Modul ini diharapkan dapat digunakan oleh mahasiswa pada saat proses pembelajaran akademik pada Praktikum Kimia Analitik Dasar. Diharapkan para guru di bidang pendidikan dapat memanfaatkan modul ini secara optimal dalam proses belajar mengajar. Bacalah bagian pendahuluan ini dengan seksama sampai Anda memahami secara pasti apa, mengapa dan bagaimana mempelajari modul ini.
Membaca modul ini secara rutin, dimulai dari kegiatan pembelajaran, mengikuti materi yang dibahas dan menemukan kata-kata yang dianggap baru. Di akhir kegiatan pembelajaran terdapat latihan untuk menguji pemahaman Anda terhadap materi yang dibahas. Jika dari hasil evaluasi Anda dapat menjawab soal dengan benar dan sistematis, berarti Anda telah menyelesaikan kegiatan pembelajaran dari modul ini.
Atlet yang datang terlambat lebih dari 15 menit dari waktu yang ditentukan tidak boleh melakukan uji coba. Dilarang membuang sampah atau kertas saring ke dalam bak cuci, membuang sampah pada tempat yang telah ditentukan.
Uji pendahuluan secara organoleptis
Ujian awal yang dilakukan ke atas sampel yang dianalisis boleh memberikan petunjuk yang sangat penting dan akan memudahkan analisis selanjutnya.
Uji pendahuluan untuk kation A. Uji nyala
Warna nyala api natrium menutupi nyala api logam lain, sehingga jika terdapat natrium pada sampel, warna nyala logam lain dapat diamati dengan melihat nyala api melalui lapisan kaca kobalt yang akan menyerap warna natrium. dan warna lainnya.
Identifikasi kation secara langsung
Fe(CH3COOH)3 merupakan larutan berwarna merah coklat yang bila dipanaskan akan membentuk endapan coklat (OH)2(CH3COOH). b) kation Cu+2. Cu(OH)2(s) ↓ endapan biru yang tidak larut dalam NaOH berlebih, jika dipanaskan akan timbul endapan CuO berwarna hitam. Al(OH)3 berupa endapan putih yang tidak larut jika melebihi NH4OH 3. Pada suhu normal tidak terjadi endapan, namun jika dipanaskan akan terbentuk endapan basa aluminium asetat.
AlPO4 ↓endapan aluminium fosfat dapat larut dalam basa kuat atau asam kuat AlPO4 + 4KOH → 4 KAlO2 + K3PO4.
- TUJUAN
- PRINSIP
- PROSEDUR
- DATA PENGAMATAN
Endapan kalsium oksalat CaC2O4 mudah larut dalam asam kuat encer, tetapi tidak larut dalam asam asetat encer. Natrium oksalat dengan asam sulfat pekat akan menghasilkan gas CO2, tetapi tidak dengan asam sulfat encer. Warna brom tampak pada kloroform berupa uap merah kecoklatan, sedangkan pada kertas amilum uap brom berwarna merah jingga.
Memberikan warna ungu yang kemudian hilang tak berwarna, warna ungu tersebut diduga berasal dari Na[Fe(S2O3)2]. Setelah melalui praktik pengenalan kation dan anion, serta mempelajari reaksi kimia yang dapat terjadi pada masing-masing kation dan anion. Pada praktikum ini siswa akan diberikan sampel kemudian dilakukan analisis untuk mengetahui komponen kation apa saja yang terkandung dalam sampel tersebut. Dalam sampel kemungkinan besar terdapat dua kation atau lebih.
Siswa dapat mengidentifikasi sampel dengan mereaksikan sampel dengan larutan reagen seperti pada latihan pendahuluan atau menggunakan uji nyala. Reaksi tersebut dapat mengakibatkan terbentuknya endapan (putih atau berwarna), gas (tidak berbau/tidak berbau) atau warna nyala. Siswa harus mampu membedakan kation yang satu dengan kation yang lain serta menunjukkan reaksi spesifik setiap kation dalam sampel.
Pada praktikum ini siswa akan diberikan sampel kemudian dilakukan analisis untuk mengetahui komponen anion apa saja yang terkandung dalam sampel tersebut, dalam sampel kemungkinan terdapat dua atau lebih anion. Siswa dapat mengidentifikasi sampel dengan mereaksikan sampel dengan larutan reagen seperti pada praktikum pendahuluan atau mereaksikannya dengan H2SO4 encer. Hasil reaksi dapat berupa terbentuknya endapan (putih atau berwarna), gas (tidak berbau/tidak berbau) atau warna gas.
Siswa harus dapat membedakan anion yang satu dengan anion lainnya dan menampilkan respon spesifik untuk setiap anion dalam sampel.
Bahan Kimia
Senyawa yang larut dalam asam biasanya bersifat basa, dan senyawa yang larut dalam basa biasanya bersifat asam. Senyawa yang larut dalam pelarut anorganik biasanya merupakan senyawa anorganik, senyawa organik berupa garam. Jika warna ungu-biru berubah menjadi kuning setelah penambahan 2 bagian volume etanol, kemungkinan itu adalah fenol.
