fisiese wetenskappe vraestel 2 (chemie) - LitNet

GRAAD 11 NOVEMBER Opsteller: L Kroukamp

FISIESE WETENSKAPPE VRAESTEL 2 (CHEMIE)

TOTAAL: 150

^{TYD: 3 UUR}

INSTRUKSIES EN INLIGTING

1.

Hierdie vraestel bestaan uit ELF vrae. Beantwoord AL die vrae op A4-lyntjiespapier.

2.

Nommer alle antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in die vraestel gebruik word.

3.

Laat EEN lyn oop tussen sub-vrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2.

4.

Jy mag slegs ’n nie-programmeerbare sakrekenaar gebruik.

5.

Jy mag gepaste wiskundige instrumente gebruik.

6.

Jy word aangeraai om die aangehegte DATABLADSYE te gebruik.

7.

Toon ALLE formules en substitusies in ALLE berekeninge.

8.

Rond jou finale numeriese antwoorde af tot TWEE desimale. Gebruik die afgeronde numeriese antwoord in daaropvolgende subvrae.

9.

Gee kort motiverings, besprekings ens waar nodig.

10.

Skryf netjies en leesbaar.

11.

Gebruik grafiekpapier vir Vraag 4.2

VRAAG 1: VEELKEUSE VRAE

Vier opsies word gegee as moontlike antwoorde vir die volgende vrae. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Skryf slegs die letter (A-D) van die korrekte antwoord langs die vraagnommer (1.1-1.10) neer, byvoorbeeld 1.11 C.

1.1.

Watter molekuul het die kortste bindingslengte?

A HF

B HCℓ

C HBr

D HI (2)

1.2.

Die onderstaande grafiek toon die potensiële energie van twee waterstofatome soos hulle mekaar nader om ’n binding te vorm.

Wat word deur P en Q verteenwoordig?

(2)

1.3.

Bestudeer die volgende molekule en identifiseer die korrekte VESPA vorms vir elkeen: BF3, PCl5,CH4

(2)

P Q

P Q

A Afstand tussen die atome Potensiële energie

B Potensiële energie Afstand tussen die atome C Bindingsenergie Bindingslengte

D Bindingslengte Bindingsenergie

BF3 PCl5 CH4

A Trigonaal pirimidaal Trigonaal bipirimidaal Trigonaal pirimidaal

B Trigonaal planêr Oktaëdries Tetraëdries

C Trigonaal pirimidaal Oktaëdries Trigonaal pirimidaal D Trigonaal planêr Trigonaal bipirimidaal Tetraëdries

1.4.

’n We’n Weerballon wat met helium gevul is, het ’n volume van 7,5 dm³ op die grond.

Die ballon word vrygelaat en styg na ’n hoogte waar die lugdruk presies die helfte is van wat dit by grondvlak is. Indien die temperatuur konstant bly, wat sal die finale volume van die ballon by die nuwe hoogte wees?

A 3,75 dm³

B 7,5 dm³

C 15 dm³

D 30 dm³ (2)

1.5.

Onder watter omstandighede sal ’n ware gas van ideale gasgedrag afwyk?

A By STD

B By hoë temperature en lae druk C By hoë temperature en hoë druk

D By lae temperature en hoë druk (2)

1.6.

Identifiseer die stof wat nie deur die Arrhenius-definisie as ’n basis geklassifiseer kan word nie.

A KOH

B LiOH

C NH3

D H2O (2)

1.7.

Watter van die volgende stowwe is ’n amfoliet?

A H3PO4

B OH^-

C H2SO4

D HSO4-

(2)

1.8.

Watter stof is die reduseermiddel in die volgende reaksie?

H2(g) + F2(g) ⟶ 2HF(g)

A H2

B F2

C HF

D 2HF (2)

1.9.

Wat is die oksidasiegetal van die element wat onderstreep is?

N

H4OH

A -3

B 3

C 15

D -1 (2)

1.10.

Watter een van die volgende reaksies is ’n redoksreaksie?

A PCℓ5 + 4H2O ⟶ H3PO4 + 5HCℓ B NaOH + HNO3 ⟶ NaNO3 +H2O

C 3Cu + 8HNO3 ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

D Na2SO4 + CaCℓ2 ⟶ 2NaCℓ + CaSO4 (2)

[20]

VRAAG 2

CO2 en OF2 bestaan beide uit drie atome wat bymekaar gehou word deur chemiese bindings.

