [ alkena  alkohol ]

V) Penambahan kumpulan hidroksil, OH

- Larutan kalium manganat(VII) berasid cair, KMnO4

Pempolimeran

 Satu polimer ialah molekul besar yang mengandungi satu rantai yang mengandungi unit berulang yang dikenali sebagai monomer

2.4 MENSISTESISKAN IDEA ISOMERISME

 Keupayaan sesuatu sebatian untuk membentuk isomer dipanggil keisomeran

 Langkah – langkah berikut boleh digunakan untuk menamakan isomer

LANGKAH 1 : Tentukan rantai berterusan yang terpanjang dan nama sebatian karbon tersebut

LANGKAH 2 : Nomborkan atom karbon dalam rantai berterusan terpanjang bermula dari hujung

yang terdekat dengan kumpulak alkil

LANGKAH 3 : Namakan kumpulan alkil, -CH3, metil , -CH2CH3, ethyl

LANGKAH 4 : Tentukan kedudukan kumpulan alkil yang terikat kepada atom karbon  Contoh : Isomer Pentena Isomer Hexana Isomer Butana Isomer Butena Isomer Heptena

2.5 MENGANALISIS ALKOHOL

 Alkohol ialah satu kumpulan sebatian organic yang mudah dikenalpasti dengan kehadiran kumpulan berfungsi hidroksi –OH dalam sebatian

 Formula am alcohol ialah CnH2n+1OH (n = 1,2,3)

 Lengkapkan jadual dibawah BIL ATOM

KARBON FORMULAMOLEKUL FORMULA STRUKTUR NAMA ALKOHOL

1 CH2OH Metanol 2 3 4 5 6

 Penamaan alkohol

 LANGKAH 1 : Namakan rantai terpanjang. Contoh : Butana

 LANGKAH 2 : Namakan alcohol : Contoh : Butanol

 LANGKAH 3 : Kenalpasti kedudukan kumpulan hidroksil, -OH , Contoh : Butan-2-ol

 LANGKAH 4 : Tentukan kedudukan kumpulan alkil yang terikat kepada atom karbon Contoh : 1. 2 Nama : ____________________________ Nama : ____________________________ 3. 4. Nama : __________________________________ Nama : ____________________________

 Keisomeran bagi alcohol akan wujud sekiranya sebatian karbon mempunyai 3 atau lebih bilangan atom karbon

 Contoh :

1. Propanol (C3H7OH)

Penyediaan Etanol

a)Penyediaan secara industry

 Dihasilkan daripada glukosa dan kanji melalui proses penapaian

 Daripada pecahan petroleum melalui proses penghidratan H3PO4

CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 300o_{C / 60 atm}

b) Penyediaan dalam makmal

 Enzim zymase digunakan dalam penapaian untuk menukarkan karbohidrat, contohnya glukosa atau sucrose kepada etanol dan gas karbon dioksida

 Proses ini memerlukan suhu optimum 18 o_{C dan 20} o_C

 Semasa penapaian. Gas karbon dioksida dibebaskan dan akan mengeruhkan air kapur



 Persamaan proses penapaian : zymase

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 30o_{C -4} o_C

 Etanol tulen boleh diasingkan dan ditulenkan daripada larutan yang terhasil melalui penyulingan berperingkat

 Penyulingan berperingkat melibatkan pengasingan dua sebatian yang mempunyai takat didih yang berlainan

 Etanol mempunyai takat didih 79 o_{C dan air mempunyai takat didih 100} o_C. Oleh itu etanol mudah meruap akan mendidih terlebih dahulu dan diasingkan daripada air

 Wap etanol akan bergerak ke atas melalui Menara berperingkat dan masuk ke condenser Leibig

 Aliran air dalam condenser Leibig akan menyejukkan wap etanol dan menyebabkan terkondensasi

Sifat fizik alkohol

 Alkohol biasanya dalam bentuk cecair dan boleh larut dalam air

 Jika bilangan karbon meningkat, molekul akan menjadi lebih besar, daya tarikan antara molekul menjadi lebih kuat, lebih banyak tenaga diperlukan untuk mengatasi daya tarikan. Oleh itu, takat lebur dan takat didih meningkat secara beransur-ansur

