PRAKTIKUM FISIKA FARMASI
DISPERSI KOLLOIDAL DAN SIFAT-SIFATNYA
I. TUJUAN
1. Mahasiswa dapat mengerti gambaran mengenai sifat-sifat larutan kolloidal dan mengenal penggolongan larutan kolloidal.
2. Mahasiswa dapat mengenal macam-macam dispersi koloidal dengan baik dan benar.
II. DASAR TEORI
Sistem terdispersi terdiri dari partikel-partikel kecil (fase terdisper) yang terdistribusi dalam medium (medium terdispersi). Partikel-partikel kecil yang terdispersi terdiri dari berbagai ukuran mulai dari ukuran atom dan molekul hingga partikel-partikel besar yang dapat diukur dalam satuan millimeter. Untuk itu system terdispers digolongkan dalam 3 golongan yaitu dispersi molekul, dispersi koloid, dan dispersi kasar. Mobilitas koloid dipengaruhi oleh perubahan kimia larutan yang mengubah interaksi gaya- gaya antara permukaan koloid dan butiranaquifer. Gaya antar muka itu terdiri dari gaya tarik menarik Londonvan der Waals dan gaya tolak menolak. Hasil netto dari interaksi kedua gaya permukaan tersebut dijelaskan dengan teori DLVO. Agar koloid dapat bergerak perubahan kimia larutan harus menghasilkan gaya repulsi pada permukaan koloid dan butiran yang lebih besar dari gaya tarik menariknya. Transport koloid ini dapat dihambat dengan filtrasi. Karenaukurannya yang relatif besar dibandingkan dengan larutan, maka koloid mempunyai sifat yang sangat berbeda dengan unsure terlarut (Stoker, 1993).
dengan konsentrasi rendah. Jika konsentgrasi ditingkatkan, terjadi agregasi pada suatu jangkauan konsentrasi yang sangat sempit (Martin, 2008).
Terdapat 2 metode yang umum digunakan untuk membentuk suatu larutan koloidal yaitu:
Metode kondensasi, menggabungkan partikel-partikel kecil (ion-ion dan molekul) untuk membentuk partikel-partikel yang lebih besar yang masuk dalam jarak ukuran koloidal. Ini biasanya dilakukan dengan jalan mengganti solvent atau pelarut atau dengan jalan melakukan reaksi kimia tertentu. Metode dispersi, menggunakan teknik pengecilan ukuran dari partikel yang berdimensi koloidal. Untuk digunakan disintegrator mekanik seperti koloid mill. Seringkali solvent/pelarut atau solvent dari pelarut yang dicampur dengan zat lain dapat menyebabkan partikel non koloidal menjadi koloidal. Metode dispersi tipe ini khusus dinamakan peptisas (Koordinator Praktikum Farmasi Fisika, 2013).
III. ALAT DAN BAHAN
ALAT BAHAN
1. Beker Glass 2. Viskometer 3. Piknometer 4. Mortir/ Stamper 5. Labu Ukur 6. Cawan Porselin 7. Erlenmeyer 8. Buret 9. Gelas Ukur 10. Pompa filler 11. Neraca digital
1. Mucilago Gum Arabici 35%
2. Larutan Natrium Lauril Sulfat 0,1% 3. Larutan Gelatin 5% dan 10%
4. Larutan FeCl3 0,25 gram dan 0,5 gram 5. Larutan NaCl 20%
6. Alkohol 7. Air Es
A. Pembuatan Larutan Kolloidal
1. Pembuatan larutan mucilago gom arab 35% sebanyak 100mL
2. Pembuatan larutan Natrium lauril sulfat 0,1% sebanyak 100mL
3. Pembuatan larutan FeCl3 0,25% dan 0,5% sebanyak 100mL
5. Pembuatan larutan gelatin 5% sebanyak 100mL
Ditambahkan aquadest hingga batas tanda, homogenkan
Diaduk hingga homogen, larutan yang terbentuk dimasukan dalam labu takar 100mL Ditimbang gom arab 35gr, dimasukan dalam mortir
Diukur aquadest, dimasukan dalam mortir sedikit demi sedikit
Ditimbang Na laurel sulfat 0,1 gr, dimasukan dalam beaker glass
Diukur aquadest setengah volume total, dimasukan dalam beaker glass aduk homogen
Dimasukan larutan yang terbentuk dalam labu takar 100mL
Ditambahkan aquadest hingga tanda, homogenkan
Ditimbang FeCl3 0,25 gram dan 0,5gram, dimasukan dalam mortir
Diukur aquadest panas, dimasukan dalam mortir sedikit demi sedikit
