09 April 2014
PENENTUAN
KADAR
KLORIDA
MashfufatulIlmah(1112016200027)
Andriyansyah dan Ade Nuraini
PROGRAMSTUDITADRIS MATEMATIKA
FAKULTAS TARBIYAHDANKEGURUAN
UNIVERSITASISLAMNEGERIRADEN FATAH PALEMBANG
2014
ABSTRACT
Ionkloridamemilikiperananyangpentingdalamtubuhmakhlukhidupsalahsatunya
adalah berperan dalampengaturan tekanan osmotik sel tetapiapabila klorida terkandung
dalamsuatusampeldenganjumlahyangberlebihanmakaakanbersifatracun.Semuabahan
kimia yang penggunaannya berlebihan akan berbahaya bagi lingkungan. Oleh karena itu perlu adanya suatu metode untuk menentukan kadar klorida dalam suatu sampel. Pada percobaan ini dilakukan metode gravimetri untuk menentukan kadar klorida, metode
gravimetrimerupakancarayangmudahdansederhanasertamemilikiketelitianyangtinggi.
Padapercobaaninididapatkankadarkloridasebesar0.72%.
INTRODUCTION
Metode-metodegravimetriberanibersaingdenganteknik-teknikanalitislaindalamhal
ketetapan yang dicapai. Jika analitnya merupakan penyusun utama (> 1% dari sampel),
dapatlahdiharapkanketepatanyangbeberapabagiantiapribu,jikasampelitutidakterlalu
rumit.Jikaanalitnyaberadadalamjumlahkecilataurunutan(kurangdari1%),biasanyatidak
digunakanmetodegravimetri(A.L.Underwood,hal97:1996).
Padaumumnya metode-metodegravimetritidaklahsangat khas(spesifik). Ahli-ahli
kimiatertentupernahmemikirkanbahwakitaakhirnyaharusmempunyaisuatupengendap
spesifikuntuktiapkation.Sementarahalinitidakdiharapkan,reagensiangravimetribersifat
01 April 2014
tertentu.Keselektifanzatpengendapitupunseringmasihdapatditingkatkanfaktor-faktor
semacampHdankonsentrasizat-zatpenopangtertentu(A.L.Underwood,hal97-98:1996).
Analisisgravimetri,atauanalisiskuantitatifberdasarkanbobot,adalahprosesisolasi
serta penimbangan suatu unsur atau suatu senyawaan tertentu dariunsur tersebut, dalam
bentukyangsemurnimungkin.Unsuratausenyawaitudipisahkandarisuatuporsizatyang
sedangdiselidiki,yangtelahditimbang.Sebagianbesarpenetapan-penetapanpadaanalisis
gravimetrimenyangkutperubahanunsuratauradikalyangakanditetapkanmenjadisebuah
senyawaanyangmurnidanstabil,yangdapatdenganmudahdiubahmenjadisatubentuk
yangmudahuntukditimbang.Lalubobotunsuratauradikalitudenganmudahdapatdihitung
daripengetahuankitatentangrumussenyawaanyasertabobotatomunsur-unsurpenyusunnya
(konstituennya)(J.Bassett,hal472:1991).
Ionkloridaadalahsalahsatuanionanorganikutamayangditemukandiperairanalami
dalamjumlahlebihbanyakdaripadaanionhalogenlainnya.Kloridabiasanyaterdapatdalam
bentuksenyawanatriumklorida,kaliumkloridadankalsiumkloridadanmasihbanyaklagi.
Kadar klorida yang tinggi misalnya pada air laut, yang diikuti oleh kadar kalsium dan
magnesiumyangjugatinggidapatmeningkatkansifatkorosivitasair.Perairanyangdemikian
mudahmengakibatkanterjadinyaperkaratanperalatanyangterbuatdarilogam.Kloridatidak
bersifattoksikbagimakhlukhidup,bahkanberperandalampengaturantekananosmotiksel.
Perairanyangdiperuntukkkanbagikeperluandomestik,termasukairminum,pertanian,dan
industri, sebaiknya memilikikadar klorida lebih kecildari100 mg/liter (Hefni, hal136: 2003).
MATERIALANDMETHODS
Alat
Padapenentuankadarkloridainialat yangdigunakanadalahcawanporselen,oven,
tang krus, kertas saring, corong, gekas beaker, erlenmeyer, batang pengaduk, spatula,
termometer,penangasair,pipettetes,stopwatch,neracaanalitik,desikator,gelasukur.
Metode
Panaskanlarutanyang berisisampel(sampelberupalarutandenganendapanunggu
didasarerlenmeyer) yangtelahdibuatpadapraktikumsebelumnya(penentuanionklorida
01 April 2014
menit.Daimkanpadasuhutersebutselama3menitsampaiterjadipemisahanendapandan
larutanjernih.Melakukanujikesempurnaanendapandenganmenambahkan3tetesAgNO3
0.1M,diperhatikanbilatidakterjaiendapanlagi,dansimpanditempatyanggelapselam20
menit. Menyaring endapandan mencucinyadengan10 mLHNO3 sampai bebas AgNO3,
untukmengecekditambahkandenganHCl1tetes(mencuciendapandengan10mLHNO3
kemudianfiltratditesdengan1tetesHClsampaitidakterdapatendapanlagi,jikamasih
terdapatmakadicucikembalidengan10mLdanmengujinyadenganHCl).Panaskancawan
porselendalamovenselam5menitdandinginkandalamdesikatorselama15menit,timbang
massacawanporselendanpindahkanendapankedalamcawanporselen.Panaskanendapan
dalamovenselam10menitdandinginkandisekatorselama15menittimbangmassasampel,
akukanpenggulanganpemanasandanpenimbangansampaimassakonstan.