 - cecair tidak berwarna - bau yang tajam

- Larut dengan air - Takat lebur : 78o_{C pada 1atm} Sifat kimia alcohol

 PEMBAKARAN

* Pembakaran lengkap alcohol menghasilkan gas karbon dioksida dan air C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

* Etanol membakar dengan nyalaan berwarna biru (tanpa jelaga / asap hitam)

* Membebaskan haba yang banyak C4H9OH + 6O2  4CO2 + 3H2O

 PENGOKSIDAAN

* Alkohol boleh dioksidakan dengan mudah kepada asid karboksilik dengan menggunakan agen

pengoksidaan

* Agen pengoksidaan : Kalium manganat(VII) – warna bertukar dari ungu ke tiada warna

Kalium dikromat (VI) – warna bertukar dari jingga ke hijau

* Etanol menjalani tindak balas pengoksidaan untuk membentuk asid etanoik [ Kumpulan -CH2OH mengeluarkan 2 atom hydrogen dan mendapat 1 atom oksigen]

C2H5OH + 2[O]  CH3COOH + 3H2O Ethanol  carboxylic acid

Lukiskan

 PENDEHIDRATAN

* Melibatkan pembuangan molekul air dengan menggunakan pemangkin seperti serpihan

porselin, aluminium oksida, dan asid sulfurik pekat * Pendehidratan etanol menghasilkan Etena dan air dipanaskan

Pemangkin

Kegunaan alkohol

 Sebagai bahan api – Penunu Bunsen, portable stove

 Sebagai pelarut

 Sebagai bahan mentah untuk membuat produk farmaseutikal

 Penghasilan minuman keras

2.6 MENGANALISIS ASID KARBOKSILIK

 Asid karboksilik boleh didapati secara semula jadi di cuka, asid laktik (susu masam), asid sitrik, dan buah-buahan.

 Mengandungi carbon, hydrogen dan oksigen.

 Jika dibandingkan dengan alkohol, asid karbosilik mempunyai 2 atom oksigen

 Kumpulan berfungsi asid karboksilik ialah kumpulan karboksil, -COOH

 Formula am asid karboksilik ialah CnH2n+1COOH, dimana n = 0,1,2,3,….

 Nama asid karboksilik ditentukan dengan menamakan berdasarkan rantai terpanjang karbon di ikuti dengan pengakhiran nama -oik

n Bil atom karbon Formula

Molekul Formula struktur Nama

0 1

1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7

 Penamaan asid karbosilik

- Kenalpasti rantai terpanjang yang mengandungi kumpulan karboksil - Kira bilangan karbon dari permulaan kumpulan karboksil

 Contoh

 Penyediaan asid etanoik

Persediaan Makmal – disediakan dengan mengoksidakan etanol dengan agen pengoksidaan (KMnO4 berasid [Ungu kepada tidak berwarna] atau K2Cr2O7 berasid [perang kepada hijau])

 Sifat – Sifat fizik - Rasa masam

- Asid lemah (asid monoprotik)

- Larut separa dalam air tetapi larut dalam pelarut organic - pH lebih daripada 3, kurang daripada 7

- Bau sengit atau menusuk

- Larutan tidak berwarna pada suhu bilik

- Menukar kertas litmus biru lembab kepada merah Sifat-sifat kimia

1. Tindak balas dengan logam

Asid karboksilik bertindak balas dengan logam untuk membentuk satu garam karboksilat dan gas hydrogen

CH3COOH + Na  CH3COONa + H2

2. Tindak balas dengan logam karbonat

Asid karboksilik bertindak balas dengan logam karbonat seperti kalsium karbonat untuk membentuk larutan garam karboksilat, gas karbon dioksida dan air

2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O 3. Tindak balas dengan bes

Asid karboksilik bertindak balas dengan bes kuat seperti natrium hidroksida untuk membentuk garam karboksilat dan air

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

4. Tindak balas dengan alcohol

Asid karboksilik bertindakb las dengan alcohol dengan kehadiran asid sulfuric pekat (sebagai mangkin) akan menghasilkan ester dan air (Pengesteran) .

