LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I PEMBUATAN LARUTAN LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I
PEMBUATAN LARUTAN
Dosen Pengampu : Dr. Kartimi, M.Pd
Oleh :
Nama : SITI AZIZAH Nim : 1413162042 Kelas : Biologi A Kelompok : 6
Asisten Praktikum : Diana Yulianti, Rina Rahmawati
LABORATORIUM BIOLOGI
JURUSAN BIOLOGI FAKULTAS TARBIYAH INSTITUT AGAMA ISLAM NEGERI (IAIN) SYEKH NURJATI CIREBON
2013
Pembuatan Larutan A. Tujuan
2. Dapat mempraktekan cara pembuatan larutan 3. Dapat menghitung konsentrasi larutan
B. Dasar Teori
Suatu larutan adalah campuran homogen dari molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Suatu larutan disebut suatu campuran karena susunannya dapat berubah-ubah. Disebut homogen karena susunannya begitu seragam sehingga tak dapat diamati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun. Dalam campuran heterogen permukaan-permukaan tertentu dapat dideteksi antara bagian-bagian atau fase-fase yang terpisah.
Lazimnya salah satu komponen (penyusunnya) larutan semacam itu adalah suatu cairan sebelum campuran itu dibuat. Cairan ini disebut medium pelarut atau solvent. Komponen lain, yang dapat berbentuk cairan, gas, atau padat dibayangkan sebagai terlarut ke dalam komponen pertama. Zat yang terlarut disebut zat terlarut atau solute. Biasanya komponen yang jumlahnya terbanyak yang dianggap sebagai pelarut. Akan tetapi, jika menyangkut air dan larutannya berbentuk cair, maka air yang dianggap sebagai pelarut. (keenan, dkk, 1996 : 372)
Apabila kita mencampurkan gula dengan air kemudian diaduk, ternyata gula larut, maka diperolehlah larutan gula. Dalam larutan itu kita tidak dapat lagi membedakan partikel gula dari air walaupun menggunakan mikroskop ultra. Oleh karena itu, larutan didefinisikan sebagai campuran homogen dari dua jenis atau lebih zat seperti yang sudah dituliskan pada penjelasan pertama. (michael, 1998 : 93)
a. Kemolaran
Kemolaran merupakan konsentrasi yang paling umum digunakan dalam laboratorium, karena memudahkan kita untuk mereaksikan sejumlah tertentu zat terlarut dengan jalan mengukur volume larutannya. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Kemolaran (M) sama dengan jumlah mol (n) zat terlarut dibagi dengan jumlah liter (V) larutan.
M = n mol L-1 V
Maka, n = M X V
Dengan, n = jumlah mol zat terlarut V = volume larutan
b. Pengenceran
Konsentrasi larutan dapat diperkecil dengan jalan menambahkan zat pelarut, dan sebaliknya. Pada pengenceran, volume, dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah. Oleh karena itu, pada pengenceran berlaku rumus :
V1M1 = V2M2
Dengan, V1 = volume larutan mula-mula M1 = kemolaran mula-mula
V2 = volume larutan setelah pengenceran M2 = kemolaran larutan setelah pengenceran (michael, 1998 : 97-99)
C. Alat dan Bahan 1. Alat :
a. Gelas kimia (uk.100mL) b. Labu volumetrik c. Pipet tetes d. Gelas ukur e. Corong kaca f. Kaca arloji g. Neraca digital h. Pengaduk 2. Bahan : a. Aquades b. NaCl
c. Urea ( CO(NH2)2 ) d. Glukosa (C11H22O11) D. Prosedur Kerja
Percobaan A : Pembuatan Larutan
1. Dihitung massa bahan-bahan ( NaCl, Urea, Glukosa ) 2. Ditimbang menggunakan neraca digital
3. Bahan dumasukkan ke dalam gelas kimia
4. Ditambah aquades sampai volume menjadi 500 mL 5. Diaduk menggunakan pengaduk
6. Larutan dimasukkan ke dalam labu volumetrik 7. Ditambah aquades sampai volume menjadi 100 mL 8. Larutan disimpan di gelas kimia yang lain
Percobaan B : Pengenceran
1. Diambil 10 mL larutan pada percobaan A, dimasukkan ke dalam labu volumetrik 2. Ditambah aquades sampai volume larutan menjadi 100 mL
3. Dihitung konsentrasinya
Percobaan C : Campuran larutan dan pengenceran 1. Diambil 10 mL dari hasil percobaan A
2. Ditambahkan larutan dari hasil percobaan B sampai volume menjadi 100 mL 3. Dihitung molaritasnya
E. Hasil Pengamatan dan Perhitungan Perhitungan
Percobaan A : membuat larutan dari NaCl, CO(NH2)2, dan C11H22O11. • kemolaran larutan NaCl
M = 0,1 M Mr NaCl = 58,5 Dit : massa = ? Jawab : n = M X V = 0,1 X 0,1 = 0,01 mol Mol = massa Mr Maka, massa = mol X Mr = 0,01 X 58,5 = 0,58 gram
• kemolaran larutan CO(NH2)2 Dik : V = 100 mL = 0,1 L M = 0,1 M Mr CO(NH2)2 = 60 Dit : massa = ? Jawab : n = M X V = 0,1 X 0,1 = 0,01 mol Mol = massa Mr
Maka, massa = mol X Mr = 0,01 X 60 = 0,60 gram • kemolaran larutan C11H22O11 Dik : V = 100 mL = 0,1 L M = 0,02 M Mr C11H22O11 = 330 Dit : massa = ? Jawab : n = M X V = 0,02 X 0,1 = 0,002 mol Mol = massa Mr Maka, massa = mol X Mr = 0,002 X 330 = 0,66 gram
Percobaan B : Pengenceran larutan NaCl, CO(NH2)2, dan C11H22O11. • konsentrasi larutan NaCl
Dik : V1 = 10 mL = 0,01 L M1 = 0,1 M
V2 = 100 mL = 0,1 L Dit : M2 = ?
