Stoikiometri :
Stoikiometri :
Stoikiometri :
Stoikiometri :
KONSENTRASI
KONSENTRASI
LARUTAN
LARUTAN
MOL…. LITER MOL…. LITER NORMAL NORMAL GRAM ??... GRAM ??... ENCERRRRRR……… ENCERRRRRR………KONSENTRASI LARUTAN KONSENTRASI LARUTAN KONSENTRASI LARUTAN KONSENTRASI LARUTAN A. A. A.
A. Konsep molKonsep molKonsep molKonsep mol
Mol :
Mol : Satuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimiaSatuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimia Mol :
Mol : Satuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimiaSatuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimia
( 1mol=12 gr atom C-12) ( 1mol=12 gr atom C-12) ( 1mol=12 gr atom C-12) ( 1mol=12 gr atom C-12) = 6,2 ! 1 = 6,2 ! 1 = 6,2 ! 1
= 6,2 ! 12"2"2"2" atom atomatomatom
Contoh: Contoh: Contoh:
Contoh: 1mol atom #n1mol atom #n1mol atom #n1mol atom #n = 6,2 ! 1= 6,2 ! 1= 6,2 ! 1= 6,2 ! 12"2"2"2" atom #n atom #natom #natom #n
,$ mol #n ,$ mol #n ,$ mol #n
,$ mol #n = ,$ ! 6,2 ! 1= ,$ ! 6,2 ! 1= ,$ ! 6,2 ! 1= ,$ ! 6,2 ! 12"2"2"2" atom #n atom #natom #natom #n
$ mol molekul air $ mol molekul air $ mol molekul air
$ mol molekul air = $ ! 6,2 ! 1= $ ! 6,2 ! 1= $ ! 6,2 ! 1= $ ! 6,2 ! 12"2"2"2" molekul air molekul airmolekul airmolekul air
,% mol &esi ,% mol &esi ,% mol &esi
,% mol &esi = ,% ! 6,2 ! 1= ,% ! 6,2 ! 1= ,% ! 6,2 ! 1= ,% ! 6,2 ! 12"2"2"2" atom 'e = 2,% ! 1 atom 'e = 2,% ! 1atom 'e = 2,% ! 1atom 'e = 2,% ! 12"2"2"2" atom 'e atom 'eatom atom ''ee
Massa MolarMassa MolarMassa MolarMassa Molar
Massa 1 mol zat dalam satuan gram Massa 1 mol zat dalam satuan gram Massa 1 mol zat dalam satuan gram
Massa 1 mol zat dalam satuan gram
massa (gr) massa (gr) massa (gr)
massa (gr) massa massa massa massa ( ( ( ( gr gr gr gr ))))
mol
mol = = ---
---mol
mol = = --- atau atau atau atau mol mol mol = mol = = = --- --Ar
Ar Ar
C
C Konsentrasi larutanKonsentrasi larutan
1*arutan : zat terdispersi dalam zat lain dengan diameter + 1 1*arutan : zat terdispersi dalam zat lain dengan diameter + 1
m m
umlah pelarut . zat terlarut umlah pelarut . zat terlarut
pelarut uni/ersal = air pelarut uni/ersal = air 2 0onsentrasi
2 0onsentrasi
(0adar = kepekatan ) (0adar = kepekatan )
anakna zat terlarut dalam suatu larutan anakna zat terlarut dalam suatu larutan
am&ar 0onsentrasi dalam &entuk persen am&ar 0onsentrasi dalam &entuk persen /olume dari 3inegar atau 4sam Cuka /olume dari 3inegar atau 4sam Cuka
. Satuan Konsentrasi
. Satuan Konsentrasi
1
1 'isika'isika : 5ersen 7 ( 8, 83, 38, 383 ): 5ersen 7 ( 8, 83, 38, 383 )
&anakna zat (gr) &anakna zat (gr) 5erseri&u 8 = --- ! 1 5erseri&u 8 = --- ! 1 8 8 jumlah larutan jumlah larutan 5 = ppm 5 = ppm zatzat = --- ! 1 &pj ( mg80g atau = --- ! 1 &pj ( mg80g atau mg8* ) mg8* ) larutanlarutan
E. Satuan Kimia E. Satuan Kimia
1
1 Molaritas ( M ) : &anakna mol zat d dalam 1 * larutanMolaritas ( M ) : &anakna mol zat d dalam 1 * larutan
mol mol
M = ---M =
---L L
2 9ormalitas ( 9 ) : &anakna mol eki/alen zat dalam 1 * 2 9ormalitas ( 9 ) : &anakna mol eki/alen zat dalam 1 *
