Analisis kimia - KHOFIFAH P SIAHAAN

Analisis Kimia

KHOFIFAH P SIAHAAN 1948201119

Analisis kimia

• Analisis kualitatif  mengidentifikasi komponen baik unsur maupun gugus dalam suatu zat

Analisis kuantitatif  menghitung / menentukan perbandingan

banyaknya masing-masing

komponen yang terkandung dalam suatu zat yang dianalisis.

Metode Analisis

• Konvensional

Gravimetri

Volumetri

• Instrumental  menggunakan instrumen / peralatan

Cara Elektrokimia

Cara Spektrofotometri

Cara Kromatografik

Gravimetri

• Analisis gravimetri  analisis

kuantitatif dengan menimbang, yaitu proses pemisahan dan penimbangan suatu komponen (unsur atau radikal) dalam suatu zat yang banyaknya

tertentu dalam keadaan semurni mungkin.

• Banyaknya komponen yang dianalisis dihitung dari hubungan massa atom, massa molekul dan berat senyawa

yang ditimbang

Persyaratan pd analisa gravimetri

1. Zat yg ditentukan hrs dpt

diendapkan secara terhitung (99%) 2. Endapan yg terbentuk hrs cukup

murni dan dapat diperoleh dlm

bentuk yg cocok untuk pengolahan selanjutnya.

Metode Gravimetri

Analisis gravimetri dapat dilakukan dengan metode :

• Pengendapan

• Penguapan

• Elektrolisis

Pengendapan

• Komponen dari suatu zat yang

dianalisis diendapkan dari larutan

dengan suatu pereaksi menjadi suatu endapan.

• Contoh pereaksi anorganik yang dapat digunakan :

HCl encer untuk mengendapkan ion Ag⁺, Hg²⁺, dan ion Pb²⁺

Buffer ammonia untuk

mengendapkan ion Al³⁺, Cr³⁺, dan Fe³⁺.

Penguapan

• Digunakan untuk menetapkan komponen suatu senyawa yang relatif mudah menguap.

• Penguapan dapat dilakukan dengan :

Pemanasan dalam udara atau gas tertentu

Penambahan pereaksi tertentu sehingga komponennya sangat mudah menguap

Penguapan

• Metode penguapan ini dapat

digunakan untuk menentukan kadar air(hidrat) dalam suatu senyawa atau kadar air dalam suatu sampel basah.

• Perhitungan  menimbang berat sampel sebelum dan sesudah

penguapan

• Contoh : pada penentuan NH3 dalam garam amonium, penentuan kadar N dalam protein

Elektrolisis

• Dengan metode ini unsur suatu senyawa ionik akan ditentukan

dengan diendapkan atau dibebaskan secara elektrolisis pada elektroda

yang sesuai

• Hukum dasar elektrolisis :

• Hukum Faraday

• Hukum Ohm

Elektrolisis

• Metode elektrolisis dilakukan dengan cara mereduksi ion-ion logam

terlarut menjadi endapan logam.

• Ion-ion logam berada dalam bentuk kation apabila dialiri dengan arus

listrik dengan besar tertentu dalam waktu tertentu maka akan terjadi

reaksi reduksi menjadi logam dengan bilangan oksidasi 0.

Elektrolisis

• Endapan yang terbentuk selanjutnya dapat ditentukan berdasarkan

beratnya

• misalnya mengendapkan tembaga terlarut dalam suatu sampel cair dengan cara mereduksi.

• Cara elektrolisis ini dapat

diberlakukan pada sampel yang diduga mengandung kadar logam terlarut cukup besar seperti air

limbah.