0,01.0,1 = 0,1.M2 0,001 = 0,1 M2 M2 = 0,01 M
• konsentrasi larutan CO(NH2)2 Dik : V1 = 10 mL = 0,01 L M1 = 0,1 M V2 = 100 mL = 0,1 L Dit : M2 = ? Jawab : V1M1 = V2M2 0,01.0,1 = 0,1.M2 0,001 = 0,1 M2 M2 = 0,01 M
• konsentrasi larutan C11H22O11 Dik : V1 = 10 mL = 0,01 L M1 = 0,02 M V2 = 100 mL = 0,1 L Dit : M2 = ? Jawab : V1M1 = V2M2 0,01.0,02 = 0,1.M2 0,0002 = 0,1 M2 M2 = 0,002 M
Percobaan C : campuran larutan dan pengenceran • kemolaran campuran NaCl
Dik : V1 = 10 mL = 0,01 L V2 = 100 mL = 0,1 L M1 = 0,1 M M2 = 0,01 M Dit : Mcamp = ? Jawab : Mcamp = M1V1 + M2V2 V1+V2 = ( 0,1 X 0,01 ) + ( 0,01 X 0,1 ) 0,11 = 0,0018 M • kemolaran campuran CO(NH2)2 Dik : V1 = 10 mL = 0,01 L V2 = 100 mL = 0,1 L M1 = 0,1 M M2 = 0,01 M Dit : Mcamp = ? Jawab : Mcamp = M1V1 + M2V2 V1+V2 = ( 0,1 X 0,01 ) + ( 0,01 X 0,1 ) 0,11 = 0,0018 M
• kemolaran larutan C11H22O11 Dik : V1 = 10 mL = 0,01 L V2 = 100 mL = 0,1 L
M1 = 0,02 M M2 = 0,002 M Dit : Mcamp = ? Jawab : Mcamp = M1V1 + M2V2 V1+V2 = ( 0,02 X 0,01 ) + ( 0,002 X 0,1 ) 0,11 = 0,0036 M F. Pembahasan
Mengacu pada hasil pengamatan dan perhitungan yang telah didapatkan, dapat dilihat kemolaran awal suatu zat untuk kemudian bisa mendapatkan massa zat dengan volume dan konsentrasi larutan yang diinginkan. Seperti yang dikatakan michael (1998),” Kemolaran (M) sama dengan jumlah mol (n) zat terlarut dibagi dengan jumlah liter (V) larutan”, dimana mol (n) sama dengan jumlah massa zat terlarut (m) dibagi dengan Massa Atom relatif (Mr). Dari sini akan didapatkan massa zat terlarut yang diinginkan, sesuai dengan ketentuan yang ada. Mol (n) suatu zat itu berbeda-beda, ini disebabkan kemolaran (M) yang juga berbeda pada setiap zat, misalnya pada NaCl dan CO(NH2)2 memiliki kemolaran (M) yang sama, tetapi C11H22O11 memiliki kemolaran (M) yang dibuat berbeda dari dua zat yang lain. Massa (m) suatu zat tergantung pada mol (n) dan Mr suatu zat. Misalnya pada NaCl dan CO(NH2)2 memiliki mol (n) yang sama, akan tetapi Mr keduanya berbeda. Ini yang menyebabkan massa zat berbeda.
Pada pengenceran, yang berubah adalah konsentrasi akhir. Ini disebabkan karena penambahan zat pelarut atau air dengan volume yang lebih besar dari larutan sebelumnya atau aslinya. Terlihat pada hasil pengamatan dan perhitungan di percobaan B : pengenceran. Bila percobaan B dibandingkan dengan percobaan A maka terlihat konsentrasi (kemolaran) keduanya berbeda jauh. Misalnya pada NaCl di percobaan A memiliki konsentrasi (kemolaran) 0,1 M, sedangkan pada percobaan B 0,01 M.
Konsentrasi (kemolaran) ini dihasilkan dari rumus : M1V1 = M2V2 , hal ini seperti yang dikatakan michael (1998),” Pada pengenceran, volume, dan kemolaran larutan berubah”.
Pada percobaan C, yang dihitung adalah kemolaran larutan campuran antara percobaan A dan B, dengan rumus :
Mcamp = M1V1 + M2V2 V1+V2
Hal ini seperti yang dipaparkan dalam sebuah situs internet
(http://lansida.blogspot.com/2010/10/pengenceran-larutan.html), yang mengatakan bahwa,” Pada pencampuran dua larutan atau lebih yang konsentrasinya berbeda ( dengan zat-zat yang sejenis) maka berlaku rumus:
Mcamp = M1V1 + M2V2 “
V1+V2 , maka yang didapat adalah kemolaran campuran dari kedua percobaan sebelumnya.
