• Tidak ada hasil yang ditemukan

Soal UAS 1 Kimia K13 Kelas 10

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2017

Membagikan "Soal UAS 1 Kimia K13 Kelas 10"

Copied!
5
0
0

Teks penuh

(1)

Doc Name: RK13AR10KIM01PAS Version : 2016-11 | halaman 1

01. Pernyataaan berikut yang tidak benar adalah ....

(A) elektron ditemukan oleh J.J. Thomson (B) sinar terusan bermuatan positif (C) inti atom ditemukan oleh Niels Bohr (D) inti atom bermuatan positif

(E) sinar katoda bermuatan negatif

02. Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M adalah ....

(A) 8 (B) 10 (C) 18 (D) 32 (E) 36

03. Diketahui nomor atom unsur X = 16 dan nomor massa 33. Maka dalam ion X2–

terdapat ....

(A) 16 proton, 14 elektron, dan 17 neutron (B) 16 proton, 16 elektron, dan 15 neutron (C) 16 proton, 18 elektron, dan 16 neutron (D) 16 proton, 18 elektron, dan 17 neutron (E) 14 proton, 16 elektron, dan 17 neutron

04. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65 (20%) dan isotop Cu-63 (80%), maka massa atom relatif (Ar) tembaga adalah ....

(A) 63,2 (B) 63,4 (C) 63,6 (D) 63,8 (E) 64,2

05. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ....

(A) kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

(B) kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat

(C) kenaikan jumlah proton dan neutron (D) kenaikan titik leleh dan titik didih (E) sifat kimia dan sifat fisis

06. Pernyataan yang paling benar untuk unsur-unsur segolongan adalah ....

(A) mempunyai elektron sama

(B) mempunyai konfigurasi elektron sama (C) mempunyai elektron valensi sama (D) mempunyai sifat kimia sama (E) mempunyai jumlah kulit sama

07. Unsur yang bernomor atom 37 terletak pada .... dalam sistem periodik

(A) periode 4 golongan I A (B) periode 4 golongan V A (C) periode 4 golongan VII A (D) periode 5 golongan I A (E) periode 7 golongan IV A

08. Suatu atom terletak pada golongan VII A periode 5, jika nomor massa atom tersebut 127, maka jumlah neutron unsur tersebut adalah ....

(A) 43 (B) 53 (C) 67 (D) 64 (E) 74

09. Unsur dengan nomor atom 14 mempunyai sifat sebagai ....

(A) nonlogam reaktif (B) logam reaktif (C) unsur transisi (D) metaloid

(E) logam kurang reaktif

10. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah ....

(2)

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.

11. Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keelektronegatifan adalah ....

(A) energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif

(B) energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif

(C) energi yang dibebaskan pada pembentu-kan suatu ikatan kimia

(D) bilangan yang menyatakan kecenderun-gan menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia

(E) bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi dari suatu unsur dengan unsur lainnya

12. Unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut nomor atomnya 7, 12, 15, 33, dan 38, di antara keempat unsur tersebut yang mempunyai jari-jari atom terpanjang adalah ....

(A) A (B) B (C) C (D) D (E) E

13.Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar

adalah .... (A) 11Na

(B) 12Mg

(C) 19K

(D) 20Ca

(E) 37Rb

14. Di antara atom atau ion dibawah ini yang paling panjang jari-jarinya adalah ....

(A) Na (B) Na+

(C) Mg (D) Mg2+

(E) Al3+

15. Energi ionisasi tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kJ mol-1)

adalah 801; 2.427; 3.660; 25.025; dan 32.826. Jumlah elektron valensi unsur tersebut adalah ....

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

16. Energi ionisasi tingkat pertama hingga keempat dari suatu unsur adalah 740, 1.500, 7.700 dan 10.500 kJ mol-1. Unsur tersebut

termasuk golongan .... (A) I A

(B) II A (C) III A (D) IV A (E) VIII A

17. Jari-jari atom unsur golongan II A secara acak dalam satuan angstrom sebagai berikut : 1,05; 2,00; 1,80; 2,15; 1,50.

Dari data tersebut yang merupakan jari-jari atom barium adalah ....

(A) 2,15 (B) 2,00 (C) 1,80 (D) 1,50 (E) 1,05

18. Perhatikan gambar berikut.

Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah ....

(3)

23. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara .... (A) melepas 7 elektron

(B) menyerap 1 elektron (C) memasangkan 1 elektron

(D) menyerap atau memasangkan 1 elektron (E) menerima sepasang elektron

24. Ion yang susunan elektronnya stabil adalah (A) F

2-(B) O

-(C) Mg2+

(D) Cl2+

(E) Al+

25. Atom fluor dengan notasi 9F akan memiliki

konfigurasi elektron yang stabil dengan cara ....

(A) melepas 7 elektron (B) menarik 7 elektron (C) melepas 1 elektron (D) menarik 1 elektron (E) melepas seluruh elektron

26. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ....