Keuntungan metode gravimetri

• sederhana

• Akurat (accurate)

• Kesalahan 0,1 – 0,3%

• Analisis makro, diperlukan endapan 10 mg atau lebih

Kerugian metode gravimetri

• Memakan waktu lama (time consuming), sekitar ½ hari

Langkah-langkah metode gravimetri

• Pengeringan dan penimbangan sampel

• Pelarutan sampel

• Pengendapan dg cara penambahan pereaksi (berlebih) yang sesuai

• Pemisahan/penyaringan endapan

• Pencucian endapan

• Pengeringan atau pemijaran endapan ---> stabil dan diket komposisinya

• Penimbangan bobot konstan endapan

Penambahan Pereaksi Pengendap

• Sebagai pereaksi pengendap dapat digunakan senyawa anorganik atau senyawa organik tetapi dipilih yang spesifik dan mudah menguap.

• Mengapa harus dipilih yang mudah menguap?

Pencucian endapan

• Tujuan: menghilangkan sisa pereaksi, hasil samping, impurities ---> endapan murni

• Syarat cairan pencuci :

 Tidak melarutan endapan tetapi melarutkan pengotor (imputities)

 Tidak menyebabkan dispersi endapan

 Tidak membentuk hasil yang atsiri ataupun tak dapat larut dengan

endapan

 Mudah menguap pada pengeringan

 Tidak mengganggu penelitian lebih lanjut

Pencucian endapan

• Pencucian endapan Fe(OH)₃ menggunakan larutan elektrolit asam-nitrat, harus bebas ion Cl-, dipijarkan pada suhu 600^oC

• Pencucian endapan BaSO₄ harus bebas ion sulfat, tidak dipijarkan untuk menghindari reduksi endapan oleh karbon menjadi BaS

• Pencucian endapan Cu(OH)₂ harus bebas ion sulfat

• Endapan Ni-DMG disaring dalam kaca masir, tidak dipijarkan karena

mengandung zat organik

Pengeringan

• Tujuan: menghilangkan sisa pelarut, mendapatkan senyawa stabil dengan komposisi tertentu/diketahui

• Pengeringan suhu rendah (105⁰ C) untuk senyawa yang termolabil,

misalnya AgCl

• Pemijaran untuk senyawa yang

termo stabil, mis BaSO₄ atau untuk mendapatkan endapan stabil,

misalnya Mg₂P₂O₇.

Analisis gravimetri

Zat yang dianalis is

Endapan Zat yang

ditimbang Contoh

pemgganggu

Fe Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Al, Ti, Cr Al Al(OH)₃ Al₂O= Fe, Ti, Cr

Al(OX)₃ Al(OX)₃ Banyak, kecuali Mg

Ba BaCrO₄ BaCrO₄ Pb

SO₄^2- BaSO₄ BaSO₄ NO^3-,PO₄^3-,ClO^3- Cl^- AgCl AgCl Br^-,I^-,SCN^-,CN^-

Ag AgCl AgCl Hg(I)

PO₄^3- MgNH₄PO₄ Mg₂P₂O₇ C₂O₄^2-, K⁺

Penentuan kadar besi

• Besi diendapkan sebagai besi (III)

hidroksida, kemudian di pijarkan pada suhu tinggi menjadi Fe2O3.

• Contoh untuk analisis batuan dimana besi dipisahkan dahulu dari unsur-unsur yang mengganggu.

• Bijih besi biasanya dilarutkan dalam asam klorida, dan asam nitrat digunakan untuk mengoksidasi besi ke keadaan oksidasi +3.

• Jadi larutan yang mengandung besi (III) ditambahkan larutan amonia yang sedikit berlebih untuk mengendapkan Fe(OH)3 (sebenarnya disebut oksida berair,

Fe2O3.XH2O).

Fe³⁺+ 3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3+ 3NH4⁺

• Endapan mirip gelatin yang sangat tidak larut dalam air. Endapan dicuci dengan air yang mengandung sedikit amonium nitrat untuk mencegah peptisasi.

• Penyaringan dilakukan dengan

menggunakan kertas saring, kemudian kertas dan endapan dibakar pada suhu yang cukup tinggi.

Prosedur kerja:

1. Panaskan cawan krus sampai pijar, kemudian dinginkan dalam

desikator selanjutnya timbang.

