LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II
PERCOBAAN IV KIMIA KOLOID
NAMA : DEANU HARATINU TU’U
NIM : J1D114201
KELOMPOK : II (DUA)
ASISTEN : RARA IUDA VERDINA TUNGGAL
PROGRAM STUDI FISIKA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT
PERCOBAAN IV KIMIA KOLOID
I. TUJUAN PERCOBAAN
Tujuan percobaan praktikum ini adalah untuk mempelajari sifat-sifat koloid.
II. TINJAUAN PUSTAKA
Koloid adalah suatu campuran zat heterogen (dua fase) antara dua zat atau lebih partikel-partikel zat yang berukuran koloid (fase terdispersi/yang dipecah) tersebar secara merata di dalam zat lain (medium pendispersi/pemecah). Ukuran partikel koloid berkisar antara 1-100 nm. Ukuran yang dimaksud dapat berupa diameter, panjang, lebar, maupun tebal dari suatu partikel. Keadaan koloid merupakan keadaan antara suatu larutan dan suatu suspensi. Bila suatu bahan berada dalam keadaan subdifisi ini. Bahan itu memperagakan sifat-sifat yang menarik dan penting yang tidak merupakan cirri dari bahan dalam agregat yang lebih besar (Keenan, 1984).
Partikel-partikel dalam suatu koloid terlalu kecil untuk dilihat dengan mata atau dengan mikroskop biasa, walaupun demikian, partikel ini dapat mempengaruhi cahaya tampak, ukuran partikelnya yang cocok untuk menyebabkan cahaya tersebar dengan sudut-sudut yang besar. Bila konsentrasi koloidnya besar, penyebaran cahayanya ini akan menyebabkan larutan koloid kelihatan jenuh. Jadi, cahaya tak diteruskan, contohnya susu. Sinar yang datang pada susu disebarkan oleh partikel-partikel koloid. Susu kemudian diadsorpsi, sehingga tak diteruskan. Bila konsentrasi lebih kecil, dispensi koloidnya kelihatan seperti awan dan bila diencerkan lagi bisa lebih terang (transparan) misalnya saja larutan kanji yang encer akan kelihatan terang (Syukri, 1999).
berbeda dengan spesies di bagian dalam. Untuk bahan biasa perbandingan atom, ion, atau molekul pada permukaan sangat kecil dibandingkan di bagian dalam, sehingga gejala istimewa yang terdapat di permukaan tidak menonjol. Dalam bahan koloid gejala permukaan sering sangat menonjol (Petrucci, 1987).
Suatu koloid selalu mengandung dua fasa yang berbeda, mungkin berupa gas, cair, atau padat. Pengertian fasa di sini tidak sama dengan wujud, karena ada wujud sama tetapi fasanya berbeda, contohnya campuran air dan minyak bila dikocok akan terlihat butiran minyak dalam air. Butiran itu mempunyai fasa berbeda dengan air walaupun keduanya cair. Oleh karena itu, suatu koloid selalu mempunyai fasa terdispersi dan fasa pendisfersi. Fasa terdisfersi dan fasa pendisfersi mirip dengan pelarut dan zat terlarut pada suatu larutan. Partikel koloid yang telah mengadsorpsi ion akan bermuatan listrik sesuai dengan muatan ion yang diserapnya. Muatan partikel ini dapat positif atau negatif. Contohnya koloid Fe2O3 bermuatan positif setelah mengadsorpsi Fe3+ pada koloid Fe2O3 x H2O. Koloid bila dibiarkan dalam waktu tertentu akan terpengaruh oleh gaya gravitasi, sehingga partikelnya turun perlahan ke dasar bejana yang disebut koagulasi atau penggumpalan. Waktu penggumpalan bervariasi antara satu dengan yang lain, koagulasi dapat dibantu dengan alat sentrifugal ultra (Syukri, 1999).