2.1 Gee ‘n definisie vir die term chemiese binding. (2)

2.2 Die verskil tussen die twee molekule is onder getabuleer. Skryf slegs die nommer van die vraag en die korrekte antwoord op jou antwoordstel neer.

Faktore CO

2

OF

2

Lewisstrukture [2.2.1]

Aantal bindingspare [2.2.2] 2

Molekulêre vorm Liniêr [2.2.3]

Polariteit van die bindings [2.2.4] polêr Polariteit van die molekule nie-polêr [2.2.5]

Fase teen

kamertemperatuur

[2.2.6] vloeistof

(7) 2.3 ’n Onbekende element vorm ’n binding met waterstof om ’n molekuul H2X te

vorm. Wenk: Neem aan die molekuul gehoorsaam die oktetreël ten opsigte van element X.

2.3.1 Hoeveel valenselektrone het die onbekende element, X? (1)

2.3.2 Voorspel die vorm van hierdie molekuul. (1)

2.3.3 Die verskil in elektronegatiwiteit van die elemente is presies 0,3.

Identifiseer die element X. Toon jou berekeninge. (3)

[14]

VRAAG 3

Water is ’n baie unieke stof. Die teenwoordigheid van water op aarde is een van die redes hoekom lewe op aarde moontlik is.

Water is bekend as ’n goeie oplosmiddel. Tydens ‘n ondersoek word water by 4 verskillende stowwe gevoeg:

(i) CCℓ4

(ii) NaOH (iii) S (iv) NH3

3.1 Identifiseer die tipe intermolekulêre kragte wat gevind word tussen…

3.1.1 water en (i). (1)

3.1.2 water en (ii). (1)

3.1.3 water en (iii). (1)

3.1.4 water en (iv). (1)

3.1.5 Watter stof/wwe sal ’n oplossing met water vorm? (2)

3.1.6 Verduidelik jou antwoord/e in 3.1.5. (2)

3.2 Die kookpunt van water (H2O) word in ’n aparte ondersoek met drie ander

stowwe – die hidriede van Groep 16 elemente - vergelyk naamlik H2Te, H2Se en H2S.

3.2.1 Watter van die drie nuwe stowwe (H2Te, H2Se of H2S) gaan die

hoogste kookpunt hê? (1)

3.2.2 Verduidelik jou antwoord in 3.2.1. (2)

3.2.3 Rangskik nou al vier stowwe in volgorde van laagste kookpunt tot die

hoogste kookpunt. (2)

3.3 Die digtheid van water word in ‘n derde ondersoek bestudeer. Bestudeer die grafiek onder en beantwoord die vrae wat volg.

3.3.1 By watter temperatuur is die digtheid van water die hoogste? (1) 3.3.2 Wat gebeur met die digtheid van water as die temperatuur daarvan

vanaf 4˚C toeneem? Skryf slegs NEEM TOE, NEEM AF of BLY

DIESELFDE. (1)

3.3.3 Verduidelik jou antwoord in 3.3.2 deur te verwys na die kinetiese model

van materie. (2)

3.3.4 Wat gebeur met die digtheid van water as die temperatuur daarvan vanaf - 8˚C tot 0˚C toeneem? Skryf slegs NEEM TOE, NEEM AF of BLY

DIESELFDE. (1)

3.3.5 Verduidelik die skielike verskil in digtheid op die grafiek by 0˚C. (2) [20]

Digtheid van water vs.

temperatuur

Temperatuur (˚C)

Digtheid (g/cm3)

0,9170

VRAAG 4

In ‘n eksperiment om die effek van temperatuur op die volume van ‘n ingeslote gas te ondersoek, word die volgende resultate verkry:

Temperatuur van gas

(°C) 0 20 60 100

Volume (cm³) 40 42,9 48,8 54,2

4.1 Stel ‘n gepaste hipotese vir die eksperiment. (2)

4.2 Gebruik ‘n potlood om ‘n grafiek van volume in cm³ (op die y-as) teenoor temperatuur in °C (op die x-as) op GRAFIEKPAPIER te teken. Kies ‘n gepaste skaal vir die asse.

