• Tidak ada hasil yang ditemukan

Laporan Garam Kompleks n Rangkap

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Membagikan "Laporan Garam Kompleks n Rangkap"

Copied!
27
0
0

Teks penuh

(1)

I.

I. Judul Judul Percobaan Percobaan :: Pembuatan Garam Kompleks dan Garam Rangkap Pembuatan Garam Kompleks dan Garam Rangkap II.

II. Hari Hari / / Tanggal Tanggal PercobaaPercobaan n :: 24 Oktober 2012 24 Oktober 2012 III.

III. Tujuan PercobaanTujuan Percobaan

Membuat dan mempelajari sifat

Membuat dan mempelajari sifat  –  –   sifat garam rangkap kupri amonium sulfat dan  sifat garam rangkap kupri amonium sulfat dan garam kompleks tetraamin tembaga (II) sulfat monohidrat

garam kompleks tetraamin tembaga (II) sulfat monohidrat

IV.

IV. Dasar TeoriDasar Teori

Garam merupakan hasil reaksi antara asam dan basa, reaksinya ialah reaksi Garam merupakan hasil reaksi antara asam dan basa, reaksinya ialah reaksi netralisasi. Sejumlah asam dan basa murni ekuivalen yang dicampur dan larutannya netralisasi. Sejumlah asam dan basa murni ekuivalen yang dicampur dan larutannya diuapkan, maka akan terdapat zat kristalin yang tertinggal yang disebut dengan diuapkan, maka akan terdapat zat kristalin yang tertinggal yang disebut dengan garam. Garam tidak memiliki ciri-ciri khas suatu asam atau basa, garam terdiri dari garam. Garam tidak memiliki ciri-ciri khas suatu asam atau basa, garam terdiri dari kation dan anion. Kation dan anion tersebut ada yang merupakan ion kompleks kation dan anion. Kation dan anion tersebut ada yang merupakan ion kompleks sehingga membentuk senyawa kompleks. Garam-garam yang mengandung ion-ion sehingga membentuk senyawa kompleks. Garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks.

kompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks.

Suatu garam yang terbentuk lewat kristalisasi dari larutan campuran sejumlah Suatu garam yang terbentuk lewat kristalisasi dari larutan campuran sejumlah ekivalen dua atau lebih garam tertentu disebut garam rangkap.

ekivalen dua atau lebih garam tertentu disebut garam rangkap. Garam rangkap adalahGaram rangkap adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan  proporsi

 proporsi tertentu. tertentu. Sedangkan Sedangkan garam-garam garam-garam yang yang mengandung mengandung ion-ion ion-ion komplekskompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks. Bila suatu kompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks. Bila suatu kompleks dilarutkan, akan terjadi pengionan atau disosiasi, sehingga akhirnya terbentuk dilarutkan, akan terjadi pengionan atau disosiasi, sehingga akhirnya terbentuk kesetimbangan antara kompleks yang tersisa (tidak berdisosiasi).

kesetimbangan antara kompleks yang tersisa (tidak berdisosiasi).

Senyawa yang mengandung ion kompleks (dapat berupa kation kompleks atau Senyawa yang mengandung ion kompleks (dapat berupa kation kompleks atau anion kompleks ). Senyawa tersusun dari ion kompleks atau kation kompleks, dan ion anion kompleks ). Senyawa tersusun dari ion kompleks atau kation kompleks, dan ion atau kation kompleks biasa disebut dengan senyawa kompleks (senyawa koordinasi) atau kation kompleks biasa disebut dengan senyawa kompleks (senyawa koordinasi) atau garam kompleks. Ion kompleks terdiri dari atom pusat (atom logam) dan ligan atau garam kompleks. Ion kompleks terdiri dari atom pusat (atom logam) dan ligan yang terikat pada atom pusat melalui ikatan koordinasi, sedangkan garam rangkap yang terikat pada atom pusat melalui ikatan koordinasi, sedangkan garam rangkap merupakan bila semua gugus

merupakan bila semua gugus  –  – H dari asam digantikan oleh ion logam tak senama,H dari asam digantikan oleh ion logam tak senama, atau semua gugus

atau semua gugus –  – OH dari basa digantikan oleh ion sisa asam tak senama.OH dari basa digantikan oleh ion sisa asam tak senama.

Garam kompleks berbeda dengan garam rangkap, garam rangkap dibentuk Garam kompleks berbeda dengan garam rangkap, garam rangkap dibentuk apabila dua garam mengkristal bersama-sama dalam perbandingan molekul tertentu. apabila dua garam mengkristal bersama-sama dalam perbandingan molekul tertentu. Garam-garam itu memiliki struktur sendiri dan tidak harus sama dengan struktur Garam-garam itu memiliki struktur sendiri dan tidak harus sama dengan struktur garam komponennya. Dua contoh garam rangkap yang bisa dijumpai adalah garam garam komponennya. Dua contoh garam rangkap yang bisa dijumpai adalah garam alumina, KAl(SO

(2)

sedangkan contoh garam kompleks adalah heksamminkobalt (III) klorida sedangkan contoh garam kompleks adalah heksamminkobalt (III) klorida Co(NH

Co(NH33))66ClCl33 dan kalium heksasianoferat(III) K  dan kalium heksasianoferat(III) K 33Fe(CN)Fe(CN)66..

