Tata Nama Senyawa Kompleks

Tata Nama Senyawa Kompleks

Dimas Satya P

21106030071

Penamaan senyawa kompleks dapat dilakukan dengan 2 cara :

1) Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + biloks atom pusat 2) Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + muatan senyawa kompleks

Hal-hal yang harus diperhatikan dalam penamaan senyawa kompleks :

1) Jenis dan Jumlah ligan a) Ligan netral

b) Ligan bermuatan (ligan ionik)

3) Jenis senyawa kompleks,

a) Senyawa kompleks netral b) Senyawa kompleks ionik 2) Atom pusat dan bilangan oksidasinya

Penamaan Ligan

 Ligan netral (H₂O, NH₃ )

 Ligan bermuatan negatif (Cl-)

 Ligan bermuatan positif  Jarang sekali

Berdasarkan muatannya, ligan dapat digolongkan menjadi :

Ligan ini sebenarnya tidak bermuatan positif tetapi

dianggap bermuatan positif

Syarat utama menjadi ligan adalah memiliki non- bonding elektron yang bisa

disumbangkan

 Ligan Netral

Ligan netral diberi nama sesuai dengan nama senyawanya kecuali ligan-ligan tertentu

Nama Ligan

Asetonitril Aset

Etilenadiamina Eti adalah 2,2'-bipiridin 22 buah

Piridin Pir

1,10-fenantrolin Fena

Ligand Nama Senyawa

MeCN Asetonitril En Etilenadiamina 2,2’-bipy 2,2'-bipiridin

Py Piridin

Phen 1,10-

fenantrolin PPh₃ Trifenilfosfina AsPh₃ Trifenilarsina

Pcy₃ Trisikloheksilfosfi na

Ascy₃ Trisikloheksilarsin a

Trifenilfosfina Dan 4 trik Trifenilarsina Trik F : AsaP

Trisikloheksilfosfina Trik S : AsaP

Trisikloheksilarsina

 Beberapa pengecualian pada penamaan ligan netral Nama Ligan

Aquo Aqu

Amina dan Amin

Sulfan Su

Karbonil Ka

Telan telan

Ligand Nama Senyawa

H₂O Air

NH₃ Amonia

H₂S Hidrogen sulfida CO _monoksida^Karbon H₂Te Hidrogen

telurida SO _monoksida^Belerang

SO₂ Belerang

dioksida NO _monoksida^Nitrogen NO₂ Nitrogen dioksida

Sulfinil Su

Sulfonil Su

Nitrosil Ni

Nitril Nit

CS Karbon sulfida

NS monosulfida^Nitrogen

Tiokarbonil Dan ti Tionitrosil tin

 Anion sisa asam, ciri : ( -da, _it, -at ) Contoh : ion klorida (Cl-), nitrit (NO₂^-), nitrat (NO₃^-)

 Anion non sisa asam, ciri : ( -da )

Contoh : ion nitrida (N^3-), ozonida (O₃^-) o Anion dengan nama akhiran –da, dalam

penamaan ligannya, akhiran –da diganti – do

o Anion dengan nama akhiran –it, atau –at dalam penamaan ligannya ditambah akhiran o

 Ligan Negatif

 Penamaan ligan dari anion dengan akhiran nama -da

Rumus

Kimia Nama Ion

NH₂^- Amida

NH^2- Imida

N(CH₃)₂^- Dimetilamida

N^3- Nitrida

N₃^- Azida

Nama Ligan

Amido Imido Dimetilamido

Nitrido Azido

S^2- Sulfida

O₃^- Ozonida

Pengecualian Ion halogen F^-, Cl^-, Br^-, I^- Ion Gol VI A ^{O2-, O22-}_Te^{, S}_2-^{2-, Se2-,}

Hidrida H^-

Sulfido/tio

Ozonido

Rumus

Kimia Nama Ion

F-, Cl-, Br-, I- Fluorida, klorida, bromida, iodida

O^2-, S^2-, Se^2-,

Te^2- Oksida, sulfida, selenida, telurida

H- Hidrida

OH- Hidroksida

SH- Hidrogensulfida

Nama Ligan

Fluoro, kloro, bromo, iodo

Okso, sulfido/tio, selenido, telurido

Hidro/hidrido Hidrokso

Merkapto/sulfanido Alkoksi

Perokso Fenoksi

RO- Alkoksida

O₂^2- Peroksida

C₆H₅O^- Fenoksida

CN- Sianida Siano

 Lanjuta

n...

