79460190 Soal Dan Pembahasan Asam Basa

(1)

Soal dan Pembahasan Asam

Basa , Larutan Penyangga ,

Hidrolisis Garam , dan K

SP

Θ

Asam Basa

1. Jelaskan Pengertian Asam Basa menurut arrhenius !

JAWAB :

Asam Zat yang dalam air melepaskan ion H+

Basa Senyawa yang dalam air dapat menghasilkan Ion Hidroksida ( H-₎ 2. Asam adalah spesi yang memberi proton dan Basa adalah donor pasangan

elektron. Pernyataan di atas adalah Pengertian Asam dan Basa menurut...

JAWAB :

Asam adalah pengertian menurut Bronsted dan Lowry, sedangkan Basa adalah Pengertian menurut Lewis.

3. HCl + H2O H3O + Cl

-Yang menjadi Asam dan Basa berturut – turut adalah...

JAWAB :

HCl + H2O H3O + Cl -Asam Basa -Asam Konjugasi Basa konjugasi

≤

Asam dan Basa konjugasi berturut – turut adalah HCl & Cl -4. Data sampel air limbah!

Sampel Indikator Metil Jingga (2,9 - 4,0) Merah - Kuning Metil Merah (4,2 – 6,3) Merah - Kuning Bromtimol Biru (6,0 – 7,6) Kuning - Biru Phenolplatein (8,3 – 10,0) Tidak berwarna – Merah muda A Orange Merah Kuning Tidak Berwarna B Merah Merah Kuning Tidak Berwarna Harga pH untuk sampel a dan Sampel B berturut – turut adalah...

(2)

JAWAB : Sampel A 2,9 4,0 4,2_6,06.3 _{7,6 8,3 10,0} 2,9 – 4,0 Asam Sampel B 2,9 4,0 4,2_6,06.3 _{7,6 8,3 10,0} ≤ 2,9 Asam

∴

2,9 ≤ pH ≤ 4,0 & ≤ 2,9 5. Berapa pH dari HCl 0,001 M JAWAB : HCl H+ _{+ Cl} -[H+_{] = a x M pH = - log [H}+_] = 1 x 10-3 _{= - log 10}-3 = 10-3 _{= 3} 6. Berapakah pH dari H2SO4 0,01 M JAWAB : H2SO4 2H+ + SO4 2-[H+_{] = a x M} _{pH = - log [H}+_] = 2 x 10-2 _{= - log 2 x 10}-2 = 2 – log 2 = 1,7

(3)

7. Berapakah pH dari NaOH 0,01 M

JAWAB :

NaOH Na+_{+ OH}

-[OH-_{] = b x M pOH} _{= - log [OH}-_] = 1 x 10-2 _{= - log 10}-2

= 2

8. Hitunglah konsentrasi ion H+_{dalam larutan NH}

3 0,1 M jika kb NH3 = 10-7 JAWAB : [H+_{] =} = = = 10-4

9. Hitunglah pH dari CH3COOH 0,5 M; ka = 1,8 x 10-4

JAWAB : [H+_{] =} _{pH = -log [H}+_] = = -log 3 x 10-2,5 = = 2,5 – log 3 = 3 x 10-2,5 10.Berapakah pH Ba(OH)2 0,0001 M? JAWAB : Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

(4)

-[OH-_{] = b x M pOH = - log [OH}-_{] pH = 14 – pOH}

= 2 x 1x10-4 _{= - log 2 x 10}-4_{= 14 – (4 - log 2)} = 2 x 10-4 _{= 4 – log 2 = 10 + log 2}

Θ

Larutan Penyangga

1. Jelaskan pengertian larutan penyangga !

JAWAB :

Larutan penyangga Larutan yang mempunyai pH tetap dan mampu menahan perubahan pH jika ditambahkan sedikit Asam kuat, Basa kuat, dan sedikit air. 2. Berapakah pH dari 50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M (ka

CH3COOH = 2 x 10-5)

JAWAB :