Tembaga membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1 dan +2 namun Tembaga membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1 dan +2 namun hanya tembaga (II) yang stabil dan mendominasi dalam larutan air. Dalam larutan air hanya tembaga (II) yang stabil dan mendominasi dalam larutan air. Dalam larutan air hampir semua garam tembaga (II) berwarna biru yang karakteristik dari warna ion hampir semua garam tembaga (II) berwarna biru yang karakteristik dari warna ion kompleks koordinasi 6, [Cu(H

kompleks koordinasi 6, [Cu(H22O)O)66]]2-2-. Pengecualian yang terkenal yaitu tembaga (II). Pengecualian yang terkenal yaitu tembaga (II)

klorida yang berwarna kehijauan oleh karena ion kompleks [CuCl

klorida yang berwarna kehijauan oleh karena ion kompleks [CuCl44]]2-2-  yang  yang

mempunyai bangun geometri dasar tetrahedral atau bujur sangkar bergantung pada mempunyai bangun geometri dasar tetrahedral atau bujur sangkar bergantung pada kation pasangannya. Dalam larutan encer ia menjadi berwarna biru oleh karena kation pasangannya. Dalam larutan encer ia menjadi berwarna biru oleh karena  pendesakan ligan Cl

 pendesakan ligan Cl-- dan ligan H dan ligan H22O.O.

Jika larutan amonia ditambahkan ke dalam larutan ion Cu

Jika larutan amonia ditambahkan ke dalam larutan ion Cu2+2+, larutan biru, larutan biru  berubah me

 berubah menjadi biru njadi biru tua tua karena karena terjadinya pendesakan terjadinya pendesakan ligan aligan air ir oleh ligan oleh ligan ammoniaammonia menurut reaksi:

menurut reaksi: [Cu(H

[Cu(H22O)O)66]]2+2+ (aq)(aq) + 5 NH + 5 NH2 (aq)2 (aq)  [Cu(NH [Cu(NH33))44]]2+2+ + 5 H + 5 H22OO

Biru tua Biru tua

Logam tembaga merupakan logam merah muda yang lunak, dapat dit

Logam tembaga merupakan logam merah muda yang lunak, dapat dit empa danempa dan liat, tembaga dapat melebur pada suhu 1038

liat, tembaga dapat melebur pada suhu 1038 ooC karena potensial elektrodanya positifC karena potensial elektrodanya positif (+0,34 V) utuk pasangan Cu/Cu

(+0,34 V) utuk pasangan Cu/Cu2+2+ tembaga tidak larut dalam asam klorida dan asam tembaga tidak larut dalam asam klorida dan asam encer, meskipun dengan adanya oksigen tembaga bisa larut. Kebanyakan senyawa Cu encer, meskipun dengan adanya oksigen tembaga bisa larut. Kebanyakan senyawa Cu (I) sangat mudah teroksida menjadi Cu (II). Namun oksidasi selanjutnya menjadi Cu (I) sangat mudah teroksida menjadi Cu (II). Namun oksidasi selanjutnya menjadi Cu (II) adalah sulit. Terdapat kimiawi larutan Cu

(II) adalah sulit. Terdapat kimiawi larutan Cu2+2+ yang dikenal baik dan sejumlah besar yang dikenal baik dan sejumlah besar garam sebagai anion didapatkan banyak diantaranya larut dalam air, menambah garam sebagai anion didapatkan banyak diantaranya larut dalam air, menambah  perbendaharaan

 perbendaharaan kompleks kompleks sulfat sulfat biru, biru, CuSOCuSO44 . . 5 5 HH22O yang paling dikenal.O yang paling dikenal.

Tembaga(II) sulfat pentahidrat akan terdekomposisi sebelum mencair pada 150 °C, Tembaga(II) sulfat pentahidrat akan terdekomposisi sebelum mencair pada 150 °C, akan kehilangan dua molekul airnya pada suhu 63 °C, diikuti 2 molekul lagi pada akan kehilangan dua molekul airnya pada suhu 63 °C, diikuti 2 molekul lagi pada suhu 109 °C dan molekul air terakhir pada suhu 200 °C.

