Pengertian, Macam-Macam, dan Contoh

Rumus Kimia

➕

Ada yang suka makan bakso ditambah dengan cuka ?

Bagaimana Rumus Kimia dari cuka ?

Bagaimana dengan bahan-bahan di bawah ini ?

Ada yang tau rumus kimianya ?

Rumus Kimia

01 02 03

Pengertian Rumus Kimia

Rumus Molekul

Rumus

Empiris

Rumus Kimia

01

Rumus Kimia

→ Rumus suatu zat yang menggunakan lambang dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa

Contoh Rumus Kimia : 1. CO₂ : Karbon dioksida 2. H₂O: Air

3. O₂ : Oksigen

Tentukan unsur penyusun dan banyaknya atom atom yang menyusunnya pada senyawa di bawah ini

1. H2SO4 2. NH

₃

3. NaOH 4. CO(NH

₂

)

₂

5. Mg(OH)

₂

6. CaCO₃ 7. NaHCO3

8. Zn(OH)₂ 9. Fe₂(SO₄)₃ 10. NaNO₃

Rumus Kimia

Rumus Empiris Rumus Molekul

Rumus Molekul

01

RUMUS MOLEKUL

Rumus molekul merupakan formula yang sebenarnya atau formula yang menjadi identitas dari molekul tersebut. Atau

Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom- atom yang menyusun suatu molekul senyawa

Contoh:

Air: H₂O

Gas karbon dioksida: CO₂ Asam Cuka : CH₃COOH Garam dapur : NaCl

Rumus molekul harus

disesuaikan dengan berat molekul relatif ( Mr)

*Catatan

Cara Penentuan Rumus Molekul

1. Menentukan rumus empirisnya

2. Menentukan mr dari rumus empiris dan Mr dari rumus molekul

3. Tentukan nilai n

Dimana n=Mr Rumus Molekul / Mr Rumus Empiris Rumus molekul = RM( RE )_n

Rumus Empiris

02

RUMUS EMPIRIS

Formula yang menunjukkan perbandingan mol terkecil unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa

Dalam suatu senyawa A_xB_y → x dan y disebut dengan indeks atom ( banyaknya atom )

Contohnya pada : - CH₂

- H₂SO₄

Ditentukan dengan mencari perbandingan mol paling kecil dari unsur-unsur penyusunnya, dimana angka perbandingan tersebut nantinya dijadikan indeks pada unsur-unsurnya.

Senyawa : A_xB_y

1. Menentukan Mol A:Mol B

2. Sehingga didapatkan perbandingan x:y

Cara Menentukan Rumus Empiris

1. Tentukan massa ( gram ) atau persen unsur-unsur penyusundari suatu senyawa

2. Tentukan mol masing - masing unsur penyusunnya, dengan cara membagi massa dengan Ar masing-masing sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil

Hubungan Rumus Molekul Dengan Rumus Empiris

Rumus Molekul Glukosa : C₆H₁₂O₆ Rumus Empiris Gula : CH₂O

Rumus molekul dari butana : C₄H₁₀ Berapa rumus empirisnya : ?

Contoh Soal

Dalam 6 gram senyawa yang mengandung karbon memiliki Mr = 60. Dalam senyawa tersebut terdapat 2,4 gram karbon, 0,4 gram hidrogen, dan

sisanya adalah oksigen.

( Ar C = 12 , H =1 , O = 16 ). Tentukan a. Rumus Empiris

b. Rumus Molekul

Selanjutnya mari diskusi bersama kelompok

Mengerjakan LKPD

Jawaban Soal LKPD

1. Air H₂O H = 2 , O = 1

2. Cuka CH₃COOH C = 4 , H = 4 , O = 2 3. Glukosa C₆H₁₂O₆ C = 6 , H = 12 , O = 6

4. Karbon dioksida CO₂ C = 1 , O = 2 5 Karbon monoksida CO C = 1 , O =1

6. Magnesium dioksida Mg(OH)₂ Mg = 1 , O = 2 , H = 2

7. Amonia CH₃ C = 1 , H = 3

8. Kalsium karbonat CaCO₃ Ca = 1 , C = 1 , O = 3

9. Magnesium hidroksida

Mg(OH)₃ Mg = 1 , O = 3 , H = 3

10 Dikloro heptaoksida Cl₂O₇ Cl = 2 , O = 7

TERIMA KASIH