G. Kesimpulan
Setelah melakukan praktikum, dapat disimpulkan bahwa :
1. Larutan adalah campuran homogen dari molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Cara membuat larutan yaitu mencampurkan zat pelarut dan zat terlarutnya.
2. Dalam membuat suatu larutan, yang harus diperhatikan adalah massa dan konsentrasi zat terlarut, volume zat pelarut (air).
3. Untuk mendapatkan larutan NaCl dengan konsentrasi 0,1 M dengan volume larutan 100 mL dibutuhkan massa NaCl sebesar 0,58 gram. Dan untuk mendapatkan larutan CO(NH2)2 dengan
konsentrasi 0,1 M dengan volume larutan 100 mL dibutuhkan massa CO(NH2)2 sebesar 0,60 gram. Serta untuk mendapatkan larutan C11H22O11 dengan konsentrasi 0,02 M dengan volume larutan 100 mL dibutuhkan massa C11H22O11 sebesar 0,66 gram.
DAFTAR PUSTAKA
Keenan, charles, dkk. 1996. Kimia untuk Universitas. Jakarta : Erlangga. Purba, Michael. 1998. Ilmu Kimia. Jakarta : Erlangga.
Anonim. 2010. http://lansida.blogspot.com/2010/10/pengenceran-larutan.html, diakses pada 10 november 2013 pukul 11.36 WIB
PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA
A. Pendahuluan 1. Latar Belakang
Ketika mempelajari kimia kita mengenal larutan dan dalam kehidupan sehari-hari tidak lepas dari yang namanya larutan. Larutan pada umumnya merupakan campuran yang homogen. Komponen yang terdapat dalam jumlah banyak atau besar disebut pelarut atau solvent, sedangkan komponen yang terdapat dalam jumlah kecil disebut zat terlarut atau solut.
Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan atau perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah zat pelarut. Konsentrasi larutan didefinisikan sebagai jumlah solut yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut. Dinyatakan dalam beberapa cara antara lain molarita, molalitas, normalitas, dll. Molaritas yaitu jumlah mol solut dalam 1 liter larutan, molalitas yaitu jumlah mol solut per 1000 gram pelarut sedangkan normalitas adalah jumlah gram ekuivalen solut dalam 1 liter larutan, dll.
Dalam ilmu kimia, larutan sangat penting karena hampir semua reaksi terjadi dalam larutan. Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan yang dihasilkan maka perlu dilakukan standarisasi, karena dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sering dihasilkan konsentrasi yang tidak tepat dengan yang di inginkan. Setelah dilakukannya standarisasi selanjutnya biasanya digunakan dalam proses analisis kimia dengan metode titrasi asam dan basa.
Langkah awal yang harus dilakukan dalam titrasi adalah membuat suatu larutan yakni dibuat dengan cara melarutkan suatu sampel zat terlarut yang diinginkan dengan penimbangan dan menghitung volume suatu zat. Prosedur ini adalah menentukan jumlah asam maka ditambahkan asam dalam jumlah yang ekuivalen. Dimana titik ekuivalen jika ditambah sedikit titran akan menyebabkan perubahan pH yang sangat besar. Keterkaitan praktikum kimia dengan pertanian dalam acara ini yaitu digunakannya senyawa-senyawa kimia sebagai pemberantas hama yang lebih kita kenal dengan pestisida. Sebagian besar pestisida berbentuk larutan. Meskupun demikian, penggunaan pupuk harus sesuai dengan kadar yang telah ditentukan agar dapat mendukung sektor pertanian dalam produksi.
2. Tujuan Praktikum
Tujuan praktikum acara 1 pembuatan larutan dan standarisasinya sebagai berikut : a. Membuat larutan 0,1 N HCl
b. Standarisasi HCl c.
Penentuan kadar dengan Na2CO3 HCl 3. Waktu dan Tempat Praktikum
Praktikum acara 1 pembuatan larutan dan standarisasinya dilaksanakan hari Sabtu, 18 Oktober 2014 pukul 07:00- 09:00 WIB di Laboratorium Biologi Tanah Fakultas Pertanian Universitas Sebelas Maret Surakarta.
B. Tinjauan Pustaka
Kata larutan (solution) sering dijumpai. Larutan merupakan campuran homogen antar dua atau lebih zat berbeda jenis. Ada dua komponen utama pembentuk larutan, yaitu zat terlarut (solute), dan pelarut (solvent).Fasa larutan dapat berupa gas, cair, atau padat bergantung pada sifat kedua komponen pembentuk larutan. Apabila fasa larutan dan fasa zat-zat pembentuk sama, zat yang berbeda dalam jumlah terbanyak umumnya disebut pelarut sedangkan zat lainnya sebagai zat terlarut-nya (Mulyono, 2006).
Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu suhu. Semakin tinggi suhu reaksi, hasil yang dihasilkan juga semakin bertambahh untuk waktu reaksi yang sama, sebab gerakan molekul-molekul pereaksi semakin besar. Dengan demikian, kemungkinan terjadinya tumbukan antara molekul -molekul pereaksi yang berlanjut dengan reaksi kimia juga besar (Harjanti, 2008).