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O [H+] = ka x

10 mmol 5 mmol = 2 x 10-5

5 mmol 5mmol 5mmol 5mmol = 2 x 10-5 _x 5 mmol - 5mmol 5mmol pH = - log 2 x 10-5

= 5 – log 2

3. Dicampur 600 mL NH4OH 0,4 M dengan 400 mL HCl 0,5 M. Jika kb NH4OH = 1,8 x 10-5_{, Tentukan pH campuran!}

JAWAB :

NH4OH + HCl NH4Cl + H2O 240mmol 200mmol

(5)

200mmol 200mmol 200mmol 200mmol 40 mmol - 200mmol 200mmol

[OH-_{] = k} b x = 1,8 x 10-5_x = 3,6 x 10-6 pOH = - log 3,6 x 10-6 = 6 – log 3,6 pH = 14- (6 – log 3,6) = 8 + log 3,6

4. 200 mL HCOOH 0,1 M dengan 200 mL HCOONa 0,1 M (ka HCOOH = 1,8 x 10-5)

JAWAB : HCOOH = 200 mL x 0,1 M = 20 mmol HCOOHNa = 200 mL x 0,1 M = 20 mmol [H+_{] = k} a x = 1,8 x 10-5_x = 1,8 x 10-5 pH = -log 1,8 x 10-5

(6)

= 5 – log 1,8

5. Kedalam 1 liter terdpat 0,4 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3COONa. Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5_{. Tentukan pH campuran !} JAWAB : [H+_{] = 1,8 x 10}-5_x = 3,6 x 10-5 pH = - log 3,6 x 10-5 = 5 – log 3,6

6. Berdasarkan soal nomor 5, berapakah pH larutan jika kedalam lautan ditambahkan 1 mL HCl 1 M !

JAWAB :

CH3C00- + H+ CH3COOH 0,2mol 0,001mol o,4 mol -0,001mol 0,001mol +0,001mol 0,199mol - 0,401mol [H+_{] = 1,8 x 10}-5 _x

= 3,627 x 10-5 pH = - log 3,627 x 10-5

= 5 – log 3,627

7. Tentukan pH 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaCH3COO 0,1 M (ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)

(7)

Mol CH3COOH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

Mol NaCH3COO = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

pH = ka – log

= 1,8 x 10-5_{– log} = - log 1,8 x 10-5 = 5 – log 1,8

8. Sebutkan fungsi Larutan penyangga!

JAWAB:

• Dalam tubuh Makhluk hidup

Fungsi : Mempertahankan pH • Kehidupan sehari-hari

Fungsi : Dalam bidang Biokimia, Bakteriologi, Industri Farmasi, untuk pembuatan obat-obatan agar obat memiliki pH tertentu dan tidak berubah. • Kesehatan

Fungsi : Untuk obat suntik, Tetes mata, pH obat-obatan harus sesuai dengan pH tubuh.

9. Campuran larutan berikut yang termasuk larutan penyannga adalah a. 50 mL lar CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

(8)

c. 50 mL lar HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 0,1 M d. 50 mL lar HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

e. 50 mL lar CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

JAWAB : a. CH3COOH = 50 mL 0,2 M = 10 mmol NaOH = 100 mL 0,1 M = 10 mmol b. HCl = 50 mL 0,2 M = 10 mmol NH3 = 100 mL 0,1 M = 10 mmol c. HCl = 50 mL 0,2 M = 10 mmol NH3 = 50 mL 0,1 M = 5 mmol d. HCl = 50 mL 0,2 M = 10 mmol NaOH = 50 mL 0,1 M = 5 mmol e. CH3COOH = 50 mL 0,2 M = 10 mmol

(9)

NaOH = 50 mL 0,1 M = 5 mmol

Yang merupakan larutan penyangga adalah e, karena asam lemah yang berlebih. 10. Campuran larutan berikut yang merupakan larutan penyangga adalah?

a. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL Ca(CH3COO)2 0,1 M b. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M

c. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M d. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,2 M

