A.JUDUL PERCOBAAN
“Pembuatan cis dan trans - kalium dioksalato diakuokromat (III)”
B.WAKTU PERCOBAAN
Kamis, 24 Oktober 2013 pukul 13.00 – 16.00 WIB
C.TUJUAN PERCOBAAN
1. Mempelajari pembuatan garam kompleks kalium dioksalato diakuokromat(III)
2. Mempelajari sifat-sifat cis dan trans garam kompleks kalium dioksalato
diakuokromat(III)
D.DASAR TEORI
1. Isomer
Isomer adalah senyawa yang memiliki rumus kimia yang sama, akan tetapi
memiliki penataan struktur yang berbeda. Tidak hanya dalam senyawa-senyawa
organik, senyawa kompleks juga mengalami isomerisasi. Banyak senyawa koordinasi
dengan struktur/rumus kimia yang cukup rumit. Selain itu bervariasinya jenis ikatan
dan struktur geometris yang mungkin terbentuk memungkinkan banyaknya jenis isomer
yang berbeda dalam senyawaan kompleks.
1.1 Isomer dalam senyawa kompleks
Alfred Werner telah berusaha mengklasifikasikan jenis-jenis isomeri yang terjadi dalam senyawa kompleks. Werner menggolongkan isomeri senyawa
kompleks menjadi beberapa macam, yaitu isomer polimerisasi, ionisasi, ikatan
terhidrat, koordinasi, posisi koordinasi, isomer geometris dan isomer optis. Sampai
saat ini, penggolongan isomer yang telah dilakukan oleh Werner tersebut masih
dipakai secara luas di bidang kimia.
Jenis isomeri yang paling penting dan paling sering teramati dalam senyawa
kompleks adalah isomer geometris dan isomer optis
Isomer geometris, yang kadang-kadang juga disebut sebagai isomer cis-trans,
disebabkan oleh perbedaan letak atom atau gugus atom dalam ruang. Pada
Pt
dua substituen atau dua macam ligan. Substituen dapat berada pada posisi yang
bersebelahan atau berseberangan satu sama lain. Jika gugus substituen letaknya
bersebelahan, maka isomer tersebut merupakan isomer cis. Sebaliknya jika
substituen berseberangan satu sama lain, isomer yang terjadi merupakan isomer
trans.
Contoh isomeri geometris pada segiempat planar seperti yang terjadi pada
kompleks [Pt(NH3)2Cl2]. Isomer cis dan trans dari kompleks ini masing-masing
ditunjukkan dalam Gambar (1) dan (2)
Isomer cis dari kompleks [Pt(NH3)2Cl2] diperoleh dengan menambahkan
NH4OH kedalam suatu larutan ion [PtCl4]2-. Sedangkan isomer trans dari
kompleks yang sama dapat disintesis dengan mereaksikan [Pt(NH3)4]2+ dan
HCl,
Isomer optis, pada senyawa kompleks, isomer optik umum dijumpai dalam
kompleks oktahedral yang melibatkan gugus bidentat dan memiliki isomer cis
dan trans. Isomer cis dari kompleks semacam ini tidak memiliki bidang simetri,
sehingga akan memiliki isomer optis. Misalnya pada kompleks [Co(en)2Cl2]+,
yang memiliki bentuk isomer geometris cis dan trans. Salah satu isomer yang
tidak aktif secara optis (dalam hal ini isomer trans dari kompleks [Co(en)2Cl2]+
disebut sebagai bentuk meso dari kompleks tersebut. Isomer-isomer dari
kompleks ini ditunjukkan pada Gambar 3 – 5.
1.2 Isomer senyawa cis dan trans-kalium bioksalato diakuokromat(III)
Campuran kompleks bentuk cis dan trans dapat dengan cara mencampur
komponen–komponen non kompleks (penyusun kompleks). Berdasarkan pada
perbedaan kelarutan antara bentuk cis dan trans maka kedua jenis isomer itu dapat
dipisahkan. Sebagai contoh trans-dioksalatodiakuokrom(II) klorida dapat
dikristalkan secara pelan-pelan dengan melakukan penguapan larutan yang
mengandung campuran bentuk cis dan trans. Dengan penguapan kesetimbangan
bentuk cis ↔trans dapat digeser ke kanan karena kelarutan isomer trans lebih
rendah. Selain itu, pemisahan isomer cis dan trans berbeda, misalnya kompleks
cis-diklorbis (trietilstibin) paladium dapat dikristalkan dalam larutan benzena
meskipun dalam larutan hanya ada 60 % bentuk cis.