Diaduk hingga homogen, larutan yang terbentuk dimasukan dalam labu takar 100mL
6. Pembuatan larutan gelatin 10% sebanyak 100mL
B. Penentuan Bj zat
1. penentuan volume piknometer pada suhu percobaan Ditimbang gelatin 5 gr, dimasukan dalam mortir
Diukur aquadest panas, dimasukan dalam mortir sedikit demi sedikit
Diaduk hingga homogen, larutan yang terbentuk dimasukan dalam labu takar 100mL
Ditambahkan aquadest hingga tanda, homogenkan
Ditimbang gelatin 10 gr, dimasukan dalam mortir
Diukur aquadest panas, dimasukan dalam mortir sedikit demi sedikit
Diaduk hingga homogen, larutan yang terbentuk dimasukan dalam labu takar 100mL
Ditambahkan aquadest hingga tanda, homogenkan
Ditimbang piknometer yang bersih dan kering
Diisi piknometer dengan air hingga penuh
Direndam piknometer dalam air es hingga ±20 dibawah suhu percobaan
Ditutup piknometer, biarkan pipa kapiler terbuka dan suhu air naik sampai mencapai suhu percobaan lalu pipa kapiler piknometer ditutup
Cara Perhitungan :
Bobot piknometer + air = A (gram)
Bobot piknometer kosong = B (gram)
-Bobot air = C (gram)
Kerapatan air pada suhu percobaan (tabel) = �air
Volume piknometer (Vp 1) = C (gram) �air (gram/ml)
2. Penentuan kerapatan dan berat jenis zat cair
Dihitung dengan cara perhitungan berikut:
1. Bobot piknometer kosong = B (gram) 2. Volume piknometer = Vp (ml)
3. Kerapatan air pada suhu percobaan (tabel)= �air
4. Kerapatan zat cair: ρ=D−B(gram)
Vp(ml) = ... gram.ml -1
5. Berat jenis zat cair: d=ρ kloroform
ρ air
C. Viskositas Kolloid
Lihat dalam tabel berapa kerapatan air pada suhu percobaan yang digunakan untuk menghitung volume air = volume piknometer
Diisi piknometer dengan zat cair hingga penuh
Direndam piknometer dalam air es hingga ±20 dibawah suhu percobaan
Ditutup piknometer, biarkan pipa kapiler terbuka dan suhu zat cair naik sampai mencapai suhu percobaan lalu pipa kapiler piknometer ditutup
Diusap air yang menempel dengan tissue kemudian piknometer ditimbang. Misal bobot zat X= D (gram)
1. Pengecekan viskositas larutan FeCl3 0,25%
2. Pengecekan viskositas larutan FeCl3 0,5%
3. Pengecekan viskositas larutan gelatin 5%
4. Pengecekan viskositas larutan gelatin 10%
D. Pengaruh elektrolit terhadap kolloid
Disiapkan viscometer brookfield, diambil larutan FeCl3 0,25% masukan dalam beaker
Diletakan beaker berisi larutan di bawah spindle, alat diatur
Dilakukan pengecekan dan catat hasil
Disiapkan viscometer brookfield, diambil larutan FeCl3 0,5% dimasukan dalam beaker
Diletakan beaker berisi larutan di bawah spindle, alat diatur
Dilakukan pengecekan dan catat hasil
Disiapkan viscometer brookfield, diambil larutan gelatin 5% dimasukan dalam beaker
Diletakan beaker berisi larutan di bawah spindle, alat diatur
Dilakukan pengecekan dan catat hasil
Disiapkan viscometer brookfield, diambil larutan gelatin 10% masukan dalam beaker
Diletakan beaker berisi larutan di bawah spindle, alat diatur
1. Titrasi larutan mucilago gom arab 35% dengan NaCl 20%
2. Titrasi larutan Na lauril sulfat 0,1% dengan NaCl 20%
3. Titrasi larutan FeCl3 0,25% dengan NaCl 20%
4. Titrasi larutan FeCl3 0,5% dengan NaCl 20%
5. Titrasi larutan gelatin 5% dengan NaCl 20%
Diambil 20mL larutan gom 35%, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Dilakukan titrasi dengan larutan NaCl20%, catat perubahan tiap 2 mL pada form
Dicatat pada penambahan berapa mL terjadi endapan
Diambil 20mL larutan Na lauril sulfat 0,1%, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Dilakukan titrasi dengan larutan NaCl 20%, catat perubahan tiap 2 mL pada form
Dicatat pada penambahan tiap berapa mL terjadi endapan