(5)

4.3 Maak gebruik van jou grafiek om die temperatuur waarby die gas ‘n volume van 50 cm³ sal beslaan, te bepaal. Toon die punt aan waar die

temperatuur op die grafiek afgemeet is. (1)

[8]

VRAAG 5

5.1 ‘n Ballon word met 56 g van ’n gas wat bestaan uit diatomiese molekule gevul totdat dit ‘n volume van 20 dm³ by ‘n temperatuur van 22ºC het. Die druk binne die ballon word as 245 kPa gemeet.

5.1.1 Definieer die konsep molekule. (2)

5.1.2 Bereken die hoeveelheid mol gas in die ballon. (5)

5.1.3 Identifiseer die gas. (3)

5.2 Iewers na aan die “Great Barrier Reef” neem ‘n duiker waar hoe ‘n 0,4 dm³ borrel van die seebodem opbeweeg na die oppervlakte van die water. Op die

seebodem is die watertemperatuur 4˚C en die druk 2,4×10²kPa is. By die oppervlakte, net voor die borrel deurbreek is die druk gelyk aan standaard lugdruk en die water temperatuur is 23˚C.

5.2.1 Wat sal die volume van die borrel wees net voordat dit deur die

oppervlakte breek? (5)

Wanneer jy duik neem die druk met 1 bar toe vir elke 10 meter wat jy afduik.

(1 bar = 100 kPa)

5.2.2 Hoe diep was die duiker onder die oppervlakte van die water? (3) [18]

VRAAG 6

Klank, soos jy geleer het in Gr 10, is ‘n longitudinale golf bestaande uit deeltjies wat teen mekaar bots om klankenergie oor te dra. Die spoed van klank in lug word bepaal deur die volgende vergelyking:

v_klank=

√

^γRTM

Waar:

v_klank: spoed van klank in lug

γ : adiabatiese konstante R : gas konstante

T : temperatuur

M : molekulêre massa van die gas

Gebruik die inligting bo gegee om die volgende vrae te beantwoord:

6.1 As die temperatuur van die gas toeneem, wat sal met die spoed van klank deur die gas gebeur? Skryf slegs NEEM TOE, NEEM AF of BLY DIESELFDE. (1) 6.2 In watter gas, HCℓ of CCℓ4 sal die spoed van klank hoër wees by dieselfde

konstante temperatuur. Gee ‘n rede vir jou antwoord. (2) 6.3 Die gas in 6.2 word nou vervang met heliumgas (’n gas wat idealegasgedrag

toon). Wat sal die effek hiervan wees op die spoed van klank in lug? Gee ‘n rede

vir jou antwoord. (2)

[5]

VRAAG 7

Oopgroefmynbou word gebruik om ystererts, wat naby die oppervlak is, te ontgin. Die erts ondergaan ‘n reeks fynmaakprosesse om die deeltjiegrootte te verklein. Nadat dit gewas, gesorteer en geskei is, gaan die ystererts, wat 70 % yster bevat, in ‘n hoogoond met kooks (C), kalksteen (CaCO3) en warm lug. Die volgende reaksies vind in die hoogoond plaas:

(1) kooks reageer met suurstof om koolstofmonoksied te vorm.

(2) 3CO + Fe2O3 → 2Fe +3CO2

(3) CaCO3 → CaO + CO2 EN CaO + SiO2 → CaSiO3

7.1 Skryf ‘n gebalanseerde reaksievergelyking (deur chemiese formules te gebruik)

vir reaksie (1). (2)

7.2 Gee die chemiese naam vir kalksteen. (1)

7.3 Reaksie (2) word op ‘n klein skaal in ‘n laboratorium getoets. 14 g CO word by 68 g Fe2O3 gevoeg.

7.3.1 Identifiseer die beperkende reaktant. Toon jou berekeninge. (4) 7.3.2 Wat is die massa suiwer yster wat met hierdie reaktante produseer

kan word? (5)

7.3.3 Bereken die hoeveelheid mol van die oormaat reaktant wat oorbly

nadat die reaksie voltooid is. (2)

[14]

VRAAG 8

Die Miller-Urey eksperiment is ‘n bekende eksperiment waaruit die chemiese oorsprong van lewe afgelei is. Tydens die eksperiment word ‘n elektriese vonk deur ‘n mengsel van gasse – water (H2O), metaan (CH4), ammoniak (NH3) en swaweldioksied (SO2) gestuur. Merkwaardig is aminosure, soos glisien, tydens die eksperiment gevorm en dit het bewys dat organiese molekules soos aminosure uit ‘n nie-lewende omgewing kon ontstaan het.

