Makalah Alkohol

MAKALAH

“ALKOHOL”

OLEH

REZKI AWALIA (AILI15039) UMI KALSUM ( A1L115047)

SITI MURLIA (A1L115099) NASRA (A1L115065 ) DIAN SELFI (A1L115013) DESTI PURNAMA CITA (A1L115031)

JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALU OLEO

KENDARI

2016

KATA PENGANTAR

Puji syukur kehadirat Tuhan yang Maha Esa, yang telah melimpahkan rahmat dan hidayah-Nya sehingga makalah ini yang membahas tentang “Alkohol“

dapat terselesaiakan dengan tepat waktu . Penyusunan makalah ini dibuat dan diajukan untuk memenuhi  tugas dari mata kuliah Filsafat ilmu.

Penulis menyadari sepenuhnya bahwa makalah ini masih jauh dari kesempurnaan . Oleh karena itu, penulis mengharapkan tegur sapa, kritik dan saran yang bersifat membangun dari dosen dan seluruh pembaca makalah ini agar dapat dijadikan pedoman dalam penyusunan makalah selanjutnya.

Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi pembaca umumnya dan bagi penulis khususnya dalam rangka menunjang pengetahuan mengenai alkohol.

Kendari, 19 Juni 2016

DAFTAR ISI

Halaman HALAMAN JUDUL ...i KATA PENGANTAR ...ii DAFTAR ISI ...iii BAB I PENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANG...1 B. RUMUSAN MASALAH...2 C. TUJUAN...2 BAB II PEMBAHASAN

A. PENGERTIAN ALKOHOL...3 B. KLASIFIKASI ALKOHOL...

C. SIFAT FISIK DAN KIMIA ALKOHOL...4 D. SINTESIS ALKOHOL...

E. TATA NAMA ALKOHOL...7 F. REAKSI-REAKSI ALKOHOL...6 G. CONTOH-CONTOH DAN KEGUNAAN ALKOHOL...

H. ISOMER ALKOHOL...

BAB III KESIMPULAN

A. KESIMPULAN...13 B. SARAN...13 DAFTAR PUSTAKA

BAB 1 PENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANG

Alkohol adalah deriva dan hidroksi yang mempunyai ikatan langsung maupun rantai cabang dari alifatik hirokarbon. Bentuk rantai alkohol yang sering di temukan adalah yang mengandung tiga gugus hidroksil dengan satu gugus hidroksi dalam satu rantai karbon. Jenis alkohol yang kedua inilah yang bersifat toksik yaitu etanol ( etil alkohol ), metanol ( metil alkohol ), dan isopropanol ( isopropil alkohol ).

Penggunaan alkohol sebagai minuman saat ini sangat meningkat di masyarakat. Pengunaan alkohol terutama secara kronis dapat menimbulkan kerusakan jaringan hati melalui beberapa mekanisme seperti melalui induksi enzim dan radikal bebas. Efek terhadap hati akibat penggunaan alkohol yang akan menimbulkan berbagai dampak terhadap tubuh oleh karena akan mengalami proses detoksifikasi didalam organ tubuh. Hati (liver/hepar) merupakan organ tubuh yang penting untuk mendetoksifikasi zat kimia yang tidak berguna/merugikan tubuh, termasuk alkohol/etanol. Hati merupakan organ yang 2 mempunyai kemampuan tinggi untuk mengikat zat-zat kimia atau melebihi organorgan lain. Hati memiliki satu kemampuan untuk memetabolisme dan mengekresi beberapa zat-zat kimia. Meskipun mekanisme yang tepat mengenai pembuangan toksikan-toksikan dari darah oleh liver masih perlu penelitian lebih lanjut, namun diduga pengangkutan aktif dan pengikatan ke komponen-komponen jaringan merupakan mekanisme-mekanisme yang mungkin digunakan oleh liver

untuk membuang bahan-bahan toksis dari darah.

