Hukum Dasar Kimia

(1)

Hukum Hukum

Dasar Dasar Kimia Kimia

Disusun oleh :

Annisa Ria Irawan / K3320009 PLP SMA NEGERI 1 KARANGANYAR

2023/2024

(2)

Hukum Dasar Kimia

Hukum

Gay-Lussac

Macam-Macam Hukum Dasar Kimia Macam-Macam Hukum Dasar Kimia

Hukum Lavoisier

Hukum Proust Hukum

Avogadro

Hukum Dalton

(3)

Hukum Kekekalan Massa Hukum Kekekalan Massa

Antoine Laurent Lavoisier menemukan fakta bahwa pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa zat.

Maassa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

Lavoisier

(4)

Hukum Kekekalan Hukum Kekekalan

Massa Massa

Sebelum reaksi Setelah reaksi

(5)

Contoh Soal Contoh Soal

Sebanyak 23 gram logam natrium direaksikan dengan gas klorin

menghasilkan 58,5 gram natrium klorida. Berapa massa gas klorin yang bereaksi?

1

Natrium (s) + klorin (g) --> natrium klorida (s) 23 g x 58,5 g

Berdasarkan Hukum kekekalan massa, maka

Massa natrium + massa klorin = massa natrium klorida 23 g + x = 58,5 g

x = 58,5 g – 23 g = 35,5 g

Jadi, massa yag bereaksi adalah 35,5 gram.

(6)

1

2.

Contoh soal Contoh soal

sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menhasilkan 8,8 gram

senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang bereaksi ?

Sebanyak 18 gram glukosa dibakar

dengan oksigen menghasilkan 26,4 gram gas karbon dioksida dan 10.8 gram uap air.

berapa gram oksigen yang bereaksi pada pembakaran tersebut ?

Jawaban Jawaban

1

Fe (s) + S (g) --> FeS (s) x 3,2 g 8,8 g

Berdasarkan Hukum kekekalan massa, maka Massa Fe + massa S = massa FeS

x + 3,2 g = 8,8 g x = 8,8 g – 3,2 g = 5,6 g

Jadi, massa besi yang bereaksi adalah

5,6 gram.

(7)

1

2.

Contoh soal Contoh soal

sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menhasilkan 8,8 gram

senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang bereaksi ?

Sebanyak 18 gram glukosa dibakar

dengan oksigen menghasilkan 26,4 gram gas karbon dioksida dan 10.8 gram uap air.

berapa gram oksigen yang bereaksi pada pembakaran tersebut ?

Jawaban Jawaban

2

glukosa (s) + oksigen (g) --> karbon dioksida(g) 18 g x g 26,4 g

Berdasarkan Hukum kekekalan massa, maka Massa gliukosa + massa oksigen = massa CO2 18 g + x g = 26,4 g

x = 26,4 g – 18 g = 8,4 g

Jadi, massa oksigen yang bereaksi adalah

8,4 gram.

(8)

Hukum Perbandingan Hukum Perbandingan

Tetap Tetap

Joseph Louis Proust menyatakan Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap.

Cari perbandingan paling kecil

Proust

(9)

Dengan hukum proust

zat yang bereaksi : 1. Sisa

2. Habis bereaksi

Habis bereaksi : sebagai penentu perbandingan

massa kiri = massa kanan

Dengan massa Ar --> Ar x jml atom

Menghitung Perbandingan

Massa unsur

pada senyawa

(10)

Perbandingan Hidrogen : Oksigen pada data 1 --> 1 : 8 pada data 2

--> 1,5 : 12 = 1 : 8

(11)

(12)

Contoh Soal Contoh Soal

Senyawa besi(II) sulfida terbentuk dari unsur besi dan unsur belerang dengan perbandingan Fe : S = 7 : 4

Untuk membuat senyawa besi(II) sulfida seberat 100 gram, berapa gram besi dan berapa gram belerang yang diperlukan ?

1

2 Perbandingan massa unsur oksigen dan hidrogen di dalam air adalah 8 : 1 , jika 100 gram unsur oksigen dan 3 gram unsur hidrogen bergabung

membentuk senyawa air. berapa gram air yang dihasilkan ?

(13)

Jawaban

Penyelesaian : Fe : S = 7 : 4

Jumlah perbandingan = 7 + 4 = 11

Massa besi yang diperlukan = 7/11 x 100 gram = 63,63 gram

Massa belerang yang diperlukan = 4/11 x 100 gram = 36,37 gram

1

(14)

2

Jawaban

O : H = 8 : 1

mencari yang habis bereaksi O = 100 / 8

= 12,5 H = 3 / 1

= 3 ( yang habis bereaksi )

Cari yang habis bereaksi

massa : angka perbandingan = harga terkecil

O yang bereaksi

= 8 : 1 x 3 gram

= 24 gram

H2O yang dihasilkan

= H yang habis bereaksi + O yang bereaksi

= 3 gram + 24 gram

= 27 gram

(15)

Hukum Perbandingan Hukum Perbandingan

Berganda (Hukum Dalton) Berganda (Hukum Dalton)

Jika dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih, untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya, massa unsur kedua dalam senyawa-senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

John Dalton

(16)

O

C

(17)

1

Contoh Soal Contoh Soal

Penyelesaian :

Perbandingan Y1 dan Y2 ? maka syaratnya X1 = X2 X Y

senyawa 1 : 50 % 50 % senyawa 2 : 60% 40%

X : Y

senyawa 1 : 1 : 1

senyawa 2 : 3 : 2

(18)

1

Jawaban

X : Y

senyawa 1 : 1 : 1 --> kali 3 senyawa 2 : 3 : 2 --> kali 1

Karena perbandingan x pada senyawa 1 dan 2 belum sama, maka disamakan dengan cara dikali 3

X : Y senyawa 1 : 3 : 3 senyawa 2 : 3 : 2

X : Y senyawa 1 : 1 : 3 senyawa 2 : 1 : 2

maka perbandingan Y pada senyawa 1 dan 2 adalah 3 : 2

(19)

Hukum Perbandingan Hukum Perbandingan

Volume Volume

(Hukum Gay-Lussac) (Hukum Gay-Lussac)

Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding lurus sebagai bilangan- bilangan bulat dan sederhana.

Gay-Lussac

(20)

(21)

(22)

Hukum Avogadro Hukum Avogadro

Avogadro menyatakan Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya.

Avogadro Avogadro

Hukum Avogadro dapat dirumuskan dengan persamaan sebagai berikut.

(23)

(24)

(25)