Baik zat terdispersi maupun pendispersi dapat berbentuk gas, cairan ataupun padatan (kecuali keduanya berbentuk gas, karena molekul gas tidaklah sebesar koloid), berikut jenis-jenis dari koloid:
1. Sol (Fase terdispersi padat)
a. Sol padat adalah sol dalam medium pendispersi padat. Contoh: paduan logam, gelas warna, intan hitam.
b. Sol cair adalah sol dalam medium pendispersi cair. Contoh: cat, tinta, tepung dalam air.
c. Sol gas adalah sol dalam medium pendispersi gas. Contoh: debu di udara, asap pembakaran.
a. Emulsi padat adalah emulsi dalam medium pendispersi padat. Contoh: jelly, keju, mentega, nasi.
b. Emulsi cair adalah emulsi dalam medium pendispersi cair. Contoh: susu, mayonais, krim tangan.
c. Emulsi gas adalah emulsi dalam medium pendispersi gas. Contoh: hairspray, obat nyamuk.
3. Buih (Fase terdispersi gas)
a. Buih padat adalah buih dalam medium pendispersi padat. Contoh: batu apung, marshmallow, karet busa, styrofoam.
b. Buih cair adalah buih dalam medium pendispersi cair. Contoh: putih telor yang dikocok, busa sabun.
(Brady, 1986).
Sol adalah partikel berukuran koloid 0,001-0,1 ¼m yang tidak dapat membentuk dispersi koloid dalam air dan karena ukuran partikelnya sol koloid ini cenderung tidak stabil. Gel merupakan sistem padatan yang bersifat elastis karena terbentuknya suatu jalinan antara partikel-partikel koloid sol. Transformasi koloid sol menjadi gel apabila tercipta beberapa kondisi seperti perubahan suhu, perubahan agensia pembentuk gel, pengurangan jumlah gugus bermuatan akibat perubahan derajat keasaman atau penambahan garam (Lesmana dkk, 2008). Selain dari jenis-jenis koloid, terdapat juga sifat-sifat koloid:
1. Efek Tyndall
Untuk menentukan apakah suatu campuran merupakan larutan sejati atau koloid, sering digunakan metode Efek Tyndall, jika cahaya melewati larutan sejati. Pengamat yang melihatnya dari arah tegak lurus terhadap sinar tidak melihat cahaya. Tetapi dalam suspensi koloid cahayanya dibaurkan ke segala arah dan dapat dilihat dengan mudah. Sifat ini mula-mula dipelajari oleh Tyndall pada tahun 1869, dan dikenal sebagai efek Tyndall. Contoh lain mengenai pembauran ialah oleh partikel debu dalam cahaya dari proyektor film dalam ruang gelap (Petrucci, 1987).
tersebut tidak akan menghamburkan cahaya, sedangkan pada sistem koloid cahaya akan dihamburkan. Hal itu terjadi karena partikel-partikel koloid mempunyai partikel-partikel-partikel-partikel yang relatif besar untuk dapat menghamburkan sinar tersebut. Sebaliknya, pada larutan sejati, partikel-partikelnya relatif kecil sehingga hamburan yang terjadi hanya sedikit dan sangat sulit diamati (Petrucci, 1987).
2. Gerak Brown
Partikel-partikel koloid hanya dapat bergerak dengan sedikit, tetapi karena adanya tumbukan dengan molekul-molekul fasa pendispersinya gerakannya akan berbentuk zig-zag ni disebut gerakan Brown. (Petrucci, 1987).
3. Muatan Koloid (Sifat Listrik)
Partikel koloid yang telah mengadsorpsi ion akan bermuatan listrik sesuai dengan muatan ion yang diserapnya. Muatan koloid dapat diketahui dengan mencelupkan batang elektroda. Yang bermuatan positif akan tertarik (berkumpul) ke elektroda negatif, sedangkan yang bermuatan negatif tertarik ke elektroda positif (Syukri, 1999).