Kromium adalah logam kristalin yang putih, tak begitu liat dan tak
dapat ditempa dengan berat. Ia melebur pada 1765ºC. Logam ini larut dalam asam
klorida encer atau pekat. Jika tak terkena udara, akan membentuk ion-ion
kromium(II) :
Cr + H+→Cr2+ + H2↑
Cr + HCl →Cr2+
+ 2Cl-+ H2↑
Dengan adanya oksigen dari atmosfer, kromium sebagian atau seluruhnya
menjadi teroksidasi ke keadaan tervalen:
4Cr2++ O2+ 4H+→4Cr3++ 2H2O
E. ALAT DAN BAHAN
1. Alat
- Gelas kimia 200 mL 1 buah
- Kaca arloji 2 buah
- Pembakar spiritus 1 set
- Pompa vakum 1 set
- Cawan penguapan 1 buah
- Gelas ukur 25 mL 1 buah
2. Bahan
- Asam oksalat, H2C2O4
- Kalium dikromat, K2Cr2O7
- Etanol
- Larutan amonium hidroksida encer (0,1M)
F.ALUR KERJA
1. Pembuatan Isomer Trans˗ Kalium dioksalato diakuokromat(III), K[Cr(C2O4)2(H2O)2]
3 gram H2C2O4.2H2O
Terbentuk Kristal
Persen Hasil
-Disaring
-Dicuci dengan akuades
-Dicuci dengan etanol
-Dikeringkan
-Dicatat hasilnya dan dinyatakan dalam persen -Dimasukkan ke dalam gelas kimia 50 mL
-Dilarutkan dg sedikit akuades mendidih
-Ditambah sedikit demi sedikit larutan 1 gram K2Cr2O7
yg dilarutkan dengan sedikit akuades panas
-Ditutup dengan kaca arloji
-Diuapkan larutan dengan penangas sampai ½ volum
-Dibiarkan menguap pada suhu kamar sampai ⅓ volum
2. Pembuatan Isomer Cis- Kalium bioksalato diakuokromat(III), K[Cr(C2O4)2(H2O)2]
-Dicampurkan dalam cawan penguapan
-Diteteskan setetes akuades
-Ditutup dengan kaca arloji
-Dikocok ringan, jangan sampai menjadi larutan
1 gram H2C2O4.2H2O + 3 gram K2Cr2O7
Gas CO2 dan H2O
-Ditambah 5 ml etanol
-Diaduk sampai dihasilkan endapan
-Dilalukan dekantir
Persen Hasil
-Dikeringkan dalam oven suhu 370C sampai konstan
-Dicatat hasilnya dan dinyatakan dalam persen
-Diamati warna
-Diuji titik leleh
3. Uji Kemurnian Isomer
-Ditempatkan pada kertas saring
-Ditambah sedikit larutan NH4OH 0,1M
Sedikit Kristal Isomer Trans
Padatan Coklat Muda (Tidak Larut)
-Ditempatkan pada kertas saring
-Ditambah sedikit larutan NH4OH 0,1M
Sedikit Kristal Isomer Cis
G.HASIL PENGAMATAN
NO PROSEDUR HASIL PENGAMATAN REAKSI
1 Pembuatan Isomer Trans K[Cr(C2O4)2(H2O)2]
- Akuades : larutan tidak berwarna - Etanol : larutan tidak berwarna
Sesudah
reaksi berlangsung eksoterm (gelas kimia terasa panas)
- Setelah campuran kedua larutan
diuapkan : endapan biru
kehitaman, volum berkurang - Kristal setelah disaring :
terbentuk kristal hitam basah - Dicuci dengan air : kristal hitam - Dicuci dg etanol : kristal hitam
- Setelah kering (suhu 37oC) :
- dimasukkan ke dalam gelas
kimia 50 mL
- dilarutkan dg sedikit akuades
mendidih
- + sedikit demi sedikit larutan
1 gram K2Cr2O7 yg dilarutkan dengan sedikit akuades panas
N O
PROSEDUR HASIL PENGAMATAN REAKSI
2 Pembuatan Isomer Cis
K[Cr(C2O4)2(H2O)2]
- Akuades : larutan tidak berwarna - Etanol : larutan tidak berwarna
Sesudah
endapan hitam hampir larut,
dilepaskan gas H2O dan CO2,
reaksi berlangsung eksoterm (cawan terasa panas)
- Campuran + etanol + diaduk :
endapan hitam kental
- Setelah didekantasi + etanol lagi :
3
Uji Kemurnian Isomer
Sebelum
- Kristal cis : hitam
- NH4OH : larutan tidak berwarna
Sesudah
- Uji kemurnian isomer :
Kertas saring + kristal + larutan amonium : kertas saring berwarna hijau tua
2K[Cr(C2O4)2(H2O)2](s) +
2NH3(aq) →
2K[Cr(C2O4)2(H2O)2](s)
