[Ⅰ] 問(1)〜(5)に答えよ｡ また, 問(6),(7)については, ２問のうち１問を選択し答えよ｡
答は 〜 のなかから選び, 〜 の数字をＯＣＲ用紙のそれぞれの問の解答欄に記入 せよ｡ ただし, 当てはまる答が 2 つある場合は数字を 2 つ記入し, 答が１つしかない場 合はその数字と を記せ｡ なお, 解答欄に記入する数字の順序は問わない｡
(1) 価電子数が 6 個の原子はどれか｡
硫黄 フッ素 リン 酸素 窒素
(2) 1 つの原子を構成する陽子, 中性子, 電子についての説明で, 正しいものはどれか｡
陽子, 中性子, 電子の 1 粒子あたりの質量は, 3 種ともほぼ等しい｡
中性子は電荷をもたないが, 陽子と電子は正電荷をもつ｡
陽子の数と中性子の数を合計した数を, 物質量とよぶ｡
陽子と電子の数は等しく, 原子番号と同じである｡
陽子と電子の 1 粒子あたりの電荷は, 正負逆であるが, 絶対値は電子のほうが約 1840 倍大きい｡
(3) 分子内の非共有電子対が 6 組であるものはどれか｡
CH4 NH3 H2O H2 F2
(4) 次の文章で間違いであるものはどれか｡
ニトロ基は水素原子を含まない｡
ベンゼンは酸素原子を含まない｡
アセトンは酸素原子を含まない｡
ヒドロキシ基は酸素原子を含まない｡
カルボニル基は窒素原子を含まない｡
(5) SO42−を加えると白色沈殿を生じる金属イオンはどれか｡
Ba2+ Mg2+ Na+ Ca2+ Zn2+
(6) 2 種類以上の化合物を重合させてつくるものはどれか｡
ポリエチレンテレフタラート ポリエチレン ナイロン 66
ポリ酢酸ビニル ポリ塩化ビニル
(7) 糖類からなる高分子化合物はどれか｡
コラーゲン ポリイソプレン グルコース
セルロース グリコーゲン
― 1 ―
[Ⅰ] 問(1)〜(5)に答えよ｡ また, 問(6),(7)については, ２問のうち１問を選択し答えよ｡
答は 〜 のなかから選び, 〜 の数字をＯＣＲ用紙のそれぞれの問の解答欄に記入 せよ｡ ただし, 当てはまる答が 2 つある場合は数字を 2 つ記入し, 答が１つしかない場 合はその数字と を記せ｡ なお, 解答欄に記入する数字の順序は問わない｡
(1) 価電子数が 6 個の原子はどれか｡
硫黄 フッ素 リン 酸素 窒素
(2) 1 つの原子を構成する陽子, 中性子, 電子についての説明で, 正しいものはどれか｡
陽子, 中性子, 電子の 1 粒子あたりの質量は, 3 種ともほぼ等しい｡
中性子は電荷をもたないが, 陽子と電子は正電荷をもつ｡
陽子の数と中性子の数を合計した数を, 物質量とよぶ｡
陽子と電子の数は等しく, 原子番号と同じである｡
陽子と電子の 1 粒子あたりの電荷は, 正負逆であるが, 絶対値は電子のほうが約 1840 倍大きい｡
(3) 分子内の非共有電子対が 6 組であるものはどれか｡
CH4 NH3 H2O H2 F2
(4) 次の文章で間違いであるものはどれか｡
ニトロ基は水素原子を含まない｡
ベンゼンは酸素原子を含まない｡
アセトンは酸素原子を含まない｡
ヒドロキシ基は酸素原子を含まない｡
カルボニル基は窒素原子を含まない｡
(5) SO42−を加えると白色沈殿を生じる金属イオンはどれか｡
Ba2+ Mg2+ Na+ Ca2+ Zn2+
(6) 2 種類以上の化合物を重合させてつくるものはどれか｡
ポリエチレンテレフタラート ポリエチレン ナイロン 66
ポリ酢酸ビニル ポリ塩化ビニル
(7) 糖類からなる高分子化合物はどれか｡
コラーゲン ポリイソプレン グルコース
セルロース グリコーゲン
― 1 ―
[Ⅱ] 問(1)〜(6)に答えよ｡ 解答は 〜 のなかから最も近い値を選び, 〜 の数字を ＯＣＲ用紙の解答欄に記入せよ｡
必 要 が あ れ ば , ア ボ ガ ド ロ 定 数 と し て 6.0×1023/mol , ファラデー定数として 9.65×104C/mol を使え｡
(1) 10.0 g の炭酸カルシウムを, 1.50 mol/L の塩酸 300 mL に加え, 反応させた｡ この 反応で発生する二酸化炭素の質量は何 g か｡
3.6 4.4 8.8 10.8 16.5 22.2 33.0 (2) 問(1)の反応で残った溶液を 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和したい｡
何 mL の水酸化ナトリウム水溶液が必要か｡