suhu 109 °C dan molekul air terakhir pada suhu 200 °C. (NH

(NH44))22SOSO44  (ammonium   (ammonium sulfat) memiliki sulfat) memiliki sifat-sifasifat-sifat sebagai t sebagai berikut : berikut : padatanpadatan

rombus putih, sangat larut dalam air tidak larut dalam etanol. Kristal abu-abu rombus putih, sangat larut dalam air tidak larut dalam etanol. Kristal abu-abu kecoklatan hingga putih yang larut dalam air, akan tetapi tidak larut dalam aseton / kecoklatan hingga putih yang larut dalam air, akan tetapi tidak larut dalam aseton / alkohol. Amonium sulfat dibuat dari reaksi uap-uap amoniak destilasi destruktif alkohol. Amonium sulfat dibuat dari reaksi uap-uap amoniak destilasi destruktif  batubara

 batubara dengan Hdengan H22SOSO44 dan dikristalkan. Ammonium sulfat memiliki titik leleh: 513 dan dikristalkan. Ammonium sulfat memiliki titik leleh: 513 o

o

C. Dalam percobaan ini akan dipelajari pembuatan garam kompleks tetramintembaga C. Dalam percobaan ini akan dipelajari pembuatan garam kompleks tetramintembaga (II) sulfat monohidrat dan garam rangkap kupri ammonium sulfat dari garam kupri (II) sulfat monohidrat dan garam rangkap kupri ammonium sulfat dari garam kupri sulfat dan amonium sulfat dan mempelajari sifat-sifatnya.

(3)

V. Alat Dan Bahan a. Alat

2 buah tabung reaksi besar 1 buah gelas ukur 10 ml 1 buah tabung reaksi kecil 2 buah gelas kimia 100 ml Rak tabung reaksi 2 buah kaca arloji

1 set pompa vakum 1 set pemanas 1 buah gelas ukur 500 ml Spektrofotometer

b. Bahan

Kristal kupri sulfat pentahidrat Kristal amonium sulfat

Etanol

Larutan amonia pekat HCl 0,01 M

(4)

VI. Alur Kerja

1. Pembuatan garam rangkap kupri ammonium sulfat, CuSO4.(NH4)2SO4.6H2O

2. Pembuatan garam kompleks [Cu(NH4)2]SO4. 5H2O

1,2475 gram CuSO4. 5H2O dan 1,2475 gram (NH4)2SO4

Larutan

Persen hasil Kristal

Dilarutkan dalam 5 mL aquadest dalam gelas kimia 100 mL Dipanaskan perlahan-lahan sampai semua garam larut

dengan sempurna

Didinginkan pada suhu kamar

Didinginkan dalam air es (water bath) sampai terbentuk

kristal yang cukup banyak

Kristal dipisahkan dengan cara dekantasi

Dikeringkan selama 15 menit dalam oven dengan suhu 600C Ditimbang sampai berat konstan

Dihitung persen hasilnya

2,0 mL NH3 Pekat dan 2,0 mL aquadest

Larutan

Persen hasil Kristal

Dimasukkan dalam gelas kimia 100 mL

Ditambahkan dengan x,xxxx gram CuSO4. 5H2O Diaduk sampai semua kristal larut sempurna

Ditambahkan 4,0 mL etanol melalui dinding gelas kimia secara

perlahan-lahan (jangan diaduk atau digoyang)

Ditutup dengan kaca arloji Didiamkan selama 30 menit

Diaduk pelan-pelan untuk mengendapkan secara sempurna Kristal dipisahkan dengan cara dekantasi

Dipindahkan dalam kertas saring

Dicuci dengan 3-5 mL campuran NH3 pekat dan etanol dengan

perbandingan volume sama

Dicuci dengan etanol 5,0 mL sekali lagi

Disaring dan dikeringkan selama 15 menit dalam oven dengan

suhu 600C

(5)

3. Perbandingan beberapa sifat garam rangkap dan garam kompleks a. Sifat garam rangkap

 b. Sifat garam kompleks

Kristal garam rangkap

10 mL larutan 10 mL larutan

10 mL larutan

warna

 Dimasukkan dalam tabung reaksi  Ditambah 4,0 mL aquadest dan dikocok

Ditambahkan 2,0 mL a uadest

Ditambahkan 2,0 mL HCl encer

 Diamati perubahan warnanya  Dicatat perubahan yang terjadi

Ditambah kan 2,0 mL NaOH Kristal garam 10 mL larutan 10 mL larutan 10 mL larutan warna

 Dimasukkan dalam tabung reaksi  Ditambah 4,0 mL aquadest dan dikocok

Ditambahkan 2,0 mL a uadest

Ditambahkan 2,0 mL HCl encer

 Diamati perubahan warnanya  Dicatat perubahan yang terjadi

Ditambah kan 2,0 mL NaOH

(6)

c. Sifat garam rangkap dan kompleks terhadap kertas lakmus dan HCl pekat

d. Titik leleh garam rangkap dan kompleks

Garam rangkap Garam kompleks

Hasil Dimasukkan tabung reaksi 1 Dimasukkan tabung reaksi 2  Dipanaskan pelan-pelan  Dicatat perubahan warnanya  Diamati gas yang keluar

 Gas yang keluar diuji dengan kertas lakmus dan spatula

kaca yang dibasahi dengan HCl pekat

 Diamati perubahannya  Dicatat reaksi yang terjadi

Garam rangkap Garam kompleks

Hasil

 Diukur titik lelehnya menggunakan melting block  Dibandingkan titik leleh yang diukur dengan titik

(7)

VII. Hasil Pengamatan

1. Pembuatan garam rangkap CuSO4. (NH4)2SO4. 6H2O

Perlakuan Pengamatan Reaksi yang terjadi

Padatan CuSO4. 5H2O +

(NH4)2SO4 + air

- Larutan berwarna biru - Padatan masih belum

larutan sempurna

CuSO4.5H2O + (NH4)2SO4 +

H2O  CuSO4. (NH4)2SO4.