Diambil 20mL larutan FeCl3 0,25%, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Dilakukan titrasi dengan larutan NaCl 20%, catat perubahan tiap 2 mL pada form
Dicatat pada penambahan berapa mL terjadi endapan
Diambil 20mL larutan FeCl3 0,5%, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Dilakukan titrasi dengan larutan NaCl 20%, catat perubahan tiap 2 mL pada form
\
6. Titrasi larutan gelatin 10% dengan NaCl 20%
7. Titrasi campuran larutan FeCl3 0,5% dan larutan gelatin 10% dengan NaCl 20%
E. Pengaruh alkohol terhadap kolloid
1. Titrasi larutan gelatin 5% dengan Alkohol 96%
Diambil 20mL larutan gelatin 5%, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Dilakukan titrasi dengan larutan NaCl 20%, catat perubahan tiap 2 mL pada form
Dicatat pada penambahan berapa mL terjadi endapan
Diambil 20mL larutan gelatin 10%, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Dilakukan titrasi dengan larutan NaCl 20%, catat perubahan tiap 2 mL pada form
Dicatat pada penambahan berapa mL terjadi endapan
Diambil 5 mL larutan gelatin 10%, dimasukan dalam labu Erlenmeyer, homogenkan
Dilakukan titrasi dengan larutan NaCl 20%, catat perubahan tiap 2 mL pada form
Dicatat pada penambahan berapa mL terjadi endapan Diambil 20mL larutan FeCl3, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Diambil 10mL larutan gelatin 5%, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Dilakukan titrasi dengan larutan Alkohol 95%
2. Titrasi larutan gelatin 10% dengan Alkohol 96%
F. Reversibilitas Kolloid
1. Reversibilitas larutan gom 35%
2. Reversibilitas larutan Na lauril sulfat 0,1%
3. Reversibilitas larutan FeCl3 0,25%
Diambil 10mL larutan gelatin 10%, dimasukan dalam labu erlenmeyer
Dilakukan titrasi dengan larutan Alkohol 96%
Dicatat pada penambahan berapa mL terjadi endapan pada form
Diambil 10 mL larutan mucilago gom arab 35%, diuapkan hingga kering
Diukur 10 mL air dingin, dicampurkan pada hasil pengeringan
Diamati perubahan yang terjadi, catat hasil
Diambil 10 mL larutan Na lauril sulfat 0,1%, diuapkan hingga kering
Diukur 10 mL air dingin, dicampurkan pada hasil pengeringan
Diamati perubahan yang terjadi, catat hasil
Diambil 10 mL larutan FeCl3 0,25%, diuapkan hingga kering
Diukur 10 mL air dingin, dicampurkan pada hasil pengeringan
4. Reversibilitas larutan FeCl3 0,5%
V. HASIL DAN PENGOLAHAN DATA SERTA GRAFIK A. Hasil Pengamatan
1. Kelompok 1
A. Viskositas Kolloid menggunakan Viskometer Brookfield
Larutan Replikasi I Replikasi II Replikasi III
η % η % η %
Gelatin 5% 4,2 Cp 0,7% 3,0 Cp 0,5% 3,0 Cp 0,6% Gelatin 10% 7,2 Cp 1,2% 7,2 Cp 1,2% 8,4 Cp 1,4% FeCl3 0,25% 0,6 Cp 0,5% 0,8 Cp 0,7% 1,2 Cp 1,0 %
FeCl3 0,5% 1,8 Cp 1,5% 1,6 Cp 1,3 % 1,4 Cp 1,2 %
B. Pengaruh Elektrolit Terhadap Koloid Larutan : PGA 10% (Replikasi I)
Penambahan larutan NaCl 20% ke-I II III I
V
V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - +
15,6 ml
Larutan : PGA 10% (Replikasi II)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - +
15 ml Larutan : PGA 10% (Replikasi III)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-Diambil 10 mL larutan FeCl3 0,5%, diuapkan hingga kering
Diukur 10 mL air dingin, dicampurkan pada hasil pengeringan
I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - +
15,4 ml
Larutan : Na Lauril Sulfat 0,1% (Replikasi I)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III I
V
V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - +
20,4 ml
Larutan : Na Lauril Sulfat 0,1% (Replikasi II)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VI
I
VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - +
15,5 ml
Larutan : Na Lauril Sulfat 0,1% (Replikasi III)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - +
16,2 ml
Larutan : Gelatin 5% (Replikasi I)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VI
I
VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - - +
ml
Larutan : Gelatin 5% (Replikasi II)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V V
I VI
I
VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - - +
6,4 ml
Larutan : Gelatin 5% (Replikasi III)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II II
I
IV V V
I
VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - - 9,5
ml
Larutan : Gelatin 10% (Replikasi I)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- +
4,2 ml
Larutan : Gelatin 10% (Replikasi II)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- +
4 ml
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- +
3,6 ml
Larutan : FeCl3 0,5 % dan Gelatin 5% (Replikasi I)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - +
4,6 ml
Larutan : FeCl3 0,5% dan Gelatin 5% (Replikasi II)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - +
5 ml
Larutan : FeCl3 0,5% dan Gelatin 5% (Replikasi III)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - +
4,8 ml
Larutan : FeCl3 0,25% dan Gelatin 5% (Replikasi I)
Penambahan larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - +
4,2 ml
A. Reversibilitas Kolloid Replikasi I
No .
Nama Larutan Hasil
1. PGA 10% Reversibel (Kembali seperti semula) 2. Na Lauril Sulfat
0,1%
Reversibel (Kembali seperti semula)
3. FeCl3 0,5% Ireversibel (Tidak kembali seperti semula,
ada endapan)
Replikasi II No
.
Nama Larutan Hasil
1. PGA 10% Reversibel (Kembali seperti semula) 2. Na Lauril Sulfat
0,1%
Reversibel (Kembali seperti semula)
3. FeCl3 0,5% Ireversibel (Tidak kembali seperti semula,
ada endapan)
Replikasi III No
.
Nama Larutan Hasil
1. PGA 10% Reversibel (Kembali seperti semula) 2. Na Lauril Sulfat
0,1%
Reversibel (Kembali seperti semula)
3. FeCl3 0,5% Reversibel (Kembali seperti semula)
2. Kelompok 2
A. Viskositas Kolloid menggunakan Viskometer Brookfield
Larutan Replikasi I Replikasi II Replikasi III
Gelatin 5% 4,2 Cp 0,7% 3,0 Cp 0,5% 3,0 Cp 0,6% Gelatin 10% 7,2 Cp 1,2% 7,2 Cp 1,2% 8,4 Cp 1,4% FeCl3 0,25% 0,6 Cp 0,5% 0,8 Cp 0,7% 1,2 Cp 1,0 %
FeCl3 0,5% 1,8 Cp 1,5% 1,6 Cp 1,3 % 1,4 Cp 1,2 %
B. Pengaruh Elektrolit Terhadap Kolloid Larutan : PGA 10%
Penambahan Larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VI Rata-rata : 20 mL Larutan : Gelatin 10%
Penambahan Larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VI
Rata-rata : 4,6 mL Larutan : Gelatin 5%
Penambahan Larutan NaCl 20%
-
-Rata-rata : 5,9 mL Larutan : Na Lauril Sulfat 0,1%
Penambahan Larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VI
Rata-rata : 4,53 mL
Larutan : FeCl3 0,5%
Penambahan Larutan NaCl 20%
)
Rata-rata : 5,67 mL Larutan : FeCl3 0,25%
Penambahan Larutan NaCl 20%
ke-I II III IV V VI VI
Rata-rata : 5,6 mL C. Pengaruh Alkohol Terhadap Kolloid
No
. Nama Larutan
Alkohol 96% yang dibutuhkan (mL) Rata-rata (mL)
Replikasi I Replikasi II Replikasi III 1. FeCl3 0,5% Irreversible Irreversible Irreversible
2. Na Lauril Sulfat 0,1% Reversible Reversible Reversible
3. PGA 10% Reversible Reversible Reversible
3. Kelompok 3
A. Viskositas Kolloid menggunakan Viskometer Brookfield
Gelatin 5% = I 4,2 cp ; 0,1% FeCl3 0,25% = I 0,6 cp ; 0,5 %
Gelatin 10% = I 7,2 cp ; 1,2 % FeCl3 0,5% = I 1,8 cp ; 1,5%
II 7,2 cp ; 1,2 % II 1,6 cp ; 1,3 % III 8,2 cp ; 1,4 % III 1,4 cp ; 1,2% B. Pengaruh Elektrolit Terhadap Kolloid
