LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS ASIDI ALKALIMETRI
Disusun Oleh :
Nama : Ari Budiman
NIM : 201910401006
Hari/Tanggal Praktikum : Rabu, 5 Mei 2021 Asisten : Siska Nuri Fadilah
PROGRAM STUDI TEKNIK KIMIA JURUSAN TEKNIK MESIN
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS JEMBER
Mei, 2021
BAB 1. PENDAHULUAN 1.1 Tujuan Percobaan
Menentukan kadar karbonat dan bikarbonat dalam suatu sampel dengan titrasi langsung (metode Warder) dan titrasi tidak langsung (metode Winkler).
1.2 Dasar Teori
1.2.1. Material Safety Data Sheet (MSDS) a. Aquadest
Akuades memiliki sifat fisika dan kimia dengan rumus molekul H2O, berupa cairan tidak berwarna, tidak berbau dengan titik didih 100 , titik lebur 0 , dengan pH netral, dengan massa jenis 1,00 , bebas bahan yang mudah terbakar, mudah larut dalam air. Larut dalam asetat, aseton, amonia, amonium klorida, etanol, gliserol, asam klorida, metanol, asam nitrat, asam sulfat, natrium hidroksida. Dan larut dalam glikol Bahan ini tidak berbahaya jika bersentuhan langsung dan oleh karena itu tidak memerlukan penanganan khusus. Gejala atau efek samping yang paling signifikan diperkirakan tidak menyebabkan bahaya yang signifikan dalam kondisi penggunaan normal yang diharapkan(Smartlab, 2020).
b. Asam Klorida (HCl)
Asam klorida memiliki rumus HCl, cairan tidak berwarna dengan bau menyengat, pH <1 dan kepadatan 1,00 . Asam klorida adalah produk peringatan. Tindakan pertolongan pertama Jika kena mata, bilas dengan air mengalir dengan kelopak mata terbuka, hubungi dokter jika perlu. Jika tertelan, berikan pasien tidak lebih dari 2 gelas air, gejala atau efek yang paling signifikan adalah iritasi, batuk, dan sesak nafas (Smartlab, 2017).
c. Barium Klorida (BaCl2)
Barium Chloride memiliki rumus molekul BaCl2 adalah kristal padat berwarna putih, tidak berbau, pH 5,2-8,0, massa jenis barium klorida 3100 , titik leleh 963 , titik didih 1560 .Barium klorida bersifat toksik jika tertelan, berbahaya bagi kehidupan akuatik. Tindakan pertolongan pertama setelah korban terhirup ke udara segar, jika terkena kulit, bilas dengan air mengalir dan gunakan sabun, jika terkena mata, bilas dengan air mengalir, jika tertelan, bilas dengan air biasa. Jangan minum dan kena tenaga kesehatan masyarakat Tenaga medis. Gejala atau efek samping bila terhirup dapat menyebabkan kering / radang tenggorokan dan batuk, bila mengenai mata dapat mengakibatkan jaringan mata merah. Jika tertelan, dapat menyebabkan muntah, mual, kram, perdarahan saluran cerna (Labchem,2019).
d. Methyl Orange (C14H14N3NaO3S)
Metil jingga atau Methyl Orange memiliki rumus molekul C14H14N3NaO3S.
Pada bentuk padat berwarna jingga dengan bau yang ringan, pH 6,5, titik leleh>300 . Metil jingga merupakan produk yang memiliki kata sinyal bahaya, trayek pH indikator metil jingga adalah 3,1-4,4 yang mengakibatkan perubahan warna dari merah menjadi kuning. Tindakan pertolongan pertama dengan memindahkan korban menghirup ke udara segar, masker oksigen, jika memungkinkan. Jika terkena kulit, bersihkan dengan air mengalir. Jika terkena mata, bilas dengan air mengalir. Jika tertelan, berikan pasien
tidak lebih dari 2 gelas air. Gejala/efek samping diantaranya toksik jika tertelan, efek iritan (Smartlab, 2019)
e. Natrium Bikarbonat (NaHCO3)
Natrium Bikarbonat (Soda kue) atau Sodium Bicarbonate yang diformulasikan NaHCO3 dalam bubuk putih tidak berbau, pH 8,6, kepadatan 2,22 dan titik leleh 270 , berat molekul dari Natrium Bikarbonat 84 g/mol. NaHCO3 tidak diklasifikasikan sebagai berbahaya. Tindakan pertolongan pertama untuk produk ini, jika tertelan, segera minum dua gelas air.Jika kena mata dan kulit, segera bilas dengan air yang banyak. Dan jika menghirup, segera hirup udara segar. Efek yang timbul jika kita bersentuhan dengan produk ini adalah iritasi, mual dan muntah (Smartlab, 2016) f. Natrium Hidroksida (NaOH)
Natrium Hidroksida atau Sodium Hydroxide memiliki rumus molekul NaOH sebagai padatan berwarna putih tidak berbau, pH> 14, kepadatan , memiliki titik leleh 319-322 dan titik didih 1390 . NaOH digolongkan sebagai bahan berbahaya yang dapat menyebabkan luka bakar pada kulit dan kerusakan mata.
Tindakan pertolongan pertama jika NaOH tertelan adalah segera minum tidak lebih dari dua gelas air.Jika kena kulit dan mata, segera bilas dengan banyak air (Smartlab, 2019).
g. Natrium Karbonat (Na2CO3)
Natrium Karbonat (soda pencuci ) atau Sodium Carbonate memiliki rumus molekul Na2CO3 berupa bubuk berwarna putih tidak berbau, pH 11,86, kepadatan 2,53 , dengan titik leleh 854 dan didih titik 300 , berat molekul natrium karbonat 106 g/mol. Peringatan, yang dapat menyebabkan iritasi mata yang parah. Tindakan pertolongan pertama jika produk ini tertelan adalah minum air putih tidak lebih dari dua gelas. Jika terhirup, segera hirup udara segar, dan jika terkena kulit dan mata, segera bilas dengan air yang banyak (Smartlab, 2019).
h. Phenolpthalein Indikator (C20H14O4)
Phenolpthalein Indikator atau indikator PP memiliki rumus molekul C20H14O4
berbentuk padat, berwarna putih, tidak berbau, memiliki densitas 1,296 , titik lebur 263,7 dan titik didh Trayek pH indikator PP adalah 8,3-10,0 yang mengakibatkan perubahan warna dari bening menjadi merah. Indikator PP diklasifikasikan sebagai bahan berbahaya yang dapat menyebabkan kanker, menyebabkan kerusakan genetic dan dapat merusak kesuburan. Tindakan pertolongan pertama jika terkontak dengan indilator PP ialah jika tertelan maka segera minum air yang banyak (maksimal 2 gelas), jika terkontak dengan mata dan kulit maka segera bilas dengan air yang banyak dan jika terhirup maka segeralah menghirup udara yang segar (Smartlab,2017).
1.2.2. Tinjauan Pustaka
Titrasi adalah ukuran jumlah kontribusi yang dibutuhkan untuk mencapai kesetaraan atau titik ekuivalen. Titik ekuivalen adalah titik di mana jumlah titran secara kimiawi sama dengan yang ditambahan untuk analisis (Day Underwood, 1999). Titik akhir titrasi adalah titik di mana titrasi mencapai titik yang sama atau titik ekuivalen dan titrasi dapat dihentikan atau diakhiri. Dalam titrasi, pengenceran biasanya
dilakukan dimana sejumlah alikuot tertentu diambil yang merupakan bagian dari keseluruhan larutan yang ditentukan (W.Haryadi, 1990). Standarisasi larutan adalah proses di mana konsentrasi larutan standar sekunder ditentukan secara tepat melalui titrasi dengan larutan standar primer (John Kenkel,2003).
Asidi-alkalimetri Ini adalah metode analisis titrimetri. Analisis trimetrik mengacu pada analisis kimia kuantitatif yang dilakukan dengan mengukur larutan pada konsentrasi yang sesuai untuk bereaksi dengan jumlah zat yang ditentukan (Basset et al., 1994).
Untuk digunakan untuk analisis reaksi, kondisi berikut harus dipenuhi:
1. Reaksi harus cepat. Kebanyakan reaksi ionik memenuhi persyaratan ini.
2. Reaksi harus sederhana dan dapat diekspresikan dengan persamaan reaksi.
Bahan yang diteliti bereaksi sempurna dengan senyawa mentah dengan rasio kesetaraan stoikiometri.
3. Harus ada perubahan yang terlihat pada titik di mana ia sama, apakah itu kimiawi atau fisik.
4. Sebuah indikator diperlukan jika kondisi 3 tidak terpenuhi (Gandjar dan Rohman, 2007).
(Ganjar dan Rohman, 2007).
Metode titrimetri memiliki beberapa keunggulan dan kelemahan. Metode titrimetri masih banyak digunakan karena merupakan metode yang tahan lama dan murah serta dapat memberikan akurasi yang tinggi, Batasan dari metode ini adalah metode titrasi yang tidak spesifik. Sebagai hasil dari reaksi kimia, reaksi titrimetri terbagi menjadi empat jenis, salah satunya adalah reaksi berbasis asam basa atau bisa disebut Asidi Alkalimetri. Asidimetri dan Alkalimetri merupakan termasuk reaksi netral, yaitu reaksi antara ion hidrogen yang berasal dari ion hidrogen dan ion hidrogen yang diperoleh dari basa untuk menghasilkan air netral (Ganjar dan Rohman, 2007).
Dalam titrasi asidi alkalimetri terdapat dua metode titrasi yaitu titrasi langsung dan titrasi tidak langsung. Titrasi langsung atau Direct Titration adalah titrasi dengan larutan sampel atau analit dapat langsung dititrasi dengan larutan standar atau titran.
Titrasi tidak langsung atau Indirect Titration adalah titrasi di mana analit direaksikan terlebih dahulu dengan larutan bereaksi dengan jumlah kepekatan tertentu kemudian hasil reaksinya baru dititrasi dengan larutan standar atau titran (Undip,2013)
Titrasi Asidi Alkalimetri melibatkan asam basa kuat, asam kuat basa lemah, asam basa lemah kuat, asam basa kuat asam lemah, basa kuat. Titrasi ini menggunakan indikator pH atau indikator asam basa sebagai penanda karena kemampuannya berubah warna saat pH lingkungan berubah. Asam adalah warna indikator bila bersifat asam dan warna basa bersifat basa (Harjadi , 1986). Titrasi adalah metode analitik visual yang melibatkan penentuan larutan pekat (standar), yang membutuhkan reaksi kuantitatif dengan zat yang akan dianalisis. Substansi yang akan dianalisis disebut titrat, yang bereaksi dengan konsentrasi yang diketahui ditambahkan ke substansi yang disebut titran, dan proses ini disebut titrasi (Gandjar dan Rohman)., 2007).
Selama proses titrasi, terdapat periode yang menunjukkan bahwa reaksi telah selesai yang disebut titik ekivalen teoritis (stoikiometri), yang berarti bahwa materi yang diteliti akan bereaksi dengan komponen kuantitatif standar sebagaimana ditentukan dalam stoikiometri Ketika perubahan terlihat dan menunjukkan bahwa penghentian proses harus diselesaikan, itu disebut akhir titrasi, yang menunjukkan jumlah larutan standar yang digunakan dari beberapa mililiter buret (Gandjar dan Rohman, 2007).
Untuk mengetahui kapan titrasi atau titrasi perlu dihentikan, praktisi dapat menggunakan indikator kimia yang merespons ikatan berlebih dengan perubahan
warna. Perubahan warna ini dapat terjadi pada titik ekivalen. Tapi itu mungkin tidak bisa dilakukan Titik dalam titrasi, asalkan indikator perubahan warna disebut titik akhir (Gandjar dan Rohman, 2007).
Sebagai hasil dari reaksi kimia, reaksi trimetrik terbagi menjadi empat bagian, salah satunya adalah reaksi asam (alkalimetri asam), asidimetri dan alkalinitas serta reaksi netral, yaitu reaksi antara ion hidrogen yang berasal dari asam dan asam. alkali.
hidroksil Ion-ion yang berasal dari akar menghasilkan air netral. Netralisasi dapat digambarkan sebagai aksi donasi proton (asam) dan penerimaan proton (basa).
Asidimetri adalah tes kompleks dari kombinasi basa dengan larutan asam biasa.
Alkalimetri, di sisi lain, adalah ukuran jumlah senyawa asam dengan larutan basa umum (Gandjar dan Rohman, 2007).
Indikator yang digunakan dimaksudkan untuk menentukan akhir titrasi. Oleh karena itu, setiap langkah harus dilakukan sedemikian rupa sehingga perbedaan antara ujung titrasi dan ujung ekivalen lebih kecil. Perbedaan volume atau massa antara ujung inspirasi dan ujung ekivalen disebut kesalahan titrasi. Oleh karena itu, semakin kecil kesalahan titrasi, semakin jelas hasil titrasi. Salah satu cara untuk mencapai hasil ini adalah dengan menggunakan indikator dengan kisaran pH yang mendekati pH pada titik akhir yang sama (Skoog et al, 2004).
Titrasi yang tepat adalah jika akhir titrasi sama dengan akhir teoretis titrasi.
Akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna atau terbentuknya endapan (flokulasi / kekeruhan). Perubahan ini dapat diamati sebagai larutan standar atau dengan bantuan larutan yang disebut indikator. Penanda asam basa akan memiliki warna yang berbeda pada keadaan netral dan tertutup. Phenolphtalein (PP) dalam keadaan netral. Dalam larutan asam itu tidak akan berwarna dan akan berubah menjadi merah. Itu terionisasi dalam larutan alkali (Gandjar dan Rohman, 2007). Indikator yang berbeda memiliki usia ionisasi yang berbeda dan karenanya mencerminkan daerah pH (Keenan, 2002).
Indikatornya berupa asam organik atau basa lemah, yang dapat menunjukkan warna yang berbeda antara bentuk tak terionisasi dan bentuk terionisasi. Kedua bentuk tersebut sesuai dengan pH larutan indikator. Tidak semua indikator memiliki lintasan perubahan warna yang sama. Oleh karena itu, indikator titrasi perlu menyesuaikan sifat asam dan basa yang digunakan dalam titrasi. Indikator yang digunakan dalam penelitian ini adalah indikator PP (Phenophthalein), indikator metil merah (Methyl Red), dan indikator MO (Methyl Orange). Indikator PP memiliki jalur pH antara 8.3- 10.0. Pada pH kurang dari 8.3 larutan tidak berwarna dan jika pH Diatas 10.0 , solusinya akan berubah menjadi merah muda. Sementara indikator MO memiliki jalur pH antara 3,14-4,4, pada pH kurang dari 3,1 larutan berubah menjadi merah dan pada pH di atas 4,4 larutan berubah menjadi kuning (Keenan, 2002).
BAB 2. METODOLOGI PERCOBAAN
2.1 Alat dan Bahan 2.1.1 Alat
- Corong kaca
- Gelas beaker 100 ml dan 200 ml - Erlenmeyer 100 ml 3 buah - Labu takar 50 ml
- Gelas ukur 10 ml dan 50 ml - Kaca arloji
- Pipet volume 20 ml dan 5 ml - Pipet ukur 5 ml
- Batang pengaduk - Pipet tetes 3 buah - Spatula
- Ball pipet - Botol semprot
- Statif, klem, dan buret - Neraca analitik 2.1.2 Bahan
- Aquadest - HCl 0,1 M - Indikator MO - Indikator PP - Larutan BaCl2 5%
- NaOH 0,1 M
- Soda kue (NaHCO3) - Soda pencuci (Na2CO3) 2.2 Cara Kerja
2.2.1 Penentuan Kadar Karbonat dan Bikarbonat dengan Titrasi Langsung Soda pencuci dan soda kue masing-masing 0,25 gram
Diencerkan di dua labu takar dengan ditambahkan akuades hingga volume 50 ml, dan dipindahkan ke gelas beaker
Dipipet 5 ml larutan soda pencuci dan 1 ml larutan soda kue, dimasukkan ke erlenmeyer dan ditambahkan akuades
hingga volume 50 ml
2.2.3 Penentuan Kadar Karbonat dan Bikarbonat dengan Titrasi Tidak Langsung Ditambahkan 2 tetes indikator PP
Dititrasi dengan HCl 0,1 M hingga warna merah hilang, dan dicatat volume HCl
Ditambahkan 2 tetes indikator MO hingga larutan berwarna kuning
Dititrasi dengan HCl 0,1 M hingga warna berubah merah muda, dan dicatat volume HCl
Dihitung kadar karbonat dan bikarbonat dalam sampel
Data hasil pengamatan
5 ml larutan soda pencuci, dan 1 ml soda kue
Dimasukkan ke Erlenmeyer dan ditambahkan aquadest hingga volume 50 ml
Ditambahkan 2 tetes indikator MO
Dititrasi dengan HCl 0,1 M, dicatat volume HCl Data hasil pengamatan
5 ml larutan soda pencuci, dan 1 ml soda kue
Ditambahkan 20 ml larutan NaOH 0,1 M, dan 25 ml larutan BaCl2 5%
Ditambahkan 2 tetesr indikator PP sehingga berubah warna menjadi merah muda keruh
Dititrasi dengan HCl 0,1 M hingga berubah warna menjadi putih keruh
Dihitung kadar karbonat dan bikarbonat dalam sampel
Data Hasil Pengamatan Dimasukkan ke erlenmeyer dan ditambahkan
akuades hingga volume 50 ml
BAB 3. HASIL
3.1 Data Pengamatan 3.1.1 Titrasi Langsung
Tabel 3.1 Tabel Pengamatan Titrasi Langsung
Larutan Indikator V HCl Perubahan Warna 5 ml Na2CO3
1 ml NaHCO3
44 ml Akuades
PP 1,7 ml Merah muda-bening
MO 9,3 ml Kuning-merah muda
3.1.2 Titrasi Tidak Langsung
Tabel 3.2 Tabel Pengamatan Titrasi Tidak Langsung
Larutan Indikator V HCl Perubahan Warna
5 ml Na2CO3
1 ml NaHCO3
44 ml Akuades
MO 10,6 ml Kuning-merah muda
5 ml Na2CO3
1 ml NaHCO3
20 ml NaOH 25 ml BaCl2
PP 12,1 ml Merah muda keruh-
putih keruh
3.2 Hasil Pengamatan 3.1.1 Titrasi Langsung
Tabel 3.3 Tabel Hasil Titrasi Langsung
Massa Na2CO3 180,2 mg
Massa NaHCO3 3192 mg
3.2.2 Titrasi Tidak Langsung
Tabel 3.4 Tabel Hasil Titrasi Tidak Langsung
Massa Na2CO3 148,4 mg
Massa NaHCO3 3318 mg
BAB 4. PEMBAHASAN
Praktikum kali ini akan membahas tentang cara penentuan kadar karbonat dan bikarbonat dalam suatu sampel dengan titrasi langsung (metode Warder) dan titrasi tidak langsung (metode Winkler). Adapun alat yang digunakan dalam percobaan kali ini diantaranya corong kaca, gelas beaker ukuran 100 ml dan 200 ml, 3 buah Erlenmeyer ukuran 100 ml, labu takar ukuran 50 ml, gelas ukur ukuran 10 ml dan 50 ml, kaca arloji, pipet volume ukuran 20 ml dan 5 ml, pipet ukur ukuran 5 ml, batang pengadung, 3 buah pipet tetes, spatula, ball pipet, botol semprot, statif, klem, buret, dan neraca analitik. Sedangkan bahan yang digunakan dalam percobaan kali ini diantaranya Aquadest, HCl 0,1 M, indikator PP, larutan BaCl2 5%, NaOH 0,1 M, soda kue (NaHCO3), Soda pencuci (Na2CO3), dan indikator MM.
Pada percobaan kali ini, metode yang digunakan untuk menentukan kadar karbonat dan bikarbonat adalah metode titrasi aside alakalimetri. Titrasi Asidi Alkalimetri melibatkan asam basa kuat, asam kuat basa lemah, asam basa lemah kuat, asam basa kuat asam lemah, basa kuat. Titrasi langsung atau Direct Titration adalah titrasi dengan larutan sampel atau analit dapat langsung dititrasi dengan larutan standar atau titran. Sedangkan titrasi tidak langsung atau Indirect Titration adalah titrasi di mana analit direaksikan terlebih dahulu dengan larutan bereaksi dengan jumlah kepekatan tertentu kemudian hasil reaksinya baru dititrasi dengan larutan standar atau titran.
Titrasi asidi alkalimetri harus dilakukan secara sistematis, langkah yang pertama adalah menyiapkan seluruh alat dan bahan, dalam menyiapkan alat dan bahan diusahakan tidak ada yang tertinggal agar praktikum berjalan dengan lancar dan praktikan dapat fokus dalam melakukan praktikum. Pada praktikum kali ini dilakukan dengan dua metode yaitu metode titrasi langsung dan titrasi tidak langsung. Untuk percobaan titrasi langsung diawali dengan menimbang 0,25 gram Na2CO3 atau biasa disebut dengan soda pencuci menggunakan neraca analitik, sebelum menggunakan neraca analitik pastikan neraca analitik tersebut sudah dalam keadaan stabil, dan diusahakan tepat artinya tidak berlebih dan tidak kurang dalam penimbangan. Lakukan penimbangan yang sama terhadap NaHCO3 atau biasa disebut soda kue sebesar 0,25 gram. Kemudian, masing-masing sampel yang sudah ditimbang tersebut dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml yang berbeda, setelah itu dimasukkan akuades hingga tanda batas pada labu ukur dan dikocok secara perlahan. Tujuan dari pengocokan ini adalah agar larutan tersebut tercampur secara merata dan menjadikan larutan tersebut homogen.
Larutan Na2CO3 yang sudah diencerkan tersebut kemudian dipipet sebanyak 5 ml menggunakan pipet volume. Dalam menggunakan pipet volume yang harus diperhatikan adalah, pada ball pipet sebelum digunakan udara yang terdapat dalam ball pipet arus dikeluarkan terlebih dahulu hal ini bertujuan agar dalam melakukan pengambilan larutan tidak terdapat gelembung, gelembung tersebut dapat menggangu akurasi dalam pengambilan larutan sampel. Untuk mengeluarkan udara yang terdapat pada ball pipet ialah dengan cara menekan tombol H, kemudian setelah ball pipet kemps atau udara yang terdapat di ball pipet sudah keluar maka pipet volume dapat diapsang pada ball pipet, untuk mengambil larutan dapat dilakukan dengan cara menekan tombol S pada ball pipet, dan untuk mengeluarkan larutan dari pipet volume dapata dilakukan dengan cara menekan tombol F pada ball pipet.
Masukkan 5 ml larutan Na2CO3 yang dipipet tersebut kedalam Erlenmeyer. Kemudian ditambahkan larutan 1 ml larutan NaHCO3 ke dalam Erlenmeyer menggunakan pipet ukur, karena larutan yang diperlukan hanya sebanyak 1 ml sedangkan pipet ukur berukuran 5 ml, langkah yang dapat dilakukan dengan cara mengambil larutan NaHCO3 sebanyak 5 ml ke dalam pipet ukur, tetapi yang dikeluarkan hanya sebesar 1 ml saja, sisanya dapat dikembalikan ke labu ukur. Langkah yang dapat dilakukan selanjutnya adalah menambahkan akuades sebanyak 44 ml sehingga volume yang terdapat dalam Erlenmeyer sebesar 50 ml, yaitu 5 ml larutan Na2CO3, 1 ml larutan NaHCO3, dan 44 ml akuades. Kemuadian
Erlenmeyer yang sudah berisi beberapa larutan tersebut ditambahkan 2 tetes indikator PP sebanyak dua tetes menggunakan pipet tetes, setelah larutan tersebut ditambahkan indikator PP, maka larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda, perubahan warna dapat dilihat pada gambar 4.1. Penambahan indikator PP pada larutan tersebut bertujuan untuk sebagai penentu titik akhir dalam titrasi dan ditrasi dapat dihentikan jika sudah mencapai titik akhir titrasi.
Langkah selanjutnya ialah memasukkan larutan HCl 0,1 M sebanyak 50 ml ke dalam buret menggunakan corong kaca. Fungsi dari HCl ini adalah sebagai larutan sampel keadaan normal atau sebagai titran. Setelah buret tirisi dengan larutan HCl kemudian posisikan Erlenmeyer yang sudah berisi titrat tepat dibawah buret. Dalam melakukan titrasi larutan HCl yang terdapat pada buret dikeluarkan secara perlahan dengan cara memutar kran pada buret tersebut. Selama proses titrasi yang harus dilakukan adalah mengocok secara perlahan tabung Erlenmeyer yang berisi titrat tersebut hingga terjadi perubahan warna dari merah muda menjadi bening. Jika titrat dalam Erlenmeyer tersebut sudah berubah warna menjadi bening itu artinya titrasi dapat dihentikan karena sudah mencapai titik akhir titrasi dengan cara menutup kran yang terdapat pada buret. perubahan warna dapat dilihat pada gambar 4.2.
Setelah dititrasi tersebut sudah mencapai titik akhir titrasi, lankah selanjutnya adalah menambahkan dua tetes indikator MO pada Erlenmeyer, penambahan indikator MO menyebabkan larutan yang terdapat dalam Erlenmeyer berubah warna dari bening menjadi kuning. Perubahan warna dapat dilihat pada gambar 4.3. Fungsi dari indikator MO ini sama dengan fungsi dari indikator PP yaitu untuk untuk sebagai penentu titik akhir dalam titrasi dan ditrasi dapat dihentikan jika sudah mencapai titik akhir titrasi.Perbedaan kedua indikator tersebut adalah indikator MO merupakan indikator asam-basa yang berwarna merah dalam suasana asam dan berwarna jingga dalam suasana basa, trayek pH indikator MO yaitu 3,1-4,4.
Gambar 4.1 Setelah ditambahkan indikator PP
Gambar 4.2 Setelah titrasi pertama
Indikator PP merupakan indikator asam-basa yang tidak berwarna dalam suasana basa, dan berwarna merah mudadalam suasana basa, trayek pH indikator PP yaitu 8,2-10,0.
Setelah ditambahkan indikator MO pada larutan yang terdapat di Erlenmeyer, larutan tersebut dititrasi kembali menggunakan HCl 0,1 M. Cara yang dilakuakn sama dengan titrasi sebelumnya. Titrasi dilakuakn hingga larutan yang terdapat pada Erlenmeyer mengalami perubahan warna dari kuning menjadi merah muda. Pada penambahan indikator PP didapatkan perubahan warna menjadi merah muda, dapat diartikan bahwa larutan Na2CO3 dan larutan NaHCO3 merupakan larutan yang memiliki pH diatas 9,8. Setelah ditirasi larutan tersebut terjadi perubahan warna dari merah muda menjadi bening, maka larutan tersebut dapat diartikan bahwa larutan tersebut memiliki pH dibawah 8. Hal ini karena titran pada titrasi tersebut merupakan HCl dan merupakan asam kuat. Setelah ditambahkan indikator MO terjadi perubahan warna dari bening menjadi kuning yang artinya larutan tersebut memiliki pH diatas 4,4. Setelah dititrasi dengan HCl 0,1 M larutan tersebut mengalami perubahan warna dari kuning menjadi merah muda, maka dapat diartikan bahwa pH larutan tersebut sebesar 3,1. Perubahan warna dapat dilihat pada gambar 4.4. Volume HCl yang dibutuhkan pada titrasi pertama adalah sebesar 1,7 ml dan pada titrasi kedua volume HCl yang dibutuhkan adalah sebesar 9,3 ml. Reaksi kimia yang terjadi pada titrasi langsung dapat dilihat sebagai berikut :
(Setengah Reaksi)
Gambar 4.3 Setelah ditambahkan indikator MO
Gambar 4.4 Setelah titrasi kedua
Metode yang kedua adalah metode titrasi tidak langsung. Langkah-langkah dalam metode ritrasi tidak langsung tidak jauh beda dengan titrasi langsung. Langkah awal yang dapat dilakukan adalah mengambil larutan Na2CO3 menggunakan pipet volume sebanyak 5 ml dan larutan NaHCO3 sebanyak 1 ml menggunakan pipet ukur dan dimasukkan ke Erlenmeyer.
cara menggunakan pipet volume dan pipet ukur sama seperti yang sebelumnya. Setelah itu ditambahkan akuades sebanyak 44 ml ke dalam Erlenmeyer. Jadi didalam Erlenmeyer terdapat 1 ml larutan Na2CO3, 1 ml larutan NaHCO3, dan 44 ml akuades. Setelah semua larutan tersebut sudah berada di dalam Erlenmeyer kemudian ditambahkan 2 tetes indikator MO. Penambahan indikator MO menyebabkan perubahan warna menjadi kuning. Perubahan warna dapat dilihat pada gambar 4.5.
Larutan yang sudah ditambahkan indikator MO maka langkah selanjutnya adalah melakukan titrasi dengan HCl 0,1 M. Cara melakukan titrasi sama dengan titrasi sebelumnya.
Pada proses titrasi ini larutan yang terdapat pada Erlenmeyer berubah warna dari kuning menjadi merah muda,jika sudah berubah warna maka titrasi harus dihentikan. Perubahan warna dapat dilihat pada gambar 4.6.
Setelah titrasi selesai ambil Erlenmeyer baru kemudian masukkan 5 ml Na2CO3 yang diambil menggunakan pipet volume dan larutan NaHCO3 sebanyak 1 ml menggunakan pipet ukur. Setelah kedua larutan tersebut berada di dalam Erlenmeyer kemudian ditambahkan 20 ml larutan NaOH 0,1 M dan 25 ml larutan BaCl2 5%. Tujuan dari penambahan larutan BaCl2
5% adalah digunakan untuk mengendapkan zat-zat seperti karbonat dan bikarbonat.
Penambahan larutan BaCl2 5%.menyebabkan larutan yang terdapat pada Erlenmeyer berubah menjadi keruh. Sedangkan tujuan dari penambahan larutan NaOH adalah sebagai pemberi suasana basa pada larutan tersebut. Setelah larutan BaCl2 5% dan larutan NaOH ditambahkan kedalam Erlenmeyer, kemudian ditambahkan 2 tetes indikator PP. Penambahan indikator PP
Gambar 4.5 Setelah ditambahkan indikator MO
Gambar 4.6 Setelah titrasi ketiga
ini menyebabkan larutan tersebut berubah menjadi warna merah muda keruh. Perubahan warna dapat dilihat pada gambar 6.7. Setelah ditambahkan indikator PP kemudian larutan yang terdapat pada Erlenmeyer dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M. Pada titrasi ini menyebabkan perubahan warna pada larutan yang berada di Erlenmeyer sehingga warnanya berubah menjadi putih keruh. Jika larutan sudah berubah menjadi putih keruh maka titrasi dapat dihentikan dan dicatat volume HCl 0,1 M yang diperlukan. Perubahan warna dapat dilihat pada gambar 6.8
Pada titrasi tidak langsung reaksi yang terjadi sebagai berikut :
Volume HCl yang diperlukan pada titrasi ketiga adalah sebesar 10,6 ml dan volume HCl yang diperlukan pada titrasi keempat adalah sebesar 12,1 ml
Dari percobaan yang telah dilakukan kadar Na2CO3 atau biasa disebut soda pencuci pada titrasi langsung didapatkan kadarnya sebesar 180,2 mg, sedangkan untuk kadar dari NaHCO3 atau biasa disebut dengan soda kue pada titrasi langsung didapatakan kadarnya sebesar 3192 mg. Untuk kadar Na2CO3 atau biasa disebut soda pencuci pada titrasi tidak langsung didapatkan kadar sebesar 148,4 mg, sedangkan untuk kadar dari NaHCO3 atau biasa disebut dengan soda kue pada titrasi tidak langsung didapatkan kadar sebesar 3318 mg.
Perbedaan kadar keduanya dipengaruhi oleh penambahan larutan NaOH dan penambahan larutan BaCl2 5% pada titrasi tidak langsung.
Gambar 6.7 Setelah ditambahkan indikator PP
Gambar 6.8 Setelah titrasi keempat
BAB 5. PENUTUP
5.1 Kesimpulan
Titrasi Asidi Alkalimetri melibatkan asam basa kuat, asam kuat basa lemah, asam basa lemah kuat, asam basa kuat asam lemah, basa kuat. Dalam praktikum ini menggunakan 2 metode yaitu metode titrasi langsung dan metode titrasi tidak langsung.
Titrasi langsung atau Direct Titration adalah titrasi dengan larutan sampel atau analit dapat langsung dititrasi dengan larutan standar atau titran. Sedangkan titrasi tidak langsung atau Indirect Titration adalah titrasi di mana analit direaksikan terlebih dahulu dengan larutan bereaksi dengan jumlah kepekatan tertentu kemudian hasil reaksinya baru dititrasi dengan larutan standar atau titran. Dari percobaan yang telah dilakukan kadar Na2CO3 atau biasa disebut soda pencuci pada titrasi langsung didapatkan kadarnya sebesar 180,2 mg, sedangkan untuk kadar dari NaHCO3 atau biasa disebut dengan soda kue pada titrasi langsung didapatakan kadarnya sebesar 3192 mg. Untuk kadar Na2CO3 atau biasa disebut soda pencuci pada titrasi tidak langsung didapatkan kadar sebesar 148,4 mg, sedangkan untuk kadar dari NaHCO3 atau biasa disebut dengan soda kue pada titrasi tidak langsung didapatkan kadar sebesar 3318 mg. Perbedaan kadar keduanya dipengaruhi oleh penambahan larutan NaOH dan penambahan larutan BaCl2 5% pada titrasi tidak langsung.
5.2 Saran
Percobaan titrasi asidi alkalimetri dibutuhkan kefokusan dan ketelitian, terutama dalam melakukan penimbangan diharuskan tepat agar tidak terjadi kesalahan dalam melakukan titrasi, dalam melakukan titrasi dibutuhkan kefokusan dan ketelitian juga ketika titran mengalami perubahan warna titrasi harus segera dihentikan. Hati-hati dalam penggunaan bahan dan ketahui MSDS dari bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan kali ini.
DAFTAR PUSTAKA
Basset,J., Denney, R.C., Jeffery, G.H., and J.Mendham. Buku Ajar Vogel ; Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Jakarta; Buku Kedokteran EGC
Day R.A. dan Underwood A.L. (2002). Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam.
Jakarta: Erlangga.
Gandjar, I.G. dan A .Rohman. 2007. Kimia Analisis Farmasi. Yogyakarta: Pustaka Pelajar
Harjadi W. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia
John Kenkel, (2003). Analytical Chemistry for Technicians. Washington, Lewis Publishers
Labchem. 2018. Material Safety Data Sheet of Barium Chloride.
www.labchem.com/documents-reports/sds.hmtl (diakses 1 Mei 2021)
Skoog, D. A. 2004. Fundamental of Analytical Chemistry .Seventh edition. USA:
Saunders College Publishing
Smartlab. 2016. Lembar Data Keselamatan Bahan Boraks. http://smartlab.co.id/search.
(diakses 1 Mei 2021)
Smartlab. 2016. Lembar Data Keselamatan Bahan Natrium Bikarbonat.
http://smartlab.co.id/search. (diakses 1 Mei 2021)
Smartlab. 2017. Lembar Data Keselamatan Bahan Asam Klorida. http://smartlab.co.id/search.
(diakses 1 Mei 2021)
Smartlab. 2017. Lembar Data Keselamatan Bahan Phenolpthalein Indikator.
http://smartlab.co.id/search. (diakses 1 Mei 2021)
Smartlab. 2019. Lembar Data Keselamatan Bahan Methyl Orange.
http://smartlab.co.id/search. (diakses 1 Mei 2021)
Smartlab. 2019. Lembar Data Keselamatan Bahan Methyl Red. http://smartlab.co.id/search.
(diakses 1 Mei 2021)
Smartlab. 2019. Lembar Data Keselamatan Bahan Natrium Hidroksida.
http://smartlab.co.id/search. (diakses 1 Mei 2021)
Smartlab. 2019. Lembar Data Keselamatan Bahan Natrium Karbonat.
http://smartlab.co.id/search. (diakses 1 Mei 2021)
Smartlab. 2020. Lembar Data Keselamatan Bahan Aquadest. http://smartlab.co.id/search.
(diakses 23 April 2021)
W. Haryadi, (1990). Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia
LAMPIRAN
Tugas Pendahuluan
1. Apa yang dimaksud titrasi langsung dan titrasi tidak langsung? Jelaskan perbedaannya!
Jawab :
Titrasi langsung atau Direct Titration adalah titrasi dengan larutan sampel atau analit dapat langsung dititrasi dengan larutan standar atau titran. Sedangkan titrasi tidak langsung atau Indirect Titration adalah titrasi di mana analit direaksikan terlebih dahulu dengan larutan bereaksi dengan jumlah kepekatan tertentu kemudian hasil reaksinya baru dititrasi dengan larutan standar atau titran
2. Apa maksud dari penambahan larutan NaOH?
Jawab :
Tujuan penambahan larutan NaOH ke titrasi tidak langsung adalah untuk memberikan suasana basa dalam larutan.
3. Apa maksud dari penambahan larutan BaCl2? Jawab :
Tujuan dari penambahan larutan BaCl2 pada titrasi tidak langsung adalah untuk mengendapkan zat-zat seperti karbonat dan bikarbonat.
