laporan praktikum kimia dasar modul 3.

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari – hari kita tidak lepas dari yang namanya larutan, karena larutan memegang peranan yang penting dalam kehidupan mahkluk hidup. Misalnya mahkluk hidup menyerap mineral, vitamin, dan makanan dalam bentuk larutan. Larutan merupakan campuran homogen yang dapat berupa gas, cairan, maupun padatan. Larutan terdiri atas dua komponen penting yaitu zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent) dalam proporsi tertentu.

Hampir sama proses kimia berlangsung dalam larutan sehingga penting untuk memahami sifat – sifatnya. Larutan adalah sesuatu yang penting bagi manusia dan mahkluk hidup pada umumnya. Reaksi – reaksi kimia biasanya berlangsung antara dua campuran, bukannya antara dua zat murni. Banyak reaksi kimia yang dikenal baik di dalam laboraturium ataupun didalam industri.

Oleh karena itu, untuk mengetahui larutan lebih lanjut dan bagaimana cara pembuatan larutan serta mengetahui konsentrasi suatu larutan dengan beberapa cara seperti molaritas, fraksi mol, dan lain sebagainya. Percobaan ini dilakukan agar dapat memahami semua itu.

1.2 Tujuan

- Mengetahui pembuatan larutan dari bahan cair dan padat.

- Mengetahui berbagai cara menyatakan konsentrasi.

BAB 2

merupakan komponen yang jumlahnya banyak (Achmad, 1996).

Campuran pada dasarnya dibagi menjadi dua, yaitu:

a. Campuran homogen adalah penggabungan dua zat tunggal atau lebih yang partikelnya menyebar merata sehingga membentuk 1 fase. Yang disebut 1 fase adalah zat yang komposisinya sama antara satu bagian dengan bagian yang lain didekatnya.

b. Campuran heterogen adalah penggabungan yang tidak merata antara dua zat tunggal atau lebih sehingga perbandingan komponen yang satu dengan yang lainnya tidak sama diberbagai bagian bejana. Dalam campuran heterogen masih ada bidang batas antara dua komponen atau mengandung lebih dari 1 fasa (Syukri, 1999).

Jenis larutan berdasarkan zat terlarut dan pelarutnya, larutan dibedakan menjadi

Contoh: Baja campuran besi dan karbon (Khopkar, 2003)

Jenis larutan berdasarkan kemampuannya menghantarkan arus listrik dibedakan menjadi dua, yaitu :

1. Larutan elektrolit: larutan yang dapat menghantarkan listrik

2. Larutan non elektrolit: larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik (Khopkar, 2003).

Sifat fisik dan Kimia NaCl

- Rasa larutan: garam

- Berat molekul: 54,44 g/mol - Warna larutan: putih

- Titik didih: 1413o_{C (2575,4} o_F)

- Titik leleh: 801o_{C (1473,8}o_F)

- Kelarutan: mudah larut dalam air dingin dan panas. Larut dalam gliserol dan ammonia sangat sedikit larut dalam alkohol. Dan tidak larut dalam asam klorida (Achmad, 2001).

Sifat fisik dan kima H2SO4

- Keadaan fisik dan penampilan: cairan - Beraroma

- Rasa larutan: asam.

- Berat molekul: 95,08 g/mol - Warna: tak berwarna

- Titik didih: 270o_{C (518}o_{F) – 340 deg.C}

- Titik leleh: -35o_{C (-31}o_{F) menjadi 10,36 deg.C (93% sampai dengan 100%)}

- Kelarutan: mudah larut dalam air dingin. Sulfat larut dalam air dengan pembebasan banyak panas. Larut dalam etil alkohol (Achmad, 2001).

Konsenterasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume (berat, mol) tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan konsenterasi yaitu:

1. Fraksi mol: Perbandingan dari jumlah mol dari suatu komponen dengan jumlah total mol dalam larutan. Memiliki rumus

(Syukri, 1999).

2. Molaritas: Jumlah mol solute perliter larutan dan biasanya dinyatakan dalam M. Misal suatu larutan 6,0 molar HCl ditulis 6,0M. berarti bahwa larutan dibuat dengan menambah 6,0 M HCl pada air yang cukup dan

kemudian volume larutan dibuat menjadi satu liter. Molaritas dinyatakan dalam rumus ( Syukri, 1999).

3. Molalitas: Jumlah mol solute per satu kilogram solvent. Molalitas biasanya ditulis dengan m. Dimisalkan suatu larutan bertuliskan 6,0 m HCl dibaca 6,0 molal. Molalitas dinyatakan dalam rumus

(Syukri, 1999).

