Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) TERMOKIMIA “KONSEP ENTALPI”

Tujuan Pembelajaran:

Jawalah pertanyaan-pertanyaan di bewah ini pada tempat yang telah disediakan!

(Energi dalam, kalor, kerja, Sistem dan lingkungan)

1. Suatu sampel gas nitrogen mengalami ekspansi volume dari 1,6 L menjadi 5,4 L pada temperatur tetap. Hitunglah kerja yang dilakukan dalam joule jika ekspansi gas:

a. melawan vakum

b. melawan tekanan tetap 0,8 atm c. melawan tekanan tetap 3,7 atm

2. Suatu gas ketika mengalami ekspansi menyerap 25 J panas dan melakukan 243 J kerja. Berapakah nilai perubahan energi dalam gas tersebut?

3. Untuk mengkompresikan suatu gas, sistem melakukan kerja sebesari 355 J. Pada saat yang sama, 185 J panas dilepas dari sistem tersebut. Berapakah nilai perubahan energi dalam sistem tersebut?

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) TERMOKIMIA

“KONSEP ENTALPI”

1. Menjelaskan konsep entalpi dan perubahan entalpi (kalor, kerja dan energi dalam, entalpi dan perubahan entalpi)

2. Mengidentifikasi suatu reaksi eksoterm atau reaksi endoterm dan menggambarkan diagram tingkat energi dari reaksi eksoterm dan endoterm.

3. Menjelaskan persamaan termokimia dan perubahan entalpi standar untuk berbagai reaksi.

4. Jika energi internal (dalam) sistem berkurang sebesar 125 J pada saat yang sama menyerap 54 J kalor, apakah sistem tersebut melakukan atau menerima kerja? Berapa banyak jumlah kerjanya tersebut?

Sistem dan lingkungan

5. Sebutkan beberapa contoh sistem dan lingkungan serta perubahan energi yang terjadi dalam sistem.

6. Bila Anda memasak air dalam suatu panci, air akan mendidih pada suhu 100 °C. Setelah Anda diamkan beberapa saat, air kembali dingin.

a. Sebutkan, apakah air dalam panci ini merupakan sistem terbuka, tertutup atau terisolasi b. Sebutkan tanda q dan w, apakah negatif atau positif ketika proses pemanasan berlangsung.

c. Sebutkan tanda q dan w, apakah negatif atau positif ketika proses pendinginan berlangsung.

REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM 9. Tuliskan perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm

Eksoterm Endoterm

1. arah aliran kalor: ………. ……… ………

2. H akhir terhadap H awal: ………. ……… ………

3. tanda nilai ∆H : ………. ……… ………

4. suhu lingkungan (naik/turun): ………. ………

10. Tulikan masing-masing 5 contoh proses yang berlangsung secara eksoterm dan endoterm

DIAGRAM ENTALPI

11. Untuk sistem yang digambarkan dengan diagram berikut, apakah reaksi maju berlangsung eksotermik atau endotermik?

energi potensial

koordinat reaksi reaktan-reaktan

produk-produk

12. Penguraian 1 mol gliserin disertai dengan pelepasan panas sebesar 5,72x10³ kJ.

C3H5(NO3)3(l) → 3CO2(g) + 5/2H2O(g) + 1/4O2(g) + 3/2N2(g) a. Apakah reaksi berlangsung secara eksotermis atau endotermis?

b. Gambarkan diagram entalpinya.

PERSAMAAN TERMOKIMIA

Tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi berikut!

13. Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dan gas oksigen dibebaskan 286 kJ.

14. Untuk menguraikan 1 mol amonia menjadi gas nitrogen dan gas hidrogendiperlukan kalor 46 kJ.

15. Pembakaran 1 mol gas etena membentuk gas karbon dioksida dan uap air menghasilkan 148 kJ.

16. Diberikan persamaan termokimia

2SO

2

(g) + O

2

(g) → 2SO

3

(g) ∆H = -198,2 kJ

Hitunglah kalor yang terlibat ketika 87,9 g SO2 (massa molar= 64,07 g/mol) diubah menjadi SO3.

17. Diketahui persamaan termokimia:

CH

3

OH(g) +

³

2

O

2

→ CO

2

(g) + 2H

2

O(l) ∆H = -762 kJ/mol

a. Hitunglah kalor yang dilepas jika yang direaksikan 90 g CH3OH(g)! (Ar C=12, H=1, O16) b. Berapa massa O2 yang digunakan untuk melepas kalor sebesar 825 kJ!

18. Hitunglah kalor reaksi

PbO(s) + C(s) → Pb(s) + CO(g)

, jika untuk mengubah 49,7 g PbO menjadi Pb diperlukan 23,8 kJ. (Ar Pb =207; O=16)