Sistem Periodik Unsur

BAB II. SISTIM PERIODIK UNSUR

• Pandangan ahli Kimia tentang Klasifikasi Unsur : Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, Lothar Meyer, dan Dimitri

Mendeleev.

• Sifat Fisika Unsur : Muatan inti efektif, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom, kelektronegatifan, titik didih, dan kepolaran.

• Sifat Kimia Unsur : Hidrogen, gol alkali, alkali tanah, IIIA s/d VIIIA, unsur-unsur periode ke tiga, dan perbandingan unsur gol IA dan IB, serta sifat oksida unsur periode ke tiga.

Triade Dobereiner

• Tahun 1817, Johann W. Dobereiner : Orang pertama yang menemukan adanya hubungan antara sifat unsur dan massa atom relatif. ia menemukan beberapa kelompok tiga unsur yang mempunyai kemiripan sifat yang ada hubungannya dengan massa atom relatif, seperti :

Li Ca Cl

Na Sr Br

K Ba I

Hukum Oktaf Newlands

• Tahun 1865, John Newlands menemukan hubungan lain antara sifat unsur dan massa atom relatif,

sesuai dengan hukum yang disebutnya Hukum Oktaf.

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Cl

K Ca Cr Ti Mn Fe

• Hal yang belum dapat diterima adalah : Cr tidak mirip dengan Al, Mn tidak mirip dengan P, Fe tidak mirip dengan S, tetapi usahanya telah menuju ke

arah yang tepat untuk menyusun suatu daftar unsur.

Daftar Mendeleev

• Tahun 1869, Mendeleev berhasil menyusun suatu

daftar 65 unsur yang dikenal sebagai hukum periodik, berbunyi : sifat unsur-unsur merupakan fungsi berkala massa atom relatif.

• Perbaikan yang dilakukan Mendeleev adalah :

1. Jalur khusus disediakan untuk unsur-unsur yang dikenal sebagai unsur transisi.

2. Dikosongkan tempat untuk unsur yang belum ditemukan (44, 68, 72 dan 100).

3. Koreksi massa atom relatif unsur seperti : Cr bukan 43,3 tetapi 52,0.

4. Unsur yang belum dikenal telah diramalkan misalnya sifat-sifat ekasilikon (Ge).

Keuntungan Daftar Mendeleev

1. Sifat fisika dan kimia unsur berubah secara teratur dalam satu golongan.

2. Valensi tertinggi unsur dalam golongan sama dengan nomor golongannya.

3. Adanya sekelompok unsur yang tidak bersifat elektronegatif maupun elektropositif.

4. Mendeleev meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan, yang akan mengisi tempat yang kosong dalam daftar.

Sistim Periodik Modern

• Daftar unsur disusun berdasarkan konfigurasi elektronnya (nomor atomnya).

• KESIMPULANNYA SEBAGAI BERIKUT:

a. Elektron-elektron tersusun dalam orbital.

b. Hanya dua elektron dapat mengisi setiap orbital.

c. Orbital-orbital dikelompokkan dalam kulit.

d. Hanya n² orbital yang dapat mengisi kulit ke-n.

e. Elektron terluar menentukan sifat kimia.

f. Unsur jalur vertikal disebut golongan.

g. Unsur jalur horisontal disebut periode.

Tabel Periodik

Sifat Fisika Unsur

1. Muatan inti efektif : Z

_eff

= Z - σ

2. Energi ionisasi

3. Afinitas elektron

4. Jari-jari atom

5. Kelektronegatifan

Energi Ionisasi

Pertama

Energi Ionisasi Pertama

Afinitas Elektron

Afinitas Elektron

Jari-jari Atom

Jari-jari atom untuk

golongan utama

Jari-jari Atom (pm)

Keelektronegativan

Keelektronegativan

Sifat Kimia Unsur

• Reaktifitasnya dengan H

₂

O, O

₂

, asam

& basa

• Sifat kelogaman

• Bentuk dan sifat oksidanya

• Jenis ikatan dan senyawanya

• Kestabilan muatan.

Hidrogen

• Berbentuk molekular

• Gas yang tdk berwarna dan berbau

• Non logam

• Jika bereaksi dgn logam Dapat

membentuk hidrida spt reaksi berikut: H

₂

+ Na NaH (berikatan ionik)

• Dapat berikatan kovalen contoh : H

₂

O

• Jika teroksidasi/terbakar jadi H

₂

O.

2H

_2(g

+O

2(g) 2

H

₂

O

_(g)

2H

₂

O

_©

Tabel Periodik

Unsur Gol Alkali s/d VIIIA

• Alkali : Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr.

• Alkali Tanah : Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba.

• Gol IIIA : B, Al, Ga, In, dan Tl.

• Gol IVA : C, Si, Ge, Sn, dan Pb.

• Gol VA :

^{N, P,} As, Sb, dan Bi, (ns²,np³,….,n≥2)

• Gol VIA : O, S, Se, Te, dan Po.

• Gol VIIA : F, Cl, Br, I, dan At.

• Gol VIIIA : He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn.

Unsur Perioda Tiga

• Bentuk oksida unsur perioda tiga ternyata memiliki perbedaan sifat yaitu :

1. Na₂O, Na₂O₂, dan NaO₂ = Basa 2. MgO = ………?

3. Al₂O₃ = Amfoter, bagaimana dgn BeO 4. SiO₂ = Asam

5. P₂O₅ = ……….?

6. SO₃ = ……….?

7. Cl₂O₇ = ………..?

Sifat oksida priode ke tiga

1. Na₂O_(p) +2H₂O_© 2NaOH_(aq)

2. MgO_(p) + 2 HCl_© MgCl_{2 (aq)} + H₂O_©

MgO_(p) +2NaOH_(aq) Mg(OH)_{2 (aq)} +H₂O_© 3.Al₂O_3(p) + 6HCl _© 2AlCl_3(aq) +3H₂O_© 4. SiO_2(p)+2 NaOH(aq) Na₂SiO_3(aq) +H₂O_© 5. 2P₂O_{5 (p)} +6H₂O_© 4 H₃PO₄

6. 2SO_{3 (g)} + 2H₂O_© 2H₂SO₄ 7. Cl₂O_7(g) + 2H₂O© 2HClO_4(aq)

Sasaran pembelajaran ikatan kimia

• Menjelaskan Karakteristik ikatan: Ion, kovalen, kovalen koordinasi, logam, hydrogen, van der Waals.

• Menjelaskan Karakteristik ikatan sigma ( σ) dan ikatan phi (π)

• Menjelaskan konsep hibridisasi, resonansi dan aplikasi dalam ikatan kimia

• Menjelaskan karakteistik dan aplikasi ikatan valensi dan teori orbital molekul.

Soal tutorial

1.Jelaskan pengertian dan berikan contoh

dari: Hibridisasi, resonansi, ikatan ionic, ikatan kovalen,kovalen koordinasi, ikatan hidrogen, ikatan sigma, ikatan phi

2.Tuliskan sifat-sifat senyawa ionik, kovalen, Ikatan Hidrogen

3. Tentukan senyawa apakah molekul Berikut:NaCl, HCl, AlBr₃ , SiCl_4, AlF₃

4. Buatlah konfigurasi elektron dari: O₂, H₂, N₂^- dan O₂⁺.

5. Berapa orde ikatan dari senyawa: O₂, H₂, N₂ He₂ dan O₂⁺.