4. Normalitas: Jumlah gram ekuivalen solute per liter larutan. Biasanya diisi dengan hufur besar N. Dimisalkan suatu larutanulisan 0,25 N KMnO4

dibaca 0,25 Normal. Normalitas dinyatakan dalam rumus (Syukri, 1999).

5. Persen: Persen dari solute dapat dinyatakan sebagai persen berat atau persen volume. Sebagai contoh 3% berat adalah 3 gram H2O2 tiap 100

gram. Sedangkan 1% volume adalah satuan larutan yang dibuat dari 1 ml alkohol dan solvent di tambahkan hingga volume menjadi 100ml.

(Achmad, 2001).

Faktor- fator yang mempengaruhi kelarutan: temperatur, sifat pelarut, efek ion sejenis, efek ion berlainan, pH, hidrolisis, pengaruh kompleks (Achmad, 2001).

Air berperan sebagai pelarut universal karena air merupakan zat yang mampu melarutkan dan mengurai banyak zat. Suatu zat yang larut dalam air berarti zat tersebut merata dalam air. Sebagian zat hanya larut saja dalam air dan tidak terurai (Syukri, 1999).

x

=

mol zat terlarut

_{L larutan}

m

=

mol zat terlarut

_{kg pelarut}

N

=

ekuivalen zat terlarut

_{L larutan}

%

w

_w

=

gram terlarut

_{gram larutan x 100%}

(

menyatakan persen berat gram larutan

)

BAB 3

3.2.1 Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

- Disiapkan 3 gelas kimia

- Diambil 1 gelas kimia dan diisi dengan 10ml Na2S2O3 0,2M kemudian

letakan diatas kertas putih yang telah diberi tanda silang.

- Dimasukan 10ml HCl 0,1M kedalam gelas kimia yang telah diisi dengan 10ml Na2S2O3 0,2M.

tanda silang pada kertas yang diletakan dibawah gelas kimia tak terlihat lagi dari atas dengan menggunakan stopwatch.

- Ulangi percobaan dengan langkah yang sama dengaan larutan 10ml Na2S2O3 0,1M dengan larutan 10ml HCl 0,3M. Kemudian ulangi lagi

dengan larutan 10ml Na2S2O3 0,2M dengan 10ml HCl 0,3M.

3.2.2 Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

- Disiapkan 3 gelas kimia

- Diambil 1 gelas kimia dan diisi dengan 10ml Na2S2O3 0,2M.

- Dipanaskan larutan tersebut pada penangkas air hingga mencapai 40o_C

- Diletakan gelas kimia tersebut diatas kertas putih yang telah diberi tanda silang.

- Dimasukan 10ml HCl 0,1M kedalam gelas kimia tersebut.

- Dicatat waktu yang diperlukan campuran larutan tersebut untuk bereaksi hingga tanda silang tidak terlihat lagi dari atas.

BAB 4

HASIL DAN PENGAMATAN

4.1 Hasil Pengamatan

4.1.1 Tabel Hasil Pengamatan

No Nama Larutan konsentrasi

1. Larutan NaCl Molaritas 0,17 M

Fraksi mol 0,003

Persen b/v 1%

2. Larutan H2SO4 Molaritas 0,184 M

Fraksi mol 0,003

4.2 Reaksi

4.2.1 Pembuatan larutan dengan bahan zat padat

NaCl(s) + H2O(l) Na+ + Cl- +H2O

4.2.2 Pembuatan larutan dengan bahan zat cair

- Fraksi Mol

4.3 Pembahasan

dilakukan untuk membuat larutan dengan volume 100 ml. Pada percobaan ini NaCl yang dibutuhkan adalah 1 gr. Kemudian NaCl ditimbang dengan menggunkan neraca analitik. Pada saat NaCl ditimbang dengan menggunakan neraca analitik, kaca arlogi digunakan sebagai wadah untuk NaCl agar dapat ditimbang dengan menggunakan neraca analitik. Selanjutnya NaCl yang telah ditimbang dipindahkan dan dimasukan kedalam gelas kimia dan ditambahkan 50 ml aquadest. Kemudian aduk larutan tersebut dengan menggunakan batang pengaduk hingga NaCl larut dalam aquadest. Selanjutnya larutan tersebut dimasukan kedalam labu takar 100 ml dan ditambahkan aquadest hingga lengkungan pada bagian bawah permukan larutan sejajar dengan batas pada leher labu takar 100 ml. Kemudian lap sisa aquadest berupa titik yang menempel pada leher labu takar. Homogenkan larutan tersebut dengan cara dibolak – balikan labu takar agar larutan benar – benar tercampur dengan sempurna.