Contoh

Carboxylic acid + Alcohol Ester + Water

2.7 MENGANALISIS ESTER

 Formula am ester ialah CnH2n+1COOCmH2m+1

 Kumpulan berfungsi ester ialah karboksilat , -COO atau  Penaaman ester

 Pembentukkan struktur ester i) ___________________ ii) _______________ _________________ _____________________

 Sifat- sifat fizik

- Menghasilkan bau buah – buahan - tidak berwarna

- takat lebur dan didih tinggi

- Larut separa dalam air tetapi larut dalam pelarut organic 

GENERAL CONCLUSION FOR ALKANA, ALKENE, ALCOHOL, CARBOXYLIC ACID AND ESTER

Penapaian Pengesteran Pengoksidaa Pendehidratan Penhidratan Penhidrogen an a k hi r a n -y l akhir an -oat Alkan a C_nH_2n+ 2 Alken a C_nH_2n Alkohol C_nH_2n+1 OH Gluko sa C₆H₁₂ O₆ Asid karboksilik C_nH_2n+1COO H Ester

2.8 MENILAI LEMAK

 Lemak biasanya boleh didapati dari sumber haiwan seperti lembu. Lemak kebiasaannya dalam bentuk pepejal pada suhu bilik. Contoh : Mentega, lemak (tallow)

 Minyak biasanya boleh didapati dari sumber tumbuh – tumbuhan. Minyak kebiasaannya dalam keadaan cecair pada suhu bilik. Contoh : Minyak kelapa sawit, minyak jagung

 Lemak dan minyak merupakan ester yang terbentuk daripada gliserol dan tiga molekul asid lemak membentuk molekul lemak atau dikenali sebagai trigliserida.

 Chemical equation :

Lemak tepu dan tak tepu

 Lemak Tepu

- mengandungi kumpulan alkil tepu (ikatan C-C) - Gliserol and asid lemak tepu mempunyai ikatan karbon – karbon tunggal - Lemak daripada haiwan merupakan lemak tepu, dimana mempunyai takat lebur yang tinggi dan berbentuk pepejal pada suhu bilik

- Contoh : asid palmitik, asid stearik

 Lemak tak tepu

- mengandungi kumpulan alkil tak tepu (ikatan C=C)

- Gliserol and asid lemak tepu mempunyai ikatan ganda dua diantara atom karbon – karbon.

- Lemak daripada sumber tumbuhan merupakan lemak tak tepu. Mempunyai takat lebur yang rendah dan berbentuk cecai pada suhu bilik

- Contoh : minyak kelapa sawit, minyak zaitun,

 Penukaran lemak tak tepu ke lemak tepu - melalui proses penghidrogenan

- memerlukan Nikel sebagai pemangkin - Suhu 180 o_C

- Marjerin dihasilkan melalui proses penghidrogenan (tindak balas

penambahan Hidrogen) dimana ikatan ganda dua akan dipecahkan. Ini akan menyebabkan penukaran fasa dari cecair kepada pepejal yang lembut.

 Paras kolesterol lemak tepu adalah sangat tinggi manakala lemak tak tepu rendah.

R1 , R2 , and R3 : kumpulan alkil yang sama atau

 Lemak tepu akan menghasilkan kolesterol yang dikenali sebagai LDL (Lipoprotein berketumpatan rendah) yang boleh menyebabkan

arteriosclerosis. Lemak tak tepu akan menghasilkan HDL (Lipoprotein berketumpatan tinggi) yang baik untuk kesihatan (merendahkan risiko penyakit jantung)

Kelapa Sawit



Kelapa sawit ialah sejenis tumbuhan tropical yang tumbuh di kawasan

iklim panas.



Buah ini menganduni biji atau isirong yang dilindungi oleh tempurung

yang dikelilingi oleh lapisan mesokarpa yang tebal.



Minyak kelapa sawit boleh diekstrakkan daripada sabut dan isirung.



Berikut adalah langkah – langkah pengekstrakkan minyak kelapa sawit.

 Kegunaan minyak kelapa sawit - Pembuatan makanan

- Pembuatan minyak masak - Pembuatan margerin

- Pembuatan sabun, minyak pelincir, biodiesel 2.9 MENGANALISIS GETAH ASLI

 Polimer asli seperti getah asli, kanji dan protein wujud secara semulajadi dalam tumbuh – tumbuhan.

