Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas karunia dan hidayah-Nya kami dapat menyelesaikan penyusunan Buku Pedoman Praktikum Kimia Lingkungan I. Praktikum Kimia Lingkungan merupakan pelengkap mata kuliah kimia dasar yang diberikan pada Semester 2 Praktikum Kimia Lingkungan Gelar Teknik. Apabila dokter umum tidak dapat mengikuti magang karena sakit, maka harus menyerahkan surat keterangan dokter kepada asisten magang kimia lingkungan I.
Apabila terjadi perubahan jadwal praktikum, wajib konfirmasi kepada asisten praktikum kimia lingkungan dasar dan asisten praktikum yang menyimpan materi praktikum yang tidak diikuti. 12. Tata tertib yang tidak tercantum di atas akan dijelaskan pada sesi informasi dan/atau dijelaskan pada bagian terlebih dahulu oleh asisten praktikum pada saat praktikum dimulai dan/atau pada saat praktikum sedang berlangsung dan/atau pada saat praktikum selesai. Selain itu, terdapat kemungkinan bahaya yang terjadi di laboratorium, seperti adanya bahan kimia karsinogenik, bahaya kebakaran, keracunan, sengatan listrik pada saat menggunakan peralatan listrik (kompor, oven, dll).
1 Bahan kimia berbahaya dapat menyebabkan iritasi, luka bakar pada kulit, terpeleset, terganggunya sistem pernafasan bila terkena kulit, terhirup atau tertelan. 3 KOROSIF Bahan kimia bersifat korosif dan dapat merusak jaringan hidup, menyebabkan iritasi kulit, gatal-gatal bahkan dapat menyebabkan kulit mengelupas. 4 MUDAH TERBAKAR Bahan kimia mempunyai titik nyala rendah dan mudah terbakar/terbakar dengan nyala Bunsen, permukaan logam panas, atau percikan api.
Beri perhatian kepada bahan kimia yang terdapat di makmal dan buat senarai helaian data keselamatannya. c) Terangkan semua bentuk tanda bahaya dan bahan kimia mengikut urutan berikut.
TUJUAN
DASAR TEORI
Peralatan Gelas
Peralatan Non Gelas
18. b) Peralatan peti kemas; Volume zat cair yang terkandung dalam alat tersebut benar-benar sesuai dengan volume yang ditunjukkan oleh alat tersebut, contoh alat penyimpan adalah labu takar, gelas ukur, piknometer.
ALAT DAN BAHAN : Semua Peralatan yang terdapat dalam Laboratorium
PROSEDUR PERCOBAAN
Larutan standar adalah larutan yang mengandung zat yang beratnya setara dan volumenya tertentu. Larutan standar dapat dinyatakan dalam molar (M) atau normal. Larutan dengan konsentrasi normal (1 N) adalah larutan yang mengandung 1 gram zat tertentu dalam volume 1 liter air. Larutan baku dapat dibuat dari zat yang berbentuk cair (misalnya HCl) atau dari zat yang berbentuk padat atau bentuk kristal (misalnya NaOH). Saat membuat larutan dari larutan pekat seperti H2SO4, terlebih dahulu harus diketahui konsentrasi larutan pekatnya. V1 = volume larutan pengencer M1 = konsentrasi larutan pengencer V2 = volume larutan hasil pengenceran M2 = konsentrasi larutan hasil pengenceran.
Konsentrasi larutan sekunder ditentukan dengan cara membakukan (standardisasi) larutan dengan larutan baku primer untuk menentukan faktor normalitas, yaitu perbandingan antara normalitas larutan yang muncul dengan normalitas yang diinginkan. Larutkan 9,6 g natrium tetraborat dalam gelas kimia berisi air suling, kemudian pindahkan ke labu takar 500 mL dan tambahkan air suling hingga tanda batas.
Alat dan Bahan
Prosedur Percobaan
Membuat Larutan Standar HCl 0,1 M
Larutkan dalam gelas kimia, lalu masukkan ke dalam gelas ukur 100 mL, tambahkan akuades hingga volumenya 100 mL (tanda batas).
Membuat Larutan Standar NaOH 0,1 M
Larutan boraks dititrasi dengan HCl dalam buret hingga terlihat perubahan warna dan dicatat volume HCl. Larutkan dalam gelas kimia, lalu pindahkan ke gelas ukur 100 mL dan tambahkan air suling hingga tanda tera.
ALKALINITAS
Alat dan Bahan Alat
Amati perubahan warnanya, jika terjadi perubahan warna maka digunakan metode keasaman, dan jika warna tidak berubah maka digunakan metode alkalinitas. Titrasi dengan larutan HCl 0,1N hingga terjadi perubahan warna dari merah atau merah jambu menjadi tidak berwarna.
