Modul Praktikum Kimia Kelas 11

(1)

Modul 1

Analisis Kualitatif 1

Indikator Alami

I. Tujuan Percobaan

1. Mengidentifikasikan perubahan warna yang ditunjukkan indikator alam.

2. Mengetahui bagian tumbuhan yang dapat dijadikan indikator alam.

II. Pendahuluan

Ada banyak senyawa yang warnanya dalam larutan bergantung pada suasana pH. Senyawa

yang demikian banyak terdapat dalam tumbuhan. Senyawa ini disebut indikator alam.

Indikator asam-basa yang terdapat dalam tumbuhan umumnya merupakan senyawa

organik dengan massa molekul yang besar. Dalam air atau pelarut lainnya dapat bersifat

asam atau basa. Indikator dapat terdisosiasi seperti reaksi berikut :

HIn(aq)  H+(aq) + In-(aq)

warna asam warna basa

Intensitas warna asam sebanding dengan konsentrasi HIn sedangkan intensitas warna basa

sebanding dengan konsentrasi In-.

III. Alat dan Bahan

Tugas Anda menuliskan alat dan bahan yang akan Anda gunakan dalam praktikum kali ini.

IV. Langkah Kerja(dalam jurnal praktikum buatlah diagram alir)

(2)

5. Teteskan ekstrak zat warna tumbuhan yang telah dibuat pada masing – masing larutan

pada pelat tetes.

6. Amati perubahan warna yang terjadi kemudian catat hasilnya.

7. Ulangi percobaan yang sama untuk ekstrak zat warna dari beberapa tumbuhan yang

berbeda.

V. Tugas Pendahuluan

(kerjakan pada kertas ukuran A4, dikumpulkan sebelum praktikum dimulai)

1. Apa saja peralatan dan bahan yang digunakan pada percobaan ini?

2. Jelaskan hubungan antara konsentrasi indikator dengan intensitas warna yang terjadi

pada larutan!

3. Sebutkan 5 contoh senyawa yang berperan sebagai zat warna pada tumbuhan dan

dapat digunakan sebagai indikator asam basa! Gambarkan struktur molekulnya pada

suasana asam, basa, dan netral!

4. Buatlah tabel yang akan digunakan pada pengambilan data percobaan ini!

Catatan :

- Bawalah tissue atau lap secukupnya!

- 3 macam bunga yang berbeda

- kunyit (haluskan di rumah dan ambil airnya)

- kol merah

- umbi berwarna

(3)

Modul 2

Analisis Kualitatif 2

Penentuan pH Larutan dengan Indikator

Menentukan pH suatu larutan dengan memanfaatkan perubahan warna yang ditunjukkan

indikator asam–basa.

II. Pendahuluan

Derajat keasaman suatu larutan berair dapat dinyatakan oleh harga pH dari larutan

tersebut. Banyak hal yang dapat dilakukan untuk mengukur pH, baik secara kuantitatif,

yaitu mengukur keasaman larutan dengan menggunakan pH–meter, ataupun secara

kualitatif, yaitu dengan menggunakan indikator asam basa. Dengan indikator asam basa,

pH larutan dapat ditentukan dengan cara memperhatikan perubahan warna yang terjadi

pada indikator apabila diteteskan pada suatu larutan kemudian membandingkannya

dengan perubahan warna beberapa indikator lain yang digunakan bersama – sama.

a. Bersihkan dan pastikan setiap alat yang akan dipergunakan benar – benar dalam

keadaan kering.

b. Teteskan larutan A, B, dan C pada setiap lubang berbeda yang terdapat pada pelat

(4)

a. Apa saja peralatan digunakan pada percobaan ini?

b. Mengapa indikator dapat menunjukkan warna yang berbeda pada larutan asam dan

basa?

c. Apa yang dimaksud denganindikator universal?

d. Pada percobaan penentuan pH suatu sampel secara kualitatif, diperoleh hasil

pengamatan sebagai berikut :

Indikator

Metil Jingga Jingga Kuning

Bromtimol Biru Biru Biru

Phenolphthalein Tidak Berwarna Tidak Berwarna

Tentukan interval pH sampel tersebut!

e. Lengkapilah tabel berikut!

Indikator Trayek pH Perubahan Warna

Lakmus

(5)

MODUL 3

REAKSI PEMBENTUKAN GARAM

Reaksi Asam, Basa, Garam dan Logam

Menentukan produk reaksi pembentukan garam dari suatu reaksi asam, basa, garam dan

logam.

