Kartu Soal Kimia

(1)

Standar Kompetensi Lulusan : Standar Kompetensi Lulusan :

Mende

Mendeskripskripsikan sikan strukstruktur tur atomatom, , sistesistem m perioperiodikdik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa

sifat unsur dan senyawa

Materi : Materi : Struktur atom Struktur atom Indikator Soal : Indikator Soal : Jika diketah

Jika diketahui ui nomonomor r atom suatu unsur, atom suatu unsur, siswasiswa dap

dapat at menmenententukaukan n konkonfigfiguraurasi si eleelektrktron on yanyangg lebih stabil lebih stabil Nomor soal Nomor soal 1 1 KUNCI : KUNCI : SOAL : SOAL :

(2)

(Pembahasan a

(Pembahasan atau keterantau keterangan mengapgan mengapa a pilihan itu mpilihan itu menjadi kunci enjadi kunci jawaban)jawaban) (Perlu diberi keterangan

(Perlu diberi keterangan, alasan, atau perhitungan men, alasan, atau perhitungan mengapa gapa dipasang pengecoh-dipasang pengecoh-pengecoh at

(3)

(Pembahasan a

(Pembahasan atau keterantau keterangan mengapgan mengapa a pilihan itu mpilihan itu menjadi kunci enjadi kunci jawaban)jawaban) (Perlu diberi keterangan

(Perlu diberi keterangan, alasan, atau perhitungan men, alasan, atau perhitungan mengapa gapa dipasang pengecoh-dipasang pengecoh-pengecoh at

(4)

Mende

Dala

Dalam m penulpenulisan isan konfikonfiguragurasi si elekelektron tron perlu perlu diperdiperhatikhatikanan bahwa atom lebih stabil bila kulit atau subkulit terisi penuh bahwa atom lebih stabil bila kulit atau subkulit terisi penuh atau setengah penuh. Konfigurasi elektron unsur A dengan atau setengah penuh. Konfigurasi elektron unsur A dengan nomor atom 24 adalah....

nomor atom 24 adalah.... A. 1s A. 1s22 2s2s22 2p2p66 3s3s22 3p3p66 3d3d44 4s4s22 B. 1s B. 1s22 2s2s22 2p2p66 3s3s22 3p3p66 3d3d55 4s4s11 C. 1s C. 1s22 2s2s22 2p2p66 3s3s22 3p3p66 3d3d66 4s4s22 D. 1s D. 1s22 2s2s22 2p2p66 3s3s22 3p3p66 3d3d11 4s4s22 4p4p55 E. 1s E. 1s22 2s2s22 2p2p66 3s3s22 3p3p66 3d3d22 4s4s11 4p4p33 Materi : Materi : Struktur atom Struktur atom Indikator Soal : Indikator Soal : Jika diketah

Jika diketahui ui nomonomor r atom suatu unsur, atom suatu unsur, siswasiswa dap

dapat at menmenententukaukan n konkonfigfiguraurasi si eleelektrktron on yanyangg lebih stabil lebih stabil Nomor soal Nomor soal 1 1 KUNCI KUNCI B B

(5)

Mende

Ion terbentuk karena terjadinya pelepasan atau penerimaan Ion terbentuk karena terjadinya pelepasan atau penerimaan elektron dari suatu atom.

elektron dari suatu atom. Jika ion

Jika ion LL2+2+mempunyai konfigurasi elektron 1smempunyai konfigurasi elektron 1s22 2s2s22 2p2p66 3s3s22 3p

3p66

,,

maka dalam sistem periodik, unsur L terletak pada ....maka dalam sistem periodik, unsur L terletak pada .... A. periode 3 golongan II B A. periode 3 golongan II B B. periode 3 golongan IV A B. periode 3 golongan IV A C. periode 3 golongan IV B C. periode 3 golongan IV B D. periode 4 golongan II A D. periode 4 golongan II A E. periode

E. periode 4 golonga4 golongan n VIII AVIII A Materi : Materi : Sistem Periodik Sistem Periodik Indikator Soal : Indikator Soal : Sisw

Siswa a dapdapat at menmenententukaukan n letletak ak unsunsur ur daladalamm sis

sistetem m peperioriodidik, k, jijika ka dikdiketetahahui ui kokonfinfigugurasrasii elektron dalam bentuk ionnya.

elektron dalam bentuk ionnya.

