latihan soal tentang garam - bufer

(1)

SOAL GARAM BUFFER

1. Diantara garam berikut ini yang jika dilarutkan dalam air bersifat asam dan terhidrolisis sebagian adalah ....

a. NH4Cl b. Ca(CN)2

c. CH3COONa d. NH4CN  e. NaCl

2. Persamaan reaksi hidrolisis seperti berikut ini A^- + H2O ↔ HA + OH^- , terjadi pada larutan garam berikut ini, kecuali ....

a. NaCN

b. CH3COONa c. NH4Cl d. NH4CN e. (CH3COO)2Ca

3. Berapa gram Ca(CH3COO)2 yang terlarut dalam 10 liter larutan Ca(CH3COO)2 dengan pH = 9 + log 3 ? Ka = 10^-5

a. 1854

b. 927

c. 711 d. 463,5 e. 185,4

4. Berapa gram (NH4)2SO4 yang terdapat dalam 250 ml larutan (NH4)2SO4 dengan pH = 4,7 ? Kb = 2 . 10^-5.

a. 26,4

b. 13,2

c. 6,6

d. 2,64

e. 1,32

PH = 9 + log 3

POH = 14 – PH = 14 –(9 + log 3) = 5 – log 3 [OH^-] = 10 ^–POH= 10 –(5- log 3) = 10 ^–5 . 3

[OH^-] = 3. 10^-5

[ ] =

3. 10^-5 =

√

⁽¹⁰¹⁰⁻¹⁴⁻⁵ ^{. Mg .2)}

9.10^-10 = 2. 10^-9 .Mg Mg= 0,45 mol/L

n = M .V = 0,45 . 10 = 4,5 mol

masa = 4,5 . Mr = 4,5 . 158 = 711 gram

PH = 4,7

[H⁺] = 10^-PH = 10^-4,7 = 1,99 .10^-5= 2. 10^-5 [ ] =

2.10^-5 =

√

⁽^2.10¹⁰⁻¹⁴⁻⁵^{. Mg .2)}

4. 10^-10 =10^-9 . Mg Mg = 0,4 mol

L

n = M. V = 0,4 x 0,25 = 0,1 mol

massa = 0,1 x Mr = 0,1 x 132 = 13,2 gram

(2)

5. Berapa gram NaCN terdapat dalam 500 ml larutan NaCN dengan PH = 10 Ka HCN = 4. 10^-6. Ar Na =23 C=12 N 14

98 gram

6. Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah….

a. HCl + NaCl b. HCl + NaOH c. NH4OH + HCl

d. NH4OH + NH4Cl buffer basa e. NaOH + NaCl

7. Larutan 50 ml CH3COOH 0,2M (Ka = 10^-5) dicampur dengan 25 ml larutan NaOH 0,1M maka harga PH larutan yang terjadi adalah ….

a. 2,0 b. 2,5 c. 3,0 d. 5,0 e. 5,5

8. Jika 75 mℓ larutan NH4OH 0,1M dicampur dengan 25 mℓ larutan HCl 0,1M maka pH larutan yang terjadi adalah .... Kb NH4OH = 2.10^–5

a. 5 – log 2 b. 5 – log 1 c. 9 + log 1 d. 9 + log 2 e. 9 + log 3

9. Jika 400 ml larutan NH4OH 0,1M dicampur dengan 150 ml larutan H2SO4 0,1M (kb NH4OH = 10^-5). pH larutan campuran tersebut adalah …

8,523

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 50ml. 0,2M 25ml. 0,1M

Mula 10 mmol 2,5 mmol

Reaksi 2,5 ~ 2,5 ~ 2,5 ~ 2,5 SR 7,5 0 2,5 2,5

[ = Ka.

= 10^-5 . 7,5

2,5.1 = 3. 10^-5 .

PH = -log [H⁺] = -log 3.10^-5 = 5 – log 3 = 5 – 0,47 = 4,53

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O 75ml. 0,1M 25ml. 0,1M

Mula 7,5 mmol 2,5 mmol

Reaksi 2,5 ~ 2,5 ~ 2,5 ~ 2,5 SR 5,0 0 2,5 2,5

[ = Kb. buffer basa = 2.10^{–5 .} 5,0

2,5.1⁼4.10^–5 POH = - log [OH^-]

= -log 4.10^–5 = 5 – log 4 pH = 14 – POH = 14 – (5 – log 4)

= 9 + log 4 = 9 + 0,6 = 9,6

(3)

10. Jika 50 ml larutan NH4OH 0,1M dicampur dengan 50 ml larutan HCl 0,1M (kb NH4OH = 10^-5). pH larutan campuran tersebut adalah …

11. Jika 50 ml larutan HCN 0,4M dicampur dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,2M (Ka HCN = 4.10^-6). pH larutan campuran tersebut adalah …

9,35

12. Jika 50 ml larutan NH4OH 0,2M dicampur dengan 50 ml larutan H2SO4 0,1M (Kb NH4OH = 10^-5). pH larutan campuran tersebut adalah …

Jawab :

2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O 50 ml. 0,2M 50ml. 0,1M

Mula 10 mmol 5 mmol

Reaksi 10 ~ 5 ~ 5 ~ 10 SR 0 0 5 10 Volume campuran = 50 + 50 ml = 100 ml

M = 5mmol

100ml = 0,05 mol L

[ ] =

[ ]=

√

⁽¹⁰¹⁰⁻¹⁴⁻⁵ ^{. 0,05 .2)}

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O 50ml. 0,1M 50ml. 0,1M

Mula 5 mmol 5 mmol

Reaksi 5 ~ 5 ~ 5 ~ 5 SR 0 0 5 5 Volume campuran = 50 + 50 = 100 ml

M = 5mmol

100ml = 0,05 mol L

[ ] =

[ ]=

√

⁽¹⁰¹⁰⁻¹⁴⁻⁵^{. 0,05 .1)}

= 7,07 . 10^-6 .