Reaksi isonitril: zat ditambahkan NaOH dan etanol, dipanaskan. Adanya bau nitril (bau busuk) berarti anilin (turunan amina aromatik) bernilai positif. Reaksi indofenol: zat ditambahkan amonia dan natrium hipoklorit, ditambah fenol kemudian dipanaskan hingga menghasilkan warna hijau-biru. FeCl3 ditambahkan ke dalam senyawa jika muncul warna biru (novalgin), ungu (piramida), merah (antipirin). Zat tersebut dilarutkan dalam aquades ditambah HCl dan natrium nitrit sehingga menghasilkan warna hijau, antipirin), ungu (pirimidin), hijau kuning (salisilat).
Asetosal
Paracetamol
Kafein
Tambahkan asam klorida encer hingga terbentuk endapan coklat yang larut kembali dengan penambahan sedikit NaOH LP berlebih.
Metampiron
Vitamin B6 (piridoksin)
Dalam 2 tabung reaksi, tambahkan masing-masing 1 ml larutan zat 0,01% berat/volume dan 2 ml larutan natrium asetat P 20% berat/volume. Sebelumnya, Anda menghitung terlebih dahulu 0,4 gram NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 N dengan melihat berat molekul NaOH yang tertera pada grafik botol NaOH. Tambahkan air suling ke dalam labu takar hingga bertanda garis, kemudian tutup dan kocok hingga larutan homogen.
Tambahkan air suling ke dalam labu takar hingga tanda batas, lalu tutup dan kocok hingga homogen. Timbang hati-hati H2C2O4.5H2O yang diperlukan, kemudian masukkan ke dalam labu takar 100 ml, larutkan dengan aquades hingga tanda batas, tutup labu takar dan kocok hingga homogen. Larutkan kira-kira. 25 gram NaOH dalam 25 mL air suling dalam botol bertutup sumbat plastik, tuang bila perlu.
Dengan menggunakan pipet takar, ambil 6,5 ml larutan NaOH (bagian beningnya) dan masukkan ke dalam botol berisi aquades yang telah direbus. Tambahkan 1 tetes fenol merah ke dalam 15 ml etanol 95% lalu tambahkan tetes NaOH 0,1 N hingga larutan berwarna merah. Pertama, hitung V ml larutan HCl pekat yang akan diambil untuk membuat 100 ml larutan HCl 1,0 N dengan melihat massa jenis dan konsentrasi HCl pekat dalam botol HCl pekat.
Masukkan air suling ke dalam labu takar 250ml hingga bertanda garis, lalu tutup dan kocok hingga homogen.
Lembar Pengamatan
- TUJUAN
- PRINSIP
- PROSEDUR
- HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN Pengamatan
Tuliskan dengan jelas dan singkat tujuan praktikum yang akan dilaksanakan (sebutkan zat yang akan diujikan). Tuliskan reaksi-reaksi yang akan terjadi di laboratorium (tuliskan semua kemungkinan yang dapat terjadi jika sampel banyak).
Pendahuluan
- Pembuatan kertas kanji-iodida I
- Pembuatan larutan baku natrium nitrit 0,1 M
- Pembakuan larutan natrium nitrit 0,1 M
- Penetapan kadar sulfanilamid
Giling 500 mg tepung kanji atau pati larut dengan 5 ml air, tambahkan sambil diaduk hingga 100 ml, rebus beberapa menit, dinginkan dan saring. Encerkan dengan volume yang sama KI 0,4% b/v, celupkan kertas matte dan biarkan mengering. Panaskan 100 ml air dalam gelas kimia 250 ml hingga mendidih, tambahkan 750 mg larutan KI dalam 5 ml air, tambahkan 2 gram ZnCl2 dalam 10 ml air, bila larutan mendidih tambahkan sambil diaduk suspensi halus sebanyak 5 gram pati dilarutkan dalam 30 ml air dingin.
Larutkan 750 mg AI dalam 5 ml air, tambahkan air hingga 10 ml, didihkan, sambil diaduk, tambahkan suspensi 5 mg pati dalam 35 ml air, rebus selama 2 menit, dinginkan. Timbang hati-hati sekitar 200 mg asam sulfanat yang sebelumnya dikeringkan pada suhu 1200 C hingga beratnya tetap, masukkan ke dalam gelas kimia, tambahkan 0,2 g natrium bikarbonat dan sedikit air, aduk hingga larut. Titrasi secara perlahan dengan larutan natrium nitrit 0,1 N hingga setetes larutan langsung memberikan warna biru pada kertas kanji iodida.
Timbang hati-hati kurang lebih 500 mg sampel, larutkan dalam 75 ml air dan 5 ml asam klorida P, dinginkan, titrasi dengan larutan standar NaNO2 0,1 M Titrasi dianggap selesai bila titik akhir dapat ditunjukkan kembali setelah larutan tersisa selama 1 menit (Anonim, 1979).