Larutan : Na Lauril Sulfat 0,1%
Penambahan Larutan NaCl 10%
I II III IV V VI VII VIII IX X Rata-rata Replikasi
Ke -
Larutan : Gelatin 10%
Penambahan Larutan NaCl 10%
I II III IV V VI VII VIII IX X Rata-rata Replikasi
Ke -
Larutan : Gelatin 5%
Penambahan Larutan NaCl 10%
I II III IV V VI VII VIII IX X Rata-rata Replikasi
Ke -
Larutan : Gum Arabici 10%
Penambahan Larutan NaCl 10%
I II III IV V VI VII VIII IX X Rata-rata Replikasi
Ke -
Ke -
Penambahan Larutan NaCl 10%
I II III IV V VI VII VIII IX X Rata-rata Replikasi Ke-+ (0,5 ml)
Penambahan Larutan NaCl 10%
I II III IV V VI VII VIII IX X Rata-rata Replikasi Ke-- + (2,6 ml)
3,77 ml
1
- + (3,2 ml) 2
- - + (5,5 ml) 3
Larutan : FeCl3 0,25% dan Gelatin 10%
Penambahan Larutan NaCl 10%
I II III IV V VI VII VIII IX X Rata-rata Replikasi Ke-- + (3,1 ml)
2,57 ml
1
- + (2,6 ml) 2
- + (2,0 ml) 3
Keterangan : -- Belum terjadi endapan + Sudah terjadi endapan
C. Pengaruh Alkohol terhadap Kolloid
Alkohol 96% yang dibutuhkan
No. Nama Larutan I II III Rata-rata
1. Gelatin 5% 1,1 ml 1,2 ml 2,8 ml 1,7 ml 2. Gelatin 10 % 0,5 ml 0,6 ml 1,2 ml 0,77 ml
No Nama Larutan Hasil
Replikasi I Replikasi II Replikasi III 1. FeCl3 0,5% Irreversibel Irreversibel Irreversibel
2. Gum Arabici 10% Reversibel Reversibel Reversibel 3. Na Lauril Sulfat 0,1% Reversibel Reversibel Reversibel
4. Kelompok 4
A. Viskositas Kolloid
Larutan Replikasi I Replikasi II Replikasi III
η % η % η %
Gelatin 5% 4,2 Cp 0,7% 3,0 Cp 0,5% 3,0 Cp 0,6% Gelatin 10% 7,2 Cp 1,2% 7,2 Cp 1,2% 8,4 Cp 1,4% FeCl3 0,25% 0,6 Cp 0,5% 0,8 Cp 0,7% 1,2 Cp 1,0 %
FeCl3 0,5% 1,8 Cp 1,5% 1,6 Cp 1,3 % 1,4 Cp 1,2 %
B. Pengaruh Elektrolit Terhadap Koloid Larutan : Gelatin 5 %
Penambahan larutan NaCl 10%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
Larutan : Gelatin 10%
Penambahan larutan NaCl 10%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
- - - +8,1m
l
Larutan : PGA 10 %
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
Larutan : Na Lauril Sulfat
Penambahan larutan NaCl 10%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
Penambahan larutan NaCl 10%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
Penambahan larutan NaCl 10%
ke-I II III IV V VI VII VIII IX X XI XII XIII XIV XV
+0,6m l +1ml
Keterangan : (-) = belum terjadi endapan (+) = sudah terjadi endapan
Alkohol 96% yang dibutuhkan
1. PGA 10 % Reversibe
l
Reversibel Reversibel
2. Na Lauril Sulfat 0,1 %
Reversibel (Kembali seperti semula)*
Ireversibel (Tidak kembali seperti semula, ada endapan)*
B. Grafik Kelompok 3
Na la
Stabilitas larutan koloid dengan larutan elektrolit
Jumlah NaCl yang dibutuhkan (ml)
Gelatin5% Gelatin 10%
Stabilitas larutan koloid dengan alkohol
m
Gelatin 5%0 Gelatin 10% FeCl3 0,25% FeCl3 0,5%
1
Viskositas Kolloid Menggunakan Viskometer Brookfield
(μm). Sehingga partikel terdispernya tidak dapat dilihat oleh mata telanjang namun dapat dilihat dengan menggunakan mikroskop. Setiap kelompok 1,2,3, dan 4 mendapatkan setiap sampel yang sama dengan kadar yang masing-masing sama. Pada praktikum Fisika Farmasi yang bertemakan “dispersi koloid dan sifat-sifatnya” ini menggunakan beberapa sample yaitu larutan Natrium lauril sulfat 0,1%, FeCl3 0,25%, FeCl3 0,5%,
gelatin 5%, gelatin 10%, dan gom arab 10%. Pada pembuatan larutan sample sebelum praktikum dimulai, yang perlu diperhatikan adalah penggunaan air panas saat melarutkan FeCl3 dan gelatin. Untuk FeCl3 akan membentuk larutan koloid dengan metode
kondensasi yaitu dengan cara menghidrolisis FeCl3 menggunakan air panas sehingga
terbentuk larutan Fe(OH)3 yang merupakan larutan koloid. Sedangkan pada pembuatan