(A) ion (B) kovalen (C) datif (D) rangkap (E) semipolar

27. Di antara konfigurasi elektron di bawah ini, jika berikatan cenderung membentuk ikatan ion adalah ....

(A) 2 8 18 8 (B) 2 8 18 4 (C) 2 8 18 5 (D) 2 8 18 8 2 (E) 2 8 8

28. Di antara senyawa di bawah ini yang berikatan ion adalah ....

(A) HCl (B) MgCl2

(C) Cl2O

(D) Cl2O3

(E) Cl2O5

19. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :

P : 2 8 8 1 S : 2 8 4

Q : 2 8 T : 2 7

R : 2 8 2

Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah ....

(A) P (D) S

(B) Q (E) T

(C) R

20. Diketahui beberapa unsur dengan konfigu-rasi elektron sebagai berikut.

P : 2 8 8 1 S : 2 8 4

Q : 2 8 T : 2 7

R : 2 8 2

Unsur yang mempunyai afinitas elektron ter-besar adalah ....

(A) P (D) S

(B) Q (E) T

(C) R

21.

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah ....

(A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T

22. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ....

(4)

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.

29. Salah satu sifat jika senyawa berkaitan ion adalah ....

(A) titik didih dan leburnya relatif rendah (B) dalam keadaan cair tidak menghantar

listrik

(C) dalam keadaan padatan menghantar lis-trik

(D) dalam air membentuk larutan yang dapat menghantar listrik

(E) umumnya merupakan gas-gas bimoleku-ler

30. Terdapat lima unsur P, Q, R, S, dan T masing -masing memiliki nomor atom 12, 13, 14, 17, dan 18. Pasangan unsur yang dapat memben-tuk ikatan ion adalah ....

(A) P dan Q (B) Q dan R (C) R dan S (D) P dan S (E) P dan T

31. Suatu atom bercirikan : 1. Afinitaselektron sangat kecil

2. Potensialionisasinya sangat kecil

3. Cenderung melepas 1 elektron valensinya

Dari ciri-ciri tersebut kesimpulan di bawah ini yang paling tepat adalah ....

(A) Atom tersebut sukar bersenyawa (B) Jika atom bersenyawa cenderung

berika-tan ion

(C) Senyawa selalu bersifat polar (D) Senyawa selalu bersifat ion

(E) Senyawanya selalu bersifat nonpolar

32. Pasangan unsur di bawah ini yang mempun-yai kecenderungan ikatan kovalen adalah .... (A) Natrium dan Oksigen

(B) Belerang dan Klorin (C) Kalium dan Klorin (D) Barium dan Fluorin (E) Magnesium dan Oksigen

33. Di antara senyawa berikut : BF3, SO3, NH3, SF4, dan IF3,

yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah .... (A) semua

(B) BF3, SO3, dan IF3

(C) BF3, SF4, dan IF3

(D) SO3, NH3, dan SF4

(E) BF3, SO3, SF4, dan IF3

34. Pada senyawa poliatomik asam fosfat, H3PO4

terdapat beberapa macam ikatan di antaranya adalah ....

(A) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasi

(B) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasi

(C) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen koordinasi

(D) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 3, dan 1 ikatan kovalen koordinasi

(E) 6 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi

35. Senyawa SO2 memiliki bentuk geometri

molekul adalah .... (A) linear

(B) trigonal palanar (C) bentuk V (D) oktahedron (E) tetrahedon

36. Bentuk geometri molekul SF6 adalah ....

(A) tetrahedon (B) trigonal piramida (C) bentuk T

(D) lurus (E) oktahedron

37. Di antara pasangan senyawa di bawah ini yang memiliki bentuk geometri molekul sama adalah ....

(5)

39. Di antara senyawa-senyawa berikut yang ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar yaitu ....

(A) PCl3

(B) NH3

(C) CH4

(D) HF (E) H2O

40. Leburan dari senyawa-senyawa berikut yang ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar yaitu ....

(A) Cl2

(B) CCl4

(C) HCl murni (D) NH3 murni

Referensi

Dokumen terkait

Jika ditemukan unsur dengan nomor atom 121, pada golongan dan periode berapa unsur tersebut ditempat- kan dalam tabel periodik.. Gambarkan perubahan geometri yang terjadi pada

cenderung melepas 1 elektron valensinya Dari ciri-ciri tersebut kesimpulan di bawah ini yang paling tepat adalah …….. atom tersebut

Jumlah elektron valensi yang dimiliki unsur dengan nomor atom 31 adalah ….. Unsur X dengan nomor atom 19 dalam tabel periodik terdapat

ikatan yang terbentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron (atom logam) dan atom lain yang mudah menerima elektron (atom non logam).. Ikatan yang terbentuk karena

A. Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara: Suatu unsur dengan nomor atom 12 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur bernomor atom ...... A. Unsur

Jika masing-masing atom sukar untuk melepas elektron (memiliki keelektronegatifan yang tinggi) maka atom-atom tersebut cenderung menggunakan elektron secara bersama

Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfgurasi elektron.. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai

Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika unsur tersebut membentuk senyawa hidrida, maka jenis ikatan dan rumus senyawa yang