II. Pendahuluan

Asam, basa, dan logam dapat saling bereaksi dan membentuk garam. Terdapat 5 reaksi

yang biasa dapat terjadi :

1. Asam + BasaGaram + Air

2. Asam + LogamGaram + H2

3. Basa + LogamOksida + Air

4. Logam1 + Garam1Garam2 + Logam2

5. Garam1 + Garam2Garam3 + Garam 4

Di antara reaksi tersebut, terdapat reaksi yang menghasilkan endapan ataupun gas lain

selain H2 sebab di antara sejumlah reaksi penggaraman terdapat reaksi yang melibatkan

reaksi reduksi–oksidasi.

(6)

1. Berikan masing – masing 2 contoh reaksi penggaraman sesuai dengan 5 reaksi pada

modul ini!

2. Tuliskan pula 5 contoh reaksi penggaraman yang berlangsung melalui reaksi redoks!

Htentukan bilangan oksidasi masing – masing atomnya!

3. Tulis minimal 3 contoh reaksi yang menghasilkan gas H2, CO2, dan NO2!

4. Berikan 3 contoh reaksi yang memberikan endapan!

5. Selesaikan reaksi berikut!

a. NaOHHCl  f. Pb(NO₃)₂KI 

b. Na₂CO₃HCl  g. ZnCuSO₄ 

c. MgHCl h. CuHCl 

d. MgNaOH  i. CuZnSO₄ 

e. CuHNO₃ j. Na₂SO₄Pb(NO₃)₂ 

Catatan :

(7)

MODUL 4

TITRASI ASIDI–ALKALIMETRI

Penentuan Kadar Asam Asetat dalam Sampel Cuka Makan

Menentukan kandungan asam asetat dalam sampel cuka makan dengan metode titrasi asam basa.

II. Pendahuluan

Titrasi merupakan jenis analisis kuantitatif sederhana yang biasa dilakukan untuk menentukan

kandungan suatu spesi kimia dalam sampel. Titrasi yang biasa dilakukan dalam analisis salah

satunya adalah titrasi asidi–alkalimetri. Titrasi asidi alkalimetri dilakukan dengan memanfaatkan

reaksi penetralan suatu asam oleh suatu basa yang digunakan sebagai titran atau sebaliknya. Titik

akhir titrasi diamati dengan memanfaatkan perubahan warna yang terjadi pada indikator yang

digunakan sehingga pemilihan indikator yang sesuai sangatlah penting karena setiap indikator

memiliki trayek pH tertentu yang harus disesuaikan pula dengan pH ekivalen titrasi.

1. Cuci bersih setiap peralatan gelas yang akan dipergunakan kemudian pastikan dalam keadaan

kering sebelum digunakan

2. Ambil 25mLlarutan sampel cuka makan kemudian encerkan hingga 250 mL.

3. Siapkan buret kemudian bilas dengan larutan NaOH 0.1 M yang akan digunakan sebagai titran.

4. Pasang buret pada statif kemudian pastikan tegak lurus dengan meja percobaan.

5. Isi buret dengan larutan NaOH 0.1Myang telah disiapkan hingga skala nol kemudian pastikan

(8)

1. Apa yang dimaksud dengan analisis kualitatif dan apa perbedaannya dengan analisis

kuantitatif?

2. Apa saja peralatan gelas yang umumnya digunakan pada titrasi?

3. Apakah yang dimaksud dengan titran dan analit yang digunakan dalam titrasi?

4. a. Apakah tujuan penambahan indikator sebelum dilakukan?

b. Bagaimana perubahan indikator yang terjadi dalam percobaan yang akan dilakukan,

mengapa perubahan warna tersebut terjadi?

c. Apakah yang dimaksud dengan titik ekivalen dan titik akhir titrasi? Manakah yang teramati

dalam titrasi yang dilakukan?

5. Tuliskan reaksi yang terjadi pada percobaan kemudian tulislah persamaan – persamaan

matematis yang digunakan dalam penentuan kadar cuka dalam sampel!

6. Gambarkan kurva titrasi pada percobaan yang dilakukan serta gambarkkan pula kurva titrasi

H2CO3oleh NaOH!

7. Jika pada titrasi yang dilakukan ternyata diperlukan volume NaOH sebanyak 21.50 mL,

tentukanlah kadar asam asetat dalam sampel? (nyatakan dalam % w/v)

8. Lengkapilah tabel berikut!

Nama Senyawa Rumus Kimia Sifat Kimia NaOH

Asam Asetat Phenolphthalein (produk reaksi pada percobaan)

Catatan :