Judul
Hukum Hess Tujuan Percobaan
Membuktikan Kebenaran Hukum Hess Teori Dasar
Hukum Hess adalah sebuah hukum dalam kimia fisik untuk ekspansi Hess dalam siklus Hess. Hukum ini digunakan untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi (dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH).
Menurut hukum Hess, karena entalpi adalah fungsi keadaan, perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, walaupun langkah-langkah yang digunakan untuk memperoleh produk berbeda. Dengan kata lain, hanya keadaan awal dan akhir yang berpengaruh terhadap perubahan entalpi, bukan langkah-langkah yang dilakukan untuk mencapainya.
Hal ini menyebabkan perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung sekalipun tidak dapat diukur secara langsung. Caranya adalah dengan melakukan operasi aritmatika pada beberapa persamaan reaksi yang perubahan entalpinya diketahui. Persamaan-persamaan reaksi tersebut diatur sedemikian rupa sehingga penjumlahan semua persamaan akan menghasilkan reaksi yang kita inginkan. Jika suatu persamaan reaksi dikalikan (atau dibagi) dengan suatu angka, perubahan entalpinya juga harus dikali (dibagi). Jika persamaan itu dibalik, maka tanda perubahan entalpi harus dibalik pula (yaitu menjadi -ΔH).
Selain itu, dengan menggunakan hukum Hess, nilai ΔH juga dapat diketahui dengan pengurangan entalpi pembentukan produk-produk dikurangi entalpi pembentukan reaktan. Secara matematis
ΔH=ΔHfP-ΔH fR
Perubahan entalpi suatu reaksi juga dapat diramalkan dari perubahan entalpi pembakaran reaktan dan produk, dengan rumus
ΔH=-ΔHcP+ΔHcR
Alat dan Bahan Alat
Gelas kimia 250 ml 1 buah
Slinder ukur 100 ml 1 buah
Termometer 0- 100 1 buah Kalorimeter 1 buah
Labu volumetrik 250 ml 1 buah
Spatula
A. Reaksi antara larutan NaOH dan larutan HCl.
1. Siapkan 25 ml air dalam bejana kalorimeter lalu ukur suhu awal dari air tersebut. 2. Masukkan 1 gram NaOH padat kedalam bejana lalu rangkai alat kalorimeter .
aduk larutan agak NaOH larut dengan mengangkat dan menurunkan pengaduk kalorimeter.
3. Perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh termometer . suhu larutan akan naik kemudian tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang paling tinggi.
4. Bersihkan termometer sebelum digunakan untuk mengukur suhu larutan yang lain dengan menaruhnya dibawah aliran air. Keringkan termometer dengan tisu. 5. Siapkan 25 ml larutan 1 M dalam gelas kimia yang bersih. Ukur suhunya dengan
menggunakan termometer.
6. Tuangkan larutan HCl 1 M ke dalam kalorimeter. Pasang jaket palstik, pengaduk, termometer, dan penutup kalorimeter. Aduk larutan dengan mengangkat dan menurunkan pengaduk.
7. Perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh termometer. Suhu larutan akan naik kemudian tetap dan selanjutnya turun . catatlah suhu yang paling tinggi.
B. Reaksi antara padatan NaOH dan larutan HCl
1. Siapkan bejana kalorimeter yang bersih kemudian masukkan 50 ml larutan HCl 0,5 M kedalamnya. Ukur suhu larutan.
2. Masukkan 1 gram padatan NaOH kedalam kalorimeter, rangkai alat
3. Ukur kembali suhu larutan. Suhu larutan akan naik kemudian tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang paling tinggi.
Hasil Percobaan Percobaan 1
Suhu awal Suhu akhir Perbedaan suhu
t
1. Tentukan perubahan entalpi untuk masing-masing reaksi diatas (kalor jenis air (c) = 4,2 J.K-1.g-1 , massa jenis air = 1 g/cm3,2 x 50 ml larutan dianggap sama dengan 100 ml air, dan pertukaran energi melalui dinding bejana dapat diabaikan).
= 25 mmol
2. Bagaimana perbedaan antara nilai (H1 + H2) dengan H3 ?
(∆H1 + ∆H2) = {-26 + ( -43 )} = - 69 KJ/mol ∆H3 = - 60 kJ/mol
- 69 ≠ - 60
(∆H1 + ∆H2) ≠ ∆H3
Dengan perbedaan 9 kJ/mol
3. Bagaimana seharusnya hubungan antara H1, H2 dan H3.?
Seharusnya, menurut hukum Hess, jumlah ∆H1 dengan ∆H2 sama dengan ∆H3
4. Berdasarkan data dan hasil perhitungan H yang didapat, apakah Hukum Hess
terbukti, jelaskan ?
Tidak terbukti. Karena, menurut hasil percobaan, (∆H1 + ∆H2) ≠∆H3.
Mungkin dikarenakan alat yang dipakai tidak terlau teliti dan akurat, dan proses yang agak lama membuat kami tidak begitu sabar sehingga pengukuran suhu tertinggi tidak begitu benar membuat gagalnya kami membuktikan hukum hess.
Tindak Lanjut
1. Gambarkan diagram tingkat energi dan diagram siklus dari percobaan yang telah anda lakukan !
Diagram siklus
2. Hitunglah kembali harga H dari percobaan diatas dengan menggunakan
data perubahan entalpi pembentukan standar kemudian bndingkan hasilnya dengan hasil percobaan !
∆H1 = NaOH(s) NaOH(aq) ∆H = - 358 – (-427) = 69 kJ
∆H2 = NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = {-286 + (-413)} – {-358 + (-167)} = -174 kJ ∆H1 + ∆H2 = 69 + (-174) = -105 kJ
∆H3 = NaOH(s) +HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = - 86 + (-4,3) – (-427 + (-167) = -105 kJ
(∆H1 + ∆H2) = ∆H3
-105 = -105 (berlaku hukum Hess)
3. Dari percobaan yang telah kamu lakukan, apakah hukum hess masih berlaku berdasarkan hasil perhitungan menggunakan data perubahan entalpi
pembentukan standar ?
Menurut hasil percobaan, hukum Hess tidak terbukti. Sedangkan berdasarkan hasil perhitungan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar, hukum Hess terbukti.
Kesimpulan
Hukum Hess menyatakan bahwa entalpi suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi, tetapi tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.
Reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm karena adanya kenaikan suhu dan perubahan entalpinya bernilai negatif
DAFTAR PUSTAKA Pudak scientific
Seribu pena kimia jilid 2 Kimia erlangga kelas XI Chemistry yudistira
Lastdigit of pi.blogspot.com