larutan Na.lauril sulfat dan gom arab cukup menggunakan aquadest tanpa pemanasan namun yang harus diperhatikan adalah pada pembuatan larutan Na lauril sulfat dan gom akan timbul busa/gelembung udara maka untuk pengadukan diusahakan tidak terlalu kencang karena sifat dasar Na lauril sulfat dan gom adalah bahan yang mudah larut dalam air.
Pengujian viskositas pada praktikum bertujuan untuk mengetahui pengaruh kadar zat koloid akan mempengaruhi kekentalan suatu zat dan selain itu untuk mengetahui fase terdisper dan pendisper suatu koloid dengan menggunakan viscometer brookfield. Setelah didapatkan data dari hasil pengamatan Gelatin dan FeCl3 perbedaan viskositas
semakin meningkat akibat dari penambahan kadar zat dikarenakan jumlah partikel-partikel zat terdispersi semakin banyak sehingga kekentalan pun akan meningkat dan perbedaan kekentalan yang sangat berarti antara Gelatin dan FeCl3, karena pada koloid
FeCl3 merupakan koloid yang fase terdispersinya adalah zat padatnya sedangkan zat
cairnya merupakan fase pendispersi. Berbeda dengan gelatin yang fase padatnya merupakan fase pendispersi dan fase cairannya merupakan fase terdispersi sehingga viskositas pun gelatin pun lebih tinggi dibanding FeCl3. Pada hasil yang diperoleh
sedangkan pada FeCl3 0,5% rata-rata viskositas sebesar 1,6 cp dan rata-rata
prosentasenya sebesar 1,33%.
Larutan koloid sendiri terdiri dari 3 jenis yaitu koloid liofilik yang suka dengan pelarutnya karena partikel terlarut banyak berinteraksi dengan medium dispersinya. Selain koloid liofilik ada pula koloid liofobik yang tidak suka dengan pelarutnya karena kecilnya gayatarik menarik partikel terlarutnya dengan medium pelarutnya. Dan ada pula koloid campuran yaitu yang sebagian liofilik dan sebagian liofobik atau sering disebut koloid ampifilik. Pada praktikum ini dapat kita lihat sifat tersebut pada pengujian reversibilitas koloid, karena seperti dijelaskan diatas bahwa koloid liofilik akan dengan mudah berinteraksi dengan pelarutnya sehingga akan mudah membentuk koloid kembali setelah dipanaskan, sedangkan koloid liofobik akan sulit bercampur dengan pelarutnya. Pada pengujian reversibilitas menggunakan 4 cawan porselin yang masing-masing berisi larutan Na.lauril sulfat 0,1%, FeCl3 0,5%, dan gom arab 10% sebanyak 5ml untuk tiap
cawan porselin dan kemudian dipanaskan hingga menguap dan tersisa padatannya. Untuk menentukan sifat reversibilitasnya maka ditambahkan 5ml air dingin (air es), maka setelah penambahan akan terbentuk suatu larutan. Jika larutan tersebut kembali kebentuk semulan dan tercampur maka dapat diartikan bahwa larutan tersebut liofilik dan sebaliknya liofobik ketika larutan tidak kembali seperti semula (tidak tercampur kembali). Pada pengujian didapatkan bahwa larutan FeCl3 0,5% merupakan koloid
liofobik karena larutan tidak tercampur kembali dengan hasil untuk FeCl3 0,5% tidak
terbentuk koloid karena padatan tetap mengendap dan tidak bercampur dengan air maka hal ini disebut Irreversible. Berbeda dengan gom arab karena penambahan dengan air es terbentuk larutan koloid gom arab seperti sebelum diuapkan sehingga dapat dikatan reversible dan dapat disimpulkan bahwa gom arab merupaka larutan koloid liofilik sedangkan Na. lauril sulfat 0,1% membentuk larutan yang terpisah antara larutan air dengan larutan seperti minyak sehingga dapat ditarik kesimpulan bahwa Na.lauril sulfat adalah koloid yang masuk dalam kategori koloid campuran atau ampifilik karena terbentuknya 2 larutan yang suka air dan tidak suka air dan dapat dikatakan reversible.