RESULTSANDDISCUSSION
Penentuankadarkloridadapatdilakukandenganbeberapametodediantaranyaadalah
metode titrasi argentometri dan metode spektrofotometer. Penggunaan metode titrasi argentometrimerupakan metodeyang klasik untuk analisis kadar klorida yang dilakukan
denganmempergunakanAgNO30.5Mdanindikatorasamkromat.Kelibihananalisisklorida
dengancarainiyaitupelaksanaannyamudahdancepat,memilikiketelitiandankeakuratan
yangcukuptinggidandapatdigunakanuntukmenentukankadar yangmemilikisifatyang
berbeda-beda(titis:2009).
Percobaaninidilakukanuntukmenentukankadarkloridayangterkandungdalamsuatu
sampeldan juga untuk menerapkan metodegravimetridalam menentukan kadar sampel,
sampel yang digunakan adalah hasil titrasi MgCl2 yang dilakukan dengan metode
argentometri,daridatahasiltitrasidiperolehkonsentrasiMgCl2adalah2.09M.padaproses
penyaringandilakukanpencucianendapansebanyak9kaliuntukmemastikanendapanbenar-
benarmurniberupaklorida,pencuciandilakukan denganHNO3danfiltratdiujidenganHCl
karena dengan HCl akan dapat diketahui jika terdapat endapan maka masih terkandung AgNO3 dalamsampelendapan yang terbentuk adalah AgCl reaksiyang terjadiyaitu:
AgNO3+HCl→AgCl+HNO3
Untukmenentukankadarkloridayangterkandungdalamsampeldilakukanpemanasan
dalamovenselama10menitdanditimbangsampaimassakonstanpemanasaninidilakukan
Rata-ratamassaendapanyangdiohasilkan:57.0588+ 57.0592 𝑀𝑟 𝑀𝑔𝐶𝑙2X 1000 95 X1000 10
=
19.85gram=
35.5 01 April 2014 DiketahuikonsentrasiMgCl2:2.09M MrAgCl2 :143.4 MrMgCl2 :95 ArCl :35.5 Pemanasan1 :57.0588 Pemanasan2 :57.0592 2 =57.059 MencarimassaMgCl2 M= 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 (𝑚𝐿) 2.09=𝑔𝑟𝑎𝑚
Faktorgravimetri= 𝐴𝑟𝐶𝑙 𝑀𝑟 𝐴𝑔𝐶𝑙 143.37=
0.25
Mencarikadarklorida
%Cl=𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑒 𝑛𝑑𝑎𝑝𝑎𝑛 𝐴 𝑔𝐶𝑙 𝑋 𝐹𝑎𝑘𝑡𝑜𝑟 𝐺𝑟𝑎𝑣𝑖𝑚𝑒𝑡𝑟𝑖
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑔𝐶𝑙
=57.059 𝑋 0.25
19.85
=0.72%
DaridatatersebutdapatdiketahuikadarkloridayangterkandungdalamsampelMgCl2
yangtelahdititrasidenganAgNO3denganmetodeargentometridiperolehsebesar 0.72%.
kloridatidakbersifattoksisbiladalamjumlahyangsedikittapidalamjumlahyangbanyak
akanmengganggukesehatan,semuabahankimiatidakakanberbahayaapabilatepatdalam
penggunaannya.Begitupulakloridadalamtubuhdapatmembantudalampengaturantekanan
osmotiksel,akantetapidalamlingkunganterutamadalamairyangmemilikikadarklorida
01 April 2014
CONCLUSION
Daripercobaanpenentuankadarkloridadapatdisimpulkanbahwakloridaadalahsalahsatu
anion anorganik utama yang ditemukan di perairan alami dalam jumlah lebih banyak
daripadaanionhalogenlainnya.Penggunaanmetodetitrasiargentometrimemilikiketelitian
dan keakuratan yang cukup tinggi. Dari 10 mL MgCl2 yang dititrasi dengan AgNO3
dihasilkankadarkloridasebesar0.72%.
REFERENCE
Agung,TitisUtami.2009.AnalisisKadarKhloridapadaAirdanAirLimbahdenganMetode
Argentometri.karya ilmiah.diaksespadatanggal7April2014pukul9.47PMdari
repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/13905/1/09E02375.pdf
Bassett,J.dkk.1991. Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik.Jakarta:Buku
KedokteranEGC.
Effendi,Hefni.2003. Telaah Kualitas Air Bagi Pengelolaan Sumber Daya Dan Lingkungan
Perairan024902.Yogyakarta:Kasinus.
Underwood,A.L.danR.A.Day.Jr.1996. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Kelima.Jakarta:
