Pertemuan VIII : Ulangan Harian

Pembelajaran pada Materi Pokok Struktur Atom dan Tabel Periodik

9. Pertemuan VIII : Ulangan Harian

Guru mengadakan ulangan harian untuk melihat pemahaman peserta didik terhadap materi yang sudah diajarkan. Untuk soal-soal tes tertulis dapat dibuat soal baru atau diambil dari Soal Latihan halaman 85 – 92 Buku Siswa.

Guru dapat mengembangkan soal-soal yang ada menjadi soal yang lebih bervariasi, supaya peserta didik mempunyai pemahaman yang kompleks terhadap materi pokok yang sudah dibahas.

Contoh: Lakukan analisis kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan dan satu

periode dalam tabel periodik! Mengapa kecenderungan yang terjadi seperti itu? Jelaskan!

Penilaian

C.

1. Penilaian oleh Guru

No KD Indikator Esensial ^Teknik

Penilaian ^Keterangan

1 KD pada KI-1 Observasi

perilaku

Lembar observasi

2 KD pada KI-2 Observasi

perilaku ^Lembar obseravsi 3 KD pada KI-3 Peserta didik menganalisis partikel penyusun

atom (proton, elektron, dan neutron), nomor atom dan massa atom, serta isotop.

Tes tulis ^{Lembar tes} _tertulis Peserta didik menganalisis perkembangan

model atom.

Peserta didik menganalisis kedudukan elektron dalam atom.

Peserta didik menganalisis bilangan kunatum dan bentuk orbital.

Peserta didik menganalisis perkembangan tabel periodik unsur.

Menganalisis sifat periodik unsur- unsur. 4 KD pada KI-4 Peserta didik melakukan diskusi kelompok

dalam melaksanakan tugas. ^Penilaian produk ^Lembar penilaian Peserta didik mempresentasi hasil diskusi. Penilaian sikap Lembar

penilaian Peserta didik membuat model bentuk orbital. Penilaian

produk ^Lembar penilaian

2. Penilaian Sikap

KI–1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI–2 : Menghayati, mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

No. Nama

Penilaian

Skor Nilai Jujur Disiplin ^Tanggung _Jawab Peduli _Keras^Kerja

1 A 3 3 3 2 3 14 93

2 B 2 2 2 2 1 9 60

…

Jumlah skor maksimum: 15 Petunjuk penilaian: Rentang nilai: 3 = A (amat baik) 30 ≤ nilai < 59 : C Nilai = ^{Jumlah skor}

Jumlah skor maksimum×100 2 = B (baik) _{1 = C (cukup)} ^{60 ≤ nilai < 79 : B}_{80 ≤ nilai ≤ 100 : A}

Pedoman penilaian:

a. Penilaian dilakukan dengan cara membandingkan karakter peserta didik pada kondisi awal dengan pencapaian dalam waktu tertentu.

b. Hasil yang dicapai selanjutnya dicatat, dianalisis, dan diadakan tindak lanjut.

3. Refleksi Diri (Penilaian Diri)

a. Peserta didik diminta melakukan refleksi diri dengan memberi tanda centang pada kotak dianggap sesuai.

No. Materi _Menguasai^Tidak Menguasai _Menguasai^Sangat

1 Menentukan jumlah proton, elektron dan neutron atom suatu un sur berdasar kan nomor atom dan massa atom nya atau sebaliknya. 2 Menentukan isotop, isobar, dan iso ton atom

suatu unsur.

3 Membandingkan perkembang an teori atom mulai teori atom Dalton hingga teori atom mekanika kuantum.

4 Menentukan kofigurasi elek tron dan elektron valensi atom suatu unsur.

5 Menentukan posisi elektron mengelilingi inti berdasar kan bilangan kuantum.

6 Menggunakan asas aufbau, kaidah Hund, dan asas Larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital. 7 Membandingkan perkem bang an tabel periodik

unsur melalui studi pustaka.

8 Menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam tabel periodik unsur-unsur berdasarkan konfigurasi elektron atom.

No. Materi _Menguasai^Tidak Menguasai _Menguasai^Sangat

9 Hubungan konfigurasi elektron atom suatu unsur dengan letaknya dalam tabel perio dik. 10 Menganalisis tabel atau grafik sifat

keperi-odikan unsur (jari-jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektro negatifan).

b. Guru memberikan jam tambahan untuk peserta didik yang tidak menguasai materi yang telah dibahas.