B. RUMUSAN MASALAH

Berdasarkan latar belakang diatas adapun rumusan masalah adalah sebagai berikut:

1. Apakah pengertian dari alkohol?

2. Apa klasifikasi alkohol?

3. Bagaimana sifat fisik dan kimia alkohol?

4. Bagaimana pembuatan alkohol?

5. Bagaimana tata nama alkohol?

6. Bagaimana reaksi-reaksi alkohol?

7. Apa saja contoh-contoh dan kegunaan alkohol?

8. Apa saja isomer dari alkohol?

9. Apa bahaya alkohol bagi manusia?

C. TUJUAN

Adapun tujuan penulisan makalah alkohol adalah sebagai berikut:

1. Untuk mengetahui pengertian alkohol 2. Untuk mengetahui klasifikasi alkohol

3. Untuk mengetahui sifat fisik dan kimia alkohol 4. Untuk mengetahui sintesis alkohol

5. Untuk mengetahui tata nama alkohol 6. Untuk mengetahui reaksi-reaksi alkohol

7. Untuk mengetahui contoh-contoh dan kegunaan alkohol 8. Untuk mengetahui isomer dari alkohol.

9. Untuk mengetahui bahaya dari alkohol bagi manusia

BAB II PEMBAHASAN

A. PENGERTIAN ALKOHOL

Alkohol adalah senyawa yang mempunyai gugus fungsi hidroksil yang terikat pada atom karbon jenuh. Alkohol mempunyai rumus umum ROH, dimana R merupakan alkil dan OH merupakan gugus hidroksil. Alkohol bisa berasal dari alkana, alkena, maupun alkuna dengan adanya pergantian gugus alkil (substitusi) dengan gugus hidroksi pada atom karbon jenuh (propanol CH3-CH2-CH2-OH, 2- propenol CH2=CH-CH2-OH, dan 2-propunol CH≡C-CH2-OH). Alkohol dapat di anggap sebagai turunan dari air (H – O –H), dimana satu atom hidrogennya di ganti dengan gugus alkil( Riswiyanto,2009)

Alkohol alifatik merupakan cairan yang sifatnya sangat dipengaruhi oleh ikatan hidrogen. Dengan bertambah panjangnya rantai, pengaruh gugus hidroksil yang polar terhadap sifat molekul menurun. Sifat molekul yang seperti air berkurang, sebaliknya sifatnya lebih seperti hidrokarbon. Akibatnya alkohol dengan bobot molekul rendah cenderung larut dalam air, sedangkan alkohol berbobot molekul tinggi tidak demikian. Alkohol mendidih pada temperatur yang cukup tinggi.

B. KLASIFIKASI ALKOHOL

Berdasarkan jenisnya, alkohol ditentukan oleh posisi atau letak gugus OH pada rantai karbon utama karbon. Ada tiga jenis alkohol antara lain alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Alkohol primer(1°) yaitu alkohol yang gugus –OH nya terletak pada C primer yang terikat langsung pada satu atom

karbon yang lain contohnya etanol. Alkohol sekunder(2°) yaitu alkohol yang gugus -OH nya terletak pada atom C sekunder yang terikat pada dua atom C yang lain contohnya 2-propanol . Alkohol tersier(3°) adalah alkohol yang gugus –OH nya terletak pada atom C tersier yang terikat langsung pada tiga atom C yang lain contohnya 2-metil-2-propanol (Fessenden,1997).

C. SIFAT ALKOHOL

Sifat alkohol terbagi atas dua yaitu sifat fisika dan sifat kimia.

1. Sifat Fisika

Alkohol mengandung gugus polar yaitu gugus hidroksi (-OH) yang bersifat hidrofilik dan juga mengandung gugus nonpolar yaitu gugus alkil (-R) yang bersifat lipofilik. ketika alkohol mempunyai jumlah rantai karbon yang kecil, maka alkohol akan bersifat polar dan akhirnya dapat larut dalam air. Semakin panjang rantai alkil, kelarutan alkohol dalam air akan semakin kecil. Dengan gugus -OH, alkohol mampu membentuk ikatan hidrogen pada dirinya sendiri, alkohol lain, molekul netral, maupun anion. Pembentukan ikatan ini menyebabkan titik didih abnormal jika dibandingkan dengan mole.