Ulangi pekerjaan ini sampai

diperoleh berat cawan krus yang

konstan (selisih penimbangan tidak lebih dari 3,10-4gram)

2. Timbang dengan teliti kira-kira 0,8 gram amonium besi (II) sulfat pro analisis; (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O ke dalam gelas kimia 400 mL.

3. Larutkan zat dalam 50 mL air dan 10 mL HCl encer (1:1)

4. Tambahkan 1-2 mL asam nitrat pekat dan didihkan perlahan-lahan sampai

warnanya kuning jernih, selanjutnya

ujilah larutan untuk mengetahui apakah oksidasi besi telah sempurna atau belum dengan larutan kalium heksasianoferat (II)

5. Encerkan larutan menjadi 200 mL,

panaskan sampai mendidih kemudian tambahkan larutan amonia (1:1) sedikit demi sedikit sampai semua besi

mengendap.

6. Didihkan campuran selama 1 menit lalu saring.

7. Cuci endapan dengan amonium nitrat 1% sampai bebas klorida

8. Pijarkan, dinginkan dalam desikator kemudian timbang. Pekerjaan no 8 ini diulangi sampai beratnya

konstan.

9. Hitung kadar besi dalam cuplikan

Hal-hal yang harus diperhatikan

• Unsur atau senyawa yang ditentukan harus terendapkan secara sempurna.

• Bentuk endapan yang ditimbang

harus diketahui dengan pasti rumus molekulnya.

• Endapan yang diperoleh harus murni dan mudah ditimbang.

Perhitungan

• Dari berat endapan yang ditimbang, maka

• presentase analit A adalah:

• Dengan faktor gravimetri :

• P = endapan

berat A

%A x %

berat sampel

 100

Ar atau Mr yang dicari faktor gravimetri=

Mr endapan yang ditimbang berat A = berat P x faktor gravimetri

berat P x faktor gravimetri

%A x %

berat sampel

 100

Contoh soal 1:

• 0,6025 gram sampel garam klorida dilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan dengan menambahkan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci, dikeringkan dan ditimbang. Ternyata beratnya 0,7134 gram. Hitunglah persentase klorida dalam sampel.

(Ar Cl=35,5 ; Ar Ag=108)

r r

reaksi : Ag Cl AgCl(p)

A Cl , ,

M AgCl ( , , ) , ,

berat Cl x faktor gravimetri

%Cl x %

berat sampel , gx ,

= x % , %

, g

   

  







35 5 35 5

107 9 35 5 143 4 0 25

100 0 7134 0 25

100 29 60 0 6025

Soal 1

• Dalam suatu sampel batuan fosfat seberat 0,5428 gram, fosfor

diendapkan sebagai

MgNH4PO4.6H2O dan dibakar menjadi Mg2P2O7. Jika berat endapan setelah pembakaran adalah 0,2234gram, hitunglah

persentase P2O5 dalam sampel !

Contoh soal 2

Gravimetri dengan pemanasan/penguapan Berapa % garam Glauber (Na₂SO₄.10 H₂O) kehilangan berat maksimum kalau garam tersebut dipanaskan pada suhu 105⁰ C

selama 1 jam?

  Reaksi : Na₂SO₄.10H₂O  Na₂SO₄ + 10 H₂O

  Dari reaksi tersebut setiap mol garam

Glauber melepaskan (kehilangan) 10 mol H₂O yang menguap kalau dipanaskan.

Berat 1 mol garam Glauber

=(2x23+32+4x16) + 10(2+16) = 46+32+64+180 = 322 gram

Setelah dipanaskan kehilangan berat 10 mol air yang beratnya = 180

gram

Jadi besarnya kehilangan berat

maksimum (semua air hidrat/kristal menguap) = (180/322) x 100%

= 55,90 %

Soal 2

• Dengan cara yang sama dapat

dihitung berapa persen kehilangan berat kalau garam hidrat, misalnya CuSO₄.5H₂O (Prusi) atau MgSO₄.7H₂O (garam Inggris) dipanaskan pada

suhu sekitar 100⁰ C selama 1 jam atau lebih.