Selanjutnya dilakukan pengujian stabiltas koloid dengan penambahan larutan elektrolit dalam praktikum digunakan larutan NaCl 10% yang bertujuan untuk memecah ikatan partikel dan membentuk koagulasi. Koagulasi adalah peristiwa pengedapaan yang diakibatkan fase terdispernya terlepas dari fase pendispernya (Martin,2008). Sample yang digunakan adalah larutan Natrium lauril sulfat 0,1%, FeCl3 0,25%, FeCl3 0,5%,
10% 2,5ml. Kemudian masing-masing sample dimasukan dalam erlenmeyer sebanyak 10ml dan dititrasi dengan larutan NaCl 10% hingga timbul endapan atau perubahan warna pada larutan yang diuji. Pada larutan Na.lauril sulfat didapatkan titik akhir titrasi berupa partikel berbentuk seperti benang-benang kecil yang menyebabkan larutan Na.lauril sulfat lebih keruh dibandingkan dengan kontrol negative yang tanpa perlakuan. Titik akhir titrasi pada setiap larutan yaitu hingga pada larutan terjadi perubahan (keruh dan partikel berbentuk seperti benang) dibandingkan dengan larutan kontrol negative tanpa perlakuan. Penentuan titik akhir titrasi adalah hal yang harus diperhatikan karena kesalahan penentuan titik akhir titrasi akan berpengaruh pada hasil bisa terjadi larutan yang lebih dari TAT (Titik Akhir Titrasi) atau belum TAT sehingga akan mengganggu data yang ada. Untuk titik akhir titrasi pada campuran FeCl3 0,5% 10ml dengan gelatin
10% 2,5ml ditandai dengan munculnya endapan kental atau yang disebut peristiwa koagulasi yang berwarna putih kekuningan. Untuk larutan koloid liofilik diperlukan NaCl (larutan elektrolit) yang lebih banyak dibandingkan dengan larutan koloid liofobik karena pada koloid liofilik terdapat cincin pelindung yang mengelilingi partikel sehingga partikel koloid lebih sulit berikatan dengan ion-ion dari larutan elektrolit dibandingkan dengan larutan koloid liofobik yang cenderung mudah berikatan dengan ion-ion larutan elektrolit karena tidak adanya cincin pelindung pada larutan koloid tersebut. Namun pada pengujian didapatkan beberapa hasil yang berbeda jika dibanding dengan dasar teori. Hasil yang diperoleh rata-rata volume NaCl 10% yang dibutuhkan oleh kelompok 3 untuk mendapatkan TAT Na Lauril Sulfat 0,1% sebesar 4,67 ml, sedangkan pada gelatin 10% membutuhkan 4,27 ml berbeda dengan gelatin 5% yang hanya membutuhkan 3,33 ml. Pada gom arab 10% membutuhkan larutan NaCl 10% sebanyak 1,73 ml, sedangkan untuk FeCl3 0,25% sebanyak 1,97 ml dan FeCl3 0,5% sebanyak 0,77 ml. Hal ini
menunjukkan FeCl3 merupakan kolloid liofobik dimana larutan ini membutuhkan NaCl
(larutan elektrolit) yang lebih sedikit dibandingkan larutan-larutan yang tergolong kolloid liofilik. Sedangkan untuk campuran 10ml FeCl3 0,5% dan 2,5 ml Gelatin 10%
membutuhkan rata-rata larutan elektrolit NaCl sebanyak 3,77 ml. Sedangkan pada kelompok 1,2, dan 4 hasil yang diperoleh rata-ratanya hampir sama dengan yang diperoleh kelompok 3. Kebutuhan NaCl untuk merusak kestabilitasan koloid liofilik (gelatin dan gom arab) khususnya pada larutan gelatin seharusnya lebih besar dibanding dengan koloid liofobik (FeCl3) dan ampifilik (Na lauril sulfat). Namun pada praktikum
Penyimpangan hasil ini terjadi kemungkinan akibat penggojokan yang dilakuan sebelum titrasi dengan elektrolit sehingga terjadi ketidak sesuaian dengan dasar teori.