6H2O

Setelah dipanaskan - Padatan laruta sempuna - Larutan berwarna biru Setelah didinginkan dalam

water bath es selama …

- Terbentuk kristal garam rangkap berwarna biru muda

- Volume larutan berkurang Setelah dikeringkan dalam

oven pada suhu 600C selama 15 menit

- Kristal garam rangkap  berwarna biru muda

- Massa garam rangkap: m1 = 1, 230 gram

m2 = 1,210 gram

m3 = 1,210 gram

Persen hasil = 60,58 %

2. Pembuatan garam kompleks [Cu(NH4)2]SO4. 5H2O

Perlakuan Pengamatan Reaksi yang terjadi

 NH3+ air Larutan jernih tidak berwarna  NH3 + H2O  NH4OH

 NH3 + air + CuSO4. 5H2O Larutan berwarna biru  NH3 + H2O + CuSO4.5H2O 

Cu(NH3)4SO4. 5H2O

Setelah penambahan etanol Larutan berwarna biru

Setelah dibiarkan 30 menit - Terbentuk kristal garam kompleks berwarna biru tua

(8)

- Volume larutan berkurang Setelah pencucian dengan

ammonia pekat + etanol (1:1)

- Kristal garam kompleks  berwarna biru tua (+)

Setelah dikeringkan dalam oven pada suhu 600C selama 15 menit

- Kristal garam kompleks  berwarna biru tua (+)

- Massa garam kompleks yang dihasilkan:

m1= 1,010 gram

m2= 1,000 gram

m3 = 1,000 gram

Persen hasil = 80,16%

3. Pengujian garam rangkap dan garam kompleks

 No. Perlakuan Pengamatan Reaksi yang terjadi

1. Garam rangkap + air - Larutan berwarna biru - Kristal garam rangkap

larut sempurna

CuSO4. (NH4)2SO4. 6H2O +

H2O 

Garam kompleks + air - Larutan berwarna biru agak keruh

- Kristal garam

kompleks tidak dapat larut sempurna

2. Garam rangkap + air + air Larutan berwarna biru  jernih

Garam rangkap + air + HCl encer

Larutan jernih tidak  berwarna

Garam rangkap + air +  NaOH encer

Larutan biru jernih terdapat endapan Garam kompleks + air Larutan jernih tidak

 berwarna terdapat endapan berwarna biru

(9)

(kristal garam kompleks) Garam kompleks + air +

HCl encer

- Larutan jernih tidak  berwarna

- Endapan larut Garam kompleks + air +

 NaOH encer

Larutan berwarna biru  jernih terdapat endapan 3. Garam rangkap dipanaskan - Kristal menjadi

 berwarna hijau Pengujian 1 Gas +

lakmus Pengujian 2 Gas + HCl

 pekat

Gas berwarna putih (NH4Cl) Garam kompleks dipanaskan Pengujian 1 Gas + lakmus Pengujian 2 Gas + HCl  pekat

Gas berwarna putih (NH4Cl)

4. Uji titik leleh garam rangkap

185 C

Uji titik leleh garam kompleks

(10)
(11)

VIII. Pembahasan

Percobaan 1 : Pembuatan Garam Rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O

Pertama yang kami lakukan dalam percobaan ini adalah mencamprkan 1,248 gram garam CuSO4.5H2O dengan 0,66 gram garam (NH4)2SO4. Kemudian,

dilarutkan dengan aquades dan kami panaskan secara perlahan sampai garam larut sempurna. Lalu, didinginkan pada suhu kamar dan setelah itu, didinginkan dalam air es agar Kristal yang terbentuk semakin banyak. Waktu yang dibutuhkan mulai Kristal terbentuk sampai Kristal semakin banyak adalah sekitar 16 menit 47 detik. Kristal yang terbentuk ini dipisahkan dari larutan dengan cara dekantasi dan diletakkan pada kertas saring yang sebelumnya telah dioven dan ditimbang, yaitu berat kertas saring = 0,337 gram. Kemudian kita keringkan Kristal pada suhu 50 ºC. Tujuan pengeringan adalah untuk menghilangkan sisa air yang terkandung pada Kristal, sehingga diharapkan diperoleh berat Kristal murni. Pengeringan ini dilakukan sampai diperoleh  berat Kristal yang konstan, yaitu apabila selisih angka terakhir pada desimalnya sama, atau tidak terlalu jauh. Setelah tiga kali penimbangan, baru diperoleh massa Kristal, yaitu sekitar 1,230 gram, 1,210 gram, dan 1,210 gram, masing-masing kita timbang setiap 15 menit sekali. Massa ini tidak sesuai dengan perhitungan secara teori yang seharusnya diperoleh massa Kristal sekitar 1,9975 gram. Berarti, Kristal belum terbentuk semua. Karena hasil yang diperoleh dari percobaan < berat teori, maka % hasil yang didapatkan pun kecil, yaitu hanya sekitar 60,58%. Persentase Kristal masih < 90% karena masih ada Kristal yang belum terbentuk. (Perhitungan pada lampiran)