4. Penilaian Teman

Guru meminta peserta didik untuk menilai rekan satu kelompoknya, ketika melakukan kerja berkelompok.

Kelompok I

Peserta didik penilai: …. No. ^{Nama Anggota} _Kelompok

Penilaiam Skor Nilai Kreativi-tas ^Inisiatif Kerja Sama Meng-hargai Teman Suka Menolong 1 2

Jumlah skor maksimum: 15 Petunjuk penilaian: Rentang nilai: 3 = A (amat baik) 30 ≤ nilai < 59 : C Nilai = ^{Jumlah skor}

Jumlah skor maksimum×100 2 = B (baik) _{1 = C (cukup)} ^{60 ≤ nilai < 79 : B}_{80 ≤ nilai ≤ 100 : A}

Bentuk Komunikasi dengan Orang Tua/Wali

D.

Bentuk komunikasi pendidik dengan orang tua/wali peserta didik sebagai berikut. 1. Deskripsi. Meminta orang tua/wali peserta didik untuk membaca dan menandatangani

hasil tugas peserta didik.

2. Memberikan informasi secepatnya bila peserta didik bermasalah dalam pelajaran Kimia di kelas.

Pengayaan dan Remedial

E.

Setelah melakukan penilaian oleh guru, guru dapat melakukan tindakan kepada peserta didik sebagai berikut.

1. Guru memberikan pengayaan (dalam bentuk materi atau soal) kepada peserta didik yang telah mencapai ketuntasan minimal (KKM) yang ditetapkan satuan pendidikan. Untuk soal pengayaan dapat diambil dari soal tantangan.

2. Guru memberikan soal remedial kepada peserta didik yang belum mencapai ketuntasan minimal (KKM) yang ditetapkan satuan pendidikan.

Soal Remedial

1. Model atom berkembang berkaitan dengan penemuan-penemuan para ahli yang melaku kan penelitian tentang atom. Lakukan analisis!

a. Apakah kelebihan John Dalton sehingga model atom dimulai dari model atom John Dalton?

b. Mengapa J.J Thomson dianggap dapat menyempurkan model atom Dalton? c. Bagaimana teori atom menurut Rutherford sehingga penemuannya dapat

memperbaiki model atom Thomson?

d. Bagaimana caranya Niels Bohr menyempurkan model atom Rutherford?

e. Bagaimana perkembangan model atom setelah Niels Bohr dengan adanya teori probilitas?

2. Lengkapi tabel berikut!

Atom Nomor Atom Massa Atom ^Jumlah _{Proton Neutron} ^Jumlah _Elektron^Jumlah

23 11Na ... ... ... ... ... 40 20Ca ... ... ... ... ... 75 35As ... ... ... ... ... 127 53I ... ... ... ... ...

3. Klasifikasikan atom-atom unsur berikut yang termasuk isotop, isobar, dan isoton! 12 6A, 13 6B, 14 6C, 14 7D, 15 7E, 15 8F, 17 8G

4. Tuliskan jumlah elektron pada setiap kulit atom dan elektron valensinya?

Atom ^Nomor _Atom ^{Kulit Elektron} Elektron Valensi

K L M N O P Q O 8 ... ... ... ... ... ... ... ... P 15 ... ... ... ... ... ... ... ... Ga 31 ... ... ... ... ... ... ... ... Sn 50 ... ... ... ... ... ... ... ... Xe 54 ... ... ... ... ... ... ... ... Cs 55 ... ... ... ... ... ... ... ... Ra 88 ... ... ... ... ... ... ... ...

5. Lengkapi tabel berikut!

Unsur Orbital Harga Orbital Jumlah Orbital

... s 0 ...

L ... ... 4

M ... 0; –1, 0, +1, –2, –1, 0, +1, +2 ...