Pengujian kestabilan koloid juga dapat dilakukan dengan penambahan alkohol yang berfungsi sebagai perusak kestabilan koloid dengan jalan menarik air dalam sistem koloid sehingga koloid akan semakin mengental dan muncul endapan. Hasil yang didapat sesuai dengan teori karena semakin tinggi kadar koloid dalam larutan maka semakin sedikit pula jumlah air sebagai pelarut sehingga alkohol 96% yang dibutuhkan juga akan semakin sedikit. Sementara untuk kadar koloid yang rendah maka jumlah alkohol 96% yang dibutuhkan untuk menarik air dari larutan juga semakin banyak. Dalam percobaan ini gelatin 10% yang memiliki kadar lebih tinggi lebih sedikit membuthkan alkohol 96% yang lebih sedikit untuk menarik air dalam larutan dibanding gelatin 5% yang jauh lebih banyak membutuhkan alkohol 96% untuk merusak sistem koloidnya. Hasil yang diperoleh pada kelompok 1,2,3, maupun 4 gelatin 5% maka rata-rata alkohol 96% yang dibutuhkan yaitu 1,7 ml untuk kelompok 3, 1,4 ml untuk kelompok 4, 2,48 ml untuk kelompok 2, dan 2,8 ml untuk kelompok 1. Sedangkan pada gelatin 10% rata-rata alkohol 96% yang dibutuhkan pada kelompok 3 sebesar 0,77 ml, pada kelompok 4 sebesar 0,56 ml, kelompok 1 sebesar 1,8 ml, dan pada kelompok 2 sebesar 2,03 ml.
VII. KESIMPULAN
1. Gelatin dan PGA merupakan koloid liofilik, FeCl3 merupakan koloid liofobik, dan
Na.lauril sulfat merupakan koloid ampifilik (campuran). Hasil ini didapatkan dengan melakukan percobaan reversibilitas koloid.
2. Semakin kecil kadar suatu zat dalam larutan koloid maka viskositas koloidnya juga semakin kecil. Sebaliknya semakin tinggi kadar atau konsentrasi suatu larutan maka semakin tinggi pula viskositas atau kekentalannya.
3. Koagulasi adalah peristiwa penggumpalan yang terjadi akibat putusnya ikatan fase terdisper dengan fase pendisper pada suatu larutan koloid, ini terjadi akibat penambahan elektrolit (NaCl) sebagai perusak stabilitas koloid. Dan didapatkan bahwa koloid liofil (gom arab dan gelatin) lebih sukar dirusak karena terdapat cincin pelindung dibanding dengan koloid liofobik (FeCl3) yang tidak memilki cincin
pelindung.
larutan maka semakin sedikit kadar air dalam suatu larutan tersebut. Sehingga air lebih mudah tertarik oleh alkohol.
VIII. DAFTAR PUSTAKA
Depkes RI, 1979, Farmakope Indonesia Edisi III, Departemen Kesehatan Republik Indonesia, Jakarta.
DepKes RI, 1995, Farmakope Indonesia Edisi IV. Departemen Kesehatan Republik Indonesia, Jakarta.
Koordinator Praktikum Farmasi Fisika, 2013, Petunjuk Praktikum Farmasi Fisika, Stifar Yayasan Farmasi, Semarang.
Martin, 2008, Farmasi Fisik, Universitas Indonesia Press, Jakarta.
Stoker, H. S., 1993, Introduction to Chemical Principles, Macmillan Publishing
Tim Dosen Praktikum Fisika Farmasi Akfar Theresiana, 2015, Panduan Praktikum Fisika Farmasi, Akfar Theresiana, Semarang.
Semarang, 25 November 2015 Praktikan
Dosen Pengampu
