LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II
ASAM SULFAT
OLEH :
HELEN HELDA PRASTIKA NIM : 1408105045 KELOMPOK 07 B
PROGRAM STUDI KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS UDAYANA
ASAM SULFAT 1. Tujuan Percobaan
Mampu melakukan pengenceran asam sulfat pekat
Memahami sifat asam sulfat sebagai oksidator dan dehidrator
Mengetahui perbedaan reaksi asam sulfat pekat dengan logam Cu, Fe, maupun Zn
Mengetahui perubahan reaksi yang terjadi ketika ditambahkan asam sulfat pekat dan
encer
Memahami dasar teori tentang asam sulfat
2. Dasar Teori
Asam sulfat mempunyai rumus kimia H2SO4 dan merupakan asam mineral
(anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu produk utama industri kimia. Kegunaan utamanya termasuk pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah dan pengilangan minyak. Asam sulfat murni yang tidak diencerkan tidak dapat ditemukan secara alami di bumi oleh karena sifatnya yang higroskopis. Asam sulfat dapat diproduksi dari belerang, oksigen, dan air melalui proses kontak dengan beberapa tahapan, yaitu :
Pada langkah pertama, belerang dipanaskan (pembakaran) untuk mendapatkan sulfur
dioksida:
S (s) + O2(g) → SO2(g)
Sulfur dioksida kemudian dioksidasi menggunakan oksigen dengan keberadaan katalis
vanadium(V) oksida:
2 SO2 + O2(g) → 2 SO3 (g) (dengan keberadaan V2O5)
Sulfur trioksida direaksikan dengan air menjadi asam sulfat.
SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)
Asam sulfat merupakan komponen utama hujan asam yang terjadi karena oksidasi sulfur dioksida di atmosfer dengan keberadaan air (oksidasi asam sulfit). Reaksi asam sulfat dengan air dapat menimbulkan pembentukan ion hidronium yang mengakibatkan terjadi reaksi eksoterm sehingga temperatur larutan menjadi meningkat. Selain dengan air, asam sulfat juga dapat bereaksi dengan kebanyakan basa dan menghasilkan garam sulfat. Misalnya garam tembaga tembaga(II) sulfat dibuat dari reaksi antara tembaga(II) oksida dengan asam sulfat :
Asam sulfat mempunyai sifat sebagai dehidrator, misalnya saat ditambahkan dengan gula (sukrosa) maka gula putih berubah menjadi arang hitam yang mendorong dirinya keluar dari gelas. Gula adalah karbohidrat, jadi ketika kita menghilangkan air dari molekulnya, pada dasarnya yang tertinggal adalah elemen karbon. Reaksi dehidrasi ini adalah jenis reaksi eliminasi.
C12H22O11 + H2SO4 → 12 C + 11 H2O + campuran air dan asam
Meskipun gula mengalami dehidrasi, air tidak hilang dalam reaksi. Beberapa tetap sebagai cairan dalam asam.
Asam sulfat pekat panas umumnya berperan sebagai oksidator, sedangkan asam encer berperan sebagai asam biasa. Sehingga ketika asam pekat panas bereaksi dengan Zn, dan Cu, ia akan menghasilkan garam, air dan sulfur dioksida. Sedangkan asam encer yang beraksi dengan logam seperti Zn akan menghasilkan garam dan hidrogen.
Selain dapat bereaksi dengan beberapa senyawa lain, asam sulfat mempunyai banyak kegunaan diantaranya digunakan dalam "metode basah" produksi asam fosfat yang digunakan untuk membuat pupuk fosfat dan juga trinatrium fosfat untuk deterjen. Bahan baku ini kemudian diberi 93% asam sulfat untuk menghasilkan kalsium sulfat, hidrogen fluorida (HF), dan asam fosfat. HF dipisahan sebagai asam fluorida. Proses keseluruhannya dapat ditulis:
Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4•2 H2O + HF + 3 H3PO4
Gula pasir
Kayu (batang korek api)
Logam Zn, Fe, dan Cu
Aquades
4. Prosedur Kerja
Percobaan I : Reaksi pengenceran asam sulfat pekat
Memasukkan 2 mL asam sulfat pekat ke dalam tabung reaksi
25 mL aquades dimasukkan ke dalam gelas beker
Memasukkan 2 mL asam sulfat pekat ke dalam gelas beker berisi aquades dengan
perlahan sambil diaduk
Mengamati perubahan suhu yang terjadi dalam gelas beker
Percobaan II : Reaksi dehidrasi
Mengisi 3 tabung reaksi dengan masing-masing 2 mL asam sulfat pekat
Ke dalam tabung pertama dimasukkan sekitar 1 gram CuSO4.5H2O dan mengamati
perubahannya sampai diatas 30 menit.