8.1 Glisien is die kleinste aminosuur en ‘n monster daarvan het die volgende persentasiesamestelling:

Element C H N O

Persentasiesamestelling by massa (%)

31,9 7

6,6 7

18,6 5

42,6 3

Gebruik die bostaande inligting om die empiriese formule van glisien te bepaal.

(6)

8.2 Een van die reaksies wat tydens die eksperiment plaasvind kan soos volg voorgestel word:

CH4(g) + NH3(g)  HCN(g)+ 3H2(g)

Aanvaar dat die reaksie by STD plaasvind en dat 2,12 g CH4(g) volledig met ‘n oormaat NH3 reageer.

8.2.1 Bereken die volume CH4(g) wat teenwoordig is aan die begin van die

reaksie. (5)

8.2.2 Bereken die volume H2(g) wat tydens die reaksie gevorm word. (3) [14]

VRAAG 9

Stappers en jagters gebruik warmpakke in die winter om hulle hande warm te hou. ‘n Warmpak bevat verskeie chemikalieë wat in ‘n poreuse sak gevoeg word en dan in ‘n politeen sak verseël word. ‘n Sekere warmpak bevat die volgende chemikalieë:

- fyn ysterpoeier

- water en natriumchloried in ‘n onreaktiewe poeier - koolstofkatalisator

Sodra die politeensak oopgemaak word, word lug in die sak toegelaat en die yster begin oksideer wat yster(III)oksied (Fe2O3) vorm. Hierdie reaksie produseer genoeg hitte om temperature tussen 55°C en 70°C vir ‘n gespesifiseerde tyd te handhaaf.

9.1 Is die reaksie in die sak endotermies of eksotermies? Gee ‘n rede vir jou

antwoord. (2)

9.2 Definieer die term aktiveringsenergie. (2)

9.3.1 Teken ‘n grafiek van POTENSIËLE ENERGIE teenoor REAKSIEVERLOOP vir die bogenoemde reaksie. Dui die volgende op jou grafiek aan:

 Aktiveringsenergie

 Geaktiveerde kompleks

 Entalpieverandering

 Energie van die reaktante

 Energie van die produkte (5)

9.3.2 Dui op die grafiek in 9.3.1 met ‘n stippellyn, die potensiële energiekurwe

sonder die koolstofkatalisator. (1)

9.4 ‘n Vervaardiger van buitelugprodukte wil graag die oplossing van

ammoniumchloried in ‘n nuwe warmpak gebruik. Die volgende inligting word verskaf:

NH4Cℓ(s) → NH⁺_{4 (aq) + Cℓ}-(aq) ^Δ H > 0

9.4.1 Sal hierdie reaksie ‘n effektiewe warmpak maak? Verduidelik. (2) 9.4.2 Gee ‘n toepassing vir die bostaande reaksie. (1) [13]

VRAAG 10

‘n Gekonsentreerde vorm van die sterk suur HCℓ (kommersiële soutsuur) word gebruik om bakstene skoon te maak teen ‘n konsentrasie van 11,7 mol•dm^-3. Dieselfde suur kan egter sement afbreek deur met die kalsiumhidroksied in die sement te reageer.

10.1 Gee die Lowry-Brønsted definisie van ‘n suur. (2)

10.2 Skryf ‘n gebalanseerde vergelyking vir die reaksie van soutsuur en

kalsiumhidroksied. (3)

Dit is baie moeilik om hierdie sterk suur veilig te stoor omdat dit maklik verdamp en reageer dan met die ysterspykers en -hakkies wat stoorkamerrakke in plek hou.

10.3 Skryf ‘n gebalanseerde vergelyking vir die reaksie van soutsuur en yster(II). (3) 10.4 Daar word 2ℓ van die gekonsentreerde soutsuur op die vloer gemors. Jy moet dit

presies neutraliseer met suiwer kaliumhidroksied poeier (KOH) wat reageer soos die gebalanseerde vergelyking wat volg:

HCℓ(aq) + KOH(s) → KCℓ(aq) + H2O(ℓ)

Watter massa KOH sal jy oor die soutsuur giet? (5)

Soutsuur word gewoonlik in water verdun sodat dit minder gevaarlik is. Soutsuur ioniseer volgens die volgende vergelyking:

HCℓ(aq) + H2O(ℓ) → H3O⁺(aq) + Cℓ^-(aq)

10.5 Skryf die bogenoemde reaksie oor en dui die gekonjugeerde suur-basis pare in

die reaksie aan. Identifiseer elke spesie. (2)

[15]

VRAAG 11

Nikkel(II)sulfaat (NiSO4) word in ‘n aluminium houer (Aℓ) geberg. Na ‘n rukkie word daar waargeneem dat die aluminium houer weggevreet word. Die laboratoriumassistent vermoed dat ‘n redoksreaksie vir hierdie verskynsel verantwoordelik is en sy skryf die volgende ongebalanseerde reaksie op die bord:

NiSO4 + Aℓ → Ni + Aℓ2(SO4)3

11.1 Wat is ‘n redoksreaksie? (2)

11.2 Skryf die reduksiereaksie (half-reaksie) vir die bogenoemde reaksie neer. (2) 11.3 Skryf die oksidasiereaksie (half-reaksie) vir die bogenoemde reaksie neer. (2)

Suid-Afrikaanse goud word in diepvlak-ondergrondse myne gemyn. Die grootte van die erts word in 'n reeks fynmaak- en maalstappe verminder vir verdere verwerking. Verdunde natriumsianied word dan bygevoeg om die goudkompleksioon te vorm.

4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4NaAu(CN)2 + 4NaOH 11.4 Gebruik oksidasiegetalle om die volgende te identifiseer:

 Reduseermiddel

 Oksideermiddel

WENK: sianied is ‘n poliatomiese ioon: CN^-1

Toon die oksidasiegetalle wat jy toeken. (3)

[9]

TOTAAL 150 EINDE VAN VRAESTEL

DATA VIR FISIESE WETENSKAPPE VRAESTEL 2 (CHEMIE)

TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES

NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Avogadro's constant

Avogadro-konstante NA 6,02 x 10²³ mol^-1

Molar gas constant

Molêre gaskonstante R 8,31 J∙K^-1∙mol^-1

Standard pressure

Standaarddruk

p

^{θ 1,013 x 105 Pa}

Molar gas volume at STP

Molêre gasvolume by STD Vm 22,4 dm³∙mol^-1

Standard temperature

Standaardtemperatuur T^θ 273 K

TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES

p₁V₁ T₁ = p₂V₂

T₂ pV=nRT

n= m

M n= N

N_A n= V

V_m ^c=

n

V OR/OF ^c= m MV

TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARDREDUKSIEPOTENSIALE

Bladsy 14 van 16

Half-reactions E^θ (V)

F2(g) + 2e^ ⇌ 2F^ + 2,87

Co³⁺ + e^ ⇌ Co²⁺ + 1,81

H2O2 + 2H⁺ +2e^ ⇌ 2H2O +1,77 MnO ⁴

−

+ 8H⁺ +

5e^ ⇌ Mn²⁺ + 4H2O + 1,51

Cℓ2(g) + 2e^ ⇌ 2Cℓ^ + 1,36 Cr2O ⁷

2−

+ 14H⁺+

6e^ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H2O + 1,33 O2(g) + 4H⁺ + 4e^ ⇌ 2H2O + 1,23 MnO2+ 4H⁺ + 2e^ ⇌ Mn²⁺ + 2H2O + 1,23

Pt²⁺ + 2e^ ⇌ Pt + 1,20

Br2(ℓ) + 2e^ ⇌ 2Br^ + 1,07 NO ³

−

+ 4H⁺ + 3e^ ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96

Hg²⁺ + 2e^ ⇌ Hg(ℓ) + 0,85

Ag⁺ + e^ ⇌ Ag + 0,80

NO ³

−

+ 2H⁺ + e^ ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80

Fe³⁺ + e^ ⇌ Fe²⁺ + 0,77

O2(g) + 2H⁺ + 2e^ ⇌ H2O2 + 0,68

I2 + 2e^ ⇌ 2I^ + 0,54

Cu⁺ + e^ ⇌ Cu + 0,52

SO2 + 4H⁺ + 4e^ ⇌ S + 2H2O + 0,45 2H2O + O2 + 4e^ ⇌ 4OH^ + 0,40

Cu²⁺ + 2e^ ⇌ Cu + 0,34

SO ⁴ 2−

+ 4H⁺ +

2e^ ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17

Cu²⁺ + e^ ⇌ Cu⁺ + 0,16

Sn⁴⁺ + 2e^ ⇌ Sn²⁺ + 0,15

S + 2H⁺ + 2e^ ⇌ H2S(g) + 0,14

2H⁺ + 2e^ ⇌ H2(g) 0,00

Fe³⁺ + 3e^ ⇌ Fe  0,06

Pb²⁺ + 2e^ ⇌ Pb  0,13

Sn²⁺ + 2e^ ⇌ Sn  0,14

Ni²⁺ + 2e^ ⇌ Ni  0,27

Co²⁺ + 2e^ ⇌ Co  0,28

Cd²⁺ + 2e^ ⇌ Cd  0,40

Cr³⁺ + e^ ⇌ Cr²⁺  0,41

Fe²⁺ + 2e^ ⇌ Fe  0,44

Cr³⁺ + 3e^ ⇌ Cr  0,74

Zn²⁺ + 2e^ ⇌ Zn  0,76

2H2O + 2e^ ⇌ H2(g) + 2OH^  0,83

Cr²⁺ + 2e^ ⇌ Cr  0,91

Mn²⁺ + 2e^ ⇌ Mn  1,18

Aℓ³⁺ + 3e^ ⇌ Aℓ  1,66

Mg²⁺ + 2e^ ⇌ Mg  2,36

Na⁺ + e^ ⇌ Na  2,71

Ca²⁺ + 2e^ ⇌ Ca  2,87

Sr²⁺ + 2e^ ⇌ Sr  2,89

Ba²⁺ + 2e^ ⇌ Ba  2,90

Cs⁺ + e^- ⇌ Cs - 2,92

Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë

TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARDREDUKSIEPOTENSIALE

Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë

Half-reactions E^θ (V)

Li⁺ + e^ ⇌ Li  3,05

K⁺ + e^ ⇌ K  2,93

Cs⁺ + e^ ⇌ Cs  2,92

Ba²⁺ + 2e^ ⇌ Ba  2,90

Sr²⁺ + 2e^ ⇌ Sr  2,89

Ca²⁺ + 2e^ ⇌ Ca  2,87

Na⁺ + e^ ⇌ Na  2,71

Mg²⁺ + 2e^ ⇌ Mg  2,36

Aℓ³⁺ + 3e^ ⇌ Aℓ  1,66

Mn²⁺ + 2e^ ⇌ Mn  1,18

Cr²⁺ + 2e^ ⇌ Cr  0,91

2H2O + 2e^ ⇌ H2(g) + 2OH^  0,83

Zn²⁺ + 2e^ ⇌ Zn  0,76

Cr³⁺ + 3e^ ⇌ Cr  0,74

Fe²⁺ + 2e^ ⇌ Fe  0,44

Cr³⁺ + e^ ⇌ Cr²⁺  0,41

Cd²⁺ + 2e^ ⇌ Cd  0,40

Co²⁺ + 2e^ ⇌ Co  0,28

Ni²⁺ + 2e^ ⇌ Ni  0,27

Sn²⁺ + 2e^ ⇌ Sn  0,14

Pb²⁺ + 2e^ ⇌ Pb  0,13

Fe³⁺ + 3e^ ⇌ Fe  0,06

2H⁺ + 2e^ ⇌ H2(g) 0,00

S + 2H⁺ + 2e^ ⇌ H2S(g) + 0,14

Sn⁴⁺ + 2e^ ⇌ Sn²⁺ + 0,15

Cu²⁺ + e^ ⇌ Cu⁺ + 0,16

SO ⁴ 2−

+ 4H⁺ + 2e^ ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17

Cu²⁺ + 2e^ ⇌ Cu + 0,34

2H2O + O2 + 4e^ ⇌ 4OH^ + 0,40 SO2 + 4H⁺ + 4e^ ⇌ S + 2H2O + 0,45

Cu⁺ + e^ ⇌ Cu + 0,52

I2 + 2e^ ⇌ 2I^ + 0,54

O2(g) + 2H⁺ + 2e^ ⇌ H2O2 + 0,68

Fe³⁺ + e^ ⇌ Fe²⁺ + 0,77

NO ³

−

+ 2H⁺ + e^ ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80

Ag⁺ + e^ ⇌ Ag + 0,80

Hg²⁺ + 2e^ ⇌ Hg(ℓ) + 0,85

NO ³

−

+ 4H⁺ + 3e^ ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Br2(ℓ) + 2e^ ⇌ 2Br^ + 1,07

Pt²⁺ + 2 e^ ⇌ Pt + 1,20

MnO2+ 4H⁺ + 2e^ ⇌ Mn²⁺ + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H⁺ + 4e^ ⇌ 2H2O + 1,23 Cr2O ⁷

2−

+ 14H⁺ +

6e^ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H2O + 1,33 Cℓ2(g) + 2e^ ⇌ 2Cℓ^ + 1,36 MnO ⁴

−

+ 8H⁺ +

5e^ ⇌ Mn²⁺ + 4H2O + 1,51

H2O2 + 2H⁺ +2 e^ ⇌ 2H2O +1,77

TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS/TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1

(I)

2 (II)

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

(III)

14 (IV)

15 (V)

16 (VI)

17 (VII)

18 (VIII)

2,1 1

H

1

2

He

4

1,0 3

Li

7

1,5 4

Be

9

2,0 5

B

11

2,5 6

C

12

3,0 7

N

14

3,5 8

O

16

4,0 9

F

19

10

Ne

20

0,9 11

Na

23

1,2 12

Mg

24

1,5 13

Aℓ

27

1,8 14

Si

28

2,1 15

P

31

2,5 16

S

32

3,0 17

Cℓ

35,5

18

Ar

40

0,8 19

K

39

1,0 20

Ca

40

1,3 21

Sc

45

1,5 22

Ti

48

1,6 23

V

51

1,6 24

Cr

52

1,5 25

Mn

55

1,8 26

Fe

56

1,8 27

Co

59

1,8 28

Ni

59

1,9 29

Cu

63,5

1,6 30

Zn

65

1,6 31

Ga

70

1,8 32

Ge

73

2,0 33

As

75

2,4 34

Se

79

2,8 35

Br

80

36

Kr

84

0,8 37

Rb

86

1,0 38

Sr

88

1,2 39

Y

89

1,4 40

Zr

91

41

Nb

92

1,8 42

Mo

96

1,9 43

Tc

^2,2

44

Ru

101

2,2 45

Rh

103

2,2 46

Pd

106

1,9 47

Ag

108

1,7 48

Cd

112

1,7 49

In

115

1,8 50

Sn

119

1,9 51

Sb

122

2,1 52

Te

128

2,5 53

I

127

54

Xe

131

0,7 55

Cs

133

0,9 56

Ba

137

57

La

139

1,6 72

Hf

179

73

Ta

181

74

W

184

75

Re

186

76

Os

190

77

Ir

192

78

Pt

195

79

Au

197

80

Hg

201

1,8 81

Tℓ

204

1,8 82

Pb

207

1,9 83

Bi

209

2,0 84

Po

2,5 85

At

86

Rn

0,7 87

Fr

0,9 88

Ra

226

89

Ac

₅₈

Ce

140

59

Pr

141

60

Nd

144

61

Pm

62

Sm

150

63

Eu

152

64

Gd

157

65

Tb

159

66

Dy

163

67

Ho

165

68

Er

167

69

Tm

169

70

Yb

173

71

Lu

175 90

Th

232

91

Pa

⁹²

U

238

93

Np Pu

⁹⁴

Am

⁹⁵

Cm

⁹⁶

Bk

⁹⁷

Cf

⁹⁸

Es

⁹⁹

Fm

¹⁰⁰

Md

¹⁰¹

No

^{102 103}

Lr

Atomic number Atoomgetal

29

Cu

63,51,9 Symbol Simbool Electronegativity

Elektronegatiwiteit

Approximate relative atomic mass Benaderde relatiewe atoommassa KEY/SLEUTEL