メタン、エチレン、アセチレン中の炭素原子は、それぞれsp3,. 分子中の原子において、その最外殻（原子価殻）に存在 する共有電子対や非共有電子対は、互いに反発してで きるだけ離れて存在しようとする. 3回 水素原子の電子スペクトル 4回 Bohrの水素原子模型.
7回 原子の電子配置と周期律表 8回 化学結合 ―イオン結合―. ベンゼン（C6H6）の分子はどのような結合をしている のか？. ①炭素は炭素同士で結合して長い鎖状の分子を 形成する.
②炭素原子の価数は常に４であって，２重結合や ３重結合も形成する. 非局在化した電子構造を持つ分子は他にも沢山ある．. 二重結合と単結合が交互に存在する場合，電子は非 局在化する．これを共役系conjugated systemという．.
両側の炭素とsp2軌道および１個の水素原子とs結合 ６個の炭素のpz軌道同士がp結合. 共有結合、配位結合＞イオン結合＞金属結合. 中心となる原子やイオンと、配位子と呼ばれるいろいろな 原子、分子、イオンなどが配位結合してできた化合物.
配位子：非共有電子対を持ち配位結合する原子数によ って分類. NH3の非共有電子対（sp3混成軌道）の 両方の電子がH+イオン（電子なし）の. 1s軌道に入り、化学結合が形成される.
両原子が共有する２個の電子がすべてN原子から供与される. 中心金属イオンと配位子との組み合わせによって 種々の配位数や立体構造をとる. 配位結合の強弱によって分子軌道がより複雑になる.
キレート化合物：配位子の構造の中にドナーとなりうる 原子団が２個以上含まれる場合，金属と配位子が環 構造を形成することがある．このような配位化合物を 特にキレート化合物という．.
金属錯体における金属 - 配位子結合 ー原子価結合法による理解ー
配位子を負の点電荷とみなし，中心金属イオンの電子 状態におよぼす静電的な効果を考察. 金属錯体に特有な色（光の吸収）を説明 例）Ti(III)錯体. 六配位正八面体構造，Ti(III)は(3d)1の電子配置 点電荷の接近により縮重していた５つの3d軌道の エネルギー準位が分裂する.
錯体を形成している金属イオン の電子配置. Hundの規則に従ってt2g軌道に満 たされていく. 0が大きくなると，電子はスピンを 逆平行してt2g軌道に入っていく.
0が小さければ，電子はスピンを できるだけ平行に保ちつつeg軌道 に入る. 金属と配位子間の電荷移動に基づく. 配位子が金属イオンに強力な場を与える → 0が大きい 分光化学系列：配位子場の強さの順列.
陽イオンと陰イオン間のクーロン力による結合. 原子どうしがそれぞれの価電子（最外殻電子）で出し合って電子 対を形成し、それを共有することによって結合. 共有することによって両者がエネルギー的に得をする。）.
一方の原子またはイオンのみが電子対を供給し、これを共有する ことによって生じる結合. 金属結晶を作るような、それぞれの価電子を全ての金属原子が 共有する結合.
のテストについて 試験範囲