Sebelum
- Kristal trans : hitam
- NH4OH : larutan tidak berwarna
Sesudah
- Uji kemurnian isomer :
Kertas saring + kristal + larutan amonium : jingga kecoklatan -ditempatkan pada kertas
saring
-+ sedikit larutan NH4OH
0,1M Sedikit kristal
isomer cis
Hijau tua
- ditempatkan pada kertas
saring
- + sedikit larutan NH4OH
0,1M Sedikit kristal
isomer trans
Padatan coklat muda (tidak
H. ANALISIS DATA
1. Pembuatan Isomer trans-kalium dioksalato diakuokromat(III)
Pada percobaan pembuatan isomer trans-kalium dioksalato diakuokromat (III)
langkah pertama yang dilakukan, yaitu memasukkan 3 gram asam oksalat dihidrat
(H2C2O4.2H2O), yang berupa kristal tidak berwarna, ke dalam gelas kimia 50 mL.
Lalu melarutkan asam oksalat dengan satu tetes akuades mendidih, menghasilkan
kristal sedikit larut, dan terbentuk endapan putih. Selanjutnya ditambah dengan
larutan 1 gram kalium dikromat (K2Cr2O7) yang dilarutkan dengan satu tetes akuades
panas yang menghasilkan kristal sedikit larut dan terbentuk endapan jingga.
Penambahan larutan kalium dikromat ke dalam larutan asam oksalat dilakukan dalam
sistem tertutup, yaitu dengan menutup gelas kimia dengan kaca arloji, dan
menghasilkan endapan biru kehitaman yang mengental serta timbul gas. Tujuan
dilakukan reaksi di dalam sistem tertutup adalah untuk mencegah keluarnya kalor,
karena reaksi yang berlangsung adalah reaksi eksoterm, hal ini ditunjukkan dengan
gelas kimia yang terasa panas. Reaksi yang terjadi adalah:
4H2C2O4.2H2O(aq) + K2Cr2O7(aq) → K[Cr(C2O4)2(H2O)2](s)+ 6CO2(g) + 7H2O(l)
Setelah kedua larutan tercampur secara homogen, dilakukan penguapan pada
campuran larutan tersebut di atas penangas air sampai tinggal setengah dari volume
larutan semula. Selanjutnya dibiarkan menguap dengan sendirinya pada suhu kamar
sampai tinggal sepertiga dari volume larutan semula. Tujuan dilakukan penguapan
yaitu untuk menghilangkan kadar akuades yang tidak diinginkan, sehingga tidak
mempengaruhi pembentukan garam kompleks yang diharapkan, yaitu garam
kompleks kalium bisoksalato diaquokromat (III), karena senyawa kompleks tersebut
hanya mengandung 2 molekul H2O dan 2 molekul C2O42- sebagai ligan dan
kalau dalam larutan tersebut masih banyak mengandung H2O kemungkinan ligan
H2O bertambah jumlahnya yaitu lebih dari yang dinginkan sehingga untuk
menghindarinya dilakukan penguapan.
Selanjutnya disaring kristal yang terbentuk, yaitu berupa kristal hitam basah,
kemudian dicuci dengan akuades dingin, dan setelah itu dengan etanol. Penambahan
etanol ini bertujuan untuk memadatkan seluruh endapan yang terbentuk hingga
terbentuk endapan yang berwarna hitam yang lebih padat. Kristal yang telah dicuci
selanjutnya dikeringkan pada suhu 370C sampai diperoleh berat konstan, dan pada
Berat I : 1,065 gram
Berat II : 1,038 gram
Berat III : 1,023 gram
Dari data replikasi tersebut didapatkan berat konstan kristal yang dihasilkan dari
percobaan, yaitu sebesar 1,023 gram. Persen hasil untuk pembuatan isomer trans
adalah sebagai berikut:
% hasil = m hasil praktikum
m teori x 100% =
1,023 gram
2,0604 gram x 100% = 49,65 %
(perhitungan lengkap dapat dilihat di lampiran)
Persen hasil sebesar 49.65%. Hal ini menunjukkan bahwa pembuatan isomer trans
-kalium bisoksalato diaquokromat (III) belum sempurna.