Alkohol monovalen dengan atom C 1-10 pada suhu kamar berupa cairan dengan bau dan rasa yang spesifik sedangkan dengan atom C >

10 berupa zat padat yang tidak berwarna dan tidak berbau. Alkohol monovalen mempunyai titik didih yang bertambah besar dengan bertambahnya atom C.

Alkohol bercabang, titik didihnya lebih rendah dari pada rantai lurus dengan jumlah atom C yang sama. Alkohol polivalen, makin banyak gugus OH maka TD dan TL makin tinggi. Makin banyak atom C, maka makin tinggi indeks biasnya.

a. Suhu

- Pada suhu kamar, alkohol bersuku rendah akan berwujud cair, sedangkan yang bersuku tinggi berwujud padat.

b. Titik didih dan titik leleh

- Alkohol dengan suhu makin tinggi akan mempunyai titik didih dan titik leleh yang makin tinggi.

c. Kelarutan

- Alkohol larut dalam air, tetapi kelarutannya berkurang jika suku makin tinggi.

- Khusus untuk metanol, etanol, dan propanol larut dalam air pada semua perbandingan.

d. Daya hantar listrik

- Alkohol merupakan senyawa nonelektrolit.

2. Sifat Kimia

Gugus fungsi -OH dapat melepaskan proton pada larutan dan dengan demikian alkohol bersifat asam. Karena gugus -OH dapat digantikan, reaksi dalam alkohol dapat diklasifikasikan menjadi reaksi yang melibatkan hidrogen asam dan

yang melibatkan gugus hidroksi.

a. Ikatan hidrogen

- Antarmolekul alkohol terdapat ikatan hidrogen.

b. Kepolaran

- Alkohol bersifat polar karena memiliki gugus OH.

- Kepolaran alkohol akan makin kecil jika suhunya makin tinggi.

c. Kereaktifan

- Alkohol kering dapat bereaksi dengan logam K dan Na.

- Alkohol primer dan sekunder dapat dioksidasi dengan mengunakan oksidator, tetapi alkohol tersier tidak.

D. PEMBUATAN ALKOHOL

1. Reaksi subtitusi nukleofilik

Reaksi antara suatu alkil halida dan ion hidroksida adalah suatu reaksi substitusi nukleofilik. Bila alkil halida primer dipanasi dengan natrium hidroksida dalam air, terjadi reaksi dengan jalan SN2. Alkohol primer dapat diperoleh dengan rendemen baik oleh teknik ini. Karena alkil halida sekunder dan tersier mungkin juga menghasilkan produk-produk eliminasi, maka halida ini umumnya tidak berguna untuk mensintesis alkohol.

CH3CH2CH2Br + kalor CH3CH2CH2 + Br

1-bromopropana 1-propanol

Suatu alkil halida primer suatu alkohol primer 2. Reaksi Grignard

Reaksi Grignard memberikan suatu cara yang sangat baik untuk membuat alkohol yang berkerangka karbon rumit. Suatu reaksi Grignard:

OH^- OH

1. Dengan formaldehida menghasilkan suatu alkohol primer;

2. Dengan aldehida lain menghasilkan suatu alkohol sekunder; dan 3. Dengan keton menghasilkan suatu alkohol tersier.

Beberapa reaksi Grignard lain juga menghasilkan alkohol. Reaksi suatu reagensia Grgnard dengan etilena oksida menghasilkan alkohol primer. Reaksi antara reagensia Grignard dan suatu ester menghasilkan suatu alkohol tersier.

(jika digunakan ester format, produknya ialah alkohol sekunder.)

Beberapa reaksi Grignard tambahan yang menghasilkan alkohol.

