LAPORAN PRAKTIKUM DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK LAPORAN PRAKTIKUM DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK
PERCOBAAN VII PERCOBAAN VII TITRASI PENGENDAPAN TITRASI PENGENDAPAN OLEH : OLEH : NAMA
NAMA : : ABDUL AZIS ABDUL AZIS MARSUKI PUTRAMARSUKI PUTRA STAMBUK
STAMBUK : : F1C1 F1C1 13 13 001001 KELOMPOK
KELOMPOK : : IV IV (EMPAT)(EMPAT) ASISTEN
ASISTEN : : NIRMANIRMA
JURUSAN KIMIA JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS HALUOLEO UNIVERSITAS HALUOLEO KENDARI KENDARI 2014 2014
I. PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Titrasi adalah proses pengukuran volume larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan kedalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwa ekivalen pereaksi-pereaksi sama. Didalam prakteknya titik ekivalen sukar diamati, karena hanya merupakan titik akhir teoritis atau titik akhir stoikometri. Titik akhir titrasi merupakan keadaan dimana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan menyebabkan perubahan warna indikator.
Pada setiap tahap titrasi selalu terbentuk kesetimbangan antara titrant yang sudah ditambahkan dan titrat. Ini merupakan dasar utama perhitungan titik-titik kurva titrasi. Dasar titrasi argentometri adalah pembentukan endapan yang tidak mudah larut antara titran dengan analit. Ketajaman titik ekuivalen tergantung dari kelarutan endapan yang terbentuk dari reaksi antara analit dan titrant. Endapan dengan kelarutan yang kecil akan menghasilkan kurva titrasi argentometri yang memiliki kecuraman yang tinggi sehingga titik ekuivalen mudah ditentukan, akan tetapi endapan dengan kelarutan rendah akan menghasilkan kurva titrasi yang landai sehingga titik ekuivalen agak sulit ditentukan.
Berdasarkan latar belakang di atas, maka dilakukanlah percobaan berjudul “Titrasi Pengendapan” untuk mengetahui cara menentukan kadar bromide dalam suatu sampel dengan metode fajans.
B. Rumusan Masalah
Rumusan masalah pada percobaan ini adalah bagaimana cara menentukan kadar bromida dalam suatu sampel dengan metode fajans?
C. Tujuan
Tujuan dilakukannya percobaan ini adalah untuk mengetahui cara menentukan kadar bromida dalam suatu sampel dengan metode fajans.
D. Manfaat
Manfaat yang dapat diperoleh dari percobaan ini adalah dapat menentukan kadar bromida dalam suatu sampel dengan metode fajans.
II. TINJAUAN PUSTAKA
Titrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara lengkap dengan sejumlah contoh tertentu yang akan dianalisis. Contoh yang akan dianalisis dirujuk sebagai larutan yang tidak diketahui (unknown). Prosedur analitis yang melibatkan titrasi dengan larutan-larutan yang konsentrasinya diketahui disebut analisis volumetric (Keenan, 1998).
Pada proses titrasi, pereaksi ditambahkan secara bertetes-tetes ke dalam analit, biasanya menggunakan buret. Pereaksi adalahm blarutan standar yang konsentrasinya telah diketahui dengan pasti dengan cara distandarisasi. Penambahan pereaksi dilakukan terus menerus hingga tercapai ekivalen antara pereaksi dan analit, keadaan ini disebut tititk ekivalen. Agar dapat mengetahui kapan terjadinya ekivalen antara pereaksi dan analit, para kimiawan menambahkan zat kimia yang dinamakan indikator. Indikator akan memberikan tanggap berupa perubahan warna larutan, terbentuknya endapan atau terbentuknya senyawa kompleks berwarna. Saat terjadinya tanggap tersebut disebut titik akhir titrasi (Soebiyanto, 2012).