III. ALAT DAN BAHAN A. Alat
Alat-alat yang digunakan pada percobaan ini adalah gelas beker 500 ml, gelas beker 200 ml, tabung sentrifugasi, senter, kertas saring, pengaduk, dan neraca.
B. Bahan
Bahan-bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah 10 gram garam dapur, 400 ml air, 5 gram tawas, 100 ml susu cair Indomilk.
IV. PROSEDUR PERCOBAAN
2. Menyiapkan 100 ml susu Indomilk cair. Larutan ini disebut sebagai campuran (B).
3. Melakukan penyinaran dengan menggunakan lampu senter terhadap (A). Mengamati jalannya sinar. Kemudian melakukan hal yang sama untuk campuran (B).
4. Mengambil sebanyak 20 ml campuran (A) dan (B). Melakukan penyaringan terhadap masing-masing campuran secara terpisah dengan menggunakan kertas saring biasa. Mengamati filtrat yang diperoleh dari masing-masing campuran.
5. Menyiapkan dua buah tabung sentrifugasi. Mengisi tabung pertama dengan campuran (A) dan tabung yang lain dengan campuran (B) hingga tabung terisi dua pertiganya. Melakukan sentrifugasi pada kedua tabung selama 15 menit pada kecepatan 2000-3000 rpm. Mengamati apakah ada perubahan yang terjadi pada setiap tabung.
6. Mengukur pH campuran (A) dan (B). Menurunkan pH dari masing-masing campuran sebanyak 2 satuan dengan cara menambahkan HCl pekat. Mengamati apakah ada perubahan yang terjadi.
7. Mengambil sebanyak 20 ml campuran (A) dan (B), menempatkannya dalam gelas beker terpisah. Menambahkan 1-2 gram tawas ke dalam setiap campuran, dan mendiamkannya selama 20 menit. Mengamati apakah ada perubahan yang terjadi.
V. HASIL DAN PEMBAHASAN
A. Data Hasil Percobaan
Perlakuan Campuran (A) Campuran (B) Penyinaran dengan
senter
Cahaya tembus Cahaya tidak tembus
Penyaringan (kertas saring)
Tidak terdapat endapan Terdapat endapan
(alat error) (alat error) Penambahan HCl
pekat.
Cahaya tembus
pH = 3
Cahaya tidak tembus
pH = 3
Penambahan tawas Tidak terdapat gumpalan Terdapat gumpalan Kesimpulan. Campuran (A) bukan
koloid
Campuran (B) adalah koloid
B. Pembahasan
Pada praktikum ini, dilakukan percobaan untuk mengetahui sifat-sifat koloid. Percobaan yang dilakukan adalah dengan menggunakan larutan garam dapur dan susu cair. Kemudian dilakukan lima perlakuan terhadap campuran A (larutan garam dapur) dan campuran B (susu cair). Perlakuan yang pertama adalah dengan menyinari kedua campuran menggunakan senter. Campuran yang pertama (A) yaitu 10 gram garam dapur yang dilarutkan dalam 100 ml akuades, dan campuran (B) 100 ml susu cair. Masing-masing campuran tersebut dimasukkan ke dalam gelas beker terpisah. Kemudian kedua campuran ini disinari dengan senter.
Pada saat dilakukan penyinaran, terlihat bahwa sinar dari lampu senter terhadap campuran A diteruskan dalam satu arah. Sedangkan sinar pada campuran B diserap atau dihamburkan dalam mediumnya sendiri sehingga pada campuran B tidak tembus cahaya. Hal ini dikarenakan campuran (B) merupakan larutan koloid yang mempunyai partikel yang lebih besar dan acak sehingga sinar datang dipantulkan oleh partikelnya ke segala arah yang disebut efek Tyndall.
Pada percobaan selanjutnya, 20 mL dari campuran (A) dan campuran (B) disaring secara terpisah menggunakan kertas saring. Kemudian setelah disaring dapat dilihat bahwa terdapat perbedaan antara keduanya, yaitu pada campuran (A) tidak terdapat endapan, sedangkan pada campuran (B) terdapat sedikit endapan.
(campuran B). Hal ini dikarenakan oleh adanya gaya berat partikel – partikel koloid yang terdapat pada larutan susu tersebut. Pada larutan garam, tidak terdapat endapan ketika larutan tersebut disaring dengan kertas saring. Hal ini disebabkan karena garam telah bercampur secara homogen dengan pelarutnya yaitu akuades. Hingga garam dapat larut dengan sempurna. Sedangkan pada larutan susu terdapat endapan yang berupa filtrat putih, yang disebabkan karena adanya gaya berat pada partikel-partikel koloid yang terdapat pada larutan susu tersebut.
Selanjutnya dilakukan percobaan dengan alat sentrifugasi. Campuran (A) dan campuran (B) dimasukkan ke dalam tabung sentrifugasi terpisah dan diisi hingga dua pertiganya. Kemudian kedua campuran di sentrifugasi selama 15 menit dengan kecepatan 2000-3000 rpm. Setelah 15 menit, ternyata tidak terjadi perubahan apa-apa karena alat yang digunakan untuk sentrifugasi error, sehingga pada percobaan ini tidak menghasilkan apa-apa.
Kemudian pada pengukuran pH, untuk menurunkan pH sebanyak 2 satuan dapat digunakan larutan HCl pekat dengan menuangkan ke dalam larutan koloid tetes demi tetes agar sesuai dengan pH yang ingin didapatkan. Terdapat besar pH yang sama pada campuran A dan campuran B yaitu masing-masing sebesar 7. Setelah kedua campuran ini ditambahkan dengan HCl pekat, pH pada kedua campuran tersebut diukur kembali. Dapat dilihat bahwa kedua campuran ini mengalami penurunan pH menjadi 3. Dan pada campuran A, ternyata terlihat mengalami pengentalan. Sedangkan pada campuran B, terdapat gumpalan atau endapan. Pada kedua percobaan ini sendiri, tidak mencapai pH yang diharapkan yaitu 5, karena ketika melakukan pengamatan ukuran atau jumlah larutan yang akan digunakan tidak dibatasi, misalnya 5 ml, 10 ml, atau 20 ml. Hal ini menyulitkan praktikan untuk mendapatkan pH sesuai dengan yang diharapkan.
signifikan selain larutan yang berubah menjadi keruh. Sedangkan saat campuran B ditambahkan dengan tawas, campuran B menjadi lebih kental dan terdapat gumpalan. Sifat ini dapat disebut sebagai sifat koagulasi atau penggumpalan karena tawas menggumpalkan partikel dari susu.
VI. KESIMPULAN
Kesimpulan yang dapat diperoleh dari percobaan ini adalah :
1. Besar pH larutan garam dan susu berturut-turut adalah 7 dan 7. Setelah ditambahkan HCl, diturunkan dua satuan menjadi 5, tetapi yang dihasilkan adalah pH 3 untuk campuran (A) dan (B).
2. Campuran (A) yang ditambahkan tawas menjadi keruh tanpa terjadinya perubahan lain. Tetapi ketika campuran (B) ditambahkan dengan tawas, larutan menjadi lebih kental dan terdapat gumpalan serta agregat.
3. Campuran A (larutan garam) bukan koloid, sedangkan campuran B (susu cair) adalah koloid.
DAFTAR PUSTAKA
Brady, James E. 1986. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jakarta: Bina Purna Aksara.
Lesmana, S. Novita, Thomas Indarto P. S dan Netty Kusumawati. 2008. Pengaruh Penambahan Kalsium Karbonat sebagai Fortifikan Kalsium terhadap Sifat Fisikokimia dan Organoleptik Permen Jeli Susu. Jurnal Teknologi Pangan dan Gizi. Vol. 7 No. 1 April 2008.
Petrucci,Ralph H.1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta: Erlangga.