larutan larutan
mol eki/alen = mol ! /alensi mol eki/alen = mol ! /alensi rumus 9 = mol ! /alensi zat rumus 9 = mol ! /alensi zat
" Molalitas ( m ) : &anakna mol zat dalam 1 gr pelarut " Molalitas ( m ) : &anakna mol zat dalam 1 gr pelarut
mol !at mol !at m = m = ---"### gr pelarut "### gr pelarut
% 'raksi mol ( ; ) : menatakan per&andingan antara mol zat % 'raksi mol ( ; ) : menatakan per&andingan antara mol zat
terlarut atau pelarut dg jumlah mol seluruh zat terlarut atau pelarut dg jumlah mol seluruh zat
mol zat terlarut mol zat terlarut
; ; =---mol zat terlarut < =---mol zat pelarut mol zat terlarut < mol zat pelarut
0onsentrasi dalam &entuk molalitas (m) dari senaa CuS>%
konsentrasi dalam &entuk Molaritas (M)
Contoh: Contoh:
% gram 9atrium hidroksida dilarutkan dengan air % gram 9atrium hidroksida dilarutkan dengan air
sampai massana 1 gr sampai massana 1 gr
((diketahui Mr 9a>? = % , 4ir = 1@ , massa jenis air = 1 )diketahui Mr 9a>? = % , 4ir = 1@ , massa jenis air = 1 )
?itunglah kadarna dalam : ?itunglah kadarna dalam :
a 7 &8/
a 7 &8/ & perseri&u& perseri&u A &pjA &pj d Molar
$EN%EN&ERAN $EN%EN&ERAN
Mem&uat larutan supaa le&ih enAer dengan Aara menam&ah Mem&uat larutan supaa le&ih enAer dengan Aara menam&ah
pelarutna pelarutna umus :
umus : 'p Kp = 'e Ke'p Kp = 'e Ke 3p = /olume pekat
3p = /olume pekat 0p = 0onsentrasi pekat0p = 0onsentrasi pekat 3e = /ol enAer
3e = /ol enAer 0e = 0onsentrasi enAer0e = 0onsentrasi enAer
4tau 4tau
31 91 = 32 92
31 91 = 32 92
3 = 3olume 3 = 3olume 9 = 9ormalitas 9 = 9ormalitasam&ar :
Contoh Contoh
otol asam klorida g diam&il dari gudang &eretiket "$ 7 otol asam klorida g diam&il dari gudang &eretiket "$ 7
0ita mem&utuhkan larutan asam dengan kadar 2$ 7 se&anak 1 0ita mem&utuhkan larutan asam dengan kadar 2$ 7 se&anak 1
ml ml
erapa liter kita harus mengam&il ?Cl ang &erasal dari &otol erapa liter kita harus mengam&il ?Cl ang &erasal dari &otol
terse&ut D terse&ut D aa&: aa&: 3p = D 3p = D 3e = 1 ml3e = 1 ml 0p = "$ 7 0p = "$ 7 0e = 2$ 70e = 2$ 7 Maka : Maka : 3p ! "$ = 1 ! 2$3p ! "$ = 1 ! 2$ 1 ! 2$ 1 ! 2$ 3p =--- = E1,%2@ ml 3p =--- = E1,%2@ ml "$ "$
Sehingga ?Cl ang harus diam&il dari &otol se&anak
Fntuk mendapatkan larutan 1 9, maka zat ang di&utuhkan hana %G gram ?2S>% dilarutkan kedalam 1 *iter air, karena dengan %G gram atau $ molar sudah dihasilkan satu muatan dari zat-zat ang terionisasi
Satuan onsentrasi /alam 0i/ang e/oteran /an Satuan onsentrasi /alam 0i/ang e/oteran /an
0iologi 0iologi
a. $ersen Miligram (1 mg) a. $ersen Miligram (1 mg)
4da 2maAam :
4da 2maAam : a persen &erat-/olumea persen &erat-/olume & persen milligram
& persen milligram
Misal , nitrogen urea dalam darah diukur dalam Misal , nitrogen urea dalam darah diukur dalam
persen milligram Hingkat urea darah "27 persen milligram Hingkat urea darah "27
milligram artina dalam 1 ml atau 1d* (desi milligram artina dalam 1 ml atau 1d* (desi liter) darah, terdapat "2 mg darah ( "2 mg8d* ) liter) darah, terdapat "2 mg darah ( "2 mg8d* )