2. Pembuatan Isomer cis-kalium bioksalato diakuokromat(III)
Pembuatan isomer cis senyawa kalium dioksalato diakuokromat(III) dilakukan
dengan mereaksikan 1 gram kalium dikromat(kristal berwarna jingga) dengan 3 gram
asam oksalat dihidrat(kristal berwarna putih) di dalam cawan penguapan. Lalu
ditambahkan 1 tetes akuades untuk mempercepat reaksi kedua zat dan segera setelah
penambahan akuades cawan penguapan ditutup dengan kaca arloji. Dilakukan
prosedur demikian karena reaksi antara kalium dikromat dengan asam oksalat dihidrat
merupakan reaksi eksoterm (membuang kalor/panas) sehingga selama reaksi
berlangsung harus ditutup dengan kaca arloji untuk mencegah keluarnya kalor/panas.
Kedua jenis kristal higroskopis yang diberi setetes akuades tersebut meleleh dan
berubah menjadi larutan yang berwarna hitam secara perlahan-lahan. Dibiarkan
kedua kristal bereaksi namun jangan sampai menjadi larutan. Terjadinya perubahan
warna dari jingga dan putih menjadi coklat ini karena terbentuknya senyawa
kompleks kalium dioksalatodiakuokromat, dimana dalam senyawa kompleks
tersebut dua macam ligan dan satu atom pusat dari logam transisi. Reaksi
pembentukan isomer cis senyawa kalium dioksalato diakuokromat ditunjukkan
sebagai berikut :
4H2C2O4.2H2O(s) + K2Cr2O7(s) →K[Cr(C2O4)2(H2O)2](s)
Setelah semua kristal habis bereaksi segera ditambahkan 5 mL etanol.
Penambahan etanol ini bertujuan untuk memadatkan seluruh endapan yang
Endapan yang diperoleh didekantir untuk memisahkan air dan pengotor-pengotor lain
dari kristal yang dihasilkan.Endapan berupa kristal cis berwarna hitam lalu dioven
pada suhu 37oC agar kristal benar-benar kering. Setelah itu, kristal ditimbang dan
didapatkan berat konstan sebesar 1,373 gram. Persen hasil untuk pembuatan isomer
cis adalah sebagai berikut :
% hasil = m hasil praktikum
m teori x 100% =
1,373 gram
2,0604 gram x 100% = 66,64%
(perhitungan lengkap dapat dilihat di lampiran)
3. Uji Kemurnian Isomer
Uji ini bertujuan untuk membedakan yang mana isomer cis-kalium
dioksalatodiakuokromat dan isomer transnya. Uji kemurnian dilakukan dengan
beberapa cara yaitu uji dengan penetesan ammonia encer, uji UV- Vis, serta uji titik
leleh.
a. Uji dengan Larutan Ammonia Encer
Masing-masing kristal ditambahkan larutan ammonium encer (NH4OH) yang
berupa larutan tidak berwarna. Ammonium encer (NH4OH) seperti halnya oksalat
ataupun air yang mengikat krom, adalah juga merupakan suatu ligan.
Penambahannya dapat mensubstitusi ligan oksalat ataupun air. Akibatnya dalam
penambahan ini pada kristal kompleks, terdapat suatu bagian berupa larutan
berwarna hijau muda yang dengan cepat menyebar merata pada kertas saring.
Bagian ini yang disebut sebagai cis-kalium dioksalato diakuokromat sedangkan
untuk trans-kalium dioksalato diakuokromat. Kristal yang ditetesi amonia encer
akan membentuk padatan berwarna coklat tua yang tidak larut. Terlihat jelas pada
kertas saring berisi kristal kompleks.