125 200 250 400 500 600 700
(3) 鉛蓄電池の充電における, 負極 (鉛) の反応は以下のとおりである｡
PbSO4 ＋ 2 e− → Pb ＋ SO42−
鉛蓄電池を一定電流 0.8 A で 1 時間使用 (放電) したとき, 反応した電子の物質量 は何 mol か｡
0.005 0.010 0.015 0.020 0.025 0.030 0.035 (4) 問(3)で鉛蓄電池を使用 (放電) した後に, 負極の鉛の質量は使用前と比べて何 g
変化しているか｡
−9.3 −6.2 −3.1 0 ＋3.1 ＋6.2 ＋9.3 (5) 37.5 g の硝酸銅 (II) の物質量は何 mol か｡
0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 1.0 2.0
(6) 問(5)の硝酸銅 (II) を溶解して, すべてテトラアンミン銅 (II) イオンに変えたとき, 銅イオンに配位しているアンモニア分子の数は全部で何個か｡
0.6×1023 1.2×1023 1.8×1023 2.4×1023 3.0×1023 4.8×1023 7.2×1023
― 2 ―
◆機械工学科 ◆総合機械工学科／機械システム専攻
◆総合機械工学科／ロボティクス専攻 ◆電気電子工学科
◆建築学科／建築専攻（Ⅰ型） ◆建築学科／インテリアデザイン専攻（Ⅰ型）
◆建築学科／土木・環境専攻（Ⅰ型）
◆情報システム学科／コンピュータサイエンス専攻
◆情報システム学科／情報ネットワーク専攻
◆情報デザイン学科／メディアデザイン専攻（Ⅰ型）
◆情報デザイン学科／プロダクトデザイン専攻（Ⅰ型）
◆総合情報学科／かおりデザイン専攻（Ⅰ型）
◆総合情報学科／経営情報専攻（Ⅰ型）
化学
[Ⅱ] 問(1)〜(6)に答えよ｡ 解答は 〜 のなかから最も近い値を選び, 〜 の数字を ＯＣＲ用紙の解答欄に記入せよ｡
必 要 が あ れ ば , ア ボ ガ ド ロ 定 数 と し て 6.0×1023/mol , ファラデー定数として 9.65×104C/mol を使え｡
(1) 10.0 g の炭酸カルシウムを, 1.50 mol/L の塩酸 300 mL に加え, 反応させた｡ この 反応で発生する二酸化炭素の質量は何 g か｡
3.6 4.4 8.8 10.8 16.5 22.2 33.0 (2) 問(1)の反応で残った溶液を 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和したい｡
何 mL の水酸化ナトリウム水溶液が必要か｡
125 200 250 400 500 600 700
(3) 鉛蓄電池の充電における, 負極 (鉛) の反応は以下のとおりである｡
PbSO4 ＋ 2 e− → Pb ＋ SO42−
鉛蓄電池を一定電流 0.8 A で 1 時間使用 (放電) したとき, 反応した電子の物質量 は何 mol か｡
0.005 0.010 0.015 0.020 0.025 0.030 0.035 (4) 問(3)で鉛蓄電池を使用 (放電) した後に, 負極の鉛の質量は使用前と比べて何 g
変化しているか｡
−9.3 −6.2 −3.1 0 ＋3.1 ＋6.2 ＋9.3 (5) 37.5 g の硝酸銅 (II) の物質量は何 mol か｡
0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 1.0 2.0
(6) 問(5)の硝酸銅 (II) を溶解して, すべてテトラアンミン銅 (II) イオンに変えたとき, 銅イオンに配位しているアンモニア分子の数は全部で何個か｡
0.6×1023 1.2×1023 1.8×1023 2.4×1023 3.0×1023 4.8×1023 7.2×1023
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[Ⅲ] ア〜カは, 下に示す周期表 (原子番号１〜36) の位置の元素である｡ 元素ア〜カにつ いて, 以下の問に対して, 解答欄に答えよ｡
問１. 元素ア〜カについての文章１〜５は, それぞれ２箇所の下線が引かれている｡ 2 箇 所の下線のうち１つが誤っている場合には, 例にならって修正せよ｡ 誤りがない場合 には, 誤っている箇所 の欄に ｢なし｣ と記入せよ｡ ただし, ２箇所の下線部が両 方とも誤っている場合はない｡