mg zat terlarut mg zat terlarut persen milligram (7 mg) = persen milligram (7 mg) = ---!17 !17 1 m* larutan 1 m* larutan
1
1 erapa gram 9atrium SulBat g diperlukan untukerapa gram 9atrium SulBat g diperlukan untuk mem&uat 2 ml larutan G,7 mg
mem&uat 2 ml larutan G,7 mg aa&:
aa&:
G,7 mg artina dalam 1 m* terlarut G, mg 9atrium G,7 mg artina dalam 1 m* terlarut G, mg 9atrium SulBat Fntuk mem&uat 2 m* diperlukan :
SulBat Fntuk mem&uat 2 m* diperlukan : 2 ml 2 ml --- ! G, mg = 1,@ mg natrium sulBat --- ! G, mg = 1,@ mg natrium sulBat 1 m* 1 m* 2 ?itung konsentrasi 9a
2 ?itung konsentrasi 9a<< dlm 7 mg jika $m* darahdlm 7 mg jika $m* darah
mengandung ,1% mg 9a mengandung ,1% mg 9a<< DD aa& : aa& : ,1% mg 9a ,1% mg 9a<< ;; --- = --- --- = --- --- ; = 2,@ mg 9a; = 2,@ mg 9a << $, m* 1 m* $, m* 1 m* 0onsentrasi 9a 0onsentrasi 9a<< = 2,@ 7 mg= 2,@ 7 mg
&Iki/alen &Iki/alen
para ahli kesehatan menatakan komponen ionik para ahli kesehatan menatakan komponen ionik
dalam darah dalam muatan ionna Satuan g dalam darah dalam muatan ionna Satuan g
dugunaklan adalah
dugunaklan adalah EkivalenEkivalen ( IJ)( IJ)
KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
1 IJ = 1 mol muatan ( < atau - ) 1 IJ = 1 mol muatan ( < atau - )
KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK 1 IJ 9a 1 IJ 9a<< = 1 mol 9a= 1 mol 9a<< = 2" g= 2" g 1 IJ Mg 1 IJ Mg2<2< = L mol= L mol MgMg2<2< = 12 g= 12 g 1 IJ ?C> 1 IJ ?C>""--
=
=
1mol ?C>1mol ?C>""-- = 61 g= 61 g0arena konsentrasi ion dalam darah sangat enAer, 0arena konsentrasi ion dalam darah sangat enAer,
maka &iasana digunakan milieki/alen ( m IJ) maka &iasana digunakan milieki/alen ( m IJ)
KKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKK 1 IJ = 1 m IJ 1 IJ = 1 m IJ KKKKKKKKKKKKKKKKK KKKKKKKKKKKKKKKKK
?itunglah jumlah milieki/alen ion Ca
?itunglah jumlah milieki/alen ion Ca2<2< g terdapatg terdapat
alam 1 m* darah ,17 (8/ Ca alam 1 m* darah ,17 (8/ Ca2<2< )) aa& : aa& : ,1 g Ca,1 g Ca2<2< Ca Ca2<2< ,1 (8/) = ---,1 (8/) = ---1 m* 1 m* alam 1 m* Ca
alam 1 m* Ca2<2< ,17 mengandung ,1 g Ca,17 mengandung ,1 g Ca2<2<
1 IJ Ca 1 IJ Ca2<2< = 2 g = 2 g 1 IJ Ca1 IJ Ca2<2< ,1 g Ca ,1 g Ca2<2< = ,1 ! --- = ,$ IJ Ca= ,1 ! --- = ,$ IJ Ca2<2< 2 g 2 g 4tau 4tau = $ m IJ Ca= $ m IJ Ca2<2<
?itunglah &erapa mg ion 0
?itunglah &erapa mg ion 0 << g terdapat dalamg terdapat dalam
Auplikan darah g mengandung 2,$ m IJ ion 0 Auplikan darah g mengandung 2,$ m IJ ion 0 <<
aa& : aa& : 1 IJ 0 1 IJ 0 << = "G,1 g= "G,1 g 2,$ m IJ 0 2,$ m IJ 0 << = ,2$ ! GG,1 g= ,2$ ! GG,1 g = ,G@$ g = ,G@$ g = G@ mg 0 = G@ mg 0 <<
SH>N0N>MIHN I40SN 4*4M *4FH49 SH>N0N>MIHN I40SN 4*4M *4FH49
Se&agian &esar reaksi larutan
---Se&agian &esar reaksi larutan --- dalam larutandalam larutan &erair
&erair
i antara zat-zat dalam larutan &erlaku hukum i antara zat-zat dalam larutan &erlaku hukum kekekalan ( persamaan kimia selalu &alans) kekekalan ( persamaan kimia selalu &alans) Selain menggunakan massa molar se&agai Baktor Selain menggunakan massa molar se&agai Baktor
konBersi dalam kon/ersi
konBersi dalam kon/ersi molar molar dan jumlah &ahandan jumlah &ahan
kimia, juga digunakan konsentrasi s&g Baktor kimia, juga digunakan konsentrasi s&g Baktor kon/ersi antara
kon/ersi antara volume larutanvolume larutan dan jumlah &ahandan jumlah &ahan
&ahan kimia &ahan kimia
Misal: reaksi g digunakan untuk prodksi &romin Misal: reaksi g digunakan untuk prodksi &romin
unsur dari garamna dalam larutan unsur dari garamna dalam larutan
2 r
2 rO(aJ)O(aJ) < Cl< Cl2 (aJ)2 (aJ) ---- 2 Cl2 Cl--((aJ)aJ) < r< r2(aJ)2(aJ)
ika $ ml larutan 9ar ,6 M erapa /olume laruatan Cl ika $ ml larutan 9ar ,6 M erapa /olume laruatan Cl22
,$ M diperlukan untuk &ereaksi sempurna dg r D ,$ M diperlukan untuk &ereaksi sempurna dg r D
5*angkah pertama : menAari &ahan kimia ion romida 5*angkah pertama : menAari &ahan kimia ion romida
g ada : ,$ * ! (,6 mol8 *)
g ada : ,$ * ! (,6 mol8 *) = ", ! 1= ", ! 1 -"-" molmol r
r
--50emudian kon/ersi mol Cl
50emudian kon/ersi mol Cl22 dan rdan r -- untukuntuk
mendapatkan Cl mendapatkan Cl22
Cl
Cl22 ag &ereaksi= L ! ", !1ag &ereaksi= L ! ", !1-"-" = 1,$ ! 1= 1,$ ! 1-"-" molmol
Cl Cl22
5Maka 3olume klorin larutan diperlukan : 5Maka 3olume klorin larutan diperlukan :
3:
3: 1,$ ! 1-" mol1,$ ! 1-" mol = ", ! 1= ", ! 1 -2-2 * larutan --* larutan -- " m* lart Cl" m* lart Cl22 ,$ mol8*
,$ mol8*
0onsentrasi ion klorida sesudah reaksi sempurna : 0onsentrasi ion klorida sesudah reaksi sempurna :
P Cl
P Cl-- Q=Q= 1,$ ! 1-" mol1,$ ! 1-" mol = ,"E$ M= ,"E$ M ,@ *
enggunaan dalam Hitrasi enggunaan dalam Hitrasi
Salah satu teknik g paling penting dalam kimia analitik Salah satu teknik g paling penting dalam kimia analitik
adalah Hitrasi, aitu penam&ahan seAara Aermat adalah Hitrasi, aitu penam&ahan seAara Aermat
/olume suatu larutan ang mengandung zat 4 g /olume suatu larutan ang mengandung zat 4 g konsentrasina diketahui, kepada zat kedua ang konsentrasina diketahui, kepada zat kedua ang
mengandung zat g konsentrasina idak diketahui, mengandung zat g konsentrasina idak diketahui,
ang akan mengaki&atkan reaksi antara keduana ang akan mengaki&atkan reaksi antara keduana
seAara kuantitatiB seAara kuantitatiB
Selesaina reaksi aitu pada titik akhir, ditandai dg Selesaina reaksi aitu pada titik akhir, ditandai dg
peru&ahan siBat Rsis, misalna arna alam reaksi g peru&ahan siBat Rsis, misalna arna alam reaksi g
tidak &erarna dapat ditandai dg menam&ahkan zat tidak &erarna dapat ditandai dg menam&ahkan zat
indikator indikator
ada titik akhir akan dapat mengetahui jumlah ada titik akhir akan dapat mengetahui jumlah
jumlah zat g ada dalam sampel () dari jumlah zat g ada dalam sampel () dari
perhitungan dalam kaitan reaksi antara lart 4 dg perhitungan dalam kaitan reaksi antara lart 4 dg *art
*art
aksi ang &isa terjadi : aksi ang &isa terjadi : reaksi asam O&asa reaksi asam O&asa
reaksi edoks ( reduksi O oksidasi ) reaksi edoks ( reduksi O oksidasi )