Pada Kristal trans, terbentuk padatan coklat muda yang tidak larut saat
ditambahkan ammonium encer. Sedangkan pada kristal cis, padatan larut
membentuk warna hijau tua dan menyebar cepat pada kertas saring. Hal ini dapat
dijelaskan oleh pengaruh kekuatan efek trans dari beberapa ligan yang terkait
semisal pada urutan:
Pada kristal trans :
NH3 tidak dapat menstubtitusi ligan oksalat karena kekuatan ligan NH3
dibawah ligan oksalat berdasarkan kekuatan efek trans. Sehingga larutan
ammonium encer tak dapat melarutkan kristaltrans yang terbentuk. Namun efek
transnya diatas H2O, sehingga terjadi perubahan ligan H2O yang mengakibatkan
perubahan warna kristal menjadi coklat.
Pada kristal cis :
Efek tersebut mengalami kebalikan. NH3OH memiliki kekuatan efek cis yang
lebih besar dari asam oksalat, sehingga mampu mensubstitusi ligan oksalat dari
kompleks. Akibatnya kompleks menjadi larut dan pergantian ligan menyebabkan
perubahan warna menjadi hijau tua.
b. Uji Spektrofotometri UV-Vis
Tujuan pengujian UV-Visible untuk mengetahui panjang gelombang
maksimum kristal yang terbentuk. Pengujian UV-Visible dilakukan dengan
menguji larutan encer isomer cis dengan spektofotometri.
Kristal trans yang dilarutkan dalam air memiliki warna cokelat, sehingga dapat
diperkirakan bahwa spektranya akan memiliki panjang gelombang yang
maksimum pada rentang panjang gelombang visible yakni 380 nm-750 nm. Pada
pengujian UV-Vis diperoleh 2 puncak dengan absorbansi maksimum sebesar 0,171
pada panjang gelombang 566,40 nm dan absorbansi maksimum sebesar 0,229 pada
panjang gelombang 413,00 nm. Warna untuk trans adalah kecoklatan, yang
tergolong dalam warna kuning-hijau, serta panjang gelombang maksimum tersebut
masuk dalam rentang warna kuning-hijau (Underwood, 2002). Kemungkinan
transisi elektron yang terjadi pada n π* yang perubahan energinya rendah.
Transisi elektronik terjadi antar orbital d dari logam transisi dan orbital dari ligan.
Kristal cis yang dilarutkan dalam air memiliki warna kuning kehijauan,
sehingga dapat diperkirakan bahwa spektranya akan memiliki panjang gelombang
maksimum pada rentang panjang gelombang visible yakni 380 nm-750 nm. Namun
pada pengujian UV-Vis diperoleh 2 puncak dengan absorbansi maksimum puncak
1 sebesar 0,260 pada panjang gelombang 353,40 nm dan absorbansi maksimum
Munculnya 2 puncak pada hasil uji UV-Vis kristal cis kemungkinan ada
beberapa faktor, antara lain dikarenakan kristal yang diperoleh masih tercampur
dengan reaktan, atau dapat dikatakan reaktan tidak seluruhnya menjadi produk,
adanya pengotor yang mempengaruhi absorbansi. Maka absorbansi maksimum
kristal cis sebesar 0,769 pada panjang gelombang 350,50 nm. Kemungkinan
transisi elektron yang terjadi pada n σ* yang perubahan energinya lebih tinggi
daripada kristal trans. Transisi elektronik terjadi antar orbital d dari ligan. Sesuai
diagram perubahan energi transisi elektronik :
Kristal trans tergolong dalam sistem d4 dimana spin rendah energi pembelahan
∆o lebih kecil dari pada energi perpasangan (pairing energy =p) sehingga elektron
akan mengisi orbital t2g terlebih dahulu dan memenuhinya dengan berpasangan dan
barulah mengisi orbital eg. Sehingga konfigurasi elektron akan mengisi orbital
t2g3 eg1 pada sistem d4.
Sedangkan pada kristal cis juga tergolong dalam sistem d4, spin tinggi ∆o lebih
besar dari pada energi perpasangan, sehingga elektron akan mengisi orbital terlebih
dahulu dan mengisi orbital eg. Sehingga konfigurasi elektron akan mengisi orbital
t2g4 pada sistem d4.
c. Uji Titik Leleh
Pengujian titik leleh kristal yang terbentuk bertujuan untuk mengetahui titik
leleh kristal cis yang terbentuk dan mengetahui kemurniannya. Kristal murni akan
memiliki rentang leleh ± 1oC dari titik leleh kristal secara teori. Meskipun struktur
hingga >120oC mengingat Mr kedua kompleks adalah sama. Hasil pengujian titik
leleh trans-kalium dioksalato diakuokromat (III) sebesar 230oc sedangkan titik
leleh isomer cisnya sebesar 286oC.