... 4s, 4p, 4d, 4f ... 16

6. Tentukan keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom unsur dengan nomor atom berikut!

a. 6 b. 12 c. 15 d. 19 e. 22 f. 29

7. Tentukan letak masing-masing unsur dalam tabel periodik, jika diketahui konfigurasi elektron atomnya sebagai berikut!

a. [He] 2s2 2p5 c. [Ar] 4s1 e. [Xe] 6s2 4f 14 5d10 b. [Ne] 3s2 3p4 d. [Kr] 5s1 4d5 f. [Rn] 7s2 5f 4 8. Tentukan golongan, periode, dan blok dari unsur dengan nomor atom berikut!

a. 17 b. 38 c. 47 d. 60 e. 83 f. 87

Kunci Jawaban

F.

Tantangan

Halaman 60

1. Nomor atom isotop unsur tersebut sama, sehingga jumlah kulitnya juga sama atau elektron valensinya sama. 2. 90.000.000 atom aluminium 3. a. 6 3Li Nomor massa = 6 Nomor atom = 3 Jumlah proton (p) = 3 Jumlah elektron (e) = 3 Jumlah neutron (n) = 3

7

3Li Nomor massa = 7 Nomor atom = 3 Jumlah proton (p) = 3 Jumlah elektron (e) = 3 Jumlah neutron (n) = 4 b. 32

16S Nomor massa = 32 Nomor atom = 16 Jumlah proton (p) = 16 Jumlah elektron (e) = 16 Jumlah neutron (n) = 16

32

16S2– Nomor massa = 32 Nomor atom = 16 Jumlah proton (p) = 16 Jumlah elektron (e) = 18 Jumlah neutron (n) = 16 4. a. iii, karena seharus elektron pada 2p tidak bepasangan.

b. v, karena sebelum mengisi orbital 3d seharusnya mengisi orbital 4s terlebih dahulu. c. i, karena kedua elektron pada orbitasl 3s mempunyai bilangan kuantum spin yang

sama.

d. ii, semua elektron berada pada orbital yang sebenarnya. e. iv, satu elektron pada orbital 2s teraksitasi ke orbital 2p_z.

Halaman 82

2. a. Energi ionisasi pertama, energi minimal yang diperlukan melepaskan satu elektron pertama dari atom dalam bentuk gas.

Energi ionisasi kedua, energi minimal yang diperlukan melepaskan satu elektron kedua dari ion dalam bentuk gas.

Energi ionisasi ketiga, energi minimal yang diperlukan melepaskan satu elektron ketiga dari ion dalam bentuk gas.

b. Energi ionisasi ketiga > energi ionisasi kedua> energi ionisasi pertama

Hal tersebut karena daya tarik inti yang semakin besar pada elektron kedua, ketiga, dan seterusnya.

Esai

1.

No. ^Model _Atom Kelebihan Kekurangan

1 Dalton Menjelaskan atom secara ilmiah. Belum ditemukannya partikel-partikel penyusun atom.

2 Thomson Menerangkan bahwa dalam atom terdapat elektron-elektron yang tersebar secara merata.

Belum ditemukannya inti penyusun atom.

3 Rutherford Menerangkan bahwa atom terdiri atas inti yang bermuatan positif yang berada pada pusat atom dan elektron yang bergerak mengelilingi inti.

Ketidakmampuan menerangkan men-gapa elektron tidak jatuh ke inti aki-bat gaya elektrostatis inti terhadap elektron.

4 Niels Bohr Menerangkan bahwa elektron me nempati

tingkat energi tertentu dalam atom. ^{Hanya dapat menerangkan spektrum} dari atom atau ion yang mengandung satu elektron.

5 Mekanika

kuantum ^{Menerangkan bahwa elekron dipandang} sebagai partikel dan gelombang, dengan munculnya asas ketidakpastian.

-2. a. Proton berada dalam inti atom. b.

Partikel Muatan Massa

Proton +1 1

Neutron 0 1

Elektron -1 0

Neutron berada dalam inti atom. Elektron berada di luar inti atom.

3.