Ke dalam tabung kedua dimasukkan 1 gram gula pasir dan mengamati perubahan
yang terjadi.
Ke dalam tabung ketiga dimasukkan sepotong kayu (batang korek api) dan mengamati perubahannya.
Tabung pertama (yang berisi CuSO4) dan tabung ketiga (yang berisi kayu) diambil
dan larutan H2SO4 yang berada di dalamnya dibuang.
Memasukkan 50 mL aquades ke dalam gelas beker dan memasukkan CuSO4 dan
kayu ke dalam aquades tersebut.
Mengamati perubahan yang terjadi.
Percobaan III : Reaksi Oksidasi
Memasukkan logam Zn, Fe, dan Cu ke dalam 3 tabung reaksi berbeda
Larutan asam sulfat encer 2 mL ditambahkan ke masing-masing tabung reaksi dan
mengamati perubahan yang terjadi.
Ke dalam 3 tabung reaksi lain memasukkan 1 mL asam sulfat pekat. Kedalam
5. Data Pengamatan
Percobaan I : Reaksi pengenceran asam sulfat pekat
Asam sulfat pekat Aquades Perubahan suhu
2 mL 25 mL Suhu dalam gelas beker bertambah
panas (meningkat)
Percobaan II : Reaksi dehidrasi
No. Bahan Kimia Dehidrator Pengamatan dan Hasil
1. CuSO4.H2O Asam sulfat pekat CuSO4 mengendap dan larutan
berwarna bening
2. Gula pasir Asam sulfat pekat Gula pasir larut namun ada
sebagian yang menggumpal diatas permukaan larutan dan larutan berwarna hitam serta sedikit kental
3. Kayu (korek api) Asam sulfat pekat Kayu menjadi hitam dan larutan
menjadi coklat pekat
5. Hasil nomor 1 Aquades CuSO4 larut dan larutan
berwarna biru bening
6. Hasil nomor 3 Aquades Kayu tetap berwarna hitam dan
tidak larut serta larutan tetap berwarna bening
Percobaan III : Reaksi Oksidasi
No. Bahan Oksidator Pengamatan dan Hasil
1. Zn Asam sulfat encer Terdapat gelembung gas dari logam Zn
2. Fe Asam sulfat encer Fe tidak larut, terdapat endapan, dan
5. Fe Asam sulfat pekat Timbul busa berwarna putih dan terdapat
abu-abu kehitaman dan terdapat endapan
6. Cu Asam sulfat pekat Cu belm bereaksi semua dn terdapat
gelembung gas
6. Pembahasan
Percobaan pada asam sulfat ini memiliki beberapa tujuan diantaranya agar mampu melakuan pengenceran asam sulfat pekat dan dapat memahami sifat asam sulfat pekat sebagai oksidator maupun dehidrator. Percobaan asam sulfat ini menggunakan 3 percobaan dalam prosedur kerjanya, yaitu:
Percobaan pertama yaitu pengenceran asam sulfat pekat. Dalam percobaan ini bahan
yang digunakan adalah 25 mL aquades dan 2 mL asam sulfat pekat. Asam sulfat pekat 2 mL ditambahkan ke dalam 25 mL aquades secara perlahan sambil diaduk. Hasil yang diperoleh adalah meningkatnya suhu larutan yang menunjukkan adanya reaksi eksoterm di dalamnya.
Percobaan kedua adalah reaksi dehidrasi. Pada percobaan ini menggunakan 3 tabung
reaksi yang masing-masing berisi 2 mL asam sulfat pekat.
Tabung reaksi pertama ditambahkan sekitar 1 gram CuSO4.5H2O yang kemudian
menghasilkan endapan CuSO4 disebabkan asam sulfat menarik senyawa air dari
CuSO4.5H2O dan warna larutan menjadi bening.
Tabung reaksi kedua ditambahkan sekitar 1 gram gula pasir yang kemudian menghasilkan larutan berwarna hitam dan sedikit kental dengan gula yang larut dan sebagian menggumpal di permukaan larutan berwarna hitam disebabkan asam sulfat menarik senyawa air dari gula pasir.
