KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

KELARUTAN

HASIL KALI KELARUTAN DAN

Konteks: tentang zat-zat terlarut yang kelarutannya terbatas Kation: Semua senyawa* dari golongan 1A (logam Alkali) larut

Anion: semua garam nitrat larut

Senyawa*: garam dan hidroksida

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

• Pengertian Kelarutan dan hasil kali kelarutan

• Penyebab Kelarutan: Faktor-faktor yang mempengaruhi Kelarutan dan ketidak larutan

• Faktor-faktor yang mempercepat Kelarutan

• Contoh Kelarutan

• Hubungan Ksp dan Kelarutan

• Pengaruh ion senama terhadap kelarutan

• Memprediksi Pengendapan Berdasarkan Harga Q

Pengertian Kelarutan dan Hasil Kali kelarutan

Kelarutan adalah Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut.

Hasil Kali kelarutan atau Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Data tetapan hasil kali kelaruran (Ksp) diperoleh melalui percobaan.

Dalam larutan jenuh konsentrasi garam sukar larut membentuk

kesetimbangan baru yang disebut konstanta hasil kali kelarutan (Ksp) Ksp = Constante of solubility product

PENYEBAB KELARUTAN

• Kelarutan terjadi akibat hasil interaksi antara molekul air yang bersifat polar dengan zat terlarut berbentuk kristal padat.

• Selain kepolaran yang menyebabkan suatu zat dapat/tidak dapat larut dalam air adalah adanya atau tidak adanya ikatan hydrogen antara zat terlarut dengan molekul air.

• Zat- zat yang dalam air dapat membentuk ikatan hidrogen, biasanya larut dalam air.

Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

• Faktor yang menyebabkan keadaan larut

Gaya tarik menarik antara molekul H₂O dengan ion padatan. Gaya ini cenderung membawa ion ke dalam larutan. Jika gaya relatif besar, maka senyawa akan lebih mudah larut dalam air.

• Faktor yang menyebabkan keadaan tak larut

Gaya tarik menarik antara ion-ion yang berlawanan muatan dalam

sistem kristal dari zat terlarut. Gaya ini menyebabkan ion tetap dalam keadaan padat. Ketika gaya ini besar, maka kelarutan akan sangat

kecil.

Faktor-faktor yang Mempercepat Kelarutan

• Suhu

Kelarutan suatu solut pada pelarut tertentu sangat bergantung pada suhu.

Pada umumnya, kelarutan akan semakin meningkat jika suhu dinaikkan.

Solut ionik yang terlarut pada air bersuhu tinggi (proses endotermik).

Pelarutan kristal NaOH menghasilkan panas (eksotermik).. Pemanasan pada pelrutan NaOH tidak mempercepat proses pelarutan.

• Jenis pelarut

Kemampuan pelarut dalam melarutkan zat terlarut berbeda-beda.

• Tekanan

sangat berpengaruh terhadap kelarutan gas dalam liquid; tetapi untuk zat terlarut padat dan cair biasanya lemah dan diabaikan.

Contoh

Kelarutan beberapa garam pada suhu kamar (25^oC) NaCl = 0,615 mol/100 g air = 35,9775g/100 g air NaBr = 0,919 mol/100 g air

NaNO₃ = 1,08 mol/100 g air

MgSO₄ = 1,83 x 10^-1 mol/100 g air CaSO₄ = 4,66 x 10^-3 mol/100 g air.

Hubungan Ksp dan Kelarutan

Ksp atau Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion- ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien.

PbCl₂  Pb²⁺ + 2Cl^- Ksp = [Pb²⁺][Cl^-]²

Data tetapan hasil kali kelaruran (Ksp) diperoleh melalui percobaan. Salah satu cara menghitung Ksp menggunakan metode elektrokimia dengan data potensial sel

Nilai Ksp dapat dihitung berdasarkan nilai kelarutannya dan nilai kelarutan dapat dihitung berdasarkan nilai Ksp.

Hubungan tersebut dapat di tulis:

Tabel Ksp

Contoh Perhitungan

Pada suhu tertentu kelarutan AgCl dalam air sebesar 1,435 mg/l

a. Berapa kelarutan AgCl, jika Mr AgCl=143,5? (satuan kelarutan = g/l) b. Tentukan [Ag⁺] dan [Cl^-] dalam larutan jenuh AgCl dalam mol/l

c. Tentukan Ksp nya

Catatan : MR AgCl = 143,5 (g/mol) Jawab :

a. 1,435 mg/l = 1,435 x 10^-3 g/l

b. [Ag⁺] = [Cl^-] = (1,435 x 10^-3 g/l)/143,5 g/mol = 10^-5 mol/l c. Ksp = [Ag⁺][Cl^-] = 10^-5 mol/l x 10^-5 mol/l = 10^-10 mol²/l²

Contoh 2

Kelarutan garam perak sulfat, Ag₂SO₄, dalam air adalah s = 1,5 x 10^-5 M, tentukan Ksp garam tersebut.

Jawab:

Ag₂SO₄  2Ag⁺ + SO₄^2- s 2s s

Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]²[SO₄^2-] Ksp = (2s)²(s)

= [3 x 10^-5]²[1,5 x 10^-5] = 4s² x s = 4s³

= (9x10^-10)(1,5x10^-5) = 4.(1,5.10^-5)³

= 13,5 x 10^-15 = 1,35 x 10^-14 = 13,5 x 10^-15

= 1,35 x 10^-14

Contoh 3

Jika diketahui Ksp Ag₂SO₄ = 1,35 x 10^-14 berapakah kelarutannya?

Penyelesaian:

Gunakan: Ag₂SO4  2Ag⁺ + SO₄^2- s 2s s

Ksp = 4s³

Jadi s = ((4s³)/4)^1/3 = ^{3 𝑠}

3

4 = ^{3 1,35×10}

−14

4

= ((13,5x10^-15)/4)^1/3

= (3,375x10^-15)^1/3

= 1,5 x 10^-5

Contoh 4

Soal: Akan terbentuk endapan atau tidakkkah, bila 20 ml NaI 0,01M direaksikan dengan 10 ml Pb (NO₃)₂ 0,01 M.

Ksp PbI₂ = 8,7 x 10^-9

Penyelesaiannya: hitung konsentrasi masing-masing ion dari garam [yang diasumsikan mengendap, dengan rumus pengenceran

[I^-] = 0,01 x (20/30) = 0,00667 [Pb²⁺] = 0,01 x (10/30) = 0,00333

PbI₂  Pb²⁺ + 2I^-

Qsp = [Pb²⁺][I^-]² = (0,0033)(0,0067)² =(3,33 x 10^-3)(4,44 x 10^-5) = 14,813 x 10^-8

= 1,4813 x 10^-7 Qsp > Ksp Kesimpulannya: Terjadi endapan