Percobaan 2 : Pembuatan Garam Kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O

Pada pembuatan garam kompleks ini yang kami lakukan adalah mencampurkan NH3 pekat dan aquades terlebih dulu baru garam kupri dimasukkan ke

dalam campuran tersebut dan diaduk sampai larutan homogeny. Kemudian, kita tambahkan etanol secara perlahan melalui dinding dan tidak diaduk, maupun digoyang agar Kristal dapat terbentuk, ditutup dengan kaca arloji dan dibiarkan selama 30 menit. Lalu, diaduk perlahan untuk mengendapkan larutan. Setelah Kristal terbentuk, sama seperti pembuatan garam rangkap tadi, Kristal juga dipisahkan dengan cara dekantasi. Kristal tersebut juga kita pindah ke kertas saring yang sebelumnya telah ditimbang dan dioven pada suhu 50 ºC. Setelah i tu, sisa Kristal yang

(12)

terdapat di corong kita cuci dengan campuran NH3  pekat dan etanol yang

 perbandingan volumenya sama. Kemudian, kami cuci lagi dengan etanol yang  bertujuan untuk mengikat kotoran dan zat lain, terutama air, sehingga diharapkan  benar-benar didapatkan Kristal murni. Kristal ini berwarna biru tua da nada yang bitu muda di bagian atas, yaitu bagian yang terkena siraman etanol dan NH3 pekat, Kristal

tersebut sudah kami pisahkan, tetapi Kristal yang berwarna biru muda tersebut hilang  pada saat dioven. Kristal tersebut juga kita oven hingga diperoleh beratnya sekitar 1,010, 1,000, dan 1,000 gram, sama dengan percobaan garam rangkap, garam ini juga kami timbang dengan selisih waktu 15 menit. Massa ini juga tidak sesuai massa secara teori yang seharusnya berat yang diperoleh ialah sekitar 1,5875 gram, dalam hal ini berarti juga masih ada Kristal yang belum terbentuk, sehingga % hasil yang diperoleh pada percobaan ini juga tidak beda jauh dengan pembuatan garam rangkap, yaitu sekitar 80,16%. Persentase Kristal ini juga masih kurang dari 90% karena masih ada Kristal yang belum terbentuk. (Perhitungan pada lampiran)

Percobaan 3 : Perbandingan Beberapa Sifat Garam Rangkap dan Garam Kompleks

Kristal kupri sulfat anhidrat, CuSO4  anhidrat direaksikan dengan aquadest

(H2O) menghasilkan larutan biru (+) jernih, dimana CuSO4  anhidrat merupakan

 penyedia atom pusat dan H2O merupakan penyedia ligan. Garam rangkap dilarutkan

dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih, lalu diencerkan dengan H2O

menghasilkan larutan biru jernih. Hal ini karena garam rangkap terurai menjadi ion-ion penyusunnya sehingga menghasilkan warna biru jernih.

Adapun reaksinya:

CuSO4(NH4)2SO4.6H2O + H2O  Cu2+ + 2 SO4 + 2 NH4+ + H2O

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++)

keruh. Lalu diencerkan dengan H2O lagi menghasilkan larutan biru (++) jernih. Hal

ini karena garam kompleks terurai menjadi ion-ion penyusunnya. Adapun reaksinya:

(13)

Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih,

lalu diencerkan dengan HCl menghasilkan larutan biru jernih. Hal ini karena garam rangkap dapat larut dengan larutan asam sehingga menghasilkan warna biru jernih.

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++)

keruh. Lalu diencerkan dengan HCl lagi menghasilkan larutan biru (++) jernih. Hal ini karena garam kompleks dapat larut dengan larutan asam sehingga menghasilkan warna larutan biru (++) jernih.

Hal ini dapat simpulkan bahwa tingkat kelarutan garam kompleks lebih tinggi daripada garam rangkap pada larutan asam.

Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih,

lalu diencerkan dengan NaOH menghasilkan larutan biru keruh. Hal ini karena garam rangkap tidak dapat larut dengan larutan basa sehingga menghasilkan warna larutan  biru keruh.