Analisis Volumetri

Analisis volumetri

• Analisis volumetri : analisis

kuantitatif yang pada umumnya dilakukan dengan mengukur

banyaknya volume larutan standar yang dapat bereaksi kualitatif

dengan larutan zat yang dianalisis yang banyaknya tertentu dan

diketahui

Larutan standar

• Larutan standar : larutan yang konsentrasinya telah diketahui

• Konsentrasi dapat dinyatakan dalam molar (mol/L) atau normal (gram

ekuivalen/L)

• Larutan standar ada 2 :

Larutan standar primer

Larutan standar sekunder

Larutan standar

• Larutan standar primer merupakan larutan yang telah diketahui konsentrasinya

(molaritas atau normalitas) secara pasti melalui pembuatan langsung. Larutan standar primer berfungsi untuk

menstandarisasi / membakukan atau untuk memastikan konsentrasi larutan tertentu, yaitu larutan yang konsentrasinya belum diketahui secara pasti (larutan standar sekunder).

• Larutan standar sekunder (titran) biasanya ditempatkan pada buret yang kemudian

ditambahkan ke dalam larutan zat yang telah diketahui konsentrasinya secara standar

primer).

Syarat-syarat larutan standar primer

• Harus mudah didapat dan dalam keadaan murni

• Tidak higroskopis, tidak ter oksidasi, tidak menyerap udara dan selama penyimpanan tidak boleh berubah (stabil)

• Mengandung kotoran (zat lain) tidak melebihi 0,01%

• Harus mempunyai berat ekivalen yang tinggi

• Mudah larut dalam pelarut yang sesuai

• Reaksinya stoichiometri dan berlangsung terus menerus

Larutan standar primer

• Untuk asam-basa : Na2CO3 ,

Na2B4O7 , K biftalat , as benzoat, KIO_3, H₂C₂O₄.2H₂O

• Reaksi redoks : K2Cr2O7 , KBrO3 , KIO3 , as oksalat, As2O3, I₂, As₂O₃, Na₂C₂O₄, KH(IO₃)₂

• Titrasi pegendapan : NaCl , KCl dan KBr, AgNO₃

• Reaksi Pembentukan kompleks : Zn , Mg , Cu , Na2EDTA , NaCl, AgNO₃,

NaCl, KCl

Titrasi

• Proses penambahan larutan standar ke dalam larutan yang akan

ditentukan sampai terjadi reaksi sempurna disebut titrasi. Sedang saat dimana reaksi sempurna

dimaksud tercapai disebut titik ekivalen atau titik akhir titrasi.

Persyaratan Titrasi

• Reaksi yang dapat digunakan dalam metode volumetri adalah reaksi-reaksi kimia yang sesuai dengan persyaratan sebagai berikut:

 Reaksi harus berlangsung cepat

 Tidak terdapat reaksi samping

 Reaksi harus stoikiometri, yaitu

diketahui dengan pasti reaktan dan produk serta perbandingan mol /

koefisien reaksinya

 Terdapat zat yang dapat digunakan untuk mengetahui saat titrasi harus dihentikan (titik akhir titrasi) yang disebut zat indikator

buret

Level volume titran Klem

Stopcock

erlenmeyer

magnet Pengaduk Larutan

analit

aA + tT  produk

sejumlah a molekul analit A

bereaksi dengan t molekul reagensia T (titran). Penambahan titran

dilakukan sedikit demi sedikit melalui buret.