 Penamaan ligan dari anion dengan akhiran nama –it atau -at

Rumus

Kimia Nama Ion

ONO^- Nitrit

NO₂^- Nitrit

ONO₂^- Nitrat

OSO₂^- Sulfit

OSO₃^- Sulfat

Nama Ligan

Nitrito Nitro Nitrato

Sulfito Sulfato S₂O₃^2- Tiosufat

OCN^- Sianat

NCO^- Isosianat SCN^- Tiosianat NCS^- Isotiosianat

CH₃COO^- Asetat

Tiosulfato

Sianato Isosianato Tiosianato Isotiosianato

Asetato

Rumus

Kimia Nama Ion

CO₃^2- Karbonat C₂O₄^2- Oksalat

Nama Ligan

Karbonato Oksalato

 Lanjuta

n...

Formula of Coordination Compound

0 1

 K

₂

[Co(NH

₃

)

₂

Cl

₄

]

 [Co(NH

₃

)

₄

Cl

₂

]Cl

02 03

Kation disebutkan terlebih dulu baru kemudian anionnya

Muatan totalnya harus sama dengan nol

Ion kompleks ada dalam kurung kotak []

Kation disebutkan terlebih dulu kemudian anion

Biloks ion logam ditulis dalam ()

 Sesuai urutan alfabet, ditulis sebelum ion logamnya

 Netral : sesuai nama molekulnya*

 Anion : -ide  -o

 Prefik menunjukkan jumlahnya

Ligands

Names of Coordination Compounds

Jika ion komples = anion, akhiran nama

logamnya  - ate

Contoh

 K

₂

[Co(NH

₃

)

₂

Cl

₄

] Potassium

diamminetetrachlorocobaltate(II)

 [Co(NH

₃

)

₄

Cl

₂

]Cl Tetraamminedichlorocobalt(III)c

hloride

Penamaan Senyawa Kompleks

o Senyawa kompleks netral

o Senyawa kompleks bermuatan/senyawa kompleks ionik Senyawa kompleks dapat dikelompokkan menjadi :

Penamaan senyawa kompleks dapat dilakukan dengan 2 cara :

• Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + (Biloks atom pusat)

• Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + (Muatan senyawa

kompleks)

Tata nama senyawa kompleks Netral :

 Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + (Biloks atom pusat)

 Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + (Muatan senyawa kompleks)

Tata nama senyawa kompleks Ionik (kationik) :

 Ion + Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + (Biloks atom pusat)

 Ion + Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + (Muatan senyawa kompleks)

Tata nama senyawa kompleks Ionik (anionik) :

 Ion + Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + akhiran –at + (Biloks atom pusat)

 Ion + Jumlah ligan + nama ligan + atom pusat + akhiran –at +

(Muatan senyawa kompleks)

1. Urutan penamaan ligan diurutkan berdasarkan alfabet setelah diindonesiakan

2. Jumlah ligan yang ada dinyatakan dengan awalan di, tri, tetra, dst.

Apabila awalan tersebut telah digunakan untuk menyebut jumlah subtituen yang ada pada ligan maka jumlah ligan dinyatakan dengan awalan bis, tris, dst.

3. Ligan yang membentuk sepit (asetilasetonato, karbonato, oksalato) bila jumlahnya lebih dari satu dinyatakan dengan awalan bis, tris, tetrakis, dst.

4. Urutan penyebutan ligan dilakukan dengan urutan: ligan anionik + ligan netral sesuai dengan urutan alfabetnya masing-masing

Ketentuan urutan penamaan ligan

pada kompleks netral maupun ionik

Contoh

[Co(NH

₃

)

₆

]Cl

₃ Heksaaminakobalt(III) klorida Pentaaminechlorocobalt(III) chloride

[Co(NH

₃

)

₅

Cl]Cl

₂

Kompleks netral

 [Fe(CO)

₂

(NO)

₂

]

 [Ni(CO)

₄

]

Dikarbonildinitrosilbesi Tetrakarbonilnikel

Kompleks kationik

 [Cu(NH

₃

)

₄

]

²⁺

 [Co(2,2’-bipy)

₃

]

³⁺

Ion tetraamintembaga(II)

Ion tris(2,2’bipiridinkobalt(III)

Kompleks anionik

 [Ni(CN)

₄

]

^2-

 [V(CO)

₅

]

^3-

Ion tetrasianonikelat(II)

Ion pentakarbonilvanadat(III)

CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, and includes icons by Flaticon and

infographics & images by Freepik

Thanks!

Please keep this slide for attribution