TATA NAMA SENYAWA (2)

TUGAS KKPI TUGAS KKPI

Nama Nama : Rahmatul ILham : Rahmatul ILham Kelas

Kelas : X : X Jurusan

Jurusan : RPL : RPL Sekolah

Sekolah : SMKN 2 Guguak : SMKN 2 Guguak

PEMBERIAN PEMBERIAN NAMA DAN RUMUS SENYAWA NAMA DAN RUMUS SENYAWA

 Tata nama senyawa anorganik Tata nama senyawa anorganik

1. 1.

Senyawa biner dari logam dan non - logam Senyawa biner dari logam dan non - logam

2. Senyawa biner dari non-logam dan non - logam 2. Senyawa biner dari non-logam dan non - logam 3. Senyawa yang mengandung ion poliatom

3. Senyawa yang mengandung ion poliatom 4. Senyawa asam

4. Senyawa asam

TATA NAMA SENYAWA BINER LOGAM – NON LOGAM

• Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur, misal : H2O , NH3 , CO2 , PCl2 , N2O3, HCl, NaCl,

• Kation adalah ion yang bermuatan positif yang umumnya adalah ion logam

• Anion adalah ion yang bermuatan negatif yang umumnya adalah ion non logam

• Cara pemberian nama dan rumus senyawa biner logam – non logam sebagai berikut :

1. Penamaan dimulai dari nama kation diikuti nama anion, untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan muatan berbeda, maka muatan kationnya dinyatakan dengan angka romawi

2. Untuk penulisan rumus, subskrip ditulis sesuai dengan muatan kation atau anion tsb, yang letaknya saling dipertukarkan

NO.NO. LogamLogam kationkation Nama Nama Kation

Kation No.No. LogamLogam kationkation Nama kationNama kation 1.1.

2.2.

3.3.

4.4.

5.5.

6.6.

7.7.

8.8.

9.9.

10.10.

Natrium Natrium Kalium Kalium

Magnesium Magnesium Kalsium Kalsium Barium Barium Aluminium Aluminium SengSeng

Nikel Nikel Perak Perak Litium Litium

NaNa⁺⁺ KK⁺⁺ MgMg²⁺²⁺

CaCa²⁺²⁺

BaBa²⁺²⁺

AlAl³⁺³⁺

ZnZn²⁺²⁺

NiNi²⁺²⁺

AgAg⁺⁺ LiLi⁺⁺

Natrium Natrium Kalium Kalium

Magnesium Magnesium Kalsium Kalsium Barium Barium Aluminium Aluminium SengSeng

Nikel Nikel Perak Perak Litium Litium

1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 2121 2222

Timbal Timbal Timbal Timbal BesiBesi BesiBesi

Tembaga Tembaga Tembaga Tembaga Timah Timah Timah Timah EmasEmas EmasEmas Platina Platina platina platina

PbPb²⁺²⁺

PbPb⁴⁺⁴⁺

FeFe²⁺²⁺

FeFe³⁺³⁺

CuCu⁺⁺ CuCu²⁺²⁺

SnSn²⁺²⁺

SnSn⁴⁺⁴⁺

AuAu⁺⁺ AuAu³⁺³⁺

PtPt²⁺²⁺

PtPt⁴⁺⁴⁺

Timbal (II) Timbal (II) Timbal (IV) Timbal (IV) Besi (II) Besi (II) Besi (III) Besi (III) Tembaga (I) Tembaga (I) Tembaga (II) Tembaga (II) Timah (II) Timah (II) Timah (IV) Timah (IV) Emas (I) Emas (I) Emas (III) Emas (III) Platina (II) Platina (II) Platina (IV) Platina (IV)

DAFTAR NAMA KATION LOGAM

NO.NO. Non logamNon logam anionanion Nama anionNama anion 1.1.

2.2.

3.3.

4.4.

5.5.

6.6.

7.7.

8.8.

9.9.

10.10.