Titik ekuivalen

Titik dimana jumlah titran yang ditambahkan ekuivalen dengan jumlah analit secara

stoikhiometri

Penentuan titik akhir titrasi

Perhatikan perubahan warna

Titik Ekivalen dan Titik Akhir Titrasi

• Titik ekuivalen diketahui dari adanya perubahan dalam larutan yang

disebabkan karena penambahan

indikator yang dapat menyebabkan

perubahan warna setelah titik ekuivalen tercapai

• Titik ekivalen (ttk akhir teoritis titrasi) adalah titik (saat) dimana jumlah

ekivalen zat penitrasi sama dengan jumlah ekivalen zat yang dititrasi

• Titik akhir titrasi adalah saat timbul perubahan warna indikator

Titik akhir titrasi

• Perubahan warna indikator

• Terjadinya kekeruhan yang

disebabkan oleh terbentuk atau melarutnya endapan

• Perubahan DHL larutan

• Perubahan arus listrik dalam larutan

Indikator

• Nama Indikator Warna asam Warna basa Trayek pH

• Alizarin kuning - kuning ungu 10,1 - 12,0

• Fenolftalein tak berwarna - merah 8,0 - 9,6

• Timolftalein tak berwarna - biru 9,3 - 10,6

• Fenol merah kuning - merah 6,8 - 8,4

• Bromtimol blue kuning - biru 6,0- 7,6

• Metil merah merah - kuning 4,2 - 6,2

• Metil jingga merah - kuning 3,1 - 4,4

• Para nitrofenol tak berwarna - kuning 5,0 - 7,0

• Timol blue kuning - biru 8,0 - 9,6

• Tropeolin OO merah - kuning 1,3 - 3,0

Perubahan warna pada fenolftalien

• Perubahan warna terjadi pada pH 8,3 - 10

Perubahan warna pada biru bromtimol

• Perubahan warna terjadi pada pH 6 - 7,6

Perubahan warna pada merah metil

• Perubahan warna terjadi pada pH 4,2 - 6,3

Satuan Konsentrasi

a. Persen berat (% w/w) b. Persen volume (%v/v)

c. Persen berat/volume (%w/v)

d. Parts Per Million dan Parts Per Billion 1 ppm (bag. per sejuta) = 1mg zat/L larutan

1 ppb (bag. per milliard) = 1g/L larutan

100 pelarut x

g ut zat terlar g

ut zat terlar berat g

%  

100 pelarut x

mL ut

zat terlar mL

ut zat terlar berat mL

%  

100 larutan x

mL

ut zat terlar w/v g

% 

a. Kemolaran (M)

Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan

b. Kenormalan (N)

ekivalen zat terlarut dalam liter larutan Berat satu ekivalen disebut berat

ekivalen (BE)

 Reaksi asam-basa

1 ekivalen  1 mol H⁺ atau 1 mol OH^-

 Reaksi pengendapan dan pembentukan kompleks BE = BM/ muatan ion

 Reaksi redoks

1 ek  1 mol elektron

Jenis - jenis titrasi

• Titrasi netralisasi /asam-basa

• titrasi redoks

• titrasi pengendapan

• titrasi pembentukkan kompleks

Titrasi Netralisasi

– TITRASI ASIDIMETRI

• Titrasi terhadap basa bebas atau lar garam yang berasal dari asam lemah, dengan lar STANDAR ASAM.

• Contoh : NaOH dititrasi dengan HCl

• Reaksi : NaOH + HCl  NaCl + H₂O

• Reaksi sebenarnya : OH^- + H⁺  H₂O

Titrasi netralisasi

– TITRASI ALKALIMETRI

• Titrasi terhadap asam bebas atau

garam yang berasal dari basa lemah, dengan larutan STANDAR BASA.