Spesies Atom Nomor Atom ^{Massa Atom} _{Relatif (Ar)} ^Jumlah _{Proton Neutron}^Jumlah _Elektron^Jumlah 1 1H 1 1 1 0 1 2 1H _{1 2 1 1 1} 3 1H 1 3 1 2 1 12 6C _{6 12 6 6 6} 14 6N 6 14 6 8 6 14 7N _{7 14 7 7 7} 37 17Cl 17 37 17 20 17 39 19K _{19 39 19 20 19} 40Ca

4. a. Nomor atom menyatakan jumlah proton.

b. Nomor massa menyatakan jumlah proton dan jumlah neutron.

c. Isotop adalah atom-atom unsur yang jumlah proton dan elektronnya sama tetapi jumlah neutronnya berbeda, jadi isotop mempunyai jumlah nomor atom sama tetapi jumlah nomor massa berbeda.

d. Isobar adalah atom-atom unsur yang nomor atomnya berbeda, tetapi nomor massanya sama.

e. Isoton adalah atom-atom unsur yang nomor atomnya berbeda, tetapi jumlah neutron sama. 5. a. 11 6C isotop dengan 12 6C b. 14 6C isobar dengan 14 7N c. 13 6C isoton dengan 14 7N 6.

Atom Nomor atom(Z) ^{Kulit Elektron} Elektron Valensi

K L M N O P Q Be 4 2 2 2 N 7 2 5 5 F 9 2 7 7 Al 13 2 7 3 3 Si 14 2 8 4 4 S 16 2 8 6 6 Br 35 2 8 18 7 7 Kr 36 2 8 18 8 8 7.

Kulit Orbital Harga Orbital ^Jumlah _Orbital

K 1s 0 1 L 2s 2p 0; –1, 0, +1 4 M 3s 3p 3d 0; –1, 0, +1; –2, –1, 0, +1, +2 9 N 4s 4p 4d 4f 0; –1, 0, +1; –2, –1, 0, +1, +2; –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 16 8. a. s = 1, p = 3, d = 5, f = 7 b. K = 1, L = 4, M = 3, N = 4 9. a. s = 2, p = 6, d = 10, f = 14 b. K = 2, L = 8, M = 18, N = 32 10. a. n = 2, ℓ = 1, m = +1, s = +¹₂ f. n = 4, ℓ = 1, m = –1, s = +¹₂ b. n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = +1 2 g. n = 4, ℓ = 1, m = 0, s = −1 2 c. n = 3, ℓ = 1, m = 0, s = +¹₂ h. n = 3, ℓ = 2, m = –2, s = +¹₂ d. n = 3, ℓ = 1, m = 0, s = −1 2 i. n = 3, ℓ = 2, m = –1, s = +1 2 e. n = 4, ℓ = 0, m = 0, s = −1 2 j. n = 3, ℓ = 2, m = –1, s = −1 2 11. a. A = 6 b. B = 7 c. C = 11 d. D = 9 e. E = 20 f. F = 18

12. a. n = 2, ℓ = 1, m = –1, s = −1 2 d. n = 2, ℓ = 1, m = +1, s = −1 2 b. n = 3, ℓ = 1, m = +1, s = −1 2 e. n = 2, ℓ = 1, m = +1, s = −1 2 c. n = 2, ℓ = 1, m = +1, s = −1 2 f. n = 3, ℓ = 1, m = +1, s = −1 2 13. a. Golongan IIA, periode 2 f. Golongan IB, periode 5 b. Golongan VIIIA, periode 1 g. Golongan lantanida, periode 6 c. Golongan IIA, periode 4 h. Golongan VIIIB, periode 6 d. Golongan VIIIB, periode 4 i. Golongan aktinida, periode 7

e. Golongan IIB, periode 4

14. a. Unsur-unsur golongan IA dan IIA b. Unsur-unsur golongan IIIA sampai VIIIA c. Unsur-unsur golongan IB sampai VIIIB

d. Unsur-unsur golongan lantanida dan aktinida

16. a. K, karena letaknya lebih kiri dari L b. N, karena letaknya lebih bawah dari M

17. Urutan unsur-unsur dari atas ke bawah berdasarkan energi ionisasi atomnya adalah : B, A, D, C

18. a. Fluorin, karena letaknya lebih kanan dari oksigen

b. Klorin, karena letaknya lebih atas dari klorin

19. B, C, A, E, D.

20. a. A : 2, 4 d. C

B : 2, 8 e. Jumlah neutron = 18, elektron =17, proton =17

C : 2, 8, 1 f. F D : 2, 8, 7 g. B,D E : 2, 8, 8, 3 F : 2, 8, 8, 8, 3 b. C c. G

Pilihan Ganda

1. E 2. A 3. C 4. A 5. D 6. C 7. A 8. E 9. B 10. B 11. B 12. B 13. C 14. E 15. D 16. D 17. E 18. C 19. D 20. E 21. B 22. A 23. C 24. B 25. D 26. E 27. D 28. A 29. E 30. E 31. C 32. E 33. B 34. D 35. D 36. D 37. E 38. B 39. C 40. C 15. a. Golongan IVA, periode 3, blok p

