Kumpulan Rumus UN Kimia SMA 2012

(1)

Kumpulan Rumus

TAHUN PELAJARAN 2011/2012

Disusun Per Indikator Kisi-Kisi UN 2012

Distributed by :

(2)

Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (

http://pak-anang.blogspot.com

)

Halaman 1

Konfigurasi Elektron

Campuran Habis Sisa Asam Sisa Basa

Perhatikan nomor atom (Z), ditulis di bawah. AK + BK pH = 7 pH < 7 pH > 7

Susunan elektron berdasarkan orbitalnya: AK + BL hidrolisis pH < 7 buffer basa

Z > 20: 2 8 8 2 (angka terakhir menunjukan golongan, asam

banyaknya angka menunjukan periode) AL + BK hidrolisis buffer asam pH > 7

Z < 20: gunakan aturan Afbau: basa

1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 … _{AL + BL} _hidrolisis _{buffer asam} _{buffer basa}

Bila membentuk ion, elektron valensi = 8 _total

Bilangan kuantum: lokasi suatu elektron n = orbital (1,2,3,…)

Tetapan Hasi Kali Kelarutan

Ksp AxBy = [A

y+_]x_{+ [B}x_-]y

Ksp tinggi: larut, Ksp rendah: terbentuk endapan

Sifat Koligatif

ΔP = Po_X A Jenis -jenis ikatan:

ionik (heteropolar): logam - non logam (konduktor, titik didih tinggi)

kovalen (homopolar): non logam (isolator, titik didih rendah)

- tunggal: ikatan tunggal

- rangkap: ikatan rangkap (2 atau 3)

- koordinasi: hanya 1 atom yang membagi elektronnya

Stoikiometri

Khusus elektrolit: i = 1 + α(n-1)

(x = jumlah partikel; Na = 6,02 x 1023_;_{Vm = 22.4 (STP)/ 24.4} (RTP); M = molaritas)

perbandingan koefisien = perbandingan mol = perbandingan volume (dalam fase gas)

pH dan Titrasi

Asam Basa

pH = −log *H+] pOH = −log *OH−]

[H+]: [OH−]:

kuat: valensi x [asam] kuat: valensi x [basa]

lemah: √((Ka*asam+) lemah: √((Ka*basa+)

Titrasi: mol asam = mol basa VaMaa = VbMbb (a,b = valensi)

Buffer dan Hidrolisis

Buffer:

Sifat Koloid dan Contohnya

Adsorpsi: obat norit, penjernihan air tawas, penjernihan air tebu, pembuatan gula

Koagulasi: pengolahan karet, penjernihan air, pembentukan delta, penggumpalan debu/asap, penetralan albuminoid Dialisis: cuci darah

Minyak Bumi

Jumlah CO (jelaga) yg dihasilkan berbanding terbalik dgn bilangan oktan

Untuk menaikkan bilangan oktan, gunakan zat aditif TEL, dibromoetana, dikloroetana, atau MTBE

(3)

Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (

http://pak-anang.blogspot.com

)

Halaman 2

Polimer dan Contohnya

Adisi: karet alam, PVC, polipropilena, teflon, polistirena Kondensasi: nilon, selulosa, protein, tetoron

Makromolekul

Uji Biuret: protein (+ = ungu)

Uji Xanthoproteat: benzena (+= kuning/jingga)

Uji timbal (II) nitrat/asetat: belerang (+ = endapan hitam)

Termokimia

Q = mcΔT = CΔT ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ...

ΔHo = ΣHof produk - ΣHof reaktan ΔHo = Σ BE reaktan - Σ BE produk

Laju Reaksi

v = k[A]m_[B]n

Menentukan orde reaksi dgn tabel: v1/v2 = ([1]/[2])

n

Syarat:konsentrasi pereaksi lainnya tetap

Tetapan Kesetimbangan

Kc = Σ [produk]

n_{/ Σ[reaktan]}n Kp =

Σ,Pproduk-n_{/ Σ(Preaktan)}n Faktor yang mempengaruhi:

Faktor Naik Turun

Suhu endotermis eksotermis

Tekanan Σ koefisien kecil Σ koefisien besar

Volume Σ koefisien besar Σ koefisien kecil

Elektrokimia

Sel volta:

Katode (+): mengalami reduksi Anode (−): mengalami oksidasi

anode| ion || ion | katode

Eosel = Eokatode - Eoanode = Eoreduksi - Eooksidasi

Deret volta

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au