Nomor soal Nomor soal 2 2 KUNCI KUNCI D D

(6)

Standar Kompetensi Lulusan :

Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa

Kebanyakan atom-atom suatu unsur di alam cenderung bergabung satu dengan yang lain membentuk ikatan, baik yang sejenis maupun yang tidak sejenis. Jika unsur X dengan nomor atom 20, berikatan dengan unsur Y Dengan nomor 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah ....

A. ion dengan rumus XY B. kovalen dengan rumus XY

C. ion dengan rumus XY2

D. ion dengan rumus X2 Y

E. kovalen dengan rumus X2 Y3

Materi : Ikatan Kimia

Indikator Soal :

Berdasarkan nomor atom yang diketahui, siswa

Nomor soal 3

KUNCI C

(7)

(8)

Menerapkan hukum-hukum dasar Kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia

Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atom-atom dalam rumus molekul. Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 , maka massa molekul relatif senyawa hidrat CaC

l

2

.

6H2O adalah ....

A. 111 B. 123 C. 139 D. 219 E. 235 Materi :

Hukum-hukum dasar kimia Indikator Soal :

Jika diberikan Ar beberapa unsur, siswa dapat menentukan Mr suatu senyawa hidrat.

Nomor soal 4

KUNCI D

(9)

Suatu reaksi dikatakan setara jika jumlah atom unsur pereaksi sama dengan jumlah atom unsur hasil reaksi. Persamaan reaksi berikut belum setara :

a CaCO3(s) + b HCl(aq) → c CaCl2 (aq) + d H2O(l) + CO2

(g)

Persamaan reaksi akan setara jika harga a , b , c dan d berturut-turut adalah .... A. 1 , 1 , 2 , 1 B. 1 , 1 , 1 , 2 C. 1 , 2 , 1 , 1 D. 2 , 1 , 1 , 1 E. 2 , 2 , 1 , 1 Materi :

Persamaan reaksi dan perhitungan kimia Indikator Soal :

Siswa dapat menyetarakan suatu reaksi jika diberikan persamaan reaksinya.

Nomor soal 5

KUNCI C

(10)

(11)

Dalam persamaan reaksi yang setara berlaku perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Senyawa besi (II) sulfida direaksikan dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi :

FeS(s)

+ 2 HCl

(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)

Jika dalam persamaan reaksi dihasilkan 5,6 liter gas H2S

(STP), maka massa besi (II) sulfida (Mr=88) yang bereaksi adalah .... A. 22 gram B. 29 gram C. 35 gram D. 56 gram E. 59 gram Materi :

Persamaan reaksi dan perhitungan kimia Indikator Soal :

Siswa dapat menentukan massa zat pereaksi, jika diketahui persamaan reaksi dan volume zat

hasil reaksi.

Nomor soal 6

KUNCI A

(12)

Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, Metode pengukuran dan terapannya

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan-larutan yang berada di sekitar kita dapat diklasifikasikan menjadi larutan elektrolit dan larutab non-elektrolit.

Data pengamatan daya hantar listrik dari beberapa larutan dalam air adalah sebagai berikut :

N o

Larutan Nyala lampu Gelembung gas 1. 2. 3. 4. Garam dapur Asam cuka Gula Air aki terang redup tidak menyala terang ada ada tidak ada ada

Dari data diatas, pasangan larutan y ang merupakan elektrolit kuat adalah ....

A. 1 dan 3 D. 2 dan 4 B. 1 dan 4 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3

Materi :

Larutan non elektrolit dan elektrolit Indikator Soal :

Jika diberikan data uji elektrolit beberapa larutan yang terdapat di lingkungan sekitar, siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit.

Nomor soal 7

KUNCI B

(13)

Larutan asam atau larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data sebagai berikut : No . Volume NaOH (ml) Volume HCl (ml) 1. 2. 3. 4. 5. 50 50 50 50 50 10 15 25 35 40

Berdasarkan data di atas maka harga pH larutan asam HCl adalah .... A. 1 - log 2 D. 13 - log 2 B. 1 + log 2 E. 13 + log 2 C. 2 + log 2 Materi : pH larutan Indikator Soal :

Jika disajikan data hasil titrasi larutan asam dengan larutan basa yang diketahui konsentrasinya, siswa dapat menentukan pH larutan asam.

