TES FORMATIF
LARUTAN ELEKTROLIT DAN ASAM BASA
1. Dari percobaan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air diperoleh data gberikut.
Larutan Nyala lampu Gelembung gas
P Menyala Banyak
Q Tidak menyala Tidak ada
R Menyala Banyak
S Redup Banyak
T Tidak menyala Sedikit
Berdasarkan data diatas, berikan analisismu tentang larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit, serta beri kesimpulan!
2. Tuliskan persamaan reaksi ionisasi asam dan basa berikut.
a. H3AsO4 (aq) b. NH4OH (aq) c. H2C2O4 (aq) d. Mg(OH)2 (aq)
3. Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada persamaan reaksi berikut.
a. CH3COOH + NH3↔ CH3COO- + NH4+
b. HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OH-
4. Perhatikan data trayek pH beberapa indikator berikut !
Indikator Trayek pH Perubahan warna
MO 3,1 – 4,4 Merah – kuning
MR 4,4 – 6,2 Merah – kuning
BTB 6,0 – 7,6 Kuning – biru
PP 8,3 – 10 Tidak berwarna – merah
Air limbah pabrik yang diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga, dan tidak berwarna dengan PP. analisis hasil data percobaan di atas dan Perkirakan nilai pH air limbah tersebut!
5. Larutan H2SO4 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indicator yang sama,tentukan nilai tetapan ionisasi asam (Ka) dari HA !
6. pH suatu basa kuat MOH adalah 11. Tentukan konsentrasu ion OH- dalam larutan basa tersebut!
7. Larutan H2SO4 100 ml 0,1M dinetralkan dengan 100 ml larutan KOH 0,1 M. Hitunglah:
a. Tuliskan reaksi netralisasi b. pH H2SO4 mula-mula c. pH KOH mula-mula
NAMA : KELAS :
d. pH campuran