• Contoh : CH₃COOH dititrasi dengan NaOH

• Reaksi :

CH₃COOH + NaOH  CH₃COONa + H₂O

• Reaksi sebenarnya : H⁺ + OH^-  H₂O

Titrasi pengendapan

• Titrasi yang mengakibatkan terjadinya endapan

• Contoh : Titrasi Cl^- dengan larutan standar AgNO₃

• Cl^-_(aq) + Ag⁺_(aq)  AgCl_(s)  (=reaksi kombinasi ion)

Titrasi pembentukan kompleks

• Semua jenis titrasi yang mengakibatkan terjadinya senyawa kompleks

• Contoh : Titrasi Cl^- dengan larutan standar Hg(NO₃)₂

• 2Cl^-_(aq) + Hg²⁺_(aq)  HgCl₂ (kompleks)

Titrasi redoks

• Titrasi yg menyangkut reaksi redoks /

reaksi perpindahan elektron antara zat yg dititrasi dan zat pentitrasi atau sebaliknya

• Larutan standar = Oksidator

• Larutan sampel = Reduktor

• Contoh : Titrasi Cerimetri

• Garam Fero (FeSO₄) sebagai reduktor dititrasi dengan garam seri (Ce(SO₄)₂) sebagai oksidator

• Fe²⁺ + Ce⁴⁺  Fe³⁺ + Ce³⁺

• Fe²⁺  Fe³⁺ + e

• Ce⁴⁺ + e  Ce³⁺

Titrasi Asam - Basa

• Titran merupakan asam atau basa kuat

– titrasi asam kuat - basa kuat – titrasi basa kuat - asam kuat – titrasi asam lemah - basa kuat – titrasi basa lemah - asam kuat

10 20 30 40 50 60 70 12

11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH

ml NaOH Fenolftalein

Biru bromtimol Merah metil Titik ekuivalen

Kurva Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat

10 20 30 40 50 60 70 12

11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH

ml NaOH Titik ekuivalen

Kurva Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat

Cara menghitung pH titrasi

untuk titrasi asam lemah - basa kuat

T=0 T<1

T=1

T>1

Spesi yang terdapat

pada larutan Persamaan

HA

HA dan A^-

A^-

OH^-

HA + H₂O = H₃O⁺+ A^{- [H3O+][A-]}

Ka = [HA]

[H₃O⁺] = [A^-] [H₃O⁺] =  Ka.[HA]

buffer pH = pKa + log [A^-]

[HA]

A^- + H₂O = HA + OH ^{- [HA][OH -]}

[A^-] Kb =

[HA] = [OH ^-] [OH^-] =  Kb.[A^-]

[OH^-] = kelebihan titran [H₃O⁺][A^-]

Ka = [HA]

HA + OH ^- = A^- + H₂O

asam terionisasi

Garam terhidrolisis

Cara menghitung pH titrasi

untuk titrasi basa lemah - asam kuat

T=0 T<1

T=1

T>1

Spesi yang terdapat pada larutan

Persamaan

B

B dan HB⁺

HB⁺

H₃O⁺

B + H₂O = HB⁺+ OH ^-

buffer pOH = pKb + log [HB⁺]

[B]

[HB⁺][OH ^-] Kb = [B]

[HB] = [OH ^-] [OH^-] =  Kb.[A^-]

[H₃O⁺] = kelebihan titran

HB⁺ + H₂O = H₃O⁺+ B ^[H3O+][B]

[HB⁺] Ka =

[H₃O⁺] = [B]

[H₃O⁺] =  Ka.[HB⁺]

B + H₃O⁺ = HB⁺+ H₂O

[HB⁺][OH ^-] Kb = [B]

Garam terhidrolisis

Basa terionisasi

Soal

Dua cuplikan terdiri dari NaOH, Na2CO3 dan zat inert dan mengandung 30% berat NaOH dilarutkan dalam air sehingga

larutan mempunyai volume 100 ml. 25 ml larutan kemudian dititrasi dengan larutan HCl encer mula-mula dengan indikator pp kemudian dengan indikator mo. Apabila banyaknya volume HCl pada titrasi pp = 25 ml, dan volume HCl pada titrasi mo = 10 ml.

a. Hitung konsentrasi larutan HCl

b. Berapa % berat garam Na2CO3 dalam cuplikan?