Dasar Teori
Saat membuat larutan standar kalium permanganat, faktor-faktor yang dapat menyebabkan penurunan kekuatan larutan standar secara besar-besaran harus diperhitungkan, termasuk pemanasan dan penyaringan untuk menghilangkan zat yang mudah teroksidasi. Pipet 100 ml aquades sebanyak dua kali, masukkan ke dalam labu erlenmeyer lalu panaskan dengan hotplate hingga suhu 70˚C. Jika larutan standar kalium permanganat 0,01 N yang digunakan lebih dari 7 ml, ulangi pengukuran dengan mengencerkan sampel.
Gravimetri adalah suatu metode analisis kuantitatif suatu zat atau komponen yang diketahui dengan cara mengukur berat komponen tersebut dalam keadaan murni setelah melalui proses pemisahan. Gravimetri merupakan metode tertua dan paling sederhana untuk menyelidiki jumlah suatu zat dibandingkan dengan metode penyelidikan kimia lainnya. Kesederhanaan ini terlihat jelas, karena dalam gravimetri jumlah suatu zat ditentukan dengan menimbang langsung massa suatu zat yang dipisahkan dari benda lain.
Ini melibatkan konversi unsur atau radikal menjadi senyawa murni dan stabil yang dapat dengan mudah diubah menjadi bentuk yang dapat ditimbang secara akurat. Pemisahan unsur atau senyawa yang terkandung dapat dilakukan dengan beberapa cara, seperti metode pengendapan, metode penguapan, dan metode elektrolisis.Pembentukan presipitasi dalam analisis gravimetri terbagi menjadi 2 jenis. 1 Endapan yang terbentuk pada reaksi antara analit dan reagen biasanya berupa senyawa kation dan anion.
2 Endapan yang dibentuk dengan cara elektrokimia (analit dielektrolisis), menghasilkan logam sebagai endapan, yang mengendapkan kation itu sendiri. Timbang 14,7 gram K2Cr2O4 dan masukkan ke dalam labu takar 50 ml yang diberi sedikit air suling. Saring larutan filtrat yang sudah tercampur selagi panas dengan kertas saring yang ditimbang menggunakan corong.
Daftar Pustaka
Alat yang digunakan untuk mengukur jumlah cahaya yang diserap atau intensitas warna yang sesuai dengan panjang gelombang disebut spektrofotometer. Besarnya intensitas radiasi yang diserap larutan sampel diubah menjadi data kuantitatif berdasarkan konsentrasi analit. Larutan yang dianalisis dengan spektrofotometer UV harus terdiri dari senyawa-senyawa yang mempunyai gugus kromofor (gugus molekul yang mengandung sistem elektronik yang dapat menyerap energi dalam rentang UV). Berbeda dengan larutan yang dianalisis dengan spektrofotometer tampak, senyawa larutan harus berwarna karena serapan dalam bagian cahaya yang terlihat dari spektrum gelombang elektromagnetik.
Jika dituliskan dalam persamaan, maka cahaya datang atau intensitas (Io) (cahaya yang melewati suatu bahan) adalah jumlah cahaya yang diserap (Ia), diteruskan (It), dipantulkan (Ir), dan cahaya dihamburkan (It ). Banyaknya cahaya yang ditransmisikan atau diserap oleh larutan akan dibaca oleh detektor yang kemudian diteruskan ke layar pembaca. Hukum Lambert-Beer: “Jika cahaya monokromatik melewati suatu medium transparan, maka logaritma intensitas cahaya datang dibandingkan dengan intensitas cahaya yang ditransmisikan sebanding dengan serapan dan serapan molar (koefisien kepunahan molar), ketebalan medium ( cuvette), dan konsentrasi larutan."
Pengukuran spektrum serapan dilakukan dengan mengukur serapan larutan dengan konsentrasi tetap pada panjang gelombang berbeda. Konsentrasi larutan yang akan diukur ditentukan dari pengukuran serapan atau transmisi pada panjang gelombang tertentu atau tetap, beberapa larutan yang diketahui konsentrasinya (larutan standar), kemudian dibuat plot kurva standar (grafik) antara serapan (y -sumbu) ) dan konsentrasi (sumbu x) . Spektrofotometer pada dasarnya terdiri dari monokromator kisi difraksi dan sistem deteksi, amplifikasi, dan pengukuran elektronik.
Tempatkan larutan sampel metilen biru yang ingin diketahui konsentrasinya ke dalam kuvet dan ukur A larutan sampel pada panjang gelombang maksimum.