JAWAB :

a. Merupakan larutan penyangga, karena mengandung asam lemah (CH3COOH) dan basa konjugasinya CH3COO- yang berasal dari Ca(CH3COO)2.

b. Merupakan larutan penyangga karena CH3COOH akan bereaksi sebagian dengan ion OH- _{dari NaOH membentuk ion CH}

3COO-. CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O

10mmol 5mmol

5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol - 5mmol 5mmol

c. Bukan larutan penyangga, karena CH3COOH tidak tersisa CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

5mmol 5mmol

5mmol 5mmol 5mmol 5mmol - - 5mmol 5mmol

(10)

d. Bukan larutan penyangga, karena basa kuat yang tersisa CH3COOH = 50 mL 0,1 M = 5 mmol

NaOH = 50 mL 0,2 M = 10 mmol

Θ

Hidrolisis Garam

1. Konsentrasi dari NH4Cl 0,4 M, jika kb NH3 = 10-5

JAWAB : [H+_{] =} = = = 2 x 10-5 2. pH dari NH4Cl 0,4 M adalah (kb NH3 = 10-5) JAWAB : [H+_{] =} = = pH = -log = 5 – log 2

3. Kapan suatu larutan dikatakan bersifat asam, basa dan netral ?

JAWAB :

Bersifat asam apabila berasal dari asam kuat dam basa lemah. Bersifat basa apabila berasal dari basa kuat dam asam lemah. Bersifat netral apabila berasal dari asam kuat dam basa kuat. 4. Suatu larutan dikatakan mengalami hidrolisis total apabila ?

(11)

Larutan yang terdiri dari asam lemah dan basa lemah

5. Suatu larutan dikatakan tidak mengalami hidrolisis apabila ?

JAWAB :

Larutan yang terdiri dari asam kuat dan basa kuat 6. Berapakah pH dari asam kuat dan basa kuat ?

JAWAB :

pH = 7

7. Dicampur 400 mL HA 0,9 M dengan 900 mL LOH 0,1 M (ka HA = 10-7, kb LOH = 10 -5_{). Tentukan :} a. pH sebelum dicampur b. pH campuran JAWAB : a. [HA] = = = = 3 x10-3 pH = - log 3 x 10-3 = 3 – log 3 [LOH] = = = = 10-2 pOH = - log 10-2 = 2

(12)

pH = 14 - 2 = 12 b. [H+_{] =} = = = = 10-1

8. Kedalam 1 liter terdpat 0,4 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3COONa. Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5_{. Tentukan pH campuran !} JAWAB : [H+_{] = 1,8 x 10}-5_x = 3,6 x 10-5 pH = - log 3,6 x 10-5 = 5 – log 3,6

9. Berdasarkan soal nomor 8, berapakah pH larutan jika kedalam lautan ditambahkan 1 mL NaOH 0,1 M !

JAWAB :

CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O 0,4mol 0,001mol 0,2mol

-0,001mol 0,001mol +0,001mol 0,001mol 0,399mol - 0,201mol 0,001mol [H+_{] = 1,8 x 10}-5_x

(13)

= 3,573 x 10-5 pH = -log 3,573 x 10-5

= 5- log 3,573

e. Merupakan larutan penyangga, karena mengandung asam lemah (CH3COOH) dan basa konjugasinya CH3COO- yang berasal dari Ca(CH3COO)2.

f. Merupakan larutan penyangga karena CH3COOH akan bereaksi sebagian dengan ion OH- _{dari NaOH membentuk ion CH}

3COO-. CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O

10mmol 5mmol

5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol - 5mmol 5mmol

g. Bukan larutan penyangga, karena CH3COOH tidak tersisa CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

5mmol 5mmol

5mmol 5mmol 5mmol 5mmol - - 5mmol 5mmol h. Bukan larutan penyangga, karena basa kuat yang tersisa

CH3COOH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol NaOH = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol

(14)