Hidrogen Hidrogen Nitrogen Nitrogen Oksigen Oksigen Fospor Fospor Sulfur Sulfur Selenium Selenium Fluor

Fluor KlorKlor BromBrom IodIod

HH^‾‾ NN^3-3- OO^2-2- PP^3-3- SS^2-2- SeSe^2-2-

FF^‾‾ ClCl^‾‾ BrBr^‾‾ II^‾‾

Hidrida Hidrida Nitrida Nitrida Oksida Oksida Fosfida Fosfida Sulfida Sulfida Selenida Selenida Fluorida Fluorida Klorida Klorida Bromida Bromida Iodida Iodida

DAFTAR NAMA ANION NON-LOGAM (monoatom)

Kation logam

Anion

non logam Rumus kimia Nama senyawa

Na⁺

Mg²⁺ F ^‾

Ag⁺ Al³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Cu⁺ Pb²⁺

NaCl

Magnesium Fluorida Natrium Klorida

MgF₂ Ag₂S AlBr₃ FeO Fe₂O₃

Cu₂O PbI₂

Perak Sulfida

Aluminium Bromida Besi (II) Oksida

Besi (III) Oksida Tembaga (I) Oksida Timbal (II) Iodida S ^2-

Br ^‾ Cl ^‾

O^2- O^2- O^2- I ^‾ CONTOH :

TATA NAMA SENYAWA BINER

DARI NON LOGAM DAN NON LOGAM



Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut :

B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F contoh :

HCl ( Nama H diikuti nama Cl) ClF ( Nama Cl diikuti nama F) PCl

₃

( Nama P diikuti nama Cl)



Penamaan dimulai dari nama non logam pertama diikuti nama non logam kedua yang diberi akhiran –ida

contoh :

HCl dinamakan Hidrogen Klorida ClF dinamakan Klorin Fluorida



Jika dua jenis non logam dapat membentuk lebih dari satu

jenis senyawa, maka digunakan awalan Yunani sesuai angka

indeks dlm rumus kimianya

1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta

6 = heksa 7 = hepta 8 = okta 9 = nona 10 = deka

Awalan Yunani

Rumus kimia Nama

PCl₃ PCl₅ CO CO₂

NO NO₂ N₂O

Posfor triklorida

Posfor Pentaklorida Karbon Monoksida Karbon Dioksida Nitrogen Monoksida Nitorgen Dioksida Dinitrogen Oksida Contoh :

Ion - ion poliatom

Ion

poliatom Nama ion

poliatom Ion poliatom Nama ion poliatom NH₄⁺

CO₃^2- OH^‾

CH₃COO^‾ SO₄^2-

SO₃^2- S₂O₃^2- PO₄^3- PO₃^3- NO₃^- NO₂^-

Amonium Karbonat Hidroksida Asetat

Sulfat Sulfit Tiosulfat Fosfat Fosfit Nitrat Nitrit

CN^‾ OCN^‾ SCN^‾ C₂O₄^2- CrO₄^2- Cr₂O₇^2- MnO₄^‾ MnO₄^2- ClO^‾ ClO₂^‾ ClO₃^‾ ClO₄^‾

Sianida Sianat Tiosianat Oksalat Kromat Dikromat

Permanganat Manganat Hipoklorit Klorit

Klorat Perklorat

Tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom

 Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan dimulai dari kation logam diikuti anion poliatom

Rumus

kimia Kation

logam Anion

poliatom Nama senyawa NaOH

KCN KMnO₄ Al₂(SO₄)₃ Fe(NO₃)₃

Na⁺ K⁺ K⁺ Al³⁺

Fe³⁺

OH^‾ CN^‾ MnO₄^‾ SO₄^2- NO₃^‾

Natrium Hidroksida Kalium Sianida

Kalium Permanganat Aluminium Sulfat Besi(III)Nitrat

Lanjutan

 Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom, penamaan dimulai dari nama kation poliatom diikuti nama anion monoatom/poliatom

Contoh :

NH₄Cl : NH₄CN : NH₄OH : (NH₄)₂SO₄ :

Amonium Klorida Amonium Sianida Amonium Hidroksida Amonium Sulfat

TATA NAMA SENYAWA ASAM

 Asam : zat kimia yang dalam air akan melepaskan ion H⁺

contoh : HCl

HCl H⁺ + Cl^‾

Lanjutan

 Untuk senyawa asam biner (terdiri dari 2 jenis unsur), penamaan dimulai dari kata “asam” diikuti nama sisa asamnya,yakni anion non-logam