Nomor soal 8

KUNCI A

(14)

Ionisasi larutan asam lemah bergantung harga tetapan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi ( α ). Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,5 M dengan

Ka = 1,8 x 10-5sebesar

....

A. 8 x 10-6M B. 4 x 10-4M C. 3 x 10-3M D. 2 x 10-3M E. 3 x 10-2M Materi : pH larutan Indikator Soal :

Jika diketahui konsentrasi dan Ka asam, siswa dapat menentukan konsentrasi ion H+ _asam

lemah.

Nomor soal 9

KUNCI C

(15)

Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya

Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat dan terdapat sisa asam lemah. Untuk membuat suatu larutan penyangga asam, seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-4) dengan 100 ml, larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah .... A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7 Materi : pH larutan Indikator Soal :

Siswa dapat menghitung pH larutan penyangga jika volume, konsentrasi asam lemah dan basa

kuat diketahui.

Nomor soal 10

KUNCI B

(16)

Suatu endapan terjadi jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari Ksp-nya. Dalam suatu percobaan, tiga tabung reaksi

yang masing-masing berisi 10 ml 0,01 M

larutan CaCl2, SrCl2 dan BaCl2 , pada

masing-masing tabung ditambahkan 10 ml larutan K 2SO4 0,01 M. Jika Ksp CaSO4= 2 x 10-4

;

SrSO4 = 2 x 10-7

;

BaSO4= 9 x 10-11

,

maka garam yang mengendap adalah ....

A. BaSO4

B. CaSO4 dan SrSO4

C. CaSO4 dan BaSO4

D. SrSO4 dan BaSO4

E. CaSO4 ,SrSO4 dan BaSO4

Materi : Ksp

Indikator Soal :

Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan, jika Ksp dan parameter yang lain diketahui.

Nomor soal 11

KUNCI D

(17)

Massa molekul relatif zat terlarut dapat ditentukan bila tekanan

osmosis dan suhu larutan serta massa zat terlarut diketahui. Sebanyak 1,27 gram zat elektrolit LCl2 pada 270C dilarutkan

dalam air sampai volume 500 ml. tekanan osmosis larutan= 1,476 atm

dan R = 0,082 l atm / mol.K maka Mr zat elektrolit tersebut adalah.... A. 127 B. 172 C. 254 D. 285 E. 324 Materi :

Sifat koligatif larutan. Indikator Soal :

Siswa dapat menghitung Mr suatu senyawa elektrolit, jika tekanan osmotik, massa, volume, suhu dan R diketahui.

Nomor soal 12

KUNCI A

(18)

Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode

pengukuran dan

terapannya

Sifat sistem koloid dapat ditentukan berdasarkan sifat partikel yang

terdispersi. Siswa melakukan eksperimen untuk menentukan larutan

koloid diperoleh data pengamatan sebagai berikut : N o Warna larutan Sesudah penyaringan Efek terhadap sinar 1. 2. 3. 4. 5. Biru Kuning Kuning Coklat Kuning Keruh Keruh Jernih Keruh Keruh Tidak dihamburkan Dihamburkan Tidak dihamburkan Dihamburkan Dihamburkan

Dari tabel diatas, pasangan yang menyatakan sifat koloid adalah .... A. 1 dan 2 D. 3 dan 4 B. 1 dan 5 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3 Materi : Koloid Indikator Soal :

Diberikan data pengamatan beberapa larutan, siswa dapat menentukan campuran yang tergolong koloid.

Nomor soal 13

KUNCI E

(19)

Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya, benzene dan turunannya , makromolekul, serta lemak

Minyak bumi mengandung berbagai senyawa hidrokarbon, dan melalui penyulingan bertingkat fraksi-fraksi minyak bumi dapat dipisahkan.

Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut

No Banyak atom C Titik didih (0_C)

1. C1– C4 < 4

2. C5– C10 40 - 180

3. C11- C12 160 - 250

4. C13–C25 220 - 350

5. C25-C28 >350

Yang merupakan bahan bakar, kendaraan bermotor adalah... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Materi :

Senyawa hidrokarbon dan minyak bumi Indikator Soal :

Diberikan data tentang hasil penyulingan bertingkat minyak bumi, siswa dapat menentukan berbagai jenis bahan bakar berdasarkan jumlah atom karbon.