例 リチウムの元素記号は H であり, 原子番号は３である｡
解答欄の記入例
誤っている箇所 修正後
例 H Li
１. 元素アの単体には, 2 つの同位体があるが, その 1 つの化学式は X3である｡ ただ し元素アの元素記号を X とした｡
２. 元素アと水素は, 1 原子ずつが結合して多原子イオンをつくる｡ 多原子イオンの電 荷は＋1 であり, 水酸化物イオンという名称である｡
３. 元素イの原子の電子配置は, 元素ウの＋1 の陽イオンの電子配置と同じである｡ こ の電子配置は Mg2+のものとも同じである｡
４. 元素エと元素オは, 共有結合の化合物をつくるが, その化学式は XY3である｡ た だし元素エ, オの元素記号を, それぞれ, X, Y とした｡
５. 元素カは酸化数をいくつかとることができるが, 最大値は＋8 である｡ その酸化数 の元素カが酸素とカリウムとの化合物となったときの化学式は KXO4である｡ ただ し元素カの元素記号を X とした｡
問２. 元素カの酸化物を, 過酸化水素水にくわえると, 触媒として働き気体を発生させる｡
この変化の化学反応式を記せ｡ ただし, 化学反応式は正しい元素記号を用いて記すこと｡
問３. 元素エと亜鉛などは両性元素である｡ 両性元素の特徴を, 30 文字以内で記せ｡
― 3 ―
ア イ
ウ
カ
エ オ
[Ⅳ] プロパンの燃焼について, 次の(1),(2)に答えよ｡ 必要があれば, 気体定数として 8.31×103L･Pa /(K･mol)を使え｡ また, 0 ℃ = 273 K とし, ここでの気体は理想気体と する｡
(1) プロパン C3H8が完全燃焼する反応の化学反応式を記せ｡
(2) ある質量のプロパンを完全燃焼させたところ, 発生した二酸化炭素の体積は, 圧力 1.013×105Pa, 温度 27 ℃において, 5.0 L だった｡ 燃焼前のプロパンの質量を求めよ｡
[Ⅴ] 以下の説明文(1)〜(5)を読み, 有機化合物 A, B については名称を, 有機化合物 C, D, E については構造式を記せ｡
(1) A, B, C, D の分子式はすべて C4H10O である｡
(2) A は同じアルキル基を 2 個もつエーテルである｡
(3) B はアルキル基が分枝状構造の第一級アルコールである｡
(4) C は第三級アルコールである｡
(5) D を酸化すると E が得られるが, E は還元性を示さない｡
― 4 ―
原 子 量
H：1.0 C：12.0 N：14.0 O：16.0 Ca：40.1 Cu：63.5 Pb：207
― 5 ―
[Ⅲ] ア〜カは, 下に示す周期表 (原子番号１〜36) の位置の元素である｡ 元素ア〜カにつ いて, 以下の問に対して, 解答欄に答えよ｡
問１. 元素ア〜カについての文章１〜５は, それぞれ２箇所の下線が引かれている｡ 2 箇 所の下線のうち１つが誤っている場合には, 例にならって修正せよ｡ 誤りがない場合 には, 誤っている箇所 の欄に ｢なし｣ と記入せよ｡ ただし, ２箇所の下線部が両 方とも誤っている場合はない｡
例 リチウムの元素記号は H であり, 原子番号は３である｡
解答欄の記入例
誤っている箇所 修正後
例 H Li
１. 元素アの単体には, 2 つの同位体があるが, その 1 つの化学式は X3である｡ ただ し元素アの元素記号を X とした｡
２. 元素アと水素は, 1 原子ずつが結合して多原子イオンをつくる｡ 多原子イオンの電 荷は＋1 であり, 水酸化物イオンという名称である｡
３. 元素イの原子の電子配置は, 元素ウの＋1 の陽イオンの電子配置と同じである｡ こ の電子配置は Mg2+のものとも同じである｡
４. 元素エと元素オは, 共有結合の化合物をつくるが, その化学式は XY3である｡ た だし元素エ, オの元素記号を, それぞれ, X, Y とした｡
５. 元素カは酸化数をいくつかとることができるが, 最大値は＋8 である｡ その酸化数 の元素カが酸素とカリウムとの化合物となったときの化学式は KXO4である｡ ただ し元素カの元素記号を X とした｡
問２. 元素カの酸化物を, 過酸化水素水にくわえると, 触媒として働き気体を発生させる｡
この変化の化学反応式を記せ｡ ただし, 化学反応式は正しい元素記号を用いて記すこと｡
問３. 元素エと亜鉛などは両性元素である｡ 両性元素の特徴を, 30 文字以内で記せ｡
― 3 ―
ア イ
ウ
カ
エ オ