 Polimer asli dihasilkan apabila monomer – monomer mengalami proses pempolimeran untuk menghasilkan molekul berantai panjang

 Getah asli dikenali sebagai poli-isoprena

 Nama IUPAC bagi isoprene ialah 2-metilbuta-1,3-diena, formula molekul, C5H8  Molekul isoprena akan melalui proses pempolimeran untuk menghasilkan

rantai molekul yang panjang yang dikenali sebagai poli isoprena

 Lateks merupakan satu koloid berwarna putih yang mengandungi jutaan globul atau zarah getah.

 Zarah – zarah ini mengandungi molekul – molekul getah yang diselaputi oleh satu membrane protin yang bercas negatif

 Cas – cas negatif pada membrane ini akan menolak satu sama lain supaya zarah – zarah kekal terpisah.

Pengumpalan getah

 Apabila asid (metanoik atau etanoik) ditambah, ion hydrogen dari asid akan meneutralkan cas – cas negatif pada membran zarah – zarah itu.

 Zarah – zarah itu akan berlanggar dan membrane akan pecah lalu membebaskan zarah – zarah molekul.

 Lateks akan mengumpal secara semulajadi. Ini kerana bacteria di ladang getah akan menghasilkan asid laktik dan akan meneutralkan cas negatif membrane.



Study Smart Polimer Asli Monomer

Getah asli Isoprena Kanji Glukosa Selulosa Glukosa Protin Asid amino Molekul getah

Mencegah penggumpalan lateks

 Apabila sedikit larutan ammonia atau alkali ditambahkan kepada lateks, lateks tidak akan tergumpal dengan senang.

 Ini kerana ammonia yang mengandungi ion hidroksida, OH- _akan meneutralkan ion hydrogen yang hadir dalam lateks.

 Ini akan mencegah pemggumpalan lateks daripada berlaku. Pemvulkanan

 Getah asli mempunyai sifat – sifat berikut : - Lembut

- Kurang kenyal

- Melekit apabila dipanaskan - senang teroksida

- tidak tahan minyak

 Getah akan melembut apabila dipanaskan dan mengeras apabila menyejuk

 Pada tahun 1839, Charles Goodyear mendapati bahawa pemanasan getah dengan sulfur akan menambahkan kekuatan dan kekenyalan getah. Proses ini dikenali sebagai pemvulkanan.

 Pemvulkanan ialah satu proses yang memperbaiki sifat – sifat getah asli

 Pemvulkanan dijalankan dengan a) Memanaskan getah dengan sulfur

b) Mendedahkan getah kepada gas disulfur diklorida, S2Cl2 c) mencelup getah dalam larutan sulfur monoklorida

 Semasa pemvulkanan, atom –atom sulfur akan membentuk titian atau rangkai silang antara rantai – rantai polimer getah seperti ditunjukkan dibawah.

 Atom – atom sulfur ini mencegah polimer getah daripada menggelongsor antara satu sama lain dan seterusnya menambahkan kekenyalan dan kekuatan getah

 Ciri – ciri getah tervulkan - Lebih kenyal

- Lebih kuat

- Lebih tahan terhadap haba - Lebih tahan terhadap kehausan - Tidak telap pada gas

- Tidak larut dalam pelarut organic - Lebih tahan kepada pengoksidaan

 Kegunaan getah tervulkan

- Tayar kereta, kapal terbang, kereta lumba, sarung tangan, tapak kasut 2.10 MENYEDARI KETERTIBAN DALAM SIRI HOMOLOG

 Ahli – ahli sains telah mencipta satu cara yang sistematik untuk mengelaskan sebatian – sebatian organic bilangan besar kepada kumpulan kecil yang mempunyai sifat – sifat kimia yang sama. Ini kenali sebagai siri homolog.

 Setiap siri homolog mempunyai sifat – sifat berikut - Boleh diwakili oleh satu formula am yang sama

- ahli – ahli dalam siri homolog boleh disediakan dengan kaedah yang sama - ahli – ahli siri homolog menunjukkan sifat kimia yang sama

- Mempunyai kumpulan berfungsi yang sama