Nomor soal 14

KUNCI B

(20)

(21)

Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya , makromolekul, serta lemak

Gugus fungsi menunjukkan atom atau gugus atom-atom yang menentukan struktur dan sifat golongan senyawa karbon tertentu.

Dari 5 macam gugus fungsi berikut: 1. –OH

2. –COOH 3. –CHO 4. –CO-5.

–COO-Yang merupakan gugus fungsi metanal adalah.... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Materi :

Gugus fungsi , keisomeran dan reaksi yang terdapat pada senyawa karbon

Indikator Soal :

Diberikan beberapa gugus fungsi senyawa karbon, siswa dapat menentukan pasangan gugus fungsi senyawa karbon.

Nomor soal 15

KUNCI C

(22)

Keisomeran terjadi bila senyawa karbon mempunyai rumus molekul sama tetapi rumus strukturnya berbeda.

Diberikan 5 macam pasangan senyawa karbon sebagai berikut

1. CH3CH2OH dengan CH3CHO 2. CH3COCH3dengan CH3CH2COOH 3. CH3CH2OH dengan CH3OCH3 4. CH3CH2COOH dengan CH3COOCH3 5. CH3COCH3dengan CH3CHOHCH3

Dari 5 macam pasangan senyawa karbon di atas. Pasangan isomer fungsional yang benar adalah....

A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 3 dan 5 D. 3 dan 4 E. 2 dan 5 Materi :

Indikator Soal :

Siswa dapat menentukan pasangan senyawa karbon yang merupakan isomer gugus fungsi dari 5 macam contoh pasangan senyawa karbon.

Nomor soal 16

KUNCI D

(23)

Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benz ene dan turunannya , makromolekul, serta lemak

Alkil alkanoat atau ester dapat dihasilkan dari reaksi asam alkanoat dengan alkanol.

Jika diketahui reaksi : CH3COOH + C2H5OH Ester + H2O

Maka ester yang dihasilkan adalah ....

A. CH3COOC2H5 B. CH3COC2H5 C. C2H5COOCH3 D. CH3COOC2H5OH E. CH3OOC2H5 Materi :

Indikator Soal :

Diberikan reaksi senyawa karbon, siswa dapat menentukan senyawa hasil reaksinya.

Nomor soal 17

KUNCI A

(24)

Dari rumus struktur yang diketahui dapat ditentukan nama senyawanya.

Pasangan rumus struktur dan nama senyawa yang benar pada tabel berikut adalah ....

Rumus struktur Nama

A. CH3– CH - CH3 2 propanal  OH B. CH3– O - CH3 propanol C. CH3- CH2– C = O asam propanoat  OH D. CH3– C - CH3 propanal  O E. CH3- CH2– C = O propanon  H Materi :

Tata nama senyawa karbon Indikator Soal :

Diberikan beberapa rumus senyawa karbon, siswa dapat menentukan pasangan senyawa dan namanya.

Nomor soal 18

KUNCI C

(25)

Tata nama senyawa turunan benzena dapat menggunakan nama belakang benzena yang didahului nama substituennya. Beberapa turunan benzena mempunyai nama yang khas. Rumus senyawa turunan benzena COOH mempunyai nama.... A. Toluena B. Fenol C. Nitro benzena D. Benzaldehide E. Asam benzoat Materi :

Benzena dan turunannya Indikator Soal :

Siswa dapat menentukan nama senyawa turunan benzena berdasarkan rumus struktur.

Nomor soal 19

KUNCI E

(26)

Polimer merupakan molekul raksasa yang terbentuk melalui penggabungan molekul-molekul sederhana atau monomer. Struktur polimer O O O ∕∕ ∕∕ ∕∕ { - N – CH – C –– N – CH – C –– N – CH – C – }n       H CH3 H CH3 H CH3

Monomer dari polimer tersebut adalah....

O O O O O

    

A.-N-CH-C-O- B. H-N-CH-C-O-H C. –N-CH-C-O-H D. –N-CH-C-O- E. CH3

-CH-C-O-H

      

H CH3 CH3 H CH3 H NH2

Materi :

Polimer, karbohidrat dan protein serta lemak Indikator Soal :

Dengan mengetahui rumus struktur suatu polimer, siswa dapat menentukan monomer pembentuk polimer tersebut.