JAWAB : HCOOH = 200 mL x 0,1 M = 20 mmol HCOOHNa = 200 mL x 0,1 M = 20 mmol [H+_{] = k} a x = 1,8 x 10-5_x = 1,8 x 10-5 pH = -log 1,8 x 10-5 = 5 – log 1,8

Θ

Ksp

1. Pada suhu tertentu, larutan Ca(OH)2 adalah 0,074 gr dalam 100mL larutan. Tentukan ksp Ca(OH)2 jika Mr = 74 !

JAWAB : M = = = 10-2 Ca(OH)2 Ca2= + 2OH -s s 2s ksp = [Ca2+] [OH-]2 = s x (2s)2 = 4s3 = 4 (10-2₎3 = 4 10-6

2. Tentukan kelarutan dr AgBr (ksp = 10-13)

(15)

AgBr Ag+ _{+ Br} s s s s s = s2

3. Tentukan kelarutan dr Mg(OH)2 (ksp = 6 x 10-12)

JAWAB : Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH -s s 2s [Mg2+_{] [OH}-_]2_{= k} sp Mg(OH)2 s (2s)2_{= 6 10}-12 s = = = = 1,14

4. Diketahui ksp Mg(OH)2 = 2 10-12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam air murni JAWAB : Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH -s s 2s [Mg2+_{] [OH}-_]2_{= k} sp s 2s = 2 10-12 4s3 _{= 2 10}-12 s = s =

5. Diketahui ksp Mg(OH)2 pada suhu 250 C adalah 4 10-12. Maka pH larutan itu adalah ? JAWAB : Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH -s s 2s [Mg2+_{] [OH}-_]2_{= k} sp s 2s = 4 10-12 4s3 _{= 4 10}-12

(16)

s = s = s = 10-4 [OH-_{] = 2 s} = 2 10-4 pOH = - log 2 10-4 = 4 – log 2 pH = 14 – (4 – log 2) = 10 log 2

6. Tentukan kelarutan AgBr dalam 100 mL air murni jika ksp = 5 10-13

JAWAB : AgBr Ag+ _{+ Br} s s s s s = s2 M

7. Tentukan kelarutan dr Ag2CrO4 (ksp = 4 x 10-12)

JAWAB :

Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4 2-s 2s s [Ag+_]2_[CrO 42-] = ksp Ag2CrO4 (2s)2_{s = 4 10}-12 4s3 _{= 4 10}-12 s = = 10-4 = 1,58 10-4

8. Tentukan kelarutan dr BaSO4 (ksp = 1 x 10-10)

JAWAB : BaSO4 Ba+ + SO4 -s s s [Ba+_{] [SO} 4-] = ksp BaSO4 s s = 1 10-10 s = s = 10-5

(17)

9. Diketahui ksp Ag2CrO4 = 2,4 10-12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam 0,2 M AgNO3

JAWAB :

AgNO3 Ag+ + NO3 0,2 M 0,2 M 0,2 M Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4

2-Ksp = 0,4 s 2,4 10-12_{= 2 10}-1_s s =

= 0,6 10-11

10.Dalam 1000 mL larutan terdapat campuran garam-garam Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 yang konsentrasi masing-masing 0,01 M. Kedalam larutan tersebut ditambahkan 81 mg Na2CrO4 (Mr = 162). Pada suhu 250 C, garam yang mengendap adalah (ksp BaCrO4 = 2

, SrCrO4 = 3,6 , PbCrO4 = 1,8 )

JAWAB :

Ba(NO3)2 + Na2CrO4 BaCrO4 + Na2(Na3)2

BaCrO4 Ba+ + CrO4- Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3 Qc = [Ba+]2 [ CrO4-] Na2CrO4 =

= (0,01)2₅ ₌ = 5 10-6_{= 5 10}-4 _M • BaCrO4 Qc > Ksp 5 10-6₂ Terjadi endapan • SrCrO4 Qc < Ksp

(18)

5 10-6 _3,6 Tidak terjadi endapan • PbCrO4

Qc > Ksp 5 10-6 _1,8 Terjadi endapan