Pada percobaan kedua, bahan yang digunakan adalah H2SO4 berupa zat cair.

Pada percobaan ini dibutuhkan 1ml larutan H2SO4. Mula – mula aquadest 50

ml dimasukan kedalam gelas kimia 100 ml kemudian ditambahkan 1ml H2SO4. Larutan tersebut kemudian diaduk dan selanjutnya dipindahkan

larutan yang telah tercampur tersebut kedalam labu takar 100 ml. Bilas gelas kimi yang sebelumnya digunakan dan tambahkan aquadest hingga cekungan yang berada pada bagian bawah permukan larutan sejajar dengan garis batas pada dinding labu takar. Kemudian dikeringkan sisa – sisa aquadest yang masih menempel pada dinding leher labu takar. Kemudian larutan tersebut dihomogenkan agar tercampur sempurna.

Dari kedua percobaan yang telah dilakukan didapati konsentrasi pada larutan NaCl dan H2SO4. Untuk larutan NaCl didapatkn molrits sebesar 0,17M

dengan fraksi mol 0,003 dan persen b/v didapatkan 1%. Sedangkan untuk larutan H2SO4 didapatkan molaritas sebesar 0,184M dengan fraksi mol

Pada praktikum kali ini terdapat perbedaan antara percobaan pertama dengan percobaan kedua. Perberdaan tersebut terletak pada bahan yang digunakan dimana pada percobaan pertama digunakan NaCl berupa padatan dan pada percobaan kedua digunakan H2SO4 berupa cairan. Selain itu perbedaan antara

percobaan pertama dengan percobaan kedua terletak pada zat terlarut dimana pada percobaan pertama yang merupakan zat terlarut adalah NaCl sedangkan pada percobaan kedua yang menjadi zat terlarut adalah H2SO4. Perbedaan

keduanya juga terletak pada prosedur percobaan dimana pada percobaan pertama aquadest dimasukan setelah NCl terlebih dahulu berada dalam gelas kimia sedangkan pada percobaan kedua aquadest dimasukan kedalam gelas kimia sebelum H2SO4.

Fungsi perlakuan dalam praktikum ini yaitu menghomogenkan larutan agar larutan dapat tercampur dengan sempurna. Dibilas kaca arloji agar massa NaCl yang digunakan dalam percobaan pertama tidak berubah. Dicuci semua alat yang digunakan hingga bersih agar diperoleh alat yang steril sehingga tidak mempengaruhi konsentrasi larutan yang lain. Dimasukan aquadest terlebih dahulu kedalam gelas kimia sebelum H2SO4 adalah untuk

menghindari percikan yang dapat terjadi jika H2SO4 dimasukan terlebih

dahulu sebelum aquadest. Dikeringkan semua titik titik aquadest yang menempel pada dinding leher labu takar dengan menggunakan batang pengaduk yang dilapisi tisu agar volume aquadest tidak bertambah pada saat larutan dihomogenkan. Ditambahkan aquadest bekas bilasan adalah untuk mempertahankan volume larutan yang telah tercampur dan mempertahankan massa NaCl sehingga volume larutan yang telah tercampur dan massa NaCl tidak berkurang.

Dimana aquadest yang ditambahkan melewati pembatas tersebut sehingga percobaan dilakukan dua kali

BAB 5

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

- Pembuatan larutan dari bahan padatan, hal pertama yang haru dilakukan adalah pelarutan terlebih dahulu sebelum dicampur dengan air. Begitu juga dengan pelarutan dari bahan cairan harus dilakukan pengenceran namun hal ini hanya berlaku untuk cairan yang bersifat pekat.

- Cara – cara untuk menyatakan konsentrasi ada bebrapa cara seperti dengan mencari molaritasnya, molalitas, fraksi mol, dan perbandingan massa serta perbandingan volume.

- Konsentrasi yang didapatkan dari pelarutan NaCl adalah molaritas sebesar 0,17 M, Fraksi mol 0,003, dan persen volume NaCl pada larutan sebesar 1%. Pada pelarutan H2SO4 adalah molaritas sebesar 0,184 M dan Fraksi

mol sebesar 0,003.

5.2 Saran

Sebaiknya pada praktikum selanjutnya digunakan bahan lain seperti HCl, NaOH, gula dan lain – lain. Agar dapat memahami lebih banyak tentang pembuatan larutan dan menentukan konstentrasi dengan cara lainnya.

DAFTAR PUSTAKA

Achmad,Hiskia. 2001. Kimia larutan. Bandung : Citra Aditya Bakti.

Syukri,S. 1999. Kimia Dasar 2. Bandung: ITB.