Nomor soal 20

KUNCI E

(27)

Penggabungan monomer dapat melalui polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi

Perhatikan tabel dibawah ini

No Polimer Monomer Jenis polimerisasi

1 protein asam amino kondensasi

2. polietilena propena adisi

3. karet alam isoprena kondensasi

4. PVC vinil klorida kondensasi

5. amilum glukosa adisi

Pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen, ditentukan oleh nomer....

A. 1 D. 4

B. 2 E. 5

C. 3

Materi :

Disajikan tabel berisi jenis: polimer, monomer dan jenis polimerisasi. Siswa dapat menentukan pasangan dari ketiga jenis variabel tersebut.

Nomor soal 21

KUNCI A

(28)

Tabel berikut memuat data hasil eksperimen lima bahan makanan dengan pereaksi Iodium dan Fehling

Bahan pereaksi Bahan makanan

yang

Fehling Iodium mengandung

amilum

adalah bahan nomor.

(i) ungu ungu

(ii) merah bata biru A. (i)

(iii) biru kuning B. (ii)

(iv) biru muda kuning muda C. (iii)

(v) biru kuning muda D. (iv)

E. (v)

Materi :

Siswa dapat menentukan bahan makanan yang mengandung karbohidrat dari data pengamatan yang diberikan.

Nomor soal 22

KUNCI B

(29)

Dari rumus struktur protein berikut

O H O

    

( - NH – CH – C – N – CH – C - ) n

 

CH3 CH3

Yang dimaksud ikatan peptida adalah ....

A. –CH2– COO– B. –CO –NH– C. CH3– COOH D. –O-N–CH– | H E. H2N – CH(CH3) – CH2COOH Materi :

Siswa dapat menentukan ikatan peptida dari rumus struktur protein.

Nomor soal 23

KUNCI B

(30)

Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya

Jika entalpi pembentukan CO2(g) = -393 kj/mol, H2O = -242

kj/mol, dan C3H8(g) = -104 kj/mol, maka besarnya energi yang

dibebaskan pada pembakaran 1 mol C3H8adalah .... A. 115 kj/mol B. 531 kj/mol C. 729 kj/mol D. 1627 kj/mol E. 2043 kj/mol Materi : Termokimia Indikator Soal :

Siswa dapat menghitung kalor pembakaran jika diketahui ∆ Hf masing-masing senyawa.

Nomor soal 24

KUNCI E

(31)

Jika diketahui reaksi : ½ N2(g) + 1½ H2(g) → NH3(g) ∆H = -46,3

kj

Massa NH3 (Mr=17) yang terbentuk jika ∆Hr = -370,4 kj

adalah.... A. 17 gram B. 34 gram C. 68 gram D. 136 gram E. 272 gram Materi :

Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahan entalpi

Indikator Soal :

Siswa dapat menghitung massa zat hasil reaksi jika persamaan reaksi, ∆H reaksi dan ∆Hf

diketahui.

Nomor soal 25

KUNCI D

(32)

Kedalam 50 cm3 _{larutan HCl 1M dengan suhu 26}o_C

ditambahkan

50 cm3_{larutan NaOH 1M. Suhu tertinggi campuran adalah}

33o_{C. Jika}

dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori sama

dengan 4,2 joule, maka perubahan entalpi reaksi adalah sebesar....

A. 2,94 kj/mol B. 5,88 kj/mol C. 11,76 kj/mol Materi :

Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahan entalpi

Indikator Soal :

Siswa dapat menentukan perubahan entalpi reaksi bila diketahui volume, molaritas dan suhu dengan menggunakan kalorimeter.

Nomor soal 26

KUNCI E

(33)

KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA

JenisSekolah :SMA TahunAjaran : .../....

ProgramStudi :IPA Penyusun :TimKimia

Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : SKL

∆H Perubahan entalpi suatu reaksi

hanya

0 2 H2(g) + O2(g) bergantung pada keadaan awal

(pereaksi) dan keadaan akhir tidak 2 H2O (g) bergantung pada jalannya reaksi.

-484 Dari diagram tingkat energi

maka untuk menguapkan 1 mol air -570 2H2O (l) diperlukan energi sebesar....

Materi : Hukum Hess Indikator Soal :

Siswa dapat menghitung ∆H suatu reaksi, jika diketahui diagram tingkat energi.

Nomor soal 27

KUNCI A

(34)

(35)

Reaksi adisi adalah reaksi yang terjadi pemutusan ikatan rangkap. Data perubahan entalpi pada reaksi adisi propena dengan asam klorida sebagai berikut:

CH2= CH - CH3 + HCl —› CH2 − CH − CH3 ∆H = -49

kj/mol

| |

H Cl

Jika diketahui energi ikatan rata-rata

C = C = 609 kj/mol C − C = 348 kj/mol C − H = 413 kj/mol H − Cl = 431 kj/mol Maka besarnya energi ikatan rata-rata C − C l adalah.... A. 43 kj/mol B. 328 kj/mol C. 442 kj/mol D. 710 kj/mol E. 873 kj/mol Materi : Energi ikatan Indikator Soal :

Siswa dapat menghitung energi ikatan rata-rata, jika diketahui data ∆ H reaksi dan data energi

ikatan rata-rata yang lain.

Nomor soal 28

KUNCI E

(36)

Memahami kinetika reaksi, kesetibangan kimia, dan faktor-faktor yang yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan matematis antara konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu reaksi. Dari hasil percobaan reaksi Q + R X diperoleh data sebagai berikut :

Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya…. A. v = k [ ]Q 2 B. v = k [ ]Q [ ]R C. v = k [ ]Q 2_{[ ]}_R D. v = k [ ]Q [ ]R 2 E. v = k [ ]Q 2[ ]R 2 Materi :

Laju reaks i dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

Indikator Soal :

Diberikan tabel data percobaan laju reaksi, siswa dapat menentukan persamaan laju reaksi dari percobaan tersebut. Percobaan [ ]Q M [ ]R M Waktu (detik) 1 0,2 0,2 80 2 0,4 0,2 40 3 0,4 0,4 10 Nomor soal 29 Kunci D

(37)

Memahami kinetika reaksi, kesetibangan kimia, dan faktor-faktor yang yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Pengaruh berbagai faktor terhadap kesetimbangan dapat diprediksi berdasarkan azas Le Chatelier, ”Bila terhadap sistem kesetimbangan dilakukan suatu tindakan(aksi), maka sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi”.

Perhatikan reaksi kesetimbangan belerang trioksida

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3 (g) ∆H = -44,5

kkal.

Faktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO3

adalah …. A. menurunkan suhu B. mengurangi oksigen C. menambah katalis D. memperkecil tekanan E. memperbesar volume Materi :

Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

Indikator Soal :

Diberikan suatu persamaan reaksi kesetimbangan, siswa dapat memperkirakan pergeseran kesetimbangan jika diketahui f aktor pengganggunya.

Nomor soal 30

Kunci A

(38)

Memahami kinetika reaksi,Kesetibangan kimia, dan faktor-faktor yang yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Tetapan kesetimbangan merupakan harga perbandingan antara perkalian konsentrasi zat-zat produk dengan perkalian konsentrasi zat-zat reaktan, masing-masing dipangkatkan koefisiennya.

Jika dalam bejana 10 liter dimasukkan 5 mol HI terurai menurut reaksi:

2HI(g) H2(g) + l2(g)

Pada saat setimbang terdapat 2 mol HI, maka harga Kc adalah…. A. 0,50 B. 0,56 C. 0,59 D.0,70 E. 0,80 Materi :

Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

Indikator Soal :

Siswa dapat menghitung harga Kc pada reaksi kesetimbangan, jika persamaan reaksi dan parameter lainnya diketahui.

Nomor soal 31

Kunci B

(39)

Memahami reaksi oksidasi reduksidan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dankehidupan sehari-hari

Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi sama

dengan jumleh elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi di bawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A. NaC1(aq) + H2O(l) NaOH(aq)+ HC1(aq)

B. CaSO4 (aq)+ 2 NaOH(aq)Na2SO4 (aq)+ Ca(OH)2 (s)

C. BaC12 (aq)+ H2SO4 (aq) BaSO4 (s)+ 2 HC1(aq)

D. MnO2 (s) + 4 HC1 (aq) MnC12 (aq)+ 2 H2O(l)+ C12 (g)

E. CaCO3 (s)+ 2HC1(aq) CaC12 (aq)+ H2O(l)+ CO2 (g)

Materi : Reaksi redoks Indikator Soal :

Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi, siswa dapat menentukan persamaan reaksi Redoks.