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++)

keruh. Lalu diencerkan dengan NaOH lagi menghasilkan larutan biru (++) keruh (+). Hal ini karena garam kompleks dapat tidak dapat larut dengan larutan basa sehingga menghasilkan warna larutan biru (++) keruh.

Hal ini dapat simpulkan bahwa tingkat kelarutan garam rangkap lebih tinggi daripada garam kompleks pada larutan basa.

Pada pengujian gas pada kristal garam rangkap dengan cara kristal garam rangkap dipanaskan melepaskan uap H2O yang tidak menimbulkan bau, sedangkan

kristal garam kompleks ketika dipanaskan menghasilkan gas ammonia (NH3).

Adapun reaksinya:

CuSO4(NH4)2SO4.6H2O  CuSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ↑

Cu(NH3)4SO4.5H2O  CuSO4 (s) + 5H2O (l) + ↑ NH3 (g)

Pengujian gas dengan menggunakan kertas lakmus pada garam rangkap dapat merubah kertas lakmus biru menjadi warna merah, hal ini menunjukkan bahwa garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O bersifat asam. Sedangkan pada pengujian gas

dengan menggunakan kertas lakmus pada garam kompleks dapat merubah kertas lakmus merah menjadi warna biru, hal ini menunjukkan bahwa garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O bersifat basa.

(14)

Pengujian warna nyala pada garam rangkap dan garam kompleks dengan mencelupkan spatula telah dibasahi HCl pekat (berwarna kuning jernih) pada tabung yang berisikan garam rangkap dan garam kompleks, menghasilkan warna nyala yang sama yaitu hijau. Hal ini menunjukkan garam rangkap dan garam kompleks yang mengandung kupri anhidrat dapat menghasilkan warna nyala hijau dan mengeluarkan asap putih

Pengukuran titik leleh

Titik leleh garam rangkap dihasilkan sebesar 2500C sedangkan titik leleh garam kompleks dihasilkan sebesar 3000C, Antara garam kompleks dan garam rangkap titik lelehnya lebih tinggi garam kompleks karena pada garam ini juga terdapat ikatan ionik, sedangkan pada ikatan rangkap hanya terdapat ikatan kovalen. Seperti yang kita ketahui ikatan ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi daripada ikatan kovalen, sehingga hasil yang kami peroleh ini sudah sesuai dengan teori tersebut dimana titik leleh garam kompleks lebih besar daripada titik leleh garam rangkap.

(15)

IX. Kesimpulan

1. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O dapat dibuat dari garam CuSO4.5H2O

dan (NH4)2SO4 dengan berat yang diperoleh sebesar 1,210 gram dan rendemenya

60,58 %.

2. Garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O dapat dibuat dari garam CuSO4.5H2O dan

larutan NH4OH dengan berat yang diperoleh 1,000 gram dan rendemen 80,16 %.

3. Garam CuSO4(NH4)2SO4.6H2O terionisasi menjadi Cu2+, SO42+, NH4+, dan H2O.

sedangkan garam Cu(NH3)4SO4.5H2O menjadi [Cu(NH3)4]2+ dan SO42+.

4. Tingkat kelarutan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O lebih tinggi daripada

garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O pada larutan asam.

5. Tingkat kelarutan garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O lebih tinggi daripada

garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O pada larutan basa.

6. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O bila dipanaskan tidak menghasilkan bau.

Sedangkan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O menghasilkan bau amoniak.

7. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O bersifat asam. Sedangkan garam

kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O bersifat basa.

8. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O dan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O

tidak dapat larut dalam larutan basa.

9. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O dan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O

dapat larut dalam larutan asam.

(16)

Daftar Pustaka

Anonim. 2010.  Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks . http://annisanfushie. wordpress.com (diakses pada tanggal 9 Oktober 2012)

Lee, J.D. 1931. Concise Inorganic Chemistry 4 Edition. Chapman and Hall

Tim Kimia Anorganik. 2012.  Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III Unsur-Unsur Golongan Transisi. Surabaya : Unesa Press

(17)

Jawaban Pertanyaan

1. Hitung persen hasil dari percobaan 1 dan 2 ! Pembuatan garam rangkap

n CuSO4.5H2O dan n (NH4)2SO4 = 0,005 mol

Mr CuSO4.5H2O = 249,55 g/mol

Massa CuSO4.5H2O = mol x Mr CuSO4.5H2O

= 0,005 mol x 249,55 g/mol = 1,2475 gram Mr (NH4)2SO4 = 132 g/mol Massa (NH4)2SO4 = mol x Mr (NH4)2SO4 = 0,005 mol x 132 g/mol = 0,66 gram  ρ air =   1 gram/mL =   

massa = 1 gram/mL x 5 mL = 5 gram Mr H2O = 18 g/mol

n H2O =

=  

  = 0,28 mol

CuSO4.5H2O + (NH4)2SO4 + H2O   CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O

m 0,005 mol 0,005 mol 0,28 mol

r 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

s - - 0,255 mol 0,005 mol

Mr CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O = 399,5 g/mol

Massa CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O = mol x Mr CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O