Kelarutan merupakan banyaknya solut yang dapat dilarutkan pada pelarut tertentu pada kondisi tertentu. Senyawa yang terlarut disebut dengan solut dan cairan yang melarutkan disebut dengan solven, yang secara bersama-sama membentuk suatu larutan. Proses melarutkan disebut dengan pelarut (solvasi) atau hidrasi jika pelarut yang digunakan adalah air (Satyajit dan Lutfun, 2009). Untuk memperoleh larutan standar, perlu dilakukan proses standarisasi sebelum melakukan analisa konsentrasi larutan yang ingin dianalisa. Secara umum, larutan standar ada dua jenis. Pertama, larutan standar primer yang menjadi acuan dalam proses standarisasi. Kedua, larutan standar sekunder, yaitu larutan standar yang akan distandarisasi dan lebih lanjutnya akan digunakan untuk proses analisis sampel. Standarisasi perlu dilakukan, karena larutan standar sekunder biasanya bersifat tidak stabil jika disimpan dalam waktu yang lama. Sedangkan larutan standar primer yang dipilih biasanya memiliki sifat
stabil jika disimpan dalam waktu yang lama, misalnya saja tidak higroskopis sehingga konsentrasinya tidak mudah berubah (Anonim, 2012).
Suatu indikator digunakan ntuk menunjukka titik akhir titrasi, maka indikator harus berubah warna tepat pada saat titran menjadi ekuivalen dengan titrat, perubahan warna itu harus terjadi secara mendadak, agar tidak ada keraguan-keraguan tentang kapan titrasi harus dihentikan, titrasi adalah titrasi basa kuat dengan asam kuat dan titrasi basa lemah dengan asam kuat (Ratna, 2008).
C. Alat, Bahan dan Cara Kerja 1. Alat
a. Gelas Ukur b. Labu Takar c. Pipet d. Erlenmeyer e. Rak Tabung Reaksi f. Corong g. Statif h. Timbangan i. Pengaduk 2. Bahan a. Larutan HCl b.
Larutan Na2B4O7. 10H2O 0,4 gram c. NaLarutan 2CO3 0,75 gram d. Methyl Orange
e. Aquades f. Biuret 3. Cara Kerja
a. Pembuatan Larutan HCl a.1. Menghitung x larutan HCl
a.2. Mengambil x ml HCl, masukkan dalam labu bakar 100 ml a.3. Mengisi dengan aquades sampai tanda garis
a.4. Menggojok hingga homogen dan dipindahkan ke Erlenmeyer b. Standarisasi 0,1 HCl dengan Borax Na2B4O7. 10H2O
b.1. Menimbang sejumlah 0,4 gram Borax
b.2. Memasukkan ke dalam labu bakar lalu ditambah dengan aquades b.3. Menambahkan 3 tetes Methyl Orange
b.4. Menitrasi dengan HCl, lalu mengamati perubahan warna b.5. Menghitung N HClnya
c. Penentuan Kadar Na2CO3 c.1. Menimbang sejumlah 0,75 gram
c.2. Mengambil 10 ml larutan Na2CO3 dan dimasukkan kedalam Erlenmeyer c.3. Menambahkan 3 tetes Methyl Orange
c.4. Menitrasi dengan HCl, lalu mengamati perubahan warna c.5. Menghitung Kadar
D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan 1. Hasil Pengamatan
Tabel 1.1 Pembuata larutan HCl 0,1 N V HCl (ml)
Bj HCl (gr/ml) Kadar HCl (%)
X ml HCl 1 1,19 37 0,83
Sumber: Laporan Sementara
Tabel 1.2 Standarisasi 0,1 N HCl dengan Borax (Na2B4O7. 10 H2O) m Borax (gr) V HCl (ml) Warna Awal Proses Akhir 0,4 50 Bening Orange Borax + aquades + MO +HCl Merah Muda
Sumber: Laporan Sementara
Tabel 1.3 Penentuan kadar Na2CO3 V HCl (ml)
Kadar Na2CO3 (%) Warna Awal Proses Akhir 20 26,5 Orange Muda Orange Tua Borak + aquades + MO + HCl Merah Muda
Sumber: Laporan Sementara 2. Analisis Hasil Pengamatan a. Pembuatan larutan HCl 0,1 N Diketahui: V HCl = 1 ml K = 1,19 gr/ml L = 37% Ditanya: X HCl…? Jawab: X = (3,65V) 10 KL = 3,65 . 1 10.1,19.37/100 = 0,83
Diketahui: M Borax = 0,4 gr V HCl = 18 Valensi HCl = 2 BM Borax = 382
Ditanya: X HCl…?
Jawab: N HCl = gr borax . valensi HCl BM Borax. V. HCl = 0,42
382,18 = 0,000l N c. Penentuan kadar NaCO3
Diketahui: M HCl = 20 BM NaCO3 = 106
Massa NaCO3 = 0,75 gr N HCl = 0,0001 N Ditanya: X HCl…?