Nomor soal 32

Kunci D

(40)

Memahami reaksi oksidasi reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel Volta. Diketahui data potensial reduksi standar.

Ca2+₍_aq)_{+ 2e}__{Ca (}_s) _E0_{= - 2,87 volt}

Al3+₍_aq)_{+ 3e}__{Al (}_s) _E0_{= - 1,66 volt}

Besarnya harga potensial sel pada reaksi :

3 Ca (s)+ 2 Al3+₍_aq)__{3 Ca}2+₍_aq)_{+ 2 Al (}_s)_{adalah ….}

A. – 11,9 volt B. – 4,53 volt C. + 1,21 volt D.+ 5,26 volt E. + 11,9 volt Materi :

Sel elektrokimia dan elektrolisi Indikator Soal :

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan harga potensial sel dari persamaan reaksi.

Nomor soal 33

Kunci C

(41)

Memahami reaksi oksidasi reduksidan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan, dan memerlukan energi. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Jika yang dielektrolisis larutan CuSO4 seperti terlihat pada

gambar, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda X adalah…. A. Cu (s) Cu2+₍_aq)_{+ 2e} -B. 2H+₍_aq)_{+ 2e}-__H 2(g) C. 2H2O (l)4H+(aq)+ O2+ 4e -D. Cu2+₍_aq)_{+ 2e}-__{Cu (}_s) E. 2 SO42-(aq)+ 2H2O (l)H2SO4(aq) + 4e-+ O2 (g) Materi :

Sel elektrokimia dan elektrolisi Indikator Soal :

Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada katoda dari suat u larutan y ang dielektrolisis. (+) (-) Larutan CuSO₄ X Nomor soal 34 Kunci D

(42)

Memahami reaksi oksidasi reduksidan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

Kegunaan logam dalam kehidupan sehari-hari bergantung pada kecenderungan logam bereaksi dengan zat di sekelilingnya membentuk oksida logam. Makin mudah logam membentuk oksida, makin cepat pula logam tersebut tidak berguna, hal itu disebabkan oleh hilangnya sifat logam ketika berubah menjadi oksida/korosi. Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

Materi : Korosi Nomor soal 35 Kunci E

(43)

C. 3 D. 4 E. 5

KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA

Memahami karakteristik unsur- unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan , dan kegunaan nya

Garam alkali mempunyai warna nyala yang khas, demikian juga garam-garam alkali tanah, karena itu banyak digunakan sebagai bahan kembang api. Perhatikan gambar uji nyala garam alkali dan alkali tanah berikut :

Nomor soal 36

Kunci D

(44)

KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA

(45)

4. Unsur S bila dibakar menghasilkan cahaya

Berdasarkan data maka kedudukan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah….

A. P - Q - R - S B. Q - R - S - P C. P - R - S - Q D. S - P - R - Q E. P - S - R - Q Indikator Soal :

Diberikan data percobaan unsur periode 3, siswa dapat mengidentifikasi urutan unsur periode 3 berdasarkan kenaikan nomor atomnya.

KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA

(46)

D. adanya elektron pada kulit f yang tidak berpasangan E. adanya elektron pada kulit d yang tidak berpasangan tanah, periode 3, transisi periode 4 dan emas.

Indikator Soal :

Siswa dapat menghubungkan sifat logam transisi periode 4 berdasarkan karakteristik yang dimiliki.

KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA

(47)

B. terletak dalam golongan VIII A C. konfigurasi elektronnya stabil D. memiliki jumlah elektron genap E. jari-jari atomnya relatif kecil Proses pembuatan, sifat dan kegunaan

unsur-unsur non logam dan senyawanya antara lain gas mulia, halogen, nitrogen, oksigen dan belerang. Indikator Soal :

Diberikan beberapa data sifat keperiodikan unsur, siswa dapat menentukan pasangan yang tepat untuk sifat unsur gas mulia.