b. Golongan IA, periode 4, blok s c. Golongan IVB, periode 4, blok d d. Golongan VIB, periode 4, blok d e. Golongan VIIIB, periode 4, blok d f. Golongan VIIIB, periode 4, blok d g. Golongan IB, periode 4, blok d h. Golongan IIB, periode 4, blok d i. Golongan VIIA, periode 4, blok p j. Golongan VIA, periode 4, blok p

k. Golongan IIIB, periode 5, blok d l. Golongan VIIIB, periode 5, blok d m. Golongan VIIIA, periode 5, blok p n. Golongan IIA, periode 6, blok s o. Golongan lantanida, periode 6, blok f p. Golongan lantanida, periode 6, blok f q. Golongan VIIIB, periode 6, blok d r. Golongan IIB, periode 6, blok d s. Golongan VA, periode 6, blok p t. Golongan aktinida, periode 7, blok

Remedial

1. a. Model atom Dalton sudah menerangkan atom secara ilmiah.

b. J.J Thomson dapat menerangkan bahwa dalam atom terdapat elektron-elektron yang tersebar secara merata.

c. Menerangkan bahwa atom terdiri atas inti yang bermuatan positif yang berada pada pusat atom dan elektron yang bergerak mengelilingi inti.

d. Menerangkan bahwa elektron menempati tingkat energi tertentu dalam atom.

e. Model atom dapat menerangkan bahwa elektron dipandang sebagai partikel dan gelombang dengan munculnya asas ketidakpastian.

2.

Atom Nomor Atom Nomor Massa Jumlah Proton Jumlah Neutron _Elektron^Jumlah 23 11Na 11 12 11 12 11 40 20Ca 20 40 20 20 20 75 35As 35 75 35 40 35 127 53I 53 127 53 74 53 3.

Isotop Isobar Isoton

A, B, E C, D B, D, F

D, E E, F C, E

F, G 4.

Atom ^Nomor _Atom ^{Kulit Elektron} Elektron Valensi

K L M N O P Q O 8 2 6 6 P 15 2 8 5 5 Ga 31 2 8 18 3 3 Sn 50 2 8 18 18 4 4 Xe 54 2 8 18 18 8 8 Cs 55 2 8 18 18 8 1 1 Ra 88 2 8 18 32 18 8 2 2 5.

Unsur Orbital Harga Orbital ^Jumlah _Orbital

K 1s 0 1

L 2s 2p 0; –1, 0, +1 4

M 3s 3p 3d 0; –1, 0, +1; –2, –1, 0, +1, +2 9 N 4s 4p 4d 4f 0; –1, 0, +1; –2, –1, 0, +1, +2; –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 16

6. Berdasakan konfigurasi elektron berakhir: a. 2s2 2p2 n = 2 ℓ = 1 m = 0 s = +1 2 b. ^3s 2 n = 3 ℓ = 0 m = 0 s = −1 2 c. 3s2 3p3 n = 3 ℓ = 1 m = +1 s = +1 2 d. 4s1 n = 4 ℓ = 0 m = 0 s = +1 e. 3d2 4p6 n = 3 ℓ = 2 m = –1 s = +1 2 f. 4s1 3d10 n = 3 ℓ = 2 m = +2 s = −1 2

7. a. Golongan VIIA, periode 2 d. Golongan VIB, periode 5 b. Golongan VIIIA, periode 3 e. Golongan IIB, periode 6

c. Golongan IA, periode 4 f. Golongan Aklinda, periode 7

8. a. Golongan VIIA, periode 3, blok p d. Golongan Lantanida, periode 6, blok f b. Golongan IIA, periode 5, blok s e. Golongan VA, periode 6, blok p c. Golongan IB, periode 5, blok d f. Golongan IA, periode 7, blok s

Proses pembelajaran pada bab ini mengantarkan peserta didik untuk memahami