Kunci keberhasilan suatu titrasi adalah mendapatkan secara tepat volume zat mentitrasi yang dapat bereaksi dengan suatu volume zat dititrasi hingga dari perbandingan volume itu dapat dihitung konsentrasi zat yang diketahui. Pada penelitian ini digunakan titrasi pengendapan, yaitu suatu titrasi antara dua zat yang menghasilkan endapan, Pada tercapainya titik akhir titrasi, ion mentitrasi akan berlebihan dan dapat dinyatakan dengan indikator yang sesuai. Reaksi pada
cara titrasi ini hampir selalu antara Ag+ dengan ion halida dan tiosianat, dan sering disebut argentometri (Setiorini dan Handoyo, 2010).
Titrasi argentometri adalah titrasi dengan menggunakan perak nitrat sebagai titran dimana akan terbentuk garam perak yang sukar larut. Titrasi argentometri terdapat 3 metode, yaitu metode mohr, metode volhard, dan metode fajans. Dasar titrasi argentometri adalah reaksi pengendapan (presipitasi) dimana zat yang hendak ditentukan kadarnya diendapkan oleh larutan baku AgNO3. Zat tersebut misalnya garam-garam halogenida (Cl, Br, I), sianida (CN),
tiosianida (SCN), dan fosfat. Titrasi argentometri ialah titrasi dengan menggunakan perak nitrat sebagai titran dimana akan terbentuk garam perak yang sukar larut. Metode argentometri disebut juga sebagai metode pengendapan karena pada argentometri memerlukan pembentukan senyawa yang relativ tidak larut atau endapan. Argentometri merupakan metode umum untuk menetapkan kadar halogenida dan senyawa-senyawa lain yang membentuk endapan dengan perak nitrat (AgNO3) pada suasana tertentu (Kartika, 2014).
Titrasi argenometri dengan cara fajans adalah sama seperti pada cara Mohr, hanya terdapat perbedaan pada jenis indikator yang digunakan. Indikator yang digunakan dalam cara ini adalah indikator absorbsi seperti cosine atau fluonescein menurut macam anion yang diendapkan oleh Ag+. Titrannya adalah AgNO3
hingga suspensi violet menjadi merah. pH tergantung pada macam anion dan indikator yang dipakai. Indikator absorbsi adalah zat yang dapat diserap oleh permukaan endapan dan menyebabkan timbulnya warna. Pengendapan ini dapat diatur agar terjadi pada titik ekuivalen antara lain dengan memilih macam
indikator yang dipakai dan pH. Sebelum titik ekuivalen tercapai, ion Cl- berada dalam lapisan primer dan setelah tercapai ekuivalen maka kelebihan sedikit AgNO3 menyebabkan ion Cl- akan digantikan oleh Ag+ sehingga ion Cl- akan
III. METODOLOGI PRAKTIKUM
A. Waktu dan Tempat
Praktikum dasar-dasar kimia analitik dengan judul titrasi pengendapan dilaksanakan pada hari Selasa, 18 November 2014 pada pukul 07.30 – 10.00 WITA dan bertempat di Laboratorium Kimia Analitik, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Halu Oleo, Kendari.
B. Alat dan Bahan
1. Alat
Alat yang di gunakan dalam praktikum adalah pipet ukur 25 mL, buret 50 mL, erlenmeyer 250 mL, gelas kimia 250 mL, labu ukur 100 mL, statif dan klem.
2. Bahan
Bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah indikator fluoresein 0,1 %, KBr, AgNO3 0,1 M.
C. Prosedur Kerja
1,2 gram KBr
- dilarutkan dalam aquades dalam labu ukur 100 mL - dipipet sebanyak 25 mL dan dimasukkan ke dalam
erlenmeyer
- ditambahkan 1 tetes indikator fluorescein - dititrasi dengan AgNO3 0,1 N
- di kocok sampai timbul warna merah muda - ditentukan kadar bromida
Berubah wrna merah muda pada permukaan endapan Volume AgNO3= 30 mL
IV. HASIL DAN PEMBAHASAN
A. Hasil Pengamatan
1. Data Pengamatan
No. Perlakuan Hasil Pengamatan
1. 1,2 g KBr diencerkan dalam labu ukur 100 mL
Larutan berwarna bening 2. 25 mL KBr + 1 tetes fluorosein
0,1%
Larutan berwarna hijau muda
3. Dititrasi dengan AgNO30,1 N Larutan berwarna putih hingga titik
akhir titrasi berwarna merah muda
2. Analisis Data Reaksi
AgNO3 + KBr AgBr + KNO3
Kadar Bromida =
=
= 119 % B. PembahasanTitrasi merupakan analisa kimia secara kuantitatif yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu zat dengan menggunakan zat yang lain yang telah diketahui konsentrasinya. Dalam percobaaan ini kita akan membahasan tentang titrasi pengendapan dengan tujuan untuk menentukan kadar bromida menggunakan metode fajans.