Alkohol primer dari etilena oksida O (^{1) C}6H5MgBr

CH2 CH2 (2) H2O, H⁺

Alkohol sekunder dari ester format:

OH O (1) 2 CH3CH2MgBr

HCOCH3 (2) H2O, H⁺

3-pentanol

Akohol tersier dari ester lain:

O

(1) 2 CH3CH2MgBr

CH3COCH2CH3 (2) H2O,H⁺

(2) Reduksi senyawa Karbon

Alkohol dapat dibuat dari senyawa karbonil dengan reaksi reduksi, di mana atom-atom hidrogen ditambahkan kepada gugus karbonilnya. Misalnya, reduksi CH2CH2OH

HC CH2CH3

CH2CH3 Dari RMgX

CH3C OH

CH2CH3

CH2CH3

Dari RMgX O

HCOCH3

O

CH2 CH2

O

CH3COCH2CH3

suatu keton dengan hidrogensasi katalitik atau dengan suatu hidrida logam menghasilkan suatu alkohol sekunder.

O

(1) NaBH4

CH3CCH3

Aseton 2-propanol

(3) Hidrasi alkena

Bila suatu alkena diolah dengan air dan suatu asam kuat, yang berperan sebagai katalis. Unsur-unsur air (H⁺ dan OH^-) mengadisi ( ditambahkan kedalam ) ikatan rangkap dalam suatu rekasi hidrasi. Produknya adalah alkohol. Banyak alkohol, seperti etanol laboratorium, dibuat secara komersial oleh hidrasi alkena.

Batasan dan keanekaragaman reaksi reaksi hidrasi.

CH2 CH2 + H2O H⁺ CH3CH2OH etilena etanol

+ H2O H⁺ OH

Sikloheksena sikloheksanol (4) TATA NAMA ALKOHOL

Ada dua cara pemberian nama pada alkohol yaitu:

1. Penamaan secara trival

yaitu yang di mulai penyebutan nama gugus alkil yang terikat pada gugus –OH kemudian diikuti kata alkohol.

Contoh: CH3- CH2-OH etil alkohol (2) H2O,H⁺

CH3CHCH3

OH

O ^H2 katalis Ni Kalor, tekanan

sikloheksanon sikloheksanol

O CH3CCH3

Aseton

OH

CH3-CH2-CH2-OH propil alkohol

2)     Penamaan sistem IUPAC

yaitu mengganti akhiran a pada alkana dengan ol (alkana menjadi alkanol).

Contoh: CH3-CH2-OH etanol CH3-CH2-CH2-OH propanol

Urutan penamaan senyawa alkohol menurut IUPAC :

- Menurut rantai induk yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung gugus –OH selain itu atom karbon lain sebagai cabang.

- Memberi nomor pada rantai induk yang dimulai dari salah satu ujung rantai,sehingga posisis gugus –OH mendapatkan nomor terkecil.

- Urutan penamaan :

Nomor atom C yang mengikat cabang Nama cabang : CH3 metil C2H5 etil

- Nama rantai induk ( alkanol)

Penulisan nama cabang sesuai urutan abjad:etil mendahului metil,apabila gugus –OH ekivalen dari kedua rantai induk,maka penomoran dimulai dari salah satu ujung sehingga cabang-cabang mendapat nomor terkecil.

 Rumus kimia  Nama IUPAC  Nama umum

Alkohol monohidrik

CH3OH Metanol Alkohol kayu

C2H5OH Etanol Alkohol gandum

C3H7OH Isopropil alkohol Alkohol gosok

C5H11OH Pentanol Amil alkohol

C16H33OH 1-Heksadekanol Cetil alkohol

Alkohol polihidrik

C2H4(OH)2 1,2-etadienol Etilen glikol

C3H5(OH)3 1,2,3-propatrienol Gliserol C4H6(OH)4 1,2,3,4-butatetraenol Eritritol C5H7(OH)5 1,2,3,4,5-pentapentanol Xylitol

C6H8(OH)6 1,2,3,4,5,6-heksaheksanol Mannitol, Sorbitol C7H9(OH)7 1,2,3,4,5,6,7-heptaheptanol Volemitol

Alkohol alifatik tidak tersaturasi

C3H5OH Prop-2-ene-1-ol Alil alkohol

C10H17OH 3,7-Dimethylocta-2,6-dien-1-ol Geraniol

C3H3OH Prop-2-in-1-ol Propargil alkohol

Alkohol alisiklik

C6H6(OH)6 Cyclohexane-1,2,3,4,5,6-geksol Inositol

C10H19OH 2 - (2-propyl)-5-methyl- cyclohexane-1-ol

Mentol

(5) REAKSI ALKOHOL

Reaksi-reaksi yang terjadi dalam alkohol antara lain reaksi substitusi, reaksi eliminasi, reaksi oksidasi dan esterifikasi. Dalam suatu alkohol, semakin panjang rantai hidrokarbon maka semakin rendah kelarutannya. Bahkan jika cukup panjang sifat hidrofob ini mengalahkan sifat hidrofil dari gugus hidroksil.