Reaksi :
C12H22O11 + H2SO4 → 12 C + 11 H2O + campuran air dan asam
Tabung ketiga ditambahkan kayu (batang korek api) yang dipotong menjadi 3 bagian yang kemudian menghasilkan larutan berwarna coklat pekat dan kayu menjadi hitam disebabkan senyawa air dalam kayu ditarik oleh asam sulfat pekat. Setelah mendapat
hasil masing-masing tabung, maka larutan H2SO4 yang ada di tabung pertama (yang
berisi CuSO4) dan tabung ketiga (yang berisi kayu) dibuang. Kemudian CuSO4 dan
kayu dimasukkan ke dalam 50 mL aquades. CuSO4 larut dalam aquades dan
menghasilkan larutan berwarna biru bening disebabkan CuSO4 kembali mengikat
Percobaan ketiga adalah reaksi oksidasi. Percobaan ini melibatkan beberapa logam yaitu Zn, Fe, dan Cu. Sedangkan oksidator yang digunakan adalah asam sulfat pekat dan asam sulfat encer. Percobaan ini dilakukan dengan cara memasukkan logam Zn, Fe, dan Cu ke dalam 3 tabung reaksi berbeda kemudian dimasukkan 2 mL larutan
H2SO4 encer ke masing-masing tabung reaksi.
Tabung reaksi dengan logam Zn dan H2SO4 encer menghasilkan gelembung gas yang
berasal dari logam Zn tersebut. Reaksi :
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
Tabung reaksi dengan logam Fe dan H2SO4 encer menghasilkan endapan, adanya
gelembung gas, dan logam Fe tidak larut. Reaksi : menggunakan oksidator asam sulfat pekat 1 mL pada masing-masing tabung reaksi dengan cara dipanaskan.
Tabung yang berisi logam Zn dan asam sulfat pekat menimbulkan banyak gelembung gas dan Zn bereaksi.
Reaksi : Zn(s) + 2H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + 2H2O(l) + SO2(g)
Tabung yang berisi logam Fe dan asam sulfat pekat menimbulkan busa berwarna putih, terdapat gelembug gas, terdapat endapan, dan larutan berwarna abu-abu kehitaman.
Reaksi : Fe(s) + 2H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + 2H2O(l) + SO2(g)
Tabung yang berisi logam Cu dan asam sulfat pekat menimbulkan adanya gelembung gas namun Cu belum bereaksi semua.
Reaksi : Cu(s) + 2H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + 2H2O(l) + SO2(g)
7. Kesimpulan
Adapun beberapa kesimpulan yang dapat kita ambil dari percobaan antara lain :
Asam sulfat yang diencerkan dengan air akan menimbulkan reaksi eksoterm
(peningkatan suhu larutan)
Asam sulfat pekat yang direaksikan dengan CuSO4.5H2O akan menghasilkan endapan
kristal CuSO4.
Asam sulfat pekat direaksikan dengan gula akan mengakibatkan gula berwarna hitam
dan larutan menjadi coklat pekat.
Asam sulfat pekat direaksikan dengan kayu akan mengakibatkan kayu berwarna hitam.
Endapan kristal CuSO4 ditambahkan kedalam air akan larut dan berwarna biru bening
disebabkan CuSO4 dapat mengikat senyawa air kembali.
Kayu yang telah bereaksi dengan asam sulfat jika ditambahkan kedalam air akan tetap
(tidak ada perubahan). Hal tersebut bisa disebabkan karena kurangnya waktu untuk kayu mengikat air lagi.
Asam sulfat encer yang direaksikan dengan logam Zn dan Fe membentuk gelembung
gas. Sedangkan saat direaksikan dengan logam Cu tidak timbul gelembung gas.
Asam sulfat pekat yang direaksikan dengan logam Zn, Fe, dan Cu membentuk gelembung gas.
Asam sulfat pekat merupakan dehidrator karena dapat menarik air dari senyawa lain.
Asam sulfat merupakan oksidator pada logam Zn, Fe, dan Cu sehingga terbentuk reaksi
berupa timbulnya gelembung gas.
DAFTAR PUSTAKA
Tim Kimia Dasar. 2014. Penuntun Praktikum Kimia Dasar II. Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Udayana.
id.m.wikipedia.org/wiki/asam_sulfat (diakses pada tanggal 10 Maret 2015)
yumehikari-yeppeo.blogspot.com (diakses pada tanggal 10 Maret 2015)
http://katrinwalensky.wordpress.com (diakses pada tanggal 10 Maret 2015)