I. SIMPULAN
Dari percobaan ini dapat disimpulkan bahwa :
1. Senyawa kompleks cis dan trans-kalium dioksalato diakuokromat dapat dibuat dengan
cara mencampur komponen-komponen penyusun kompleks, yaitu asam oksalat
dihidrat(H2C2O4.2H2O) dengan kalium dikromat(K2Cr2O7) berdasarkan pada perbedaan
kelarutan (dalam percobaan ini penambahan akuades yang berbeda)
2. Sifat cis dan trans-kalium dioksalato diakuokromat yang didapatkan dari percobaan ini
antara lain :
Pada uji UV-Vis, kristal trans menunjukkan 2 puncak yaitu absorbansi
maksimum sebesar 0,171 pada λ=566,40 nm dan absorbansi maksimum sebesar
0,229 pada λ=413,00 nm. Sedangkan kristal cis diperoleh 2 puncak dengan
absorbansi maksimum sebesar 0,260 pada λ=353,40 nm dan absorbansi
maksimum sebesar 0,011 pada λ=286,70 nm.
Pada uji titik leleh, titik leleh isomer cis lebih tinggi yaitu ±286oC sedangkan
isomer trans ±230oC.
Pada uji kemurnian isomer, isomer trans terbukti memiliki kelarutan yang lebih
rendah dari isomer cis karena setelah penambahan amonia padatan kristal tidak
larut.
3. Dari percobaan ini diperoleh kristal cis dan trans dari 1 gram kalium dikromat dan 3
gram asam oksalato dihidrat berwarna hitam dengan berat konstan 1,023 gram
untuk isomer trans-kalium dioksalato diakuokromat(III) dan persen hasil sebesar
49,65%. Sedangkan 1,373 gram untuk cis-kalium dioksalato diakuokromat(III) dan
J. TUGAS
1. Pada bagian manakah pada ion oksalat yang berperan sebagai bidentat dalam reaksi
pembentukan kompleksnya ?
Jawab :
Dari atom O yang berasal dari ligan C2O4
2-2. Tuliskan reaksi yang terjadi pada proses pembentukan kompleks cis dan trans !
Jawab :
4H2C2O4.2H2O + K2Cr2O7→ 2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 6CO2 + 7H2O
3. Tuliskan reaksi yang terjadi pada proses uji kemurnian cis dan trans !
Jawab :
2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 2NH3 2K[Cr(NH3)2(H2O)2]
K. DAFTAR PUSTAKA
Cotton and Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. UI Press : Jakarta.
Fessenden & Fessenden. 1997. Kimia OrganikJilid 1. Erlangga. Jakarta.
Keenan, Kleinfelter,Wood. 1992. Kimia Untuk Universitas. Jilid 2. Edisi Keenam.
Erlangga. Jakarta.
Shevla, G. 1990. Analisis Organik Kualitatif Makro Dan Semimakro. PT. Kalman Media
Pustaka. Jakarta.
Tim Dosen Kimia Anorganik.2013.Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III Unsur –
Unsur Golongan Transisi.Surabaya : Laboratorium Kimia Anorganik, Jurusan
LAMPIRAN PERHITUNGAN
Diket : massa H2C2O4 = 3 gram (Mr : 126 gr/mol)
massa K2Cr2O7 = 1 gram (Mr : 294 gr/mol)
Mr garam kompleks = 303 gram/mol, K[Cr(C2O4)2.(H2O)2]
Dit : massa garam kompleks yang dihasilkan
Jawab :
Perhitungan mol
Mol H2C2O4.2H2O =
3 gram
126 gram /mol = 0,0238 mol
Mol K2Cr2O7 =
1 gram
294 gram /mol = 0,0034 mol
Reaksi : 4H2C2O4.2H2O + K2Cr2O7 K[Cr(C2O4)2.(H2O)2]
M 0,0238 mol 0,0034 mol -
R 0,0136 mol 0,0034 mol 0,0068 mol
S 0,0102 mol 0 0,0068 mol
Perhitungan massa garam kompleks
Massa = mol x Mr
= 0,0068 mol x 303 gram/mol = 2,0604 gram
Persen Hasil (% hasil)
Trans
% hasil = m hasil praktikum
m teori x 100% =
1,023 gram
2,0604 gram x 100%` = 49,65 %
Cis
% hasil = m hasil praktikum
m teori x 100% =
1,373 gram