PH = - log [H⁺] = - log 7,07 . 10^-6

(4)

= 1. 10^-5 .

PH = - log [H⁺] = - log 1 . 10^-5 = 5

13. Larutan yang mengandung 500 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10^–5) dan 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M mempunyai pH ….

a. 5 – log 2 b. 5 + log 1 c. 9 – log 2 d. 9 + log 1 e. 9 + log 2

14. Ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 2 x 10^–5) ditambahkan sejumlah garam CH3COONa (Mr = 82) hingga pH naik menjadi 4,7. Massa natrium asetat yang telah ditambahkan sebanyak …. gram

a. 0,41

b. 0,82

c. 1,64

d. 3,28

e. 4,10

15. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran NH4OH 0,2 M (Kb = 2 x 10^–5) dan NH4Cl 0,1 M mempunyai pH sebesar 9,3. Perbandingan volume NH4OH : NH4Cl adalah ….

a. 1 : 1 b. 1 : 2 c. 2 : 1 d. 5 : 2

NH3= 500 ml. 0,2 M = 100 mmol (NH4)2SO4 = 500 ml . 0,1M = 50 mmol

[ = Kb. buffer basa = 10^{–5 .} 100

50.2⁼1.10^–5 POH = - log [OH^-]

= -log 1.10^–5 = 5 – log 1 pH = 14 – POH = 14 – (5 – log 1)

= 9 + log 1 = 9 + 0 = 9,0

CH3COOH = 200 ml . 0,1M = 20 mmol CH3COONa = g mmol

PH =4,7

[H⁺] = 10^-PH = 10^-4,7 = 10^-(5-0,3) = 10^-5 . 10^0.3 = 2. 10^-5 . [ = Ka.

2. 10^-5 = 2. 10^-5 . 20 g .1 g = 20 mmol

= 0,020 mol

Massa CH3COONa = 0,020 x Mr = 0,020 x 82 = 1,64 gram

(5)

e. 10 : 1

16. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH3COOH 0,1 M ternyata pH campurannya = 5. Jika harga Ka asam asetat = 10^–5 maka volume larutan CH3COOH 0,1 M adalah ….

Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O 100ml. 0,1M Vml . 0,1M

Mula 10 mmol 0,1V mmol

Reaksi 10 ~ 20 ~ 10 ~ 20 SR 0 0,1V – 20 10 20 PH =5 asam

[H⁺] = 10^-5 . [ = Ka.

10^-5 = 10^-5 .0,1V−20 10.2 20 = 0,1V – 20 40 = 0,1V V = 400 ml

17. Larutan penyangga dengan pH = 9 dapat dibentuk dari larutan BOH 0,1 M (Kb = 4 x 10^–

5) dan HCl 0,1 M dengan volume masing-masing berturut – turut adalah ….

a. 50 mL dan 100 mL b. 100 mL dan 50 mL c. 160 mL dan 200 mL d. 200 mL dan 100 mL e. 200 mL dan 160 mL

18. Untuk membuat larutan dengan pH = 5 maka ke dalam 100 mL larutan asam sianida (HCN) 0,1 M (Ka = 4 x 10^–5) harus ditambahkan NaOH sebesar …. (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

BOH + HCl → BCl + H2O Xml.0,1M Yml.0,1M

Mula 0,1X mmol 0,1Y mmol

R 0,1Y ~ 0,1Y ~ 0,1Y ~ 0,1Y SR 0,1X-0,1Y 0 0,1Y 0,1Y PH = 9

POH =14- 9 = 5 [OH-] 10^-5.

[ = Kb. buffer basa 10^-5 = 4. 10^{–5 .}0,1X−0,1Y

0,1Y 0,1Y= 0,4X- 0,4Y

0,5Y = 0,4X X

Y = 5 4 = 200

160

(6)

a. 320 mg b. 220 mg c. 160 mg d. 100 mg e. 80 mg

19. Jika 100 ml Larutan NaCN 0,1M + 50 ml larutan HCN 0,1M + 10 ml larutan NaOH 0,1M. Ka HCN 4. 10-6. Hitung PH Larutan yang terjadi !\

5,837

20. Tabel hasil percobaan beberapa larutan yang ditetesi dengan asam dan basa:

Larutan pH awal Perubahan pH pada penambahan

Sedikit asam Sedikit basa Sedikit air

1 3 2 5 4

2 3 2 7 4

3 9 4 11 8

4 10 5 12 9

5 4 4 4 4

Dari tabel tersebut yang merupakan larutan penyangga adalah ….

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

21. 100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 x 10^–4 maka pH campuran tersebut adalah ….

a. 5 – log 3,6 b. 5 – log 3,2 c. 4 – log 7,2 d. 4 – log 3,6 e. 4 – log 1,8