Titrasi argentometri adalah pembentukan endapan yang tidak mudah larut antara titran dengan analit. Endapan merupakan larutan jenuh. Salah satu jenis titrasi pengendapan yang sudah lama dikenal adalah melibatkan reaksi pengendapan antara ion halida (Cl-, I-, Br -) dengan ion perak Ag+. Titrasi ini biasanya disebut sebagai Argentometri yaitu titrasi penentuan analit yang berupa ion halida (pada umumnya) dengan menggunakan larutan standar perak nitrat AgNO3.
Titrasi pengendapan dengan cara Fajans digunakan indikator adsorpsi. Indikator adsorpsi ialah zat yang dapat diserap pada permukaan endapan (diadsorpsi) dan menyebabkan timbulnya warna. Penyerapan ini dapat diatur agar terjadi pada titik ekivalen, antara lain dengan memilih macam indikator yang dipakai dan pH. Dalam makalah ini, digunakan fluoresein sebagai indikator adsorpsi yang prinsip kerjanya yaitu pada titik ekivalen, indikator diadsorpsi oleh endapan yang selama proses penyerapan itu menyebabkan terjadinya perubahan warna dari indikator. Mula-mula indikator adsorpsi ini ditetesi pada
sampel yaitu KBr sebelum dititrasi dengan larutan standar AgNO3.
Hasil pengamatan menunjukkan bahwa kadar bromida yang diperoleh sebesar 119 %. Nilai tersebut diperoleh berdasarkan titrasi yang dilakukan terhadap larutan KBr dengan menggunakan larutan standar AgNO3. Pada proses
titrasi, larutan standar AgNO3 digunakan sebanyak 30 mL untuk mencapai titik
akhir titrasi yaitu perubahan indikator fluoresein yang digunakan menjadi warna merah muda pada permukaan endapan. Warna awal larutan KBr adalah bening. Setelah penambahan indikator fluoresein, larutan berwarna hijau muda. Endapan
yang terbentuk adalah endapan yang tidak mudah larut yang merupakan hasil reaksi antar KBr dan AgNO3, yaitu endapan AgBr.
V. KESIMPULAN
Kesimpulan yang dapat ditarik dari hasil pengamatan pada percobaan ini adalah kadar KBr dapat ditentukan melalui metode fajans menggunakan indikator adsorbsi (fluoresein) dan larutan standar AgNO3, sehingga kadar KBr yang
DAFTAR PUSTAKA
Kartika, E.Y., 2014, ”Titrasi Argentometri dengan Cara Mohr”, Jurnal Kimia Analitik 2, Vol.1, No.1.
Keenan, C.W., 1998, Kimia untuk Universitas, Erlangga, Jakarta.
Khopkhar, S.M., 1990, Konsep Dasar Kimia Analitik , UI Press, Jakarta.
Setiorini, S., dan Handoyo, 2010, ”Analisa Kadar Klorida Pada Kantong Teh Celup Serta Pengaruhnya Terhadap Mutu Teh” Jurnal Penelitian
Kesehatan Suara Forikes”, Vol.1, No.2.
Soebiyanto, Hidayati, N., dan Sulistyawati, D., 2012, ”Konsentrasi Argentometri Mohr Indikator Terkontrol Argentometri Mohr”, Jurnal Makara Sains, Vol. 5, No.1.