Titrasi pengendapan

• Titrasi argentometri : larutan standarnya garam AgNO3

• Indikator : larutan garam K2CrO4, larutan garam Fe3+, larutan

fluoresein atau eosin

Argentometri dengan indikator K2CrO4

• Larutan garam LiCl 0,1 M dititrasi dengan larutan standar 0,1 N AgNO3 dengan

indikator K₂Cr₂O₇. Apabila banyaknya

larutan K2CrO4 5% b/v yang digunakan sebagai indikator adalah 5 tetes (0,05 ml) setiap 100 ml larutan, hitunglah berapa molar besarnya konsentrasi ion Cl^- dalam larutan pada saat terjadi endapan merah dari garam Ag₂CrO₄.

• Ksp AgCl = 1,2 x 10-10

• Ksp Ag2CrO4 = 1,7 x 10-12

• Dalam 100 ml larutan K2CrO4 5% b/v terkandung 5/194 mol zat terlarut

• Konsentrasi K2CrO4 = 10 x (5/194) = 50/194 M

• 0,05 ml K2CrO4  1 liter larutan

banyaknya K2CrO4 = 0,5 ml, berarti ion CrO42- dalam larutan :

-

[CrO ] , x , x M

Ksp , x

[Ag ] , x M

[CrO ] , x

Konsentrasi ion Cl dalam larutan = , x , x M

, x

 

  

 

 



 

  



2 4

4

12

4

2 4

4

10

6 4

0 5 50

1 289 10 1000 194

1 7 10

1 148 10 1 289 10

1 2 10

1 045 10 1 148 10

Titrasi redoks

• Titrasi redoks : titrasi yang

mengakibatkan terjadinya reaksi reduksi dan oksidasi

• Titrasi redoks ada beberapa jenis :

Titrasi permanganometri

Titrasi bikromatometri

Titrasi bromatometri

Titrasi iodometri

Titrasi permanganometri

• Titrasi permanganometri : titrasi

redoks yang menggunakan larutan standar KMnO4.

• Dalam suasana asam, ion

permanganat (MnO4-) tereduksi

menjadi garam mangan (Mn2+)  mgrek = 1

• Dalam suasana basa, ion MnO4-

tereduksi menjadi mangan dioksida (MnO2) sehingga mgrek = 1/3

Titrasi bikromatometri

• Titrasi bikromatometri : titrasi redoks yang larutan standarnya K₂Cr₂O₇

• K₂Cr₂O₇  Cr³⁺

• Mgrek = 1/6

Titrasi bromatometri

• Titrasi bromatometri : titrasi redoks yang larutan standarnya berupa

kalium bromat (KBrO₃).

• BrO₃^- + 6H⁺ + 6e^-  Br^- + 3H₂O

• 1 grek = 1/6 mol

Titrasi Iodo-iodimetri

• Titrasi iodo-iodimetri : titrasi antara larutan iodium (I₂) dengan larutan standar garam natrium tiosulfat

(Na₂S₂O₃) dengan indikator amilum.

• 2S₂O₃^2- + I₂  S₄O₆^2- + 2I^-

Derajat Kemurnian Bahan Kimia

• COMERCIAL GRADE = TECHNICAL GRADE = TEKNIS

– mengandung beberapa pengotor – untuk industri

– tidak untuk pereaksi/zat standar primer dalam analisis kimia

Derajat Kemurnian Bahan Kimia

• CHEMICALY PURE (CP)

– Kemurnian lebih tinggi dari teknis – Untuk reagensia/pereaksi

– Tidak untuk baku primer

• REAGENT/ANALYZED GRADE, PRO

ANALYSIS (P.A.) GUARANTED REAGENT (G.R.)

– Ada batas kadar maksimum zat-zat pengotor

– Untuk reagensia dan baku primer dalam volumetri

Derajat Kemurnian Bahan Kimia

• PRIMARY STANDARD GRADE

– Kemurnian  100%

– Lebih murni dari pro analisis

– Mikroanalisis (analisis dengan ketelitian tinggi, dengan alat-alat yang peka)

• SUPRA PURE

– Kemurnian paling tinggi

– Penelitian dengan alat-alat canggih, misal HPLC