Contoh :

Sisa asam : asam tanpa H

HCl : Asam Klorida HF :

H₂S :

Asam Fluorida Asam Sulfida

Lanjutan

 Untuk senyawa asam yang terdiri dari 3 jenis unsur,penamaan dimulai dari kata “asam” diikuti nama sisa asamnya, yakni anion poliatom

Contoh :

HCN : H₂SO4 :

Asam Asetat Asam Sulfat H₂CO3 :

Asam Sianida

HCH₃COO :

Asam Karbonat

PERSAMAAN REAKSI

 Persamaan reaksi menggambarkan hubungan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia secara kuantitatif maupun kualitatif.

2 H_2(g) + O_2(g) 2 H₂O_(g)

pereaksi Hasil reaksi (produk) Koefisien reaksi

Wujud zat Artinya ‘bereaksi menjadi’

subskrip

MENYETARAKAN PERSAMAAN REAKSI

 Syarat persamaan reaksi setara :

- Jumlah atom yang sejenis pada kedua ruas

sama.

^{Contoh :}

H_2(g) + O_2(g) H₂O_(g)

 Jumlah atom H pada ruas kiri adalah 4, pada ruas kanan adalah 4

Jumlah atom O pada ruas kiri adalah 2, pada ruas kanan adalah 2

2 2

Contoh penyetaraan persamaan reaksi sederhana

NaOH + H₃PO₄ Na₃PO₄ H₂O Langkah :

+

1. Setarakan unsur logam 2. Setarakan unsur lain

3

4. Setarakan Oksigen 3

3. Setarakan Hidrogen

Contoh penyetaraan persamaan reaksi lebih kompleks

 Langkah 1 :

- Pilih zat dengan rumus kimia paling kompleks. Tetapkan koefisien reaksinya sama dengan 1. Beri koefisien sementara untuk zat-zat lainnya dengan huruf a , b , c , d dst

Au + NaCN + O₂ + H₂O NaAu(CN)₂ + H₂O₂ + NaOH

a Au + b NaCN + c O₂ + d H₂O 1 NaAu(CN)₂ + e H₂O₂ + f NaOH

Langkah 2 :

 Setarakan atom-atom dengan rumus kimia yang paling kompleks.

Jika terdapat ion poliatom, diruas kiri dan kanan serta tidak berubah,maka setarakan sebagai ion poliatom

Jumlah diruas kiri = jumlah diruas kanan Hasil Atom Na

Atom Au Ion CN^‾

b = 1 + f a = 1 b = 2

a = 1 b = 2 c = 1

a Au + b NaCN + c O₂ + d H₂O 1 NaAu(CN)₂ + e H₂O₂ + f NaOH

1 Au + 2 NaCN + c O₂ + d H₂O 1 NaAu(CN)₂ + e H₂O₂ + 1 NaOH

Langkah 3 : Setarakan atom-atom lainnya dengan cara yang sama

1 Au + 2 NaCN + c O₂ + d H₂O 1 NaAu(CN)₂ + e H₂O₂ + 1 NaOH

Jumlah diruas kiri = jumlah diruas kanan Hasil Atom H

Atom O

2 d = 2 e + 1 2 c + d = 2 e + 1

Jika d = 1, maka e = ½, c = ½

1 Au + 2 NaCN + ½ O₂ + 1 H₂O 1 NaAu(CN)₂ + ½ H₂O₂ + 1 NaOH Diperoleh :

Langkah 4 : Setarakan atom H dan O

Pastikan setiap koefisien reaksi merupakan bilangan bulat sederhana Karena ada koefisien reaksi ½ maka semua koefisien reaksi dikalikan 2

1 Au + 2 NaCN + ½ O₂ + 1 H₂O 1 NaAu(CN)₂ + ½ H₂O₂ + 1 NaOH 2 Au + 4 NaCN + 1 O₂ + 2 H₂O 2 NaAu(CN)₂ + 1 H₂O₂ + 2 NaOH

2 Au + 4 NaCN + O₂ + 2 H₂O 2 NaAu(CN)₂ + H₂O₂ + 2 NaOH atau