Banyaknya gugus hidroksil dapat memperbesar kelarutan dalam air (Hart, 1990).Suatu alkohol primer dapat dioksidasi menjadi aldehid atau asam karboksilat. Alkohol sekunder dapat dioksidasi menjadi keton saja. Sedangkan pada alkohol tersier menolak oksidasi dengan larutan basa, dalam larutan asam, alkohol mengalami dehidrsi menghasilkan alkena yang kemudian dioksidasi (Fessenden, 1997).

1. Reaksi Subtitusi Gugus –H Oleh Halogen Membentuk Haloalkana (R-X)

a. Reaksi alkohol dengan ion Cl^– pada PCl5 atau SOCl2

Reaksi ini melibatkan pelepasan gas HCl dan digunakan sebagai reaksi identifikasi alkohol.

R – OH(l) + PCl5(l) → R – Cl(l) + POCl3(l) + HCl(g) R – OH(l) + SOCl2(l) → R – Cl(l) + SO2(g) + HCl(g)

Selain alkohol dapat bereaksi dengan ion Cl^– pada PCl5, bisa juga dengan PCl3. Perhatikan contoh berikut.

3CH3CH2OH + PCl3 → 2C2H5Cl + P(OH)3

Etanol       etil klorida

b. Reaksi alkohol dengan ion I^– dan Br^– berlangsung dengan bantuan H2SO4 pekat.

C2H5OH(aq) + HI(l) pekat → C2H5I(l) + H2(l) (dengan bantuan H2SO4 pekat dan pemanasan)

2. Reaksi Eliminasi

Alkohol jika dipanaskan dengan asam kuat, maka akan terjadi alkena dan air.

Contoh:

CH3―CH2―CH2―OH à CH2―CH= CH2 + H2O n―propanol 1―propena

Menurut aturan Saytzeff, pada reaksi dehidrasi alkohol primer, atom H dan gugus OH yang terlepas berasal dari atom-atom C yang berdekatan.

Sedangkan pada reaksi dehidrasi alkohol sekunder, atom H yang terlepas berasal dari atom C yang terikat pada rantai C terpanjang.

3. Reaksi Oksidasi

Reaksi oksidasi alkohol menghasilkan hasil reaksi yang berbeda- beda, tergantung pada jenis alkoholnya. Reaksi oksidasi alkohol oleh zat

oksidator sedang, seperti larutan K2Cr2O7 dalam lingkungan asam dapat digunakan untuk mengidentifikasi alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier.     Alkohol primer teroksidasi membentuk aldehid dan dapat teroksidasi lebih lanjut membentuk asam kar-boksilat. alkohol sekunder menghasilkan keton, dan.pada alkohol tersier dihasilkan campuran asam karboksilat dan keton yang masing-masing mengandung atom C lebih sedikit daripada alkohol asalnya.

Alkohol dengan oksidator kuat seperti NA2Cr2O7 + H2SO4 dapat mengalami reaksi oksidasi. Hasil yang diperoleh dari reaksi oksidasi berbeda- beda tergantung pada jenis alkoholnya. Akohol primer jika teroksidasi menghasilkan aldehida apabila jumlah oksidator masih berlebih akan terjadi oksidasi berlanjut memebntuk asam karboksilat, alkohol sekunder menghasilkan keton sedangkan alkohol tersier menghasilkan campuran asam karboksilat dan keton. Reaksi antara alkohol primer, sekunder dan tersier dengan NA2Cr2O7 + H2SO4 dapat dilihat pada contoh.