Jawab: kadar = v. HCl. N HCl. BM Na2CO3 gr Na2CO3 = 20 . 0,0001 . 106 . 100% 0,75
E. Pembahasan dan Kesimpulan 1. Pembahasan
Seperti yang telah kita ketahui bahwa larutan yang sangat penyingt dalam kehidupan sehari-hari. Kebutuhan akan larutan itu sendiri bermacam-macam konsentrasinya, terlebih dalam pengujian-pengujian yang menggunakan reaksi kimia, maka kevalidan besar konsentrasi sangat penting. Dalam percobaan kali ini perlu melakukan standarisasi dengan tujuan untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan yang dihasilkan. Larutan standarisasi selajutnya digunakan dalan proses analisis kimia dengan metode titrasi asam basa. Prinsip titrasi ini adalah menentukan jumlah asam jika
ditambahkan asam dalam jumlah ekuivalen atau sebaliknya. Proses titrasi diakhiri apabila telah
mencapai titik ekuivalen yaitu titik dimana penambahan sedikit titran akan menyebabkan perubahan pH yang cukup besar. Titik titrasi biasanya ditandai perubahan warba indikator pH. Indikator adalah molekul pewarna yang warnanyatergantung pada konsentrasi H2O. Imdikator ini sesungguhnya merupakan asam lemah atau basa lemah yang konjugasinya menjadi asam-basa yang menyebabkan perubahan warna. Standarisasi 0,1 N HCl dengan borax terjadi perubahan warna awal yang semula kuning dalam proses standarisasi berubah menjadi orange dan diperoleh warna akhir merah muda. Perubahan warna pada larutan borax + HCl juga dipengaruhi oleh faktor-faktor diatas.
Jadi walaupun fungsi standarisasi adalah untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan yang kita buat, tetapi bila dalam praktikun terjadi kesalahan-kesalahan seperti tersebut di atas, maka hasil yang kita harapkan tidak akan tercapai. Oleh karena itu, ketelitian dan kecermatan murni diperlukan dalam percobaan. Salah satu hal yang dapat mempengaruhi kesalahan hal hasil dari konsrntrasi HCl adalah tidak diketahui nya kapan titik titrasi berakhir, padahal ini sangat penting karena mempengaruhi hitungan dan nilai normalitas hitungan.
2. Kesimpulan
Berdasarkan hasil pengamatan yang telah dilakukan pada praktikum pembuatan larutan dan standarisasinya maka dapat diambil kesimpulan sebagai berikut :
a. Diperlukan 0,83 ml HCl pekat untuk membuat 100 ml HCl 0,1 M
b. Warna Borax setelah ditambahkan aqudes tetap jernih, etelah ditambah indikator berubah menjadi merah muda
c. Standarisai 0,1 N HCl dengan borax membutuhkan 200 ml larutan HCl 0,1 ml sampai pada perubahan warna merah muda
Daftar Pustaka
Anonym. 2012. http://bisakimia.com/2012/11/16/mengenal-titrasi/. Diunduh tanggal 20 Oktober 2014, pukul 20:06 WIB.
Drs. Mulyono HAM, M.P.d. 2006. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit : Bumi Aksara. Sarker, Satyajit D. dan Lutfun Nahar. 2009. Kimia Untuk Mahasiswa Farmasi. Pustaka Pelajar. Yogyakarta. Ratna Rianti. 2008. Jurnal Rekayasa Proses, Vol. 2 No. 2. Politeknik LPP, Jl Sumoharjo, Balapan.
Yogyakarta.
Harjanti Sri Miningsih. 2008. Jurnal Rekayasa Proses, Vol. 2 No. 2. Politeknik LPP, Jl Sumoharjo, Balapan. Yogyakarta
LAPORAN KIMIA DASAR II
ACARA 8
PEMBUATAN LARUTAN
Oleh :
Fika Puspita (A1M012001) Rombongan 1
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN UNIVERSITAS JENDERAL SOEDIRMAN
FAKULTAS PERTANIAN
JURUSAN TEKNOLOGI PERTANIAN
PURWOKERTO 2013
BAB I
PENDAHULUAN A. Latar Belakang
Hampir semua proses kimia berlangsung dalam larutan sehingga penting untukmemahami sifat-sifatnya. Larutan adalah sesuatu yang penting bagi manusia Dan makhluk hidup pada umumnya.
Reaksi-reaksikimia biasanya berlangsung antara dua campuran zat, bukannya antara zat murni. Banyak reaksi kimia yang dikenal , baik di dalam laboratorium atau di industri terjadi di dalam larutan. Larutan pada dasarnya adalah fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu komponen. Komponen yang terdapat dalam jumlah besar disebut pelarut atau solvent. Sedangkan komponen dalam jumlah sedikit disebut zat terlarut atau solute. Konsentrasi dalam suatu larutan didefinisikan sebagai jumlah solute yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut. Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara. Antara lain molaritas, molalitas, normalitas dan sebagainya.
Larutan memainkan peran penting dalam kehidupan sehari-hari. Di alam kebanyakan reaksi berlangsung di dalam larutan air. Tubuh manusia menyerap mineral, vitamin dan makanan dalam bentuk larutan . Obat-obatan bisanya merupakan larutan air atau alkohol dari senyawa fisiologis aktif. Larutan biasanya terdiri dari dua zat atau lebih yang merupakan campuran homogen.
Konsentrasi adalah kuantitas relatif suatu zat tertentu di dalam larutan. Konsentrasi merupakan salah satu faktor penting yang menentukan cepat atau lambatnya reaksi berlangsung. Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut yang terdapat dalam suatu pelarut atau larutan. Larutan yang mengandung sebagian besar solut relatif terhadap pelarut, berarti larutan tersebut konsentrasinya tinggi atau pekat. Sebaliknya bila mengandung sejumlah kecil solut, maka konsentrasinya rendah atau encer
Dalam praktikum ini diharapkan kita dapat mengetahui bagaimana kita membuat larutan dengan konsentrasi sesuai yang diperluakan, lalu diharapkan praktikan juga mampu membuat larutan dengan pengenceran dengan berbagai konsentrasi.
B. Tujuan
o Mampu membuat larutan dengan berbagai konsentrasi.
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
Campuran zat-zat yang homogeny disebut larutan, yang memiliki komposisi merata atau serba sama diseluruh bagian volumenya. Suatu larutan mengandung satu zat terlarut atau lebih dari satu pelarut. Zat terlarut merupakan komponen yang jumlahnya sedikit, seadangkan pelarut adalah komponen yang terdapat dalam jumlah yang banyak (Achmad, 1996).
Jika dua zat yang berbeda dimasukkan dalam suatu wadah ada tiga kemungkinan, yaitu bereaksi, bercampur, dan tidak bercampur. Jika bereaksi akan menghasilkan zat baru yang sifatnya berbeda dari zat semula. Dua zat dapat bercampur bila ada interaksi antara partikelnya. Interaksi itu ditentukan oleh wujud dan sifat zatnya. Oleh sebab itu, campuran dapat dibagi atas gas – gas, gas – padat, cair – cair, cair – padat, dan padat – padat (Syukri, 1999)
Bila dua atau lebih zat yang tidak bereaksi dicampur, campuran yang terjadi ada 3 kemungkinan, yaitu campuran kasar, disperse kolid, dan larutan sejati. Dua jenis campuran yang pertama bersifat heterogen dan dapat dipisahkan seacara mekanis. Sedang larutan yang bersifat homogeny dan tidak dapat
dipisahkan secara mekanis. Atas dasar ini campuran larutan didefinisikan sebagai campuran homogeny antara dua zat atau lebih. Keadaan Fisika larutan dapat berupa gas, cair, atau padat dengan
perbandingan yang berubah-ubah pada jarak yang luas (Sukardjo, 1997)
Ada dua komponen yang penting dalam suatu larutan yaitu pelarut dan zat yang dilarutkan dalam pelarut tersebut. Zat yang dilarutkan itu disebut zat terlarut (solute). Larutan yang menggunakan air sebagai pelarut dinamakai larutan dalam air. Larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang banyak dinamakan larutan pekat. Jika jumlah zat terlarut sedikit, larutan dinamakan cairan dengan cairan, padatan atau gas sebagai zat yang terlarut. Larutan dapat berupa padat dan gas, karena molekul-molekul gas berpisah jauh, molekul-molekul-molekul-molekul dalam campuran gas berbaur secara acak, semua gas ada; larutan, contoh terbaik larutan adalah udara (Karyadi, 1994)
Larutan
Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat berpariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sebagian kecil solute, relative terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut. Sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).
Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air (H2O), selain air yang berfungsi sebagai pelarut adalah alcohol, amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam asetat, akan tetapi kalau
menggunakan air biasanya tidak disebutkan (Gunawan, 2004).
Larutan gas dibuat dengan mencampurkan suatu gas dengan gas lainnya. Karena semua gas bercampur dalam semua perbandingan, maka setiap campuran gas adalah homogen ia merupakan larutan. Larutan cairan dibuat dengan melarutkan gas, cairan atau padatan dalam suatu cairan. Jika sebagian cairan adlah air, maka larutan disebut larutan berair. Larutan padatan adalah padatan-padatan dalam mana satu komponen terdistribusi tak beraturan pada atom atau molekul dari komponen lainnya (Syukri, 1999). Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarutpadatemperatur tertentu disebut larutan jenuh. Sebelum mencapai titik jenuh larutan tidak jenuh. Kadang-kadang dijumpai suatu keadaan dengan zat terlarut dalam larutan lebih banyak daripada zat terlarut yang seharusnya dapat melarut pada
temperature tersebut. Larutan yang demikian disebut larutan lewat jenuh. Banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh, daalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan disebut kelarutan. Kelarutan suatu zat bergantung pada sifat zat itu, molekul pelarut, temperature dan tekanan. Meskipun larutan dapat mengandung banyak komponen, tetapi pada tinjauan ini hanya dibahas larutan yang mengandung dua komponen. Yaitu larutan biner. Komponen dari larutan biner yaitu pelarut dan zat terlarut.
Contoh larutan biner Zat terlarut
Pelarut Contoh Gas Gas
Udara, semua campuran gas Gas
Cair
Karbondioksida dalam air Gas
Padat
Hydrogen dalam platina Cair
Cair
Alcohol dalam air Cair
Padat
Raksa dalam tembaga Padat
Padat
Perak dalam platina Padat
Cair
Garam dalam air
Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut, efek ion sejenis, efek ion berlainan, pH, hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain-lain (Khopkar, 2003).
Konsentrasi Larutan
Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume (berat , mol) tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan-satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume (Baroroh, 2004).
Satuan konsentrasi Lambang
Definisi Satuan Fisika % w/w Persen berat % v/v Persen volume % w/v
Persen berat volume Ppm
Parts per million Ppb
Parts per billion Satuan kimia X Fraksi mol F Formal M Molal N Normal m Eq Mili ekuivalen
Seper seribu mol larutan Osm
Osmolar M Molar
(Achmad, 2001)
1. Fraksi mol adalah perbandingan dari jumlah mol dari suatu komponen dengan jumlah total mol dalam larutan. Contoh, dalam larutan yang mengandung 1 mol alkohol dan 3 mol air, maka fraksi mol alkohol adalah ¼ dan air ¾ (syukri, 1999). Jumlah kedua fraksimol (fraksi mol zat terlarut + fraksi mol pelarut) sama dengan 1
2. Molaritas dari solute adalah jumlah mol solute perliter larutan dan biasanya dinyatakan dengan huruf besar M. larutan 6,0 molar HCl ditulis 6,0 M, bararti bahwa larutan dibuat dengan menambahkan 6,0 mol HCl pada air yang cukup dan kemudian volume larutan dibuat menjadi satu liter.
3. Molalitas dari suatu solute adalah jumlah mol solute per satu kilogram solvent. Molalitas biasanya ditulis dengan hurup kecil m. Tulisan 6,0 m HCl dibaca 6,0 molal, dan menyatakan suatu larutan yang dibuat dengan menambahkan 6,0 mol HCl pada satu kilogram air.
4. Normalitas dari suatu solute adalah jumlah gram ekuivalen solute per liter larutan. Biasanya ditulis dengan huruf besar N. Tulisan 0,25 N KMnO4 dibaca 0,25 normal, dan menyatakan larutan yang
mengandung 0,25 gram ekuifalen dari kalium permanganat per liter larutan.
Persen dari solute dapat dinyatakan sebagai persen berat atau persen volume. Sebagai contoh, 3% berat H2O2 adalah 3 gram H2O2 tiap 100 gram larutan. Sedangkan 12% volulme adlah suatu larutan yang dibuat dari 12 ml alkohol dan solvent ditambahkan hingga volume menjadi 100 ml (syukri, 1999). Pengenceran
Proses pembuatan larutan suatu zat yang berasal dari cairan pekatnya disebut pengenceran. Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Solute adalah zat terlarut sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute (Anonim, 2008).
Rumus pengenceran menurut (Gunawan, 2004) yaitu : M1V1=M2V2
Yang mana M1 = molaritas awal larutan M2 = molaritas akhir larutan
V1 = volume awal larutan V2 = volume akhir larutan
Penentuan % b/b, %b/v dan %v/v
Menyatakan persen larutan, rumusnya yaitu : b/b, b/v, v/v. rumus pengenceran menurut Umi (2004) yaitu :
Persentase berat per berat (% b/b) adalah jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100 gram larutan. %b/b = x100%.
Persentase berat per volume (% b/v) adalah jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100 mL larutan. Satuan %b/v umumnya untuk zat terlarut padat dalam pelarut cair. %b/v = x100%.
Persentase volume per volume (% v/v) adalah jumlah ml zat terlarut dalam tiap 100 mL larutan. Satuan %v/v umumnya dipakai untuk zat terlarut cair dalam pelarut cair. %v/v= x100%.
BAB III
METODE PRAKTIKUM A. Bahan dan Alat
Percobaan 1. Membuat larutan NaCl 0,1M , Larutan 0,02M C11H22O11, dan larutan 0,2 M C6H1206 Bahan :
- NaCl (garam dapur) - C6H12O6 (glukosa)
- C11H22O11 (sukrosa/ gula pasir) Alat :
- Gelas kimia - Labu Volumetric
- Pipet Volume - Gelas Ukur - Kaca Arloji - Batang Pengaduk - Neraca Analitik - Corong Kaca
Percobaan 2. Membuat larutan dengan pengenceran Bahan :
- NaCl (garam dapur) - C6H12O6 (glukosa)
- C11H22O11 (sukrosa/ gula pasir) Alat : - Gelas kimia - Labu Volumetric - Pipet Volume - Gelas Ukur - Kaca Arloji - Batang Pengaduk - Neraca Analitik - Corong Kaca B. Prosedur
Percobaan 1. Membuat larutan NaCl 0,1M , Larutan 0,02M C11H22O11, dan larutan 0,2 M C6H1206 Percobaan 2. Membuat larutan dengan pengenceran
BAB IV
HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil-
Percobaan 1. Membuat larutan NaCl 0,1M , Larutan 0,02M C11H22O11, dan larutan 0,2 M C6H1206 NaCl C11H22O11 C6H1206 1. Larutan 0,1 M NaCl Mr NaCl = 58,44 V = = 0,05 L N = 0,1 x 0,05 = 0,005 Gram = 0,005 x 58,44 = 0,2922 g 2. Larutan 0,02M C11H22O11 Mr C11H22O11 = 330 N = 0,02 x 0,05 = 0,001 Gram = 0,001 x 330 = 0,33 g 3. Larutan 0,2 M C6H1206
Mr C6H1206 = 330 N = 0,02 x 0,05 = 0,001 Gram = 0,001 x 330 = 0,33 g
Percobaan 2. Membuat larutan dengan pengenceran Gambar pengenceran NaCl C11H22O11 C6H1206 Perhitungan NaCl C11H22O11 C6H1206 M1 = 0,1 M M1 = 0,02 M M1 = 0,2 M V1 = 0,01 L V1 = 0,01 L V1 = 0,01 L M2 = ? M2 = ? M2 = ? V2 = 0,1 L V2 = 0,1 L
V2 = 0,1 L Ø Nacl M1 x V1 = M2 x V2 0,1 x 0,01 = M2 x 0,1 0,001 = 0,1 M2 M2 = 0,01 M Ø C11H22O11 M1 x V1 = M2 x V2 0,02 x 0,01 = M2 x 0,1 0,0002 = 0,1 M2 M2 = 0,002 M Ø C6H1206 M1 x V1 = M2 x V2 0,2 x 0,01 = M2 x 0,1 0,002 = 0,1 M2 M2 = 0,02 M B. Pembahasan
Untuk membuat suatu larutan perlu dihitung konsentrasinya terlebih dahulu. Dalam menghitung konsentrasinya dapat dinyatakan dengan molalitas, molaritas, normalitas dan lain sebagainya. Sebelum dapa menghitung konsentrasi terlebih dahulu kita perlu menentukan masa atom relative, massa molekul relative, volum dari pelarut massa larutan tersebut. Dalam pembuatan larutan juga perlu menggunakan ketelitian yang tinggi karena jika terjadi kesalahan yang kecil saja larutannya tidak akan menjadi larutan yang diinginkan.
Proses pengenceran adalah mencampur larutan padat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Ada hal penting untuk pengamanan yang perlu diperhatikan jika suatu larutan/ senyawa pekat diencerkan. Kadang-kadang sejumlah panas dilepaskan. Misalnya H2SO4 pekat. Agar panas itu hilang dengan aman, asam sulfat pekat yang harus ditambahkan kedalam air, tidak boleh sebaliknya. Jika suatu larutan senyawa kimia asam sulfat pekat dilarutkan ke air, panas yang dilepaskan sedemkian besar dapat menyebabkan air mendadak mendidih dan menyebabkan asam sulfat memercik. Pelarut harus ditambahkan sedikit demi sedikit sampai volume larutan mencapai tanda gris yang mengelilingi leher labu takar.
Pada praktikum ini saat kami mencoba membuat larutan dengan berbagai konsentrasi kami masih membutuhkan bimbingan asistetn prktikum dan kami sudah mendapatkan hasil saat membuat Larutan 0,1 M NaCl membutuhkan 0,2922 g NaCl, untuk Larutan 0,02M C11H22O11 membutuhkan 0,33 g, dan untuk Larutan 0,2 M C6H1206 membutuhkan 0,33 g.
Lalu pada saat pengenceran berbagai konsentrasi untuk NaCl dibutuhkan M2=0,01 M, untuk C11H22O11 dibutuhkan M2=0,002 M dan untuk C6H1206 dibutuhkan M2=0,02 M.
BAB V
KESIMPULAN DAN SARAN A. KESIMPULAN
Setelah kami melakukan praktikum pembuatan larutan ini kesimpulan yang didapat bahwa praktikan sudah mampu membuat larutan. Dimana nantinya akan berguna Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume (berat , mol) tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan-satuan
konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume. Dengan mendapatkan hasil saat membuat Larutan 0,1 M NaCl membutuhkan 0,2922 g NaCl, untuk Larutan 0,02M C11H22O11 membutuhkan 0,33 g, dan untuk Larutan 0,2 M C6H1206 membutuhkan 0,33 g
Dan kami juga mampu Membuat larutan dengan pengenceran berbagai konsentrasi. Proses pembuatan larutan suatu zat yang berasal dari cairan pekatnya disebut pengenceran. Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Solute adalah zat terlarut sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. untuk NaCl dibutuhkan M2=0,01 M, untuk C11H22O11 dibutuhkan M2=0,002 M dan untuk C6H1206 dibutuhkan M2=0,02 M.
Saran
1. Setelah praktikum seharusnya ada persentasi per acara agar mempermudah membuat laporan dalam pembahasan
2. Harus ada pengkoordinir foto acara, agar mempermudah praktikum
DAFTAR PUSTAKA
Achmad, Hiskia. 2001. Kimia Larutan. Bandung: Citra Aditya Bakti.
Achmad, Hiskia. 1996. Kimia Larutan. Bandung: Citra Aditya Bakti.
Anonim. 2008. Pelarutan dan Pengenceran. http://www.Anehnie.com /2009/07/pelerutan–dan – pengenceran.html. (diakses 13 Juni 2013 pukul 20:11)
Baroroh, Umi L.U. 2004. Diktat Kimia Dasar 1. Banjar Baru : Universitas Lambung Mangkurat.
Gunawan, Adi dan Roeswati. 2004. Tangkas Kimia. Surabaya : Kartika.
Karyadi, Grenny. 1994. Kimia 2. Jakarta: DEPDIKBUD.
Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta : Universitasn Indonesia