= 0,005 mol x 399,5 g/mol = 1,9975 gram

Berat praktek = 1,210 gram % hasil =  

 

   

=  

(18)

Pembuatan garam kompleks mol CuSO4.5H2O = 0,005 mol

CuSO4.5H2O + 4 NH3  Cu(NH3)4SO4.5H2O + 3 H2O

m 0,005 mol 0,005 mol

r 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

s - - 0,005 mol 0,005 mol

Mr Cu(NH3)4SO4.5H2O = 249,5 g/mol

4 NH4OH + CuSO4.5H2O + H2O  Cu(NH3)4SO4.5H2O + 3 H2O

mol CuSO4.5H2O = 1 mol Cu(NH3)4SO4.5H2O

massa Cu(NH3)4SO4.5H2O = mol x Mr Cu(NH3)4SO4.5H2O

= 0,005 mol x 249,5 g/mol = 1,2475 gram

 berat praktek = 1,000 gram % hasil =  

 

   

=  

 

  

 = 80,16 %

2. Tulis persamaan reaksi yang terjadi percobaan 1, 2, dan 3 ! Pembuatan garam rangkap

CuSO4.5H2O + (NH4)2SO4 + H2O   CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O

Pembuatan garam kompleks

(19)

Perbandingan sifat garam rangkap dan garam kompleks -  Penambahan H 2O : CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O + H2O  Cu2+ + 2 SO42- + 2 NH4+ + H2O Cu(NH3)4SO4.5H2O + H2O  [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2 H2O -  Pengujian gas : CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O + H2O  CuSO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O ↑ Cu(NH3)4SO4.5H2O + H2O  CuSO4 (s) + 5 H2O (l) + NH3 (g) ↑

3. Jelaskan perbedaan sifat antara garam rangkap dan garam kompleks berdasarkan  percobaan 3 !

- Kristal kupri sulfat anhidrat, CuSO4 anhidrat direaksikan dengan aquadest (H2O)

menghasilkan larutan biru (+) jernih, dimana CuSO4 anhidrat merupakan penyedia

atom pusat dan H2O merupakan penyedia ligan.

- Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih, lalu

diencerkan dengan H2O menghasilkan larutan biru jernih. Hal ini karena garam

rangkap terurai menjadi ion-ion penyusunnya sehingga menghasilkan warna biru  jernih. Adapun reaksinya:

CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O + H2O  Cu2+ + 2 SO42- + 2 NH4+ + H2O

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++) keruh.

Lalu diencerkan dengan H2O lagi menghasilkan larutan biru (++) jernih. Hal ini

karena garam kompleks terurai menjadi ion-ion penyusunnya. Adapun reaksinya: Cu(NH3)4SO4.5H2O + H2O  [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2 H2O

- Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih, lalu

diencerkan dengan HCl menghasilkan larutan biru jernih. Hal ini karena garam rangkap dapat larut dengan larutan asam sehingga menghasilkan warna biru  jernih.

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++) keruh.

Lalu diencerkan dengan HCl lagi menghasilkan larutan biru (++) jernih. Hal ini karena garam kompleks dapat larut dengan larutan asam sehingga menghasilkan warna larutan biru (++) jernih. Hal ini dapat simpulkan bahwa tingkat kelarutan garam kompleks lebih tinggi daripada garam rangkap pada larutan asam.

(20)

- Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih, lalu

diencerkan dengan NaOH menghasilkan larutan biru keruh. Hal ini karena garam rangkap tidak dapat larut dengan larutan basa sehingga menghasilkan warna larutan biru keruh.

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++) keruh.

Lalu diencerkan dengan NaOH lagi menghasilkan larutan biru (++) keruh (+). Hal ini karena garam kompleks dapat tidak dapat larut dengan larutan basa sehingga menghasilkan warna larutan biru (++) keruh. Hal ini dapat simpulkan bahwa tingkat kelarutan garam rangkap lebih tinggi daripada garam kompleks pada larutan basa.

- Pada pengujian gas pada kristal garam rangkap dengan cara kristal garam rangkap dipanaskan melepaskan uap H2O yang tidak menimbulkan bau, sedangkan Kristal

garam kompleks ketika dipanaskan menghasilkan gas ammonia (NH3). Adapun

reaksinya:

CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O + H2O  CuSO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O ↑

Cu(NH3)4SO4.5H2O + H2O  CuSO4 (s) + 5 H2O (l) + NH3 (g) ↑

- Pengujian gas dengan menggunakan kertas lakmus pada garam rangkap dapat merubah kertas lakmus biru menjadi warna merah, hal ini menunjukkan bahwa garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O bersifat asam. Sedangkan pada pengujian

gas dengan menggunakan kertas lakmus pada garam kompleks dapat merubah kertas lakmus merah menjadi warna biru, hal ini menunjukkan bahwa garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O bersifat basa.

- Pengujian warna nyala pada garam rangkap dan garam kompleks dengan mencelupkan spatula telah dibasahi HCl pekat (berwarna kuning jernih) pada tabung yang berisikan garam rangkap dan garam kompleks, menghasilkan warna nyala yang sama yaitu hijau. Hal ini menunjukkan garam rangkap dan garam kompleks yang mengandung kupri anhidrat dapat menghasilkan warna nyala hijau.

- Pengukuran titik leleh

Titik leleh garam rangkap dihasilkan sebesar 2500C sedangkan titik leleh garam kompleks dihasilkan sebesar 3000C, hal ini terbukti bahwa secara teori titik leleh garam kompleks lebih besar daripada titik leleh garam rangkap.

(21)

4. Berapakah titik leleh garam rangkap dan garam kompleks hasil sintesis anda? Bandingkan dengan titik leleh garam rangkap dan garam kompleks secara teori ! jika  berbeda apakah sebabnya? Jelaskan!

Titik leleh garam rangkap dihasilkan sebesar 2500C sedangkan titik leleh garam kompleks dihasilkan sebesar 3000C, hal ini terbukti bahwa secara teori titik leleh garam kompleks lebih besar daripada titik leleh garam rangkap.

(22)

LAMPIRAN

1. Perhitungan pembuatan garam rangkap

Sebelum reaksi: n CuSO4.5H2O dan n(NH4)2.SO4 = 0,005 mol

Mr CuSO4.5H2O = 249,55 g/mol

Massa CuSO4.5H2O = 0,005 mol x Mr CuSO4.5H2O

= 0,005 mol x 249,55 gram/mol = 1,2475 gram

Mr (NH4)2.SO4 = 132 gram/mol

Massa (NH4)2.SO4 = mol x Mr

= 0,005 mol x 132 gram/mol = 0,66 gram  ρair =   1 gram/mL=    m = 1 gram x 5 mL = 5 gram Mr air = 18 gram/mol mol air =   =     ⁄  = 0,28 mol

CuSO4.5H2O + (NH4)2.SO4 + H2O  CuSO4(NH4)2SO4.6H2O

m: 0,005 mol 0,005 mol 0,28 mol

r: 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

(23)

Mr CuSO4(NH4)2SO4.6H2O = 399,5 g/mol

Massa CuSO4(NH4)2SO4.6H2O = mol  Mr

= 0,005 mol  399,5 g/mol

= 1,9975 gram Berat praktik = 1,210 gram

% Hasil =   

 

   

= 



 

 = 60,58 %

2. Perhitungan pembuatan garam kompleks mol CuSO4.H2O = 0,005 mol

CuSO4.5H2O + 4NH3  Cu (NH3)4SO4.5H2O

m: 0,005 mol 0,005 mol

r: 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

s: - - 0,005 mol 0,005 mol

Berat praktik = 1,000 gram

Mr Cu(NH3)4SO4.5H2O = 249,5 g/mol

4NH4OH + CuSO4.5H2O + H2O  Cu(NH3)4SO4.5H2O + 3H2O

mol CuSO4.5H2O = 1 mol Cu(NH3)4SO4.H2O

Massa Cu(NH3)4SO4.H2O = mol x Mr

= 0,005 mol x 249,5 g/mol = 1,2475 gram

% Hasil =   

(24)

 = 



 

= 80,16 %

(25)

FOTO

(26)

Pembuatan garam rangkap

(27)

Referensi

Dokumen terkait

Larutan NaOh : warna mula-mula Biru, Hijau lumut, hijau toska, kuning menjadi Ungu, biru, merah, orange dengan pH=14 maka kesimpulannya adalah

Titrasi asam asetat atau asam cuka (CH3COOH) dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) sebagai larutan standar akan menghasilkan garam CH3COONa yang berasal dari

Penambahan larutan kupritartrat pada percobaan ini ditujukan untuk membentuk warna biru ketika ditambahkan pereaksi fosfomolibdat, karena larutan ini mengandung asam laktat dan ion

Selain itu, garam- garam dari asam asetat bereaksi dengan larutan besi(III) klorida , yang menghasilkan warna merah pekat yang hilang bila larutan diasamkan..

Semakin rendah konsentrasi larutan garam dan semakin lama fermentasi dapat menurunkan kadar air 82%, dan nilai pH 2,9 (asam), sedangkan semakin tinggi konsentrasi

Warna larutan tersebut adalah adalah biru (++) jernih, hampir semua kompleks besarnya harga Dq sama dengan energi yang frekuensi terletak pada spektra

Hal ini disebabkan asam lemah direaksikan dengan basa kuat sehingga menghasilkan garam yang bersifat basa dan karena sifat basa tersebut merubah warna lakmus merah menjadi biru

Hasil Percobaan pertama kertas lakmus Bahan pH Lakmus merah Lakmus biru Jenis larutan Larutan kapur 13 biru tetap Basa Air jeruk nipis 3 Tetap Merah Asam Larutan garam 7 tetap