4. Reaksi Esterifikasi

Esterifikasi adalah reaksi antara alkoohol dengan asam karboksilat.

Semua alkohol dapat bereaksi dengan asam karboksilat membentuk senyawa ester (alkil alkanoat), sedangkan eter tidak dapat bereaksi dengan asam karboksilat. Reaksi ini pertama kali dideskripsikan oleh Hermann Emil Louis Fischer dan Arthur Speier pada tahun 1895, sehingga disebut sebagai esterifikasi Fischer. Dalam reaksi ini, gugus –OH dalam asam karboksilat diganti dengan gugus –OR dari alkohol. Oleh karena itu, gugus –OR dalam ester berasal dari alkohol,s edangkan RCO- berasal dari asam karboksilat.

Contoh:   CH3CH2OH   +    CH3COOH             CH3COOH2CH3 + H2O         Metil alkohol     asam etanoat       etil etanoat

(6) KEGUNAAN ALKOHOL 1. Monoalkohol

Metanol

-   sebagai pengawet mayat atau spesimen biologi.

- bahan baku untuk mensintesis senyawa lain seperti metil butirat,

- dapat menghasilkan bahan bakar yang memiliki nilai oktan yang tinggi, - bersifat toksik (beracun)dalam jumlah sidikit (15ml) dapat

menyebabkan kebutaan dan dalam jumlah banyak dapat menyebabkan kematian

etanol

- digunakan sebagai zat anti septik,pembersih luka, serta pensteril alat- alat kedokteran dan industri.

- digunakan untuk pelarut dalam industri parfurm,obat obatan, zat warna, dan kosmetik.

- dapat menghasilkan bahan bakar yang disebut gosohol, digunakan sebagai bahan bakar alternatif yang ramah lingkungan.

Spirtus

- digunakan sebagai bahan bakar lampu petromak dan bunsen. Dan lampu spirtus ini biasanya digunakan untuk proses sterilisasi di labolatorium mikrobiologi.

2. Polialkohol Gliserol

- sebagai bahan cairan pembersih telinga dan pelarut obat obatan, ex sirup obat batuk.

- sebagai bahan kosmetik (pelembab kulit) - sebagai bahan baku serat plastik

- sebagai bahan untuk membuat peledak,yaitu nitrogliserin Glikol

- digunakan sebagai pelarut dan bahan baku untuk membuat serat sintesis seperti dacron.

(7) ISOMER ALKOHOL

Alkohol mempunyai tiga keisomeran sebagai berikut:

1.      Keisomeran posisi

Keisomeran posisi yaitu keisomeran yang terjadi karena perbedaan letak gugus –OH dalam molekul alkohol.Keisomeran posisi dalam alcohol mulai terdapat pada propanol yang mempunyai dua isomer yaitu 1-propanol dan 2-propanol.

CH3-CH3-CH2-OH CH3-CH(OH)- CH3

1-propanol 2-propanol

Cara menentukan jumlah isomer posisi alkohol:

a.         Membuat kemungkinan kerangka atom C

b.        Menentukan kemungkinan letak gugus –OH pada posisi yang berbeda

setiap bentuk kerangka atom C.

2.      Keisomeran optik

Keisomeran optik berkaitan dengan sifat optik,kemampuan suatu senyawa untk memutar suatu bidang cahaya terpolarisasi.Keisomeran optik

terjadi karena adanya atom C asimetrik.yaitu atom C yang terikat pada 4 gugus yang berbeda.Banyaknya isomer optik dapat dicari dengan rumus 2ⁿ dengan n = jumlah atom C asimetrik.

2-butanol mempunyai satu atom C asimetrik,sehingga isomer optik 2-butanol adalah

CH3 CH3

│ │ H―CH―OH HO―C―H │ │ C2H5 C2H5

3.      Keisomeran fungsi

Keisomeran fungsi yaitu keisomeran yang terjadi karena perbedaan gugus fungsi diantara dua senyawa yang mempunyai rumus molekul yang sama.

(8) PENGARUH ALKOHOL TERHADAP TUBUH MANUSIA

Pengaruh alkohol terhadap tubuh bervariasi, tergantung pada beberapa faktor yaitu:

- Jenis dan jumlah alkohol yang dikonsumsi

- Usia, berat badan, dan jenis kelamin

- Makanan yang ada di dalam lambung

- Pengalaman seseorang minum minuman beralkohoL

- Situasi dimana orang minum minuman beralkohol

1. Pengaruh Jangka Pendek

Walaupun pengaruh terhadap individu berbeda-beda, terdapat hubungan antara konsentrasi alkohol di dalam darah (Blood Alcohol Concentration- BAC) dan efeknya. Euphoria ringan dan stimulasi terhadap perilaku lebih aktif seiring dengan meningkatnya konsentrasi alkohol di dalam darah. Sayangnya orang banyak beranggapan bahwa penampilan mereka menjad lebih baik dan mereka mengabaikan efek buruknya.

2. Risiko Intoksikasi ("Mabuk")

Gejala intoksikasi alkohol yang paling umum adalah "mabuk", "teler"

sehingga dapat menyebabkan cedera dan kematian. Penurunan kesadaran seperti alkohol yang berat demikian juga henti nafas dan kematian. Selain kematian, efek jangka pendek alkohol menyebabkan hilangnya produktivitas kerja (misalnya "teler", kecelakaan akibat ngebut). Sebagai tambahan alkohol sering menyebabkan perilaku kriminal. Sebanyak 70% narapidana

menggunakan alkohol sebelum melakukan tindak kekerasan dan lebih dari 40% kekerasan dalam rumah tangga dipengaruhi oleh alkohol.

3.   Pengaruh Jangka Panjang

Mengkonsumsi alkohol berlebihan dalam jangka panjang dapat menyebabkan:

-   Tekanan darah tinggi

- Kerusakan jantung

- Stroke

- Kerusakan hati

- Kanker saluran pencernaan

- Gangguan pencernaan lainnya (c/o: tukak lambung)

- Impotensi dan berkurangnya kesuburan

- Meningkatnya risiko terkena kanker payudara

- Kesulitan tidur

- Kerusakan otak dengan perubahan kepribadian dan suasana perasaan

- Sulit dalam mengingat dan berkonsentrasi

Sebagai tambahan terhadap masalah kesehatan, alkohol juga berdampak terhadap hubungan sesama, finansial, pekerjaan, dan juga menimbulkan masalah hukum.

BAB III PENUTUP

A. KESIMPULAN

Alkohol merupakan senyawa seperti air yang satu hidrogennya diganti oleh rantai atau cincin hidrokarbon. Alkohol terbagi menjadi beberapa jenis antara lain alkohol primer, alkohol sekunder dan tersier.

Ada juga beberapa sifat dari alkohol yaitu titik didih, ikatan hidrogen,

pengaruh gaya van der waals,kelarutan alkohol dalam air, kelarutan alkohol – alkohol kecil dalam air dan kelarutan yang lebih rendah dari melekul – molekul yang lebih besar. Ada pula kegunaan dari alkohol diantaranya sebagai bahan bakar, sebagai pelarut, dan sebagai sebuah stok idustri. Namun ada pula pengaruh alkohol jika masuk kedalam tubuh manusia pengaru jangka pendek dan pengaruh jangka panjang.

B. SARAN

Diharapkan agar mahasiswa tidak menyalahgunakan alkohol untuk kepentingan yang tidak jelas. Diharapkan setelah membaca makalah ini mahasiswa lebih mempertimbangkan untuk mengkonsumsi minuman – minuman yang mengandung alkohol.

Penulis menyadari bahwa dalam penyusunan makalah ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu, Kami sangat mengaharapkan kritik dan sran dari dosen dan mahasiswa untuk perbaikan makalah ini. Dan semoga makalah ini bermanfaat untuk mengetahui daln menambah wawasan yang lebih luas untuk ke arah yan lebih baik

DAFTAR PUSTAKA

Fessenden, 1997, Kimia Organik Edisi Ketiga Jilid 1, Erlangga, Jakarta Riswiyanto, 2009, Kimia Organik, Erlangga, Jakarta.