Reduktor Reduktor
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Artikel ini berisi tentang zat pereduksi (reduktor). Untuk reaksi oksidasi-reduksi, lihat Artikel ini berisi tentang zat pereduksi (reduktor). Untuk reaksi oksidasi-reduksi, lihat Redoks
Redoks..
Suatu
Suatu zat pereduksizat pereduksi (disebut juga (disebut juga reduktorreduktor) adalah unsur atau sena!a ang kehilangan) adalah unsur atau sena!a ang kehilangan (atau "#endonasikan")
(atau "#endonasikan") elektronelektron kepada kepada spesies ki#iaspesies ki#ia lainna dala# suatu reaksi ki#ia lainna dala# suatu reaksi ki#ia redoks
redoks. $arena zat pereduksi kehilangan elektron, #aka dikatana ia #engala#i oksidasi.. $arena zat pereduksi kehilangan elektron, #aka dikatana ia #engala#i oksidasi. %ika suatu zat adalah donor elektron (reduktor), pihak lain haruslah bertindak selaku peneri#a %ika suatu zat adalah donor elektron (reduktor), pihak lain haruslah bertindak selaku peneri#a elektron (
elektron (oksidator oksidator ). Suatu reduktor dioksidasi karena ia kehilangan elektron dala# reaksi). Suatu reduktor dioksidasi karena ia kehilangan elektron dala# reaksi redoks
redoks. Reduktor biasana berada pada salah satu. Reduktor biasana berada pada salah satu tingkat oksidasitingkat oksidasi terendahna dan dikenal terendahna dan dikenal sebagai donor elektron. &ontoh ang ter#asuk reduktor adalah loga# tanah,
sebagai donor elektron. &ontoh ang ter#asuk reduktor adalah loga# tanah, asa# 'or#atasa# 'or#at,, dan sena!a-sena!a
dan sena!a-sena!a sul'itsul'it
Sebagai ontoh, dala# reaksi total untuk
Sebagai ontoh, dala# reaksi total untuk respirasi seluler respirasi seluler aerobik aerobik *ksigen
*ksigen (* (*++) #engala#i reduksi, sehingga ia ) #engala#i reduksi, sehingga ia adalah oksidator.adalah oksidator. lukosalukosa (& (&/+/+**)) #engala#i oksidasi, sehingga ia adalah reduktor.
#engala#i oksidasi, sehingga ia adalah reduktor. Dala#
Dala# ki#ia organik ki#ia organik , reduksi seara lebih spesi'ik #erujuk kepada pena#bahan hidrogen, reduksi seara lebih spesi'ik #erujuk kepada pena#bahan hidrogen pada suatu #olekul, #eskipun de'inisi
pada suatu #olekul, #eskipun de'inisi ang disebut sebelu#na #asih berlaku. 0isalna,ang disebut sebelu#na #asih berlaku. 0isalna, benzena
benzena direduksi #enjadidireduksi #enjadi sikloheksanasikloheksana dengan adana katalis dengan adana katalis platina platina
Dala# ki#ia organik, reduktor ang baik adalah pereaksi ang dapat #enghasilkan Dala# ki#ia organik, reduktor ang baik adalah pereaksi ang dapat #enghasilkan ++.. Seara historis, reduksi #erujuk pada penghilangan oksigen dari sena!a, oleh sebab itu Seara historis, reduksi #erujuk pada penghilangan oksigen dari sena!a, oleh sebab itu dina#akan 1reduksi1. 2engertian #odern #endonorkan elektron adalah generalisasi ide ini, dina#akan 1reduksi1. 2engertian #odern #endonorkan elektron adalah generalisasi ide ini, sebagai pengakuan bah!a ko#ponen lain dapat #e#ainkan peran ang #irip dengan peran sebagai pengakuan bah!a ko#ponen lain dapat #e#ainkan peran ang #irip dengan peran ki#ia oksigen. ki#ia oksigen.
Daftar isi
Daftar isi
• • / / $a$araraktkter er • • + + 2e2entntiningg •• 3 &ontoh reaksi redoks3 &ontoh reaksi redoks •
• 4 4 ReduReduktor ang u#u#ktor ang u#u# •
• 5 5 6ih6ihat at jujugaga •
• 7 8aaan lanjutan • 9 2ranala luar
Karakter
%ika diperhatikan reaksi berikut
Reduktor dala# reaksi ini adalah 'erosianida (:;e(&<)=4>. Ia #endonasikan sebuah elektron, teroksidasi #enjadi 'erisianida (:;e(&<)=3>). 2ada saat ang sa#a, oksidator klorin
#engala#i reduksi #enjadi klorida.
Reduktor kuat sangat #udah kehilangan (atau #endonasikan) elektron. Suatu ato# dengan jari-jari ato# relati' besar enderung #erupakan reduktor ang lebih baik. Dala# spesies
se#aa# ini, jarak dari inti ato# ke elektron ?alensi sangat jauh sehingga elektron-elektron ini tidak tertarik dengan kuat. Unsur-unsur ini enderung #erupakan reduktor kuat. Reduktor ang baik enderung terdiri dari ato#-ato# dengan elektronegati?itas rendah, ke#a#puan suatu ato# atau #olekul untuk #enarik elektron ikatan, dan spesies dengan energi ionisasi ang relati' keil. "Ukuran suatu #aterial untuk teroksidasi atau kehilangan elektron dikenal sebagai potensial oksidasi".:/= @abel berikut #enunjukkan beberapa potensial reduksi ang dapat diubah dengan #udah #enjadi potensial oksidasi dengan hana #e#balikkan
tandana. Reduktor dapat diperingkat berdasarkan kenaikan kekuatan potensial oksidasina. Reduktor dikatakan lebih kuat jika ia #e#iliki potensial oksidasi lebih positi', dan lebih le#ah jika ia #e#iliki potensial oksidasi lebih negati'. @abel berikut #enajikan potensial reduksi dari beberapa reduktor pada +5 &.
Oksidator Reduktor Potensial reduksi (V)
6iB B e> C 6i >3,4 <aB B e> C <a >+,7/ 0g+B B +e> C 0g >+,39 Al3B B 3e> C Al >/, ++*(l) B +e> C +(g) B +*> >,93 &r 3B B 3e> C &r >,74 ;e+B B +e> C ;e >,44 +B B +e> C + , Sn4B B +e> C Sn+B B,/5 &u+B B e> C &uB B,/ AgB B e> C Ag B,9
8r + B +e> C +8r> B/,7
&l+ B +e> C +&l> B/,3
0n*>4 B 9B B 5e> C 0n+B B 4+* B/,4E
;+ B +e> C +;> B+,97:+=
Untuk #engatakan #anakah ang #erupakan reduktor terkuat, kita dapat #engubah
tandana saja untuk #engubah potensial reduksi #enjadi potensial oksidasi. Se#akin besar nilaina, se#akin kuat si'at reduktorna. Sebagai ontoh, di antara <a, &r, &u dan &l>, <a adalah reduktor paling kuat, sedangkan &l> adalah ang paling le#ah.
Reduktor ang u#u# digunakan ter#asuk loga# kaliu#, kalsiu#, bariu#, natriu#, dan #agensiu#, dan juga sena!a ang #enagandung ion >, aitu <a, 6i,:3=6iAl4 dan &a+.
8eberapa unsur dan sena!a dapat ber'ungsi ganda baik reduktor #aupun oksidator . as hidrogen adalah reduktor jika bereaksi dengan nonloga# dan #erupakan oksidator jika bereaksi dengan loga#.
idrogen bertindak selaku oksidator karena ia #eneri#a su#bangan elektron dari litiu#, sehingga #enebabkan 6i teroksidasi.
Setengah reaksi
+ 6i(s) F + 6iB(s) B + e> +(g) B + e> F + >(g)
+(g) B ;+(g) F + ;(g)
idrogen bertindak sebagai reduktor karena ia #endonasikan elektronna kepada 'luor, sehingga #enebabkan 'luor tereduksi.
Setengah reaksi
+(g) F + B(g) B + e>
;+(g) B + e> F + ;>
(g)
Penting
Reduktor dan oksidator adalah ang bertanggung ja!ab pada korosi, ang #erupakan Gdegradasi loga# sebagai hasil dari akti?itas elektroki#iaH.:/=$orosi #e#erlukan sebuah anode dan katode agar dapat berlangsung. Anode adalah unsur ang kehilangan elektron (reduktor), sehingga oksidasi selalu terjadi di anode, sedangkan katode adalah unsur ang #eneri#a elektron (oksidator), sehingga reduksi selalu terjadi di katode. $orosi terjadi ketika terdapat perbedaan perbedaan potensial oksidasi. %ika terdapat perbedaan ini, loga# anode
#ulai #engala#i deteriorasi, #enandakan #enandakan adana hubungan listrik dan adana elektrolit.
Contoh reaksi redoks
Artikel uta#a untuk bagian ini adalah Redoks 2e#bentukan besi(III) oksida
4;e B 3*+ F +;e3B+*+>3
Dala# persa#aan di atas, besi (;e) #e#iliki bilangan oksidasi sebelu# reaksi, dan 3B setelah reaksi. Untuk oksigen (*), bilangan oksidasi sebelu# reaksi adalah dan #enjadi +> setelah reaksi. 2erubahan ini dapat dilihat sebagai dua "setengah reaksi" ang terjadi seara bersa#aan
/. Setengah reaksi oksidasi ;e F ;e3B B 3e> +. Setengah reaksi reduksi *+ B 4e> F + *+>
8esi (;e) telah teroksidasi karena #engala#i kenaikan bilangan oksidasi. 8esi adalah reduktor karena ia #e#berikan elektronna kepada oksigen (*+). *ksigen (*+) telah
tereduksi karena #engala#i penurunan bilangan oksidasi dan #erupakan oksidator karena #enga#bil elektron dari besi (;eri (besi)J;e).
Reduktor yang umum
• 6itiu# alu#inu# hidrida (6iAl4) • idrogen nasen (ato#)
• A#alga# natriu# • Diboran
• <atriu# borohidrida (<a84)
• Sena!a ang #engandung ion Sn+B, seperti ti#ah(II) klorida • Sena!a sul'it
• drazin (Reduksi Wol''-$ishner )
• A#alga# seng-raksa (Kn(g)) (Reduksi &le##ensen) • Diisobutilalu#inu# hidrida (DI8A6-)
• Asa# oksalat (&++*4) • Asa# 'or#at (&**) • Asa# askorbat (&9*)
• ;os'it, hipo'os'it, dan asa# 'os'it
• Ditiotreitol (D@@) L digunakan dala# laboratoriu# bioki#ia untuk #enghindari
ikatan S>S
• Sena!a ang #engandung ion ;e+B, seperti besi(II) sul'at • $arbon #onoksida(&*) • $arbon (&) • @ris(+-karboksietil)'os'in &l (@&M2)
Lihat juga
• Reduksi organik • *ksidator • Mlektroki#ia • Mlektrosintesis • $orosi • Mlektrolit • RedoksReferensi
/. ^ a bMletrode Redution and *Nidation 2otential +. ^ "Mletrode". hyperphysics.phyastr.gsu.edu.
3. ^ Au'ra 0, 0enuel S, ;ort O, Mshbah %, RouNel D, Pinent 8 (+E). "<e! Snthesis o' <anosized <iobiu# *Nides and 6ithiu# <iobate 2artiles and @heir &haraterization b Q2S Analsis". Journal of Nanoscience and Nanotechnology 9 (9) 479L479E. doi/.//jnn.+E./97 .
Ato#, ion, dan #olekul ang #e#iliki a'initas elektron sangat besar untuk enderung bersi'at sebagai oksidator ang baik. 0isalna unsur ;luor, adalah zat pengoksidasi ang
kuat . ;+ adalah suatu zat pengoksidasi ang baik untuk loga#, kuarsa, asbes, dan bahkan air bila di#asukkan 'luor dapat #e#beri ledakank atau bersi'at eksplosi?e. *ksidator ang kuat
lainna ter#asuk *+, *3, dan &l+, ang #erupakan bentuk unsur L unsur ang paling elektronegati' #asing-#asing kedua (oksigen) dan ketiga (klorin).
Kat lain ang ber'ungsi sebagai zat pengoksidasi ang baik adalah salah sena!a dengan bilangan oksidasi ang besar, seperti ion per#anganat (0n*4 L ), ion kro#at (&r*4+-), dan ion
dikro#at (&r +*7+-), serta asa# nitrat (<*3), perklorat asa# (&l*4), dan asa# sul'at (+S*4). Sena!a ini #erupakan oksidator kuat karena unsur L unsurna #enjadi lebih elektronegati' ang dapat #engoksidasi ato# lainna ang #enebabkan berta#bah bilangan oksidasina.
8eberapa sena!a dapat bertindak baik sebagai oksidator. Salah satu ontoh adalah gas hidrogen,ang bertindak sebagai zat pengoksidasi